高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)1

高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)[1]高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)[1]高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)[1]V:1.0精細(xì)整理，僅供參考高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)[1]日期：20xx年X月高一化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)題一、選擇題(每小題3分，共48分)1．下列說法中正確的是()A．通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系\o\al(14,6)C和eq\o\al(17,7)N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C．已知銥的一種核素是eq\o\al(191,77)Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C2．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子。3．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．b－d＝n＋m B．a(chǎn)－b＝n－mC．a(chǎn)－c＝m－n D．c－d＝m＋n【答案】A【解析】驗(yàn)證備選項(xiàng)，如A中，根據(jù)字母對(duì)應(yīng)的離子可知，描述的是bYn＋、dRm－的關(guān)系。由電子層結(jié)構(gòu)相同，可得：b－n＝d＋m，移項(xiàng)得b－d＝n＋m。4．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A≤B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是()A．①② B．③④⑤C．③⑤ D．③④【答案】B【解析】由題干知，A為金屬元素，B為非金屬元素，A比B多一個(gè)電子層，A的原子半徑大于B，A的離子半徑小于B。A可能與B同主族，也可能在B的前面一個(gè)或幾個(gè)主族。5．下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同【答案】AD【解析】離子核外電子層數(shù)不一定等于周期數(shù)，如陽(yáng)離子。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。6．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由Y的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，可確定Y為ⅥA族元素。再由陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可得出該物質(zhì)K2S。7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列說法中肯定不可能的是()A．形成了X3＋離子和Y2－離子B．形成的化合物中含有離子鍵C．形成分子式為X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有兩性【答案】C【解析】ⅢA族某元素X顯＋3價(jià)，ⅥA族元素顯－2價(jià)，形成的化合物為X2Y3。8．據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列說法正確的是()A．硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性【答案】D9.原子NSOSi半徑/nm根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．nm B．nmC．nm D．nm【答案】B10．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10【答案】D【解析】第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差為1；四、五周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差為11；六周期中由于鑭系元素的存在，兩者相差25。11．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g【答案】A【解析】N4與N2都為N元素的單質(zhì)，故互為同素異形體；C中原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1∶1；D中N4的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1。12．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF【答案】B13．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是()A．NH4Br：[NHeq\o\al(＋,4)][∶Beq\o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－B．CaCl2：∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－[Ca2＋]∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－C．N2：N??ND．Na2O2：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋【答案】D【解析】銨根離子的電子式為[H∶Neq\o(H,\s\do4(··))eq\o(H,\s\up6(··))∶H]＋，鈣離子的電子式為Ca2＋，氯離子的電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，N2電子式為∶N??N∶。所以A、B、C均不正確。二、非選擇題(共52分)14．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為__________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為__________、____________、__________、__________、__________。(填名稱)(3)寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________?！敬鸢浮?1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；(3)y＝3時(shí)為鋁原子、y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：__________B：__________C：__________D：__________(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________，________________________________________?！敬鸢浮?1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】10電子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后電離出10e－的兩種離子則B為NH3，A為H2O，C為NHeq\o\al(＋,4)，D為OH－。因A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，則E為Mg2＋或Al3＋。16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)________________________________________________________________________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________?！敬鸢浮?1)第二周期ⅥA族(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Mg3N217．如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫出它們的元素符號(hào)：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________________________________。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________?！敬鸢浮?1)PSClOSe(2)PH3(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO418．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A__________，B__________，C__________，D__________。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為__________________，CB2的電子式為______________________________。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到____________________，原因是_____________________________?！敬鸢浮?1)氫氧碳鈉(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－∶eq\o(O,\s\do4(··))∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))∶eq\o(O,\s\do4(··))∶(3)燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大CO