2019學(xué)年第一學(xué)期名校協(xié)作體高三化學(xué)試卷

2021學(xué)年第一學(xué)期名校協(xié)作體高三化學(xué)試卷2021學(xué)年第一學(xué)期名校協(xié)作體高三化學(xué)試卷2021學(xué)年第一學(xué)期名校協(xié)作體高三化學(xué)試卷2021學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科命題：湖州中學(xué)紹興一中縉云中學(xué)考生須知：1．本卷總分值100分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定地區(qū)填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考據(jù)號(hào)。3．全部答案一定寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只要上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64Br80選擇題局部一、選擇題〔本大題共20小題，每題2分，共40分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求〕1．以下物質(zhì)不屬于鹽的是．．．A．CuCl2B．CuSO4C．Cu2(OH)2CO3D．Cu(OH)22．經(jīng)過(guò)以下反響不行能一步生成MgO．．．A．化合反響B(tài)．分解反響C．復(fù)分解反響D．置換反響3．以下相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是A．T原子能夠表示為：31HB．氫氰酸的構(gòu)造式是：H－N≡CC．氟離子的構(gòu)造表示圖：D．比率模型能夠表示CO2或SiO24．以下相關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．．能源是人類生活和社會(huì)展開的根基，地球上最根本的能源是太陽(yáng)能．鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)零件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反響制取C．借助掃描地道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)能夠?qū)崿F(xiàn)對(duì)原子或分子的操控D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)變都能夠減少酸雨的產(chǎn)生5．以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是．．．A．用右圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)封閉B．用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的砝碼放在右盤，將游碼移到0.2g的地點(diǎn)C．分光光度計(jì)可用于剖析溶液顏色與反響物〔生成物〕濃度的關(guān)系，進(jìn)而確立化學(xué)反響速率D．吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少許酒精或乙醚的混淆蒸氣解毒6．以下分子或離子在指定的分別系中能大批共存的一組是++－A．銀氨溶液：Na、K、NO3、NH3·H2OB．空氣：C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化鋁溶液：Mg2+、HCO3－、SO42－、Br－D．使甲基橙呈紅色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na+高三化學(xué)學(xué)科試題第1頁(yè)〔共8頁(yè)〕7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是－1A．1.0L1.0mo1L·的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混淆氣體焚燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)必定為NAC．25℃時(shí)pH═13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)量為0.1NAD．1molNa與氧氣完整反響獲取Na2O與Na2O2的混淆物時(shí)失掉的電子數(shù)必定為NA8．以下實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是A．高溫煅燒石灰石B．從KI和I2的固體混淆物中回收I2C．除掉乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液9．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．．石油分餾可獲取汽油、煤油、白臘等礦物油，煤焦油干餾可獲取苯、甲苯等有機(jī)物．生活中常有的聚乙烯、聚氯乙烯、腈綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是經(jīng)過(guò)加聚反響獲取的C．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2,4,4,5－五甲基－3,3－二乙基己烷D．碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴，與HBr反響的產(chǎn)物只有一種構(gòu)造，切合條件的單烯烴有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))10．2021年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，以下推測(cè)不合理．．．的是A．位于第五周期第ⅥA族的元素為金屬元素B．第32號(hào)元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體資料C．第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反響特別強(qiáng)烈D．第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為11711．以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．用新制Cu(OH)2懸濁液查驗(yàn)牙膏中的甘油時(shí)，可生成絳藍(lán)色積淀2＋3＋，為了看到色斑，一定經(jīng)過(guò)氨熏B．用紙層析法分離Cu和FeC．氯化鈷濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色漸漸轉(zhuǎn)變成粉紅色D．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片晌后取少許溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，假定出現(xiàn)白色積淀，說(shuō)明火柴頭中含氯元素12．以下指定反響的離子方程式不正確的是．．．A．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w：+＋Na+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4-–－-B．堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反響：3ClO+2Fe(OH)3+4OH═2FeO42+3Cl+5H2OC．向硫酸亞鐵溶液中參加過(guò)氧化鈉固體：2Na2O2+2Fe2++2H2O═4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向飽和的碳酸氫鈣溶液中參加足量的澄清石灰水：2+－–Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O高三化學(xué)學(xué)科試題第2頁(yè)〔共8頁(yè)〕13．可逆反響①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反響室中進(jìn)行，反響室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反響開始和抵達(dá)均衡狀態(tài)時(shí)相關(guān)物理量的變化以下列圖：隔板隔板隔板1molX2molM恒溫XYZMNP降溫ZMNP2molYXY1234512345122.6345反響開始均衡〔Ⅰ〕均衡〔Ⅱ〕以下判斷不正確的選項(xiàng)是．．．．反響①的正反響是放熱反響B(tài)．達(dá)均衡(Ⅰ)時(shí)系統(tǒng)的壓強(qiáng)與反響開始時(shí)系統(tǒng)的壓強(qiáng)之比為10∶11C．達(dá)均衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)變率為20%D．在均衡(Ⅰ)和均衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等14．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．．C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不一樣，由于其分子間作使勁大小不一樣．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵相關(guān)C．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作使勁的損壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱融化時(shí)損壞的化學(xué)鍵種類不完整同樣15．第三代混淆動(dòng)力車，能夠用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或兩者聯(lián)合推進(jìn)車輛。汽車上坡或加快時(shí)，電動(dòng)機(jī)供給推進(jìn)力，降低汽油的耗費(fèi)；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理以下列圖。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B．電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)挪動(dòng)－+C．放電時(shí)負(fù)極的電極反響式為：MHn－ne═M+nHD．汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程16．以下相關(guān)化學(xué)反響與能量變化的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．以下列圖的化學(xué)反響中，反響物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．同樣條件下，氫氣和氧氣反響生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在必定條件下轉(zhuǎn)變成石墨能量變化以下列圖，熱反響方程式可表示為：C(s,金剛石)===C(s,石墨)H=－(E2－E3)kJmol·-1D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)能量變化以下列圖，在光照和點(diǎn)燃條件下的H同樣〔草酸〕為二元弱酸，在水溶液中H、HC和C2－17．H2C2O42C2O42O4ˉ2O4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法不正確的是．．．－A．由圖可知，草酸的Ka1═10-1B．0.1molL·NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2Oˉ4)＞c(H+)＞c(OH－)C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)：c(Na++2－－))+c(H)═3c(C2O4)+c(OHD．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為高三化學(xué)學(xué)科試題第3頁(yè)〔共8頁(yè)〕18．硫酸銨在必定條件下發(fā)生反響：4(NH4)2SO4═6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反響后的氣體通入必定量的氯化鋇溶液中恰巧完整反響，有白色積淀生成。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．白色積淀為BaSO4B．白色積淀為BaSO3和BaSO4的混淆物，且n(BaSO3)∶n(BaSO4)約為1∶1C．白色積淀為BaSO3和BaSO4的混淆物，且n(BaSO3)∶n(BaSO4)約為3∶1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl19．以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少許雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)獲取副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程以下：：局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始積淀和完整積淀時(shí)溶液的pH以下表。積淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始積淀pH完整積淀pH以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．試劑a能夠是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)理pH至～4.7之間B．反響Ⅰ的化學(xué)反響方程式為4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，該反響中鐵元素被還原C．操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D．反響Ⅲ的離子方程式為Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，試劑c參加反響的離子方程式分別為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O20．某紅色固體粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一種或幾種。為研究其構(gòu)成，稱取ag該固體粉末樣品，用過(guò)度的稀硫酸充分反響后〔：Cu2O＋2H+===Cu2+＋Cu＋H2O〕，稱得固體質(zhì)量為bg。那么以下推測(cè)不合理的是．．．A．反響后溶液中大批存在的陽(yáng)離子最多有3種B．向反響后的溶液中參加必定量的NaNO3，可能使bg固體完整溶解4C．假定b=a，那么紅色固體粉末必定為貞潔物9D．b的取值范圍：0＜b≤a非選擇題局部二、填空題〔本大題共5小題，共60分〕21．(8分)工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是蔥綠色晶體，在421~553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體〔FeC2O4·2H2O〕、草酸鉀〔K2C2O4〕、草酸〔H2C2O4〕和雙氧水〔H2O2〕混淆制備。請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：高三化學(xué)學(xué)科試題第4頁(yè)〔共8頁(yè)〕〔1〕寫出H2O2的電子式：；〔2〕配平該方程式：___FeC2O4·2H2O+___H2O2+___K2C2O4+___H2C2O4＝___K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔3〕制備過(guò)程中要防備草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反響方程式；〔4〕配合物的穩(wěn)固性能夠用穩(wěn)固常數(shù)K來(lái)權(quán)衡，如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)固常數(shù)表達(dá)式為：。K[Fe(C2O4)3]3－203=10，K[Fe(SCN)3]=2×10?？煞裼肒SCN溶液查驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素？〔填“是〞或“否〞〕假定選“否〞，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)查驗(yàn)鐵元素的方案。22．(10分)二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，能夠用次氯酸鈉溶液和過(guò)度的氨氣制得，6.4gA完全焚燒獲取-1密度為1.25gL·的氣體B〔體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定〕。〔1〕A的化學(xué)式。〔2〕寫出次氯酸鈉溶液和過(guò)度的氨氣制備A的離子方程式，．．．．．A的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)度的原由是。〔3〕A可與黑色的CuO反響生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學(xué)方程式?！?〕2－丁烯存在順?lè)串悩?gòu)〔如以下列圖所示〕，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式；甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式?，F(xiàn)有化合物C，所含元素與A同樣，摩爾質(zhì)量小于A，C可經(jīng)過(guò)A與等物質(zhì)的量的過(guò)氧化氫恰巧完整反響獲取。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，C可能存在兩種構(gòu)造，請(qǐng)寫出它們的構(gòu)造式：、。23．(15分)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品。〔一〕以CO、H2和CO2制備甲醇①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3〔1〕：反響①的化學(xué)均衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系以下表t/℃70080083010001200K那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．反響①正反響是吸熱反響B(tài)．必定體積的密閉容器中，壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反響①抵達(dá)均衡狀態(tài)C．1100℃時(shí)，反響①的K可能為D．在1000℃時(shí)，[c(CO2)c(H·2)/[c(CO)c(H·2O)]約為〔2〕比較H2H3(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)〔3〕現(xiàn)利用②和③兩個(gè)反響合成CH3OH，CO可使反響的催化劑壽命降落。高三化學(xué)學(xué)科試題第5頁(yè)〔共8頁(yè)〕假定氫碳比表示為f＝[n(H2)﹣n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，那么理論上f＝時(shí)，原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中常常采納略高于該值的氫碳比，原由是：。(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：〔i〕制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1>0〔ii〕合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2在必定壓強(qiáng)下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在三種不一樣催化劑作用下發(fā)生反響〔i〕，經(jīng)歷同樣時(shí)間時(shí)，CO的物質(zhì)的量〔n〕隨溫度變化的關(guān)系如圖1?！?〕以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．曲線①中n〔CO〕隨溫度變化的原由是正反響為吸熱反響，高升溫度，均衡向右挪動(dòng)．三種催化劑中，催化劑③的催化成效最好，因此能獲取最高的產(chǎn)率C．當(dāng)溫度低于700℃時(shí)的曲線上的點(diǎn)可能都沒有抵達(dá)均衡D．假定溫度大于700℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量保持不變〔2〕500℃時(shí)，反響〔i〕在催化劑①的作用下到10min時(shí)抵達(dá)均衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反響〔i〕在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反響系統(tǒng)中H2的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)隨時(shí)間t變化的總趨向。ψ(H2)2/31/2024681012t/min圖1圖2(三)研究說(shuō)明，CO也可在酸性條件下經(jīng)過(guò)電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。(1)產(chǎn)生甲醇的電極反響式為；(2)甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時(shí)的負(fù)極反響式：。CO2O2+H2OCH3OHH2O+H2O123211.擴(kuò)散層2.催化層3.質(zhì)子互換膜圖3圖4高三化學(xué)學(xué)科試題第6頁(yè)〔共8頁(yè)〕24．〔15分〕三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑( )與二苯酮反響制備三苯甲醇。：①格氏試劑特別開朗，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反響；(M=182g·mol-1)(M=260g·mol-1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程以下：①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a．合成格氏試劑：向三頸燒瓶中參加0.75g鎂屑和少許碘〔引起劑〕，連結(jié)好裝置，在恒壓漏斗中參加3.20mL〔0.03mol〕溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始遲緩滴加混淆液，滴完后待用。b．制備三苯甲醇：將5.50g二苯酮與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水浴回流0.5h，參加20.00mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出。②提純：圖2是簡(jiǎn)略水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾。〔1〕圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置出缺點(diǎn)，應(yīng)在球形冷凝管上連結(jié)裝置；〔2〕①合成格氏試劑過(guò)程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是；②合成格氏試劑過(guò)程中，假如混淆液滴加過(guò)快將致使格氏試劑產(chǎn)率降落，其原由是；〔3〕提純過(guò)程中發(fā)現(xiàn)A中液面上漲，此時(shí)應(yīng)立刻進(jìn)行的操作是；〔4〕①反響結(jié)束后獲取三苯甲醇晶體的操作為、過(guò)濾、清洗、；A．蒸發(fā)結(jié)晶B．冷卻結(jié)晶C．高溫烘干D．濾紙吸干②以下抽濾操作或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．用蒸餾水濕潤(rùn)濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移積淀C．注意吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)靠近支管口地點(diǎn)時(shí)，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出．用抽濾清洗積淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使清洗劑迅速經(jīng)過(guò)積淀物，以減少積淀物損失E．抽濾不宜用于過(guò)濾膠狀或顆粒太小的積淀〔5〕用移液管量取20