人教高中化學(xué) 必修一 第四章 第一節(jié) 硅及其化合物知識點復(fù)習(xí)

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．人教高中化學(xué)必一第四．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．第二部分【基本理】一、碳硅及化合物關(guān)系網(wǎng)1、相轉(zhuǎn)關(guān)

替換文件中的第二部2、硅性和備物性：硅在自然界中只有

態(tài)，沒有

態(tài)。其含量在地殼中居第

位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。②晶體硅為原子晶體。黑，金光，而的體是半體具較高硬和點化性：的化學(xué)性質(zhì)不活潑。①常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應(yīng)：Si+2F＝SiF、Si+4HF＝+2H↑++HO＝。24422②在加熱條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合＋O

2

SiO2制：電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅SiO＋2C2

。將制得的粗硅，再與C1反后，蒸餾出，后用H還原SiCl可得到純硅。有關(guān)的反應(yīng)為：2424Si十2

SiCl、+2H442

Si+4HCl應(yīng)：高純硅可作3、二化的質(zhì)應(yīng)：

材料；②晶體硅還可做光電轉(zhuǎn)換材料及制作生物工程芯片。①SiO為2

晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點都很高。②二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸（氫氟酸除外）發(fā)生反應(yīng)。③二氧化硅是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應(yīng)。SiO+CaOCaSiO、SiO+＝NaSiO+HO堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試232232劑瓶中）/

．．．．．．．．人教高中化學(xué)必一第四第一節(jié)硅及其化合物知．．．．．．．．④二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸二氧化硅卻不能直接跟水化合的對應(yīng)水化物(酸)能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得。首先，讓SiO和NaOH（CO）在熔化條件應(yīng)成應(yīng)：＋22322NaOH

；然后，用酸與硅酸鈉作用制得硅酸SiO+2HCl===23

。b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟起反應(yīng)+4HF＝SiF+2H242④光導(dǎo)纖維：從高純度的SiO或英玻璃熔融體中，拉出的直徑約100μm的絲，稱為石英玻璃纖維，2這種纖維稱為光導(dǎo)纖維。光纖通信是一種新技術(shù)，它將光信號在光導(dǎo)纖維中進行全反射傳播，到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點：信息傳輸量大，原料來源廣；質(zhì)量輕，每千27克抗電磁干擾，保密性好。4、硅和膠①硅酸：硅酸有多種形式，如SiO、HSiO等由于“HSiO”分子式最簡單，習(xí)慣采用HSiO作44232323為硅酸的代表。②硅酸酸性比碳酸還弱：NaSiO+CO+H＝HSiO↓+NaCO23222323③硅膠：剛制得的硅酸是單個小分子，能溶于水，在存放過程中，它會逐漸失水聚合，形成各多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來的“硅溶膠如向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠硅膠烘干得到“硅膠的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。5、硅鹽①硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸NaSiO23（NaOSiO橄石MgSiO（SiO嶺石Al(SiO)(OH)（A12SiO2HO2224222542322注：復(fù)雜硅酸鹽可以看成堿性氧化物和酸性氧化物所組成的復(fù)雜化合物，因此可以改寫為的式（具體順序是：堿性氧化·性氧化物·酸性氧化物·水22②硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，難溶于水，有很廣泛的用途。③最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗水玻，是一種礦物膠，可粘合，腐。④云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。6、無非屬料/

人教高中化學(xué)必一第四第一節(jié)硅及其化合物知識點復(fù)習(xí)傳無非屬料—水泥和玻璃的生產(chǎn)方法硅鹽品主設(shè)

水水泥回轉(zhuǎn)窯

普玻玻璃窯主原

和、、+SiO232

SiO+CO232反原

復(fù)雜的物理-變化

+SiO32

↑

+CO32主成

硅酸三鈣（3CaO·SiO2硅酸二鈣（2CaO·SiO2鋁酸三鈣（3CaOAl）23

↑、、7、硅其合的反”①Si還原性大于，但C卻在高溫下還原出Si：SiO＋2C2

＋2CO↑②非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H放，但卻出H：22Si+2NaOH+H＝NaSiO+2H↑類似于Al2232③非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能HF用：Si+4HFSiF+2H↑42④非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體，但為導(dǎo)體。⑤SiO是HSiO的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備HSiO。22323⑥酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO能HF作：+4HF＝SiF+2HO2242⑦無機酸一般易溶于水，但SiO難溶于水。23⑧因HCO的性大于HSiO，以在NaSiO溶液中通人CO能發(fā)生下列反應(yīng)：2323232SiO+CO+HO＝SiO↓+