《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》課件 2022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1、__________決定元素種類；_________________決定原子種類；

________________決定元素化學(xué)性質(zhì)。2、化學(xué)反應(yīng)中，最外層電子_____4時(shí)，易_______電子，具有

________性。

最外層電子_____4時(shí)，易_______電子，具有________性。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)大于得氧化小于失還原元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鈉1110.186鉀1910.227三四預(yù)測(cè)K水的反應(yīng)堿金屬元素ⅠA鈉與氧氣、水反應(yīng)鉀與氧氣、水反應(yīng)1、鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉2、鈉迅速融化，浮在水面，并不斷游動(dòng)，有氣體生成1、鉀在氧氣中加熱生成物比較復(fù)雜2、鉀在水中迅速融化，浮在水面，有紫色火焰產(chǎn)生，并有輕微的爆炸聲你能解釋鈉與鉀性質(zhì)的相似與不同嗎？2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑結(jié)構(gòu)性質(zhì)最外層1個(gè)電子K比Na多一個(gè)電子層與O2、H2O反應(yīng)生成+1價(jià)化合物金屬性判斷方法：K比Na易容易反應(yīng)堿性：KOH>NaOH決定相似不同金屬性1、單質(zhì)與H2O或酸置換H的難易程度2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱二、鉀與水反應(yīng)性質(zhì)分析NaK元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰(Li)0.152鈉(Na)111三0.186鉀(K)191四0.227銣(Ru)0.248銫(Cs)0.265三、根據(jù)信息，預(yù)測(cè)Li、Ru、Cs的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)二五六11133755逐漸增大四、預(yù)測(cè)Li、Ru、Cs和水的反應(yīng)1、與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣，同時(shí)金屬元素的化合

價(jià)都為+1價(jià)2、鋰與水反應(yīng)比鈉緩慢溫和3、銣與水反應(yīng)比鈉、鉀劇烈，可能能發(fā)生爆炸4、銫與水反應(yīng)劇烈，可能能發(fā)生爆炸Li、Ru、Cs與水反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O==2RbOH+H2↑2Cs+H2O=2CsOH+H2↑CsOH<RbOH<KOH<NaOH<LiOH周期

名稱最外層1個(gè)電子易失去1個(gè)電子金屬性較強(qiáng)易與O2、H2O反應(yīng)電子層數(shù)增加原子半徑增大失電子能力增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)與水反應(yīng)越容易微觀宏觀元素位置原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”模型方法ⅠA族1.最外層1個(gè)電子2.核電荷數(shù)↑3.電子層數(shù)↑4.原子半徑↑1.失電子能力↑、還原性↑2.單質(zhì)金屬性↑3.易與O2、H2O反應(yīng)4.與水反應(yīng)生成堿和氫氣堿金屬：Li、Na、K、Ru、Cs位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)反映單質(zhì)還原性增強(qiáng)元素金屬性增強(qiáng)有和相似性和遞變性相似性：具有延展性、都比較柔軟，密度小、熔點(diǎn)低，有良好導(dǎo)熱性遞變性：密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低七、拓展

堿金屬常見物理性質(zhì)鞏固練習(xí)1.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷中正確的是()

A.K與H2O反應(yīng)最劇烈

B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na

C.堿金屬元素的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性

D.從

Li到Cs都易失去最外層的1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)2.下列各組比較中錯(cuò)誤的是()

A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C.熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K

D.堿性：LiOH＜NaOH＜KOHBD鞏固練習(xí)3.下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()

A.堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去最外層電子

B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑

C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中加熱生成過氧化物

D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿C鹵族元素1、核電荷數(shù)↑2、得電子能力↓3、單質(zhì)氧化性↓4、原子半徑↓5、非金屬性↓位置結(jié)構(gòu)遞變性相同點(diǎn)不同點(diǎn)與H2反應(yīng)的難易程度：生成氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性的強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HIF2>Cl2>Br2>I2均能與H2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鹵素單質(zhì)作為氧化劑最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱非金屬性判斷依據(jù)氯水NaBrCl2+2NaBr

==

Br2+2NaCl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2e-結(jié)論氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-①①氯水與溴化鈉氯水KICl2+2KI==I2+2KCl2I-

+Cl2=I2+2Cl-2e-結(jié)論氧化性：Cl2>Br2Cl2>I2還原性：Br->Cl-I->Cl-②①②氯水與碘化鉀溴水KI2I-

+Br2=I2+2Br-Br2+2KI==I2+2KBr2e-氧化性：Cl2>Br2>I2

還原性：I->Br->Cl-結(jié)論氧化性：Cl2>Br2Cl2>I2Br2>I2

還原性：Br->Cl-I->Cl-I->Br-③②①③溴水與碘化鉀ⅦA族1.最外層7個(gè)電子2.核電荷數(shù)↑3.電子層數(shù)↑4.原子半徑↑1.得電子能力↓2.元素非金屬性↓

單質(zhì)氧化性↓3.離子還原性↑F2

、Cl2

、Br2

、I2單質(zhì)氧化性減弱1.與H2化合的的程度難度↑2.形成氫化物的穩(wěn)定性↓3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性↓位置結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)反映化合物性質(zhì)鞏固訓(xùn)練請(qǐng)預(yù)測(cè)H2SO4與H2SeO4酸性的強(qiáng)弱S、Se為ⅥA族最外層6個(gè)電子+6價(jià)為最高化合價(jià)同主族元素由上至下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性↓H2SO4>H2SeO4H2SO4>H2SeO4位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)

已知

為同周期，某主族元素X與

相鄰周期，X的陰離子X3-的還原性比As3-弱，請(qǐng)確定X的核電荷數(shù)。為第四周期ⅦA族X為第三或五周期ⅤA族為第四周期ⅤA族同主族