2023年高考全國2卷化學(xué)試題與答案

2023年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合力氣測試試題卷〔化學(xué)〕留意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe567642目要求的?；瘜W(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說法錯誤的選項是碳酸鈉可用于去除餐具的油污漂白粉可用于生活用水的消毒氫氧化鋁可用于中和過多胃酸碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D爭論說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)〔如以以下圖所示。以下表達(dá)錯誤的選項是霧和霾的分散劑一樣霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨NH

是形成無機顆粒物的催化劑3霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C試驗室中用如以下圖的裝置進展甲烷與氯氣在光照下反響的試驗。光照下反響一段時間后，以下裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象的是A B.B C.C D.D【答案】DW、X、YZW與XY3ZWXY四種元素的簡潔離子具有一樣的電子層構(gòu)造W【答案】ANA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是常溫常壓下，124gP4100mL1mol·L?1FeCl

中所含P—P4NA溶液中所含F(xiàn)e3+0.1N3 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L2NA密閉容器中，2molSO2

1molO2

2NA【答案】C我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2

二次電池。將NaClO4

溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3CO+4Na2NaCO+C。以下說法錯誤的選項是2 2 3放電時，ClO－向負(fù)極移動4充電時釋放CO，放電時吸取CO2 2放電時，正極反響為：3CO+4e?＝2CO2－+C2 3充電時，正極反響為：Na++e?＝Na【答案】D以下試驗過程可以到達(dá)試驗?zāi)康牡氖蔷幪?試驗?zāi)康?.4000mol·L1ANaOH探究維生素C的復(fù)原性制取并純化氫氣

試驗過程4.0g固體NaOH250mL2mLCNaOH溶液、濃硫酸和KMnO溶液4探究濃度對反響速率 向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3D

溶液的試管中同的影響

2mL5%HO

溶液，觀看試驗現(xiàn)象22A.A B.B C.C D.D【答案】B588~1011、12要求作答?！惨弧潮乜碱}〔43〕我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2

和少量FeS、CdS、PbS〕為原料制備金屬鋅的流程如以下圖：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH0金屬離子開頭沉淀的pH沉淀完全的pH答復(fù)以下問題：

Fe3+1.52.8

Fe2+6.38.3

Zn2+6.28.2

Cd2+7.49.4焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為 。1的主要成分除SiO2

外還有 ；氧化除雜工序中ZnO的作用是 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是 。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時陰極的電極反響式為 沉積鋅后的電解液可返回 工序連續(xù)使用?！敬鸢浮?(1).ZnS+OZnO+SO2 2

PbSO4

調(diào)整溶液的pH (4).無法除去雜質(zhì)Fe2+

(5).Zn+Cd2Zn2+Cd(6).Zn2++2Zn (7).CH-CO催化重整不僅可以得到合成氣CO和H，還對溫室氣體的減排具有重要意義。答復(fù)以下問題：4 2 2CH-COCH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)。4 2 4 2 2：C(s)+2H(g)=CH(g) ΔH=-75kJ·mol?12 4C(s)+O(g)=CO(g) ΔH=-394kJ·mol?12 2C(s)+1/2O(g)=CO(g) ΔH=-111kJ·mol?12該催化重整反響的ΔH== kJ·mol?1。有利于提高CH4

平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 〔填標(biāo)號。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓2L2molCH1molCOCO4 2 2化率是50%，其平衡常數(shù)為 mol2·L?2。積碳反響消碳反響積碳反響消碳反響CH(g)=C(s)+2H(g)4 2CO(g)+C(s)=2CO(g)2Δ/(kJ·mo?1)75172活化能/催化劑X3391(kJ·mol?1)催化劑Y4372①由上表推斷，催化劑X〔填“優(yōu)于”或“劣于”，理由 。在反響進料氣組成、壓強及反響時間一樣的狀況下某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如以下圖上升溫度時以下關(guān)于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達(dá)正確的選項是 填標(biāo)號。A．K、K積

均增加 消

減小，v增加積 消C．K

K積

增加 消

增加的倍數(shù)比v消

增加的倍數(shù)大積=·(CH)·[p(CO)]-05k為速率常數(shù)(CH)4 2 4確定時，不同p(COp(CO、p(CO、p(CO2 a 2 b 2 c 2 ?！敬鸢浮?(1).247 (2).A (3). (4).劣于 反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對小，消碳反響速率大 (6).AD (7).p(CO)、p(CO)、p(CO)c 2 b 2 a 2K[Fe(CO]·3HO〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問題：3 243 2曬制藍(lán)圖時，用K[Fe(CO]·3HO作感光劑，以K[Fe(CN)3 243 2 3 6為：2K[Fe(CO)]2FeCO+3KCO+2CO↑；顯色反響的化學(xué)方程式為 。3 243 24 224 2某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以下圖所示裝置進展試驗。①通入氮氣的目的是 。②試驗中觀看到裝置B、FE 、 。③為防止倒吸，停頓試驗時應(yīng)進展的操作是 。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FeO，檢驗FeO

存在的方法是： 。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

23 23①稱量mgHSO酸化，用cmol·L-1KMnO

溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象2 4 4是 。②向上述溶液中參與過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HSO酸化，用cmol·L-1KMnO4

溶液滴定至終點，消耗KMnO4

2 4VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 ?！敬鸢浮?(1).3FeCO+2K[Fe(CN)]Fe[Fe(CN)]+3KCO (2).隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 (3).24 3

6 3 62

224CO (4).CO 裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮氣 (6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，21~2KSCNFeO23

(7).粉紅色消滅 (8).〔二〕152硫及其化合物有很多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：HS

FeS

SO SO

HSO2 8 2 2 3 2 4熔點/℃

–85.5

115.2

>600〔分解〕

–75.5

16.8

10.3沸點/℃

–60.3

444.6 ?10.0 45.0 337.0答復(fù)以下問題：基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布〔軌道表達(dá)式〕為 ，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。依據(jù)價層電子對互斥理論，HS、SOSO的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是2 2 3 。圖〔a〕為S8

的構(gòu)造，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要緣由為 。氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價鍵的類型有 氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 。FeS2

晶體的晶胞如圖〔c〕所示。晶胞邊長為anm、FeS2

相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，其晶A體密度的計算表達(dá)式為 g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm?！敬鸢浮?(1).(2).〔紡錘〕(3).HS2(4).S相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強 (5).平面三角8(6).2 (7).sp3(8). (9).以葡萄糖為原料制得的山梨醇〔A〕和異山梨醇〔B〕E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E答復(fù)以下問題：〔1〕葡萄糖的分子式為 ?！?〕A中含有的官能團的名稱為 ?！?〕由B到C