2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：章末測評 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE20-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末綜合測評（一）(時間90分鐘,滿分100分)一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）1．下列說法中正確的是（）A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22。4LB．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和D．英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系B[在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,才能確定1mol氣體的體積約是22。4L，A項錯；在化學(xué)反應(yīng)前后，遵循質(zhì)量守恒定律，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和不一定等于生成物的物質(zhì)的量之和,C項錯；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，D項錯。]2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法,正確的是（）A．探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實驗法即可B．研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察→實驗→預(yù)測→結(jié)論的順序進(jìn)行C．科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論D．使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)[答案］D3．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是()A．鈉，銀白色，質(zhì)軟，熔點相對較低,密度比水小B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體D［根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)可以判斷A項正確；鈉著火時可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實驗室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B項正確;鈉在空氣中長時間放置時，發(fā)生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，故C項正確;Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，故D項錯誤。]4．下列說法中正確的是（）①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A．①② B．②③C．③④ D．④⑤C［鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬；Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非?；顫姡c具有可變化合價的金屬如鐵反應(yīng)時，生成高價態(tài)的金屬氯化物FeCl3；鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl,氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個是白煙，一個是白霧，二者現(xiàn)象不同。]5．下列說法正確的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后退色B．光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO）2，應(yīng)密封保存D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使有色布條退色B［A項,新制氯水中，Cl2中有一部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變?yōu)辂}酸，不含HClO，有酸性而無漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅而不退色，A錯誤,B正確；C項中Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，為了避免漂白粉與空氣接觸而變質(zhì)，漂白粉應(yīng)密封保存，C錯誤;D項，Cl2本身無漂白性，不能使干燥的有色布條退色，錯誤。]6．同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（)A．1∶1 B．2∶1C．3∶4 D．5∶4D[若此狀況下氣體摩爾體積為Vm，則V(NH3）/Vm×4＝V（CH4）/Vm×5，得V（NH3）∶V(CH4)＝5∶4.]7．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是(）A．1mol B．2molC．3mol D．1000molB［n（Cl－)＝2n（MgCl2）＝2×0。5L×2mol·L－1＝2mol.］8．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是（)A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水D［A項，V(溶液）偏小，導(dǎo)致c＝eq\f(m,MV)偏高;B項，無影響；C項，V(溶液)偏小，c偏高;D項，V（溶液）偏大，c偏低。]9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個氧原子B．1mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，22.4LO2中含有2NA個氧原子D．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD［本題易錯之處是混淆物質(zhì)的聚集狀態(tài).A項，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)。B項,沒有給出溶液的體積,無法確定Na＋的數(shù)目.C項，指定條件下O2的物質(zhì)的量小于1mol。D項，混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol.]10．已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4。48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(）A．71g B．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－1C［n（X)＝eq\f（4.48L,22.4L·mol－1）＝0.2mol，則M（X）＝eq\f(m,n）＝eq\f(14。2g，0。2mol）＝71g·mol－1。]11．下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)③過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產(chǎn)生④過氧化鈉投入到滴有酚酞的溶液中，燒杯中的溶液變紅A．僅①② B．僅②③C．僅②③④ D．①②③④D［①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)；②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸反應(yīng)；③過氧化鈉投入到水中會有大量的氧氣產(chǎn)生;④過氧化鈉投入到酚酞溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅，由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以又使其退色。]12．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（)①氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③久置的氯水沒有漂白性④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過飽和食鹽水A．①②④ B．②③④C．③⑤ D．③④C[①氯氣與氫氣混合后需要在光照或點燃的條件下才會發(fā)生爆炸；②氫氧化鈣溶液的濃度較小,吸收氯氣的量很小,故不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣;③由于HClO易分解，氯水久置后成分變?yōu)辂}酸，鹽酸沒有漂白性；④HCl和Cl2都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀；⑤由于HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，故可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。］13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C．質(zhì)量之比為16∶17D．密度之比為17∶16C［同溫同壓下，同體積，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為(1×3)∶(1×4）＝3∶4,A、B正確；相同條件下,質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，均為17∶16，C錯誤，D正確.]14．100mL0。3mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SOeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量濃度為（不考慮混合后溶液密度的變化）(）A．0。20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0。50mol·L－1C［若不考慮溶液密度的變化，混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和。因混合后SOeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量為n（SOeq\o\al(2－,4)）＝0。3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0。05L×3＝0.06mol，溶液的體積V＝0.1L＋0.05L＝0。15L，則混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4）的物質(zhì)的量濃度為c（SOeq\o\al(2－，4))＝n(SOeq\o\al（2－，4))/V＝0.06mol÷0.15L＝0。40mol·L－1。］15．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作.下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移溶液D．定容B[稱量固體樣品時，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯.轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯。定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯。]16．若30g密度為ρg·cm－3的BaCl2溶液中含有4gBaCl2，則溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（）A。eq\f(ρ,400）mol·L－1 B。eq\f（30，ρ)mol·L－1C。eq\f（50ρ，39）mol·L－1 D．eq\f(25ρ，39)mol·L－1C[BaCl2的物質(zhì)的量濃度c（BaCl2)＝eq\f（\f(4g,208g·mol－1),\f(30g,ρg·cm－3)×10－3L·mL－1）＝eq\f(25ρ,39)mol·L－1，則c(Cl－）＝2c(BaCl2）＝eq\f(50ρ,39）mol·L－1。]［教師備選]欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32。2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③C．①③ D．①②③B［①中溶劑水的體積不等于溶液的體積，錯誤；②中100mL1。0mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4）＝0。1mol，而n（Na2SO4·10H2O)＝eq\f(32。2g，322g·mol－1）＝0.1mol，正確；③中n(Na2SO4）＝20×10－3L×5.0mol·L－1＝0。1mol，正確.]二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．（9分）(1)0.5molCH4的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（2)3。1gNa2X含有Na＋0。1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為。(3)0。6mol的氧氣與0.4mol臭氧(O3）質(zhì)量之比為，分子個數(shù)之比為，氧原子個數(shù)之比為。(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目約為個。(5）14gC2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為.［解析]（1)0.5mol甲烷的質(zhì)量＝0.5mol×16g·mol－1＝8g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11。2L。（2)1個Na2X中有2個Na＋，則含有0.1molNa＋的Na2X物質(zhì)的量為0。05mol，M＝eq\f(m,n）＝eq\f（3.1g，0。05mol）＝62g·mol－1。（3）由m＝nM可知，氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為（0.6mol×32g·mol－1）∶（0。4mol×48g·mol－1)＝1∶1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0。6mol∶0。4mol＝3∶2,氧原子個數(shù)之比為(0.6mol×2）∶(0.4mol×3）＝1∶1.(4)一個OH－中含有10個電子，則8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目約為eq\f（8.5g，17g·mol－1）×10×6.02×1023mol－1＝5×6.02×1023個。(5）C2H4與C4H8的最簡式均為CH2,14gC2H4與C4H8的混合物中含有CH2部分的物質(zhì)的量為eq\f(14g,14g·mol－1）＝1mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×8＝8mol。［答案］（1)8g11.2L(2）62g·mol－116(3）1∶13∶21∶1（4）5×6。02×1023（或3。01×1024)（5)8mol18．（6分)在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學(xué)式分別為、。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：.［解析]該題的突破口在于E和F的反應(yīng)，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，產(chǎn)生的無色氣體G為氧氣,B為NaOH,再結(jié)合A和B的反應(yīng),即可確定A為氯氣.［答案］（1)Cl2O2(2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑19．（8分）目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）eq\o(=，\s\up7(通電））2Na＋Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請按要求書寫:（1）A→C的化學(xué)方程式：。（2)B→D的化學(xué)方程式:。(3)E＋F→NaCl的化學(xué)方程式：。（4)過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。[解析］由轉(zhuǎn)化流程可知，A與水反應(yīng)生成C,且C與二氧化碳反應(yīng),則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2.（1）A→C的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；(2)B→D的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl2eq\o（=,\s\up7(點燃))2FeCl3。（3）E＋F→NaCl的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。(4)過氧化鈉可用作制氧劑,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。［答案］(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2）2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7(點燃））2FeCl3(3）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O220．(10分）某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2)C中盛有，目的是。（3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4)指出裝置E的錯誤：。［解析］(1）大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水.(2)二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體;C中盛有濃硫酸,目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣。（4)E、F裝置為排水法收集氧氣，故E中導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”。[答案］(1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2）濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（4）E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出21．(11分)某化學(xué)實驗室需要0。5mol·L－1硫酸溶液450mL.根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱）。（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1。84g·cm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)），現(xiàn)有①10mL②25mL③50mL④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號)。（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是。（4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為②→①→③→→→→→④（填序號）.(5)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是（填代號,下同），能引起誤差偏高的有.①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線[解析］（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗,在配制溶液過程中不會用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的濃度為eq\f（1000×1.84×98%，98）mol·L－1＝18。4mol·L－1；實驗室沒有450mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol·L－1的硫酸溶液,需要濃硫酸的體積為eq\f（0。5L×0.5mol·L－1,18.4mol·L－1）≈0。