無機化學(xué)習(xí)題

)D.某個徑向分布函數(shù)))D.某個徑向分布函數(shù))C.d區(qū)元素的影響(n=3,l=1,m=0(D.鑭系元素的影響)n=3,l=2,m=1)第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、填空題4.1在氫原子的激發(fā)態(tài)中，4s和3d狀態(tài)的能量高低次序為E4E3M對于鉀原子，能量高低次序為E4sE3d；對于鈦原子，能量高低次序為E4s E3d。氫原子的電子能級由量子數(shù)決定，而鋰原子的電子能級由量子數(shù) 決定。有兩種元素的原子在n=4的電子層上都只有兩個電子，在次外層1=2的軌道中電子數(shù)分別為0和10。前一種原子是，位于周期表中第周期，第族，其核外電子排布式為；原子序數(shù)大的原子是，位于周期表中第周期，第 族，其核外電子排布式為，該原子的能級最高的原子軌道的量子數(shù)為 。鑭系元素的價層電子構(gòu)型為，鋯與和飴、鈮與鉭性質(zhì)相似是由于 而造成的。當(dāng)n=4時，電子層的最大容量為，如果沒有能級交錯，該層各軌道能級由低到高的順序應(yīng)為，4f電子實際在第周期的系元素的 元素中開始出現(xiàn)。第六周期的稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)為 ，其原子序數(shù)為。 _具有ns2np3價電子層結(jié)構(gòu)的元素有，具有(n-l)dions2np6價電子層結(jié)構(gòu)的元素有，前一類元素又叫族元素，后一類元素屬于每一個原子軌道要用個量子數(shù)描述，其符號分別是，表征電子自旋方式的量子數(shù)有 個，具體值分別是 。如果沒有能級交錯，第三周期應(yīng)有個元素，實際該周期有個元素；同樣情況，第六周期應(yīng)有 個元素，實際有 個元素。氫原子光譜的能量關(guān)系式為AE=RH(1/n12-1/n22),RH等于，當(dāng)\=1,n2=時，AE=Rh，RH也等于氫原子的能。某過渡元素在氟之前，此元素的原子失去一個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中電子恰為全充滿，該元素為，元素符號為。該元素原子的基態(tài)核外電子排布式為，原子最外層軌道中電子的屏蔽系數(shù)。等于，有效核電荷z* 等于。二、選擇題所謂原子軌道是指 (A.一定的電子云B.核外電子的概率 C.一定的波函數(shù)下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是 (A.1s22s12p1 B.1s22s22P6 C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P64s1周期表中第五、六周期的WB、VB、WB族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于以下哪項導(dǎo)致的A.s區(qū)元素的影響 B.p區(qū)元素的影響描述中3dz2的一組量子數(shù)是A.n=2,l=1,m=0B.n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0,ms=+1/2C.n=4,l=1,m=0,m：n=3,l=2,m=0,ms=+1/2C.n=4,l=1,m=0,m：=-1/24.17下列原子半徑大小順序中正確的是n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2D.n=3,l=1,m=-1,m=+1/2A.Be<Na<MgB.Be<Mg<NaC.Be<Na<Mg4.18下列敘述中錯誤的是A.|中|2表示電子的概率密度C.A.Be<Na<MgB.Be<Mg<NaC.Be<Na<Mg4.18下列敘述中錯誤的是A.|中|2表示電子的概率密度C.|中|2值小于相應(yīng)的|中|值4.19下列有關(guān)電子排布的敘述中正確的是D.Na<Be<Mg（）B.|中|2在空間分布的形象化圖像稱為電子云D.|中|2表示電子出現(xiàn)的概率1)d6ns2C.WB族的所有元素的價電子層排布為(n-1)d4ns2B.皿B族元素的價電子層排布為(n-D.63號元素銪B.皿B族元素的價電子層排布為(n-D.63號元素銪(Eu)和95號元素鋸(Am)的氮的第一電離能高于同周期左右相鄰兩個元素的第一電離能，試說明之。指出在該周期內(nèi)第一電離能最大的元素和第一電離能最小的元素。從原子結(jié)構(gòu)解釋，氯與鎰雖然屬于第皿族元素，但它們的金屬性和非金屬性不相似，而最高氧化值卻相同。原子序數(shù)分別為29和35的兩元素在周期表中處于何位置(周期和族)？第五章分子結(jié)構(gòu)一、填空題CO32-、NF3、POC13、BF3的中心原子軌道雜化方式依次為,，，OSiF4中硅原子的軌道雜化方式為 ，該分子中的鍵角為；SiF62-中硅原子的軌道雜化方式為，該離子中的鍵角為o分子軌道是由線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個原則是,和OBF3,NH3,H2O,PC14+的鍵角由大到小的順序是 ，中心原子雜化軌道中不含有孤對電子的有O在C2H4分子中，C與H間形成鍵，C與C之間形成鍵和 鍵，碳原子的軌道雜化方式為 O根據(jù)分子軌道理論，H2+、He2、B2、C2、He2+、Be2中，能夠存在的有，不能存在的有OO2+的分子軌道電子排布式為，鍵級為;N2+的分子軌道電子排布式為，呈 磁性。、選擇題TOC\o"1-5"\h\z在PC13分子中，與氯原子成鍵的磷原子采用的是 （）A.p,p,p軌道B.3個sp2雜化軌道C.2個sp雜化軌道和1個p軌道D.3個sp3雜化軌道根據(jù)分子軌道理論，O2的最高占有軌道是 （）A.n2P B.n2p* C.02P D.02p*下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是 （）A.P4 B.BF3 C.ICl D.PCl3H2S分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式分別為 （）A.直線形，sp雜化B.V形，sp2雜化 C.直線形，sp3d雜化 D.V形，sp3雜化下列化合物中，既存在離子鍵和共價鍵，又存在配位鍵的是 （）A.NH4F B.NaOH C.H2s D.BaCl2下列敘述中錯誤的是 （）A.相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的2A.相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的2倍C.多原子分子的原子化能等于各鍵鍵能總和下列化學(xué)鍵中極性最強的是A.H-O B.N-H下列分子中，鍵級等于零的是A.O2 B.F2下列分子或離子中，最穩(wěn)定的是A.O2+ B.O2下列分子或離子中，具有順磁性的是A.N2 B.F2下列分子或離子中，沒有孤對電子的是A.H2O B.H2S()C.H-FD.S-H()C.N2D.Ne2()C.O2-D.O22-()C.H2D.O2-()C.NH4+D.PC13B.雙原子分子的鍵能等于鍵解離能D.鍵能或鍵解離能愈大，共價鍵愈牢固三、簡答題為什么N2+不如N2穩(wěn)定，而O2+卻比O2穩(wěn)定？試用分子軌道理論說明之。BF3和NF3中，中心原子的氧化值都為+3,為什么兩者的空間構(gòu)型不同？試用雜化軌道理論說明之。H2O與H2S分子的空間構(gòu)型相似，但鍵角卻不同，試解釋這種差別。第六章晶體結(jié)構(gòu)一、填空題CO2,SiO2,MgO,Ca的晶體類型分別為,,，。NaCl的熔點于RuCl,CuCl的熔點于NaCl,MgO的熔點于BaO,MgCl2的熔點于NaCl。NaCl,MgO,CaO,KCl熔點高低的順序為；MgCl2,CaCl2,SrCl2,BaCl2熔點高低的次序為。石墨為層狀晶體，每一層中每個碳原子采用雜化方式以共價鍵相連，未雜化的軌道之間形成 鍵，層與層之間靠而相互連接在一■起。PH3、AsH3、SbH3的沸點高低順序為；NH3分子間除了存在分子間力外，還有。稀有氣體分子均為原子分子，在它們的分子之間存在作TOC\o"1-5"\h\z用，不存在，它們的沸點高低次序為 。HI分子之間的作用力有，其中主要的作用力是 。F2,Cl2,Br2，I2沸點高低順序為，它們都是 性分子，偶極矩為，分子之間的作用力為。二、選擇題下列」物質(zhì)的晶體中，屬于原子晶體的是 （ ）A.S8 B. Ga C. Si D.GaO下列離子中，極化率最大的是 （ ）A.K+ B. Rb+ C. Br- D.I-下列離子中，極化力最大的是 （ ）A.Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D.Sr2+下列離子中，屬于（9?17）電子構(gòu)型的是 （ ）A.Li+ B. F- C. Fe3+ D.Pb2+下列」離子半徑大小順序中錯誤的是 （ ）A.Mg2+<Ca2+ B. Fe2+>Fe3+ C. Cs+>Ba2+ D.F->O2-下列晶體融化時，需要破壞共價鍵的是 （ ）A.SiO2 B. HF C. KF D.Pb下列晶格能大小順序中正確的是 （ ）A.CaO>KCl>MgO>NaCl B.NaCl>KCl>RbCl>SrOC.MgO>RbCl>SrO>BaO D.MgO>NaCl>KCl>RbCl下列氯化物熔點高低次序中錯誤的是 （ ）A.LiCl<NaCl B.BeCl2>MgCl2 C.KCl>RbCl D.ZnCl2VBaCl2下列各組物質(zhì)沸點高低次序中正確的是 （ ）A.HI>HBr>HCl>HF B.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3 D.CH4>GeH4>SiH4下列敘述中錯誤的是 （ ）A.單原子分子的偶極矩等于零C.有對稱中心的分子，其偶極矩等于零B.鍵矩愈大，分子的偶極矩也D.分子的偶極矩是鍵矩的矢量和定愈大TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是 （ ）A.NH3 B.N2H4 C.C2H50H D.CH30cH3下列各組化合物溶解度大小順序中，正確的是 （ ）A.AgF>AgBr B.CaF2>CaCl2 C.HgCl2<HgI2 D.LiF>NaCl

下列分子中，偶極矩等于零的是A.CS下列分子中，偶極矩等于零的是A.CS2 B.NH3下列離子中，未成對電子數(shù)為零的是A.Mn3+ B,Pb2+下列物質(zhì)晶格能大小順序中正確的是A.MgO>CaO>NaFB.CaO>MgO>NaF下列離子晶體中，晶格能最大的是A.NaF B.NaCl在水分子之間存在的主要作用力是A.色散力 B.誘導(dǎo)力（ ）C.H2s D.SO2\o"CurrentDocument"（ ）C.Cu2+ D.Fe2+\o"CurrentDocument"（ ）C.NaF>MgO>CaOD.NaF>CaO>MgO（ ）C.NaBr D.Nai\o"CurrentDocument"（ ）C.取向力 D.氫鍵三、簡答題已知NaCl、MgCl2、A1C13的熔點依次降低，這無法用晶格能的相對大小來解釋。試用離子極化力加以說明。Ag+與K+半徑很接近，但KBr易溶于水，而AgBr卻難溶于水。試解釋之。形成氫鍵的條件是什么？氫鍵與共價鍵的相同之處有哪些？第七章配合物結(jié)構(gòu)一、填空題已知[砧3與)4]2+的磁矩大于零，則其空間構(gòu)型為，中心離子雜化軌道方式為；[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，則其空間構(gòu)型為，中心離子雜化軌道方式為。根據(jù)價鍵理論，可以推斷下列配合物中心離子的雜化軌道類型。[Zn(NH3)4]2+(u=0)；[Fe(H2O)6]3+(u=5.9B.M.)；[Ag(CN)2]-(u=0)；[AlF6]3-(u=0)。二、選擇題下列配合物中，A.[Cu(en)2]2+下列配合物中A.[Be(OH)4]2-二、選擇題下列配合物中，A.[Cu(en)2]2+下列配合物中A.[Be(OH)4]2-下列配合物中，[Cr(NH3)6]3+空間構(gòu)型為直線型的是[Cu(P2O7)2]6-

空間構(gòu)型不為四面體的是B.[Zn(NH3)4]2+

未成對電子數(shù)最多的是[Mn(H2O)6]3+[Ag(S2O3)2]2-C.[Hg(NH3)4]2+[Fe(CN)6]3-()[AuCl4]-()D.[Ni(CN)4]2-()D.[Ni(NH3)6]2+7.6已知[Co(NH3)6]3+的u=0,則下列關(guān)于軌道雜化方式和空間構(gòu)型的表述中正確的是(sp3d2雜化，正八面體C.sp3d2雜化，三方棱柱形d2sp3雜化，正八面體D.d2sp3雜化，四方錐形B.變形四面體，spB.變形四面體，sp3d雜化D.平面正方形，sp3d2雜化([Fe(CN)6]4-(u=0)C.K3[Mn(CN)6](u=3.18B.M.)NH4[Fe(EDTA)](u=5.91B.M.)D.[Cr(NH3)6]Cl3(u=3.88B.M.)下列關(guān)于[Cu(CN)4]3-的空間構(gòu)型和中心離子雜化方式的表述中正確的是A.平面正方形，d2sp3雜化C.正四面體，sp3雜化下列配合物中，屬于外軌型配合物的是參考答案第四章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、4.1高于低于高于4.2nn,l鈣四HA1s22s22P63s23P64s2鋅四HB1s22s22P63s23P63d104s2n=4,l=0,m=04f0~145d0~16s2鑭系收縮4.5324s4p4d4f六鑭鈰1s22s22P63s23P63d104s24P64d104f145s25P65d106s26P686N,P,As,Sb,BiKr,Xe,Rn氮稀有氣體4.8三n,l,m一+1/2,-1/218872324.102.179X10-18J8電離銅Cu1s22s22P63s23P63d104s125.303.70二、4.12C4.13A4.14D4.15B4.16B4.17B4.18D4.19D三、(略)第五章分子結(jié)構(gòu)一、5.1sp2sp3sp3sp25.2sp3109°28' 3dp90°原子軌道 能量相近 最大重疊 對稱性匹配5.4BF3>PCl