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2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.MgCl2的電子式C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=N D.CH4的比例模型2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是A.元素非金屬性:X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WC.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z3、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCOV)的感染,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變4、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過(guò)程中()A.共得到0.96g硫 B.通入H2S的體積為336mLC.硫元素先被還原后被氧化 D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.能量的轉(zhuǎn)移B.舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成C.電子轉(zhuǎn)移D.原子種類(lèi)與原子數(shù)目保持不變6、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種8、據(jù)報(bào)道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A.同位素 B.同系物 C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅C.共享單車(chē)?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保D.泡沫滅火器適用于一般的起火,也適用于電器起火10、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuSD.探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致11、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)過(guò)程中能量變化,下列有關(guān)敘述正確的是A.由圖可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和B.曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,M的轉(zhuǎn)化率:曲線B>曲線AC.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D.對(duì)反應(yīng)2R(g)M(g)+N(g)使用催化劑沒(méi)有意義12、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是A.分子式為C17H17N2O6B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)13、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有A.5種 B.4種 C.3種 D.2種14、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。下列說(shuō)法不正確的是A.氣體A一定是混合氣體B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl215、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以降低過(guò)渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和16、下列說(shuō)法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.C7H16,主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體共有5種17、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2:的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說(shuō)法正確的是()A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:ry>rw>rzC.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)18、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液19、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結(jié)標(biāo)示意圖: D.CS2的結(jié)構(gòu)式:20、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCl的濃度0.2mol/LB.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.0921、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙,甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中,W的原子半徑最大C.在信息工業(yè)中,丙常作光導(dǎo)纖維材料 D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。(3)下列關(guān)于D的說(shuō)法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑也能合成C。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫(xiě)出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______24、(12分)如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,F(xiàn)為黑色固體單質(zhì),I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__,C的電子式為_(kāi)__;(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:D+G→H___;F+J→B+C+I____;(3)2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol;(4)I與足量C生成J的過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__;(5)容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積之比為_(kāi)__。25、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)合成過(guò)程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止,再過(guò)濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱(chēng)為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱(chēng)是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計(jì)的目的是_________(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱(chēng)量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)___。26、(10分)某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。(1)打開(kāi)K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。(2)打開(kāi)K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____。(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。abcd27、(12分)乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得:I.制備碳酸亞鐵(1)儀器C的名稱(chēng)是_____。(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開(kāi)活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫(xiě)出制備FeCO3的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是_____。(5)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱(chēng)取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(kāi)__%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、(14分)鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個(gè)碳碳單鍵。(2)氧化鎂的電子式為_(kāi)______,CO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為_(kāi)_______________,其中能量最高的電子有______個(gè)。29、(10分)化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分,其合成路線如下(部分條件已省略):回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng),其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為_(kāi)__(寫(xiě)一種)。(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種,其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(7)上述轉(zhuǎn)化中使用的C4H9OH一般為正丁醇。以乙烯(其它無(wú)機(jī)試劑任選)為原料合成正丁醇的合成路線為_(kāi)__。已知:R1CHO+R2CH2CHO
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.鈉原子核外有11個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.MgCl2是離子化合物,電子式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氮?dú)馐堑油ㄟ^(guò)三鍵形成的分子,結(jié)構(gòu)式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大,所以模型中中心原子尺寸要更大,D項(xiàng)正確;答案選D。2、D【解析】
由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵,所以X為碳或硅,Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等,所以Z為氧,X為碳,Y介于碳與氧之間,只能為氮,W顯正二價(jià),則W只能為鎂?!驹斀狻緼.同周期元素隨原子序數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以元素非金屬性:O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,所以簡(jiǎn)單離子半徑N3->O2->Mg2+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MgO熔點(diǎn)高,工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以CH4<H2O,故D正確;故答案為D。3、D【解析】
A.基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子,每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同,則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故A正確;B.非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越強(qiáng),非金屬性:C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確;C.H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-2×4)=4,故C正確;D.磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳,如圖(?所示):,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中含有5個(gè)手性碳原子,如圖(?所示):,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí),利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。4、D【解析】
A.HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S,HIO3具有氧化性,能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S,所以5×10﹣3molHIO3被消耗,就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g,故A錯(cuò)誤;B.沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算所需H2S的體積,故B錯(cuò)誤;C.不管是HIO3與H2S反應(yīng),還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng),H2S都被氧化,故C錯(cuò)誤;D.整個(gè)過(guò)程中,根據(jù)電子守恒、原子守恒,得到HIO3~3H2S~3S~I(xiàn)﹣~6e﹣,消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA,故D正確;故選D。5、B【解析】
A.能量轉(zhuǎn)移不僅發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)發(fā)生,物理變化過(guò)程中也會(huì)發(fā)生,A不合題意;B.只有化學(xué)反應(yīng)過(guò)程才會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成,B符合題意;C.非氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,C不合題意;D.物理變化過(guò)程中,原子種類(lèi)與原子數(shù)目也保持不變,D不合題意;故選B。6、B【解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.50℃時(shí),Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動(dòng),故B正確;C.230℃時(shí),Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2×10?5)=5×104,可知分解率較高,故C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí),應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯(cuò)誤;正確答案:B7、B【解析】
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失去電子,被氧化,溶解在水中的氧氣獲得電子被還原,即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致,A正確;B.氨氣中的N是化合物,由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,B錯(cuò)誤;C.維綸被稱(chēng)為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基,其性能接近棉花,C正確;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,不溶于水,能夠與胃酸反應(yīng),降低胃酸的濃度,本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激,因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】
A.同種元素的不同種原子互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)為同系物,故B錯(cuò)誤;C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故D項(xiàng)正確。故選D?!军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對(duì)象,是解決此題的關(guān)鍵。9、D【解析】
A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故A正確;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽(yáng)能電池板,所以“玉兔號(hào)”月球車(chē)上的太陽(yáng)能電池的材料是硅,故B正確;C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能,有利于節(jié)能環(huán)保,故C正確;D.泡沫滅火器適用于一般的起火,但不適用于電器起火,故D錯(cuò)誤;故選D。10、A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素,產(chǎn)生的氣體如果為氧氣,不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,鈉是還原劑,水只能做氧化劑,元素化合價(jià)需要降低,氧元素已是最低價(jià)-2價(jià),不可能再降低,故A選;B、二氧化硫具有還原性,過(guò)氧化鈉具有氧化性,SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故B不選;C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化,濃硫酸與銅反應(yīng),硫酸中的硫元素被還原,銅有可能被氧化為硫化銅,有探究意義,故C不選;D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不選;故選A。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及生成物成分推測(cè),解題關(guān)鍵:氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn):C選項(xiàng),注意氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)及本質(zhì),題目難度中等。11、C【解析】
A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和,但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),無(wú)法比較,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的路徑,曲線B代表使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,但M的轉(zhuǎn)化率:曲線B=曲線A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量,1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能,選項(xiàng)C正確;D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】
由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基,結(jié)合酯、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答?!驹斀狻緼.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C17H18N2O6,故A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán),故C正確;D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵,故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。13、B【解析】
依據(jù)題意,,將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn)),斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵,即,斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵,生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示,有兩種結(jié)構(gòu),如圖、。斷開(kāi)相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng),如圖,;前者氧化得到、,后者得到(重復(fù))、、,有一種重復(fù),則得到的物質(zhì)共有4這種,B符合題意;答案選B。14、D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,由實(shí)驗(yàn)可知,氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng),溶液變渾濁,則A中一定含CO2;混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3,可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體,與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是CO2與H2的混合氣體,A正確;B.沉淀A為H2SiO3沉淀,B正確;C.B為Fe(OH)2,在空氣中被氧氣氧化,逐漸變灰綠色,最后變紅褐色,C正確;D.該固體混合物中可能含有BaCl2,D錯(cuò)誤。答案選D.15、D【解析】
A.催化劑可以降低活化能;B.根據(jù)圖象來(lái)分析;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?!驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過(guò)渡態(tài)的能量,故不選A;B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故不選B;C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C;D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和<0,故選D;答案:D【點(diǎn)睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。16、D【解析】
A.烷烴的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯(cuò)誤;B.乙烯中含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴,支鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共5種,故D正確;答案選D。17、D【解析】
X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y的原子半徑依次減小,說(shuō)明二者位于同一周期;X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅣA族,Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅤA族,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,位于ⅥA族,則X為C元素,Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,則W為Cl元素,形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A.化合物Z2WZ為S2Cl2,S最外層6個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子,Cl最外層7個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子,則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)是為Cl-S-S-Cl,A錯(cuò)誤;B.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、S2-、Cl-,N3-核外只有2個(gè)電子層,半徑最?。欢鳶2-和Cl-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則S2-的半徑大于Cl-的半徑,因此排序?yàn)镾2->Cl->N3-,即rz>rw>ry,B錯(cuò)誤;C.W為S元素,Y為N元素,W的含氧酸有H2SO3,為弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱,C錯(cuò)誤;D.X為C元素,Z為S元素,C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子,S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子,則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。答案選D。18、C【解析】
A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽(yáng)極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。19、A【解析】
A.HCl為共價(jià)化合物,分子中沒(méi)有陰陽(yáng)離子,其電子式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項(xiàng)正確;D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì),D項(xiàng)正確。本題選A。20、D【解析】
A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,NaHCO3~~~HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c(HCl)=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L,A正確;B、由圖像可知,因?yàn)?75>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2CO3,B正確;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確;D、根據(jù)碳原子守恒可知,n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉,根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為:0.02×84+0.0175×78=3.045g,故x=3.045g,D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意掌握過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法,本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。21、B【解析】
已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體,X、W為同一主族元素,X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙,則X為C元素、W為Si元素,甲為二氧化碳,丙為二氧化硅,x、w分別為X、W的單質(zhì),在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅,丁為一氧化碳;y2為氧氣,碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳,則Y為O元素,Z為金屬元素,z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物,則Z為Mg元素,綜上所述,X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素,據(jù)此解答?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?,X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素,A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下以此增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,Mg的原子半徑最大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.丙為二氧化硅,在信息工業(yè)中,二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料,C項(xiàng)正確;D.在高溫條件下,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,D項(xiàng)正確;答案選B。22、C【解析】
A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中不含碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個(gè),故C正確;D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確,故二氧化氮的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選:C。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】
由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過(guò)程,其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!军c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒(méi)有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問(wèn)題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒(méi)有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。24、NH4HCO34NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21:24:1【解析】
A受熱能分解,分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,C能和過(guò)氧化鈉反應(yīng),則C為水,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F(xiàn)是C,通過(guò)以上分析知,A為NH4HCO3,以此解答該題?!驹斀狻?1)、A為NH4HCO3,C為水,C的電子式為;故答案為NH4HCO3;;(2)、D為NH3,G是O2,H是NO,則D+G→H的反應(yīng)為:4NH3+5O24NO+6H2O;F是C,J是HNO3,則F+J-→B+C+I的反應(yīng)為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;故答案為4NH3+5O24NO+6H2O;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧由-1價(jià)升高為0價(jià),由-1價(jià)降低為-2價(jià),則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,;故答案為2;(4)、由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;故答案為1:2;(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL,故答案為4:1。25、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒瓶b控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】
(1)合成的溫度為85℃,所以可以采取水浴加熱;(2)加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離,故答案為:使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離;(3)冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水,上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解,所以使用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為:三頸燒瓶,b,控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解;(4)乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基,但水楊酸中有酚羥基,可以用FeCl3溶液檢驗(yàn)酚羥基,進(jìn)而檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸,故答案為:取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色則含水楊酸;(5)2.76g水楊酸為0.02mol,乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol,所以乙酸酐是過(guò)量的,生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等,所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%≈81.1%。26、氧氣的密度比空氣大將裝置Ⅱ中裝滿水溶液呈橙色防止倒吸ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)【解析】
(1)氧氣密度比空氣大,用排空氣法收集,需用向上排空氣法收集,Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),為向下排空氣法;用排水法可以收集O2等氣體;(2)裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi),K1關(guān)閉).根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),有緩沖作用的裝置能防止倒吸,在B裝置中KClO3和-1價(jià)的氯離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來(lái)制取揮發(fā)性的酸,據(jù)此選擇裝置;②根據(jù)硝酸的性質(zhì)選擇合適的貯存方法,硝酸見(jiàn)光分解,保存時(shí)不能見(jiàn)光,常溫下即可分解,需要低溫保存?!驹斀狻浚?)甲同學(xué):Ⅱ裝置中進(jìn)氣管短,出氣管長(zhǎng),為向下排空氣法,O2的密度大于空氣的密度,則氧氣應(yīng)采用向上排空氣法收集,乙同學(xué):O2不能與水發(fā)生反應(yīng),而且難溶于水,所以能采用排水法收集;所以改進(jìn)方法是將裝置Ⅱ中裝滿水,故答案為氧氣的密度比空氣大;將裝置Ⅱ中裝滿水;(2)根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KClO3>Cl2>Br2,裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi),K1關(guān)閉),則I中發(fā)生KClO3和濃鹽酸的氧化還原反應(yīng),Ⅲ中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng),由氧化性為氧化劑>氧化產(chǎn)物,則A中為濃鹽酸,B中為KClO3固體,C中為NaBr溶液,觀察到C中的現(xiàn)象為溶液呈橙色,儀器D為干燥管,有緩沖作用,所以能防止倒吸,在B裝置中氯酸根離子和氯離子在酸性條件下發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O,石灰石和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以B中固體溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體,C試管中產(chǎn)生白色沉淀,實(shí)驗(yàn)的目的是比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH),故答案為溶液呈橙色;防止倒吸;ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱(實(shí)證酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH);(3)①硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,故d錯(cuò)誤,該反應(yīng)符合難揮發(fā)性的酸來(lái)制取揮發(fā)性的酸,硝酸易揮發(fā),不能用排空氣法收集,故a、c錯(cuò)誤;所以硝酸的揮發(fā)性注定了選擇的收集方法是b裝置所示。故答案為b;②純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解生成二氧化氮、氧氣、水,保存時(shí)需要低溫且使用棕色的試劑瓶,故答案為盛裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中,放置在陰涼處(陰暗低溫的地方)。27、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣,防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封,防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中,將Fe2+氧化防
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