核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座課件

核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座1

化學(xué)工藝大專題

“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)為原料，制備某純凈物為目的，

生產(chǎn)過程以簡圖形式——化工生產(chǎn)流程圖

“3步驟”——利用化學(xué)反應(yīng)原理知識，

①首先，對原料經(jīng)過一定的預(yù)處理，

②其次，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，由第一步進(jìn)入第二步……

③再次，經(jīng)過多次分離提純，形成分支線路，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物。“3信息”——①題干信息：原料成份，目標(biāo)產(chǎn)物；

②流程圖信息；③問題信息；“3考法”——

第一，元素化合物知識、焙燒方程式、氧化還原方程式的書寫；

第二，實驗基本操作、實驗步驟的分析、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)；第三，通過化工原理的分析——

判斷流程中殘渣或廢液的成分、

反應(yīng)條件的控制與選擇、

產(chǎn)率的計算、Ksp的應(yīng)用等。【1】高考必考，包羅主干，科內(nèi)拼盤，1333！化學(xué)工藝大專題“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)2【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點（ABC）解析3【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點（ABC）解析3題頭制什么？題干怎么制？【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(2016-卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：4題頭題干【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(2016-卷Ⅰ)NaClO2題尾考3類？回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，

為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為____、___。

“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，

其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點5題尾回答下列問題：【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點5(1)審題

一審題頭——從題頭中獲取有用信息，了解制取的產(chǎn)品；

二審題干——整體瀏覽流程圖，

分清原料預(yù)處理、反應(yīng)條件的控制、

核心反應(yīng)、物質(zhì)的分離與提純等，

三審題尾——最后審設(shè)問，逐一回答問題。【4】掌握解題流程6(1)審題【4】掌握解題流程6(2)答題

①先答以“點”設(shè)問的問題——

即不需要理清工藝流程圖主線即可答題，

例.NaClO2中Cl的化合價？

例.精制食鹽水，為除去Mg2＋、Ca2＋，加入的試劑？

②再答以“線”設(shè)問的問題——

即先理清工藝流程圖的前后關(guān)系，才能答題；例.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4

解題時，需帶著問題，找工藝流程圖中相應(yīng)的“反應(yīng)”和“電解”位置，找到反應(yīng)物和生成物，再具體回答。【4】掌握解題流程7(2)答題【4】掌握解題流程7FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線8FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%(例2.2017·海南高考)以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：[涉及反應(yīng)]①酸解中發(fā)生的主要離子方程式為MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O②除雜中發(fā)生的主要離子方程式為2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O2Fe3＋＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋2Al3＋＋3MgO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3Mg2＋【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線9MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1例3．(2016·全國卷Ⅲ)從廢釩催化劑中回收V2O5，回收工藝路線：[涉及反應(yīng)]①“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO的離子方程式：V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O②“氧化”時，所發(fā)生的離子方程式：

6VO2＋＋ClO3-＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋③“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NH4VO3==

V2O5＋2NH3↑＋H2O【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線10物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)(例4．2015·全國卷Ⅱ)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：[涉及反應(yīng)]①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4Cl＋2HCl===

3H2↑＋NCl3②制備ClO2的化學(xué)方程式為

6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線11(例4．2015·全國卷Ⅱ)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaC(例6．2013·全國卷Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。[涉及反應(yīng)]①正極堿浸的離子方程式：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑②酸浸中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)方程式為2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2==△=

Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O③“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線12(例6．2013·全國卷Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒研磨：減小固體顆粒度，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸：與酸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸：除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如海帶提取碘煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解13【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒研磨：減小固體顆粒(例1.2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下所示：寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____(寫兩條)答案：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4==△==

2H3BO3＋2MgSO4

提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒14(例1.2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B例2．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、

CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：試回答在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____(兩條即可)。適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒15例2．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3例3.碲化銅礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，已知：TeO2的熔點為733℃，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。利用下列工藝流程可回收碲：回答下列問題：(1)酸浸1需加熱，加熱的目的是____，酸浸1反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)(2)“水浸”后“濾液1”的顏色是________(3)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是___________(4)從可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念來看，“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是______【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒答案：(1)加快浸出速率CuSO4、TeO2(2)藍(lán)色(或淺藍(lán)色)(3)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O(4)“濾渣2”經(jīng)過酸浸可得到含CuSO4的濾液，

并可達(dá)到回收Au、Ag的目的，符合可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念。16例3.碲化銅礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，已知：T【7】反應(yīng)條件的控制1控制溶液pH3控制反應(yīng)溫度2控制反應(yīng)物的濃度4控制體系的壓強(qiáng)5控制反應(yīng)催化劑17【7】反應(yīng)條件的控制1控制3控制2控制4控制5控制17【7】反應(yīng)條件的控制1控制溶液pH①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水解程度）；②控制金屬離子形成氫氧化物沉淀；例1．(2018·全國卷Ⅰ節(jié)選)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝為：(1)pH＝4.1時，Ⅰ中為_NaHSO3

溶液(寫化學(xué)式)。(2)工藝中加入Na2CO3固體，

并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

18【7】反應(yīng)條件的控制1控制①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72例2.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥等行業(yè)。制備流程如下：已知：碳酸鋰溶解度(g·L－1)見表：(1)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250～300℃，主要原因是_____；

同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則____(填字母)。A.增加酸耗量B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)(2)水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是_____。(3)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是__________。

過濾碳酸鋰所得母液中主要含有Na2SO4，還可能含有______?！?】反應(yīng)條件的控制答案：(1)溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多

ABC(2)除去多余的硫酸，同時調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)(3)溫度越高，碳酸鋰溶解度越小，可以增加產(chǎn)率Na2CO3、Li2CO319溫度/℃010203040506080100Li2CO31.例3.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)

可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答問題：【7】反應(yīng)條件的控制已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；(2)加入NaClO3的作用是_________；(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是______；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為______；(4)操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，____、___、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（1）Co2O3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋2H2O（2）加入NaClO3的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于后面調(diào)節(jié)pH時生成Fe(OH)3沉淀而除去。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。

濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子為Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取劑層含錳元素，

結(jié)合流程圖中向濾液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ為MgF2、CaF2。20例3.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A例4.利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3)，生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖：【7】反應(yīng)條件的控制回答下列問題：(1)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35℃以下，其原因是____，

該反應(yīng)的離子方程式是________。(2)TiO2＋轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是______；

該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；(3)常溫時，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中

c(CO32－)＝3.0×10－6mol·L－1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2？

(列式計算){已知Ksp(FeCO3)＝3.0×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16}。21例4.利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2【7】反應(yīng)條件的控制1控制溶液pH①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水解程度）；②控制金屬離子形成氫氧化物沉淀；2控制反應(yīng)溫度①控制化學(xué)反應(yīng)速率；②控制平衡移動方向；③控制固體的溶解與結(jié)晶；④促進(jìn)溶液中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾；⑤防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解；⑥使催化劑達(dá)到最大活性；⑦防止副反應(yīng)的發(fā)生。3控制反應(yīng)物的濃度①根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡移動有利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成，減小對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。②反應(yīng)物過量，能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，但對后續(xù)操作也會產(chǎn)生影響。4控制體系的壓強(qiáng)①改變化學(xué)反應(yīng)速率。②影響平衡移動的方向。加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。5控制反應(yīng)催化劑22【7】反應(yīng)條件的控制1控制①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水①書寫方程式，一般涉及陌生物質(zhì)；②考查焙燒、離子反應(yīng)，一先看價態(tài)，二看元素守恒；【8】方程式書寫的技巧(1)在FeCO3溶于鹽酸后的溶液中加入H2O2，離子方程式為_____________(2)鋁土礦“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________(3)Fe2＋與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。離子方程式為_____________________(4)O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：________________________(5)FeSO4與堿性NaBH4溶液生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-離子方程式______(6)煅燒FePO4與Li2CO3、H2C2O4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______________

(7)

As2S3通入O2生成H3AsO4和單質(zhì)硫的化學(xué)方程式：_________________23①書寫方程式，一般涉及陌生物質(zhì)；【8】方程式書寫的技巧(1)【8】方程式書寫的技巧24【8】方程式書寫的技巧24【8】方程式書寫的技巧【8】方程式書寫的技巧25（一）【9】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法（一）【9】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法26例1．(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)由鉻鐵礦（主要為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等）制備重鉻酸鉀流程如圖：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高溫Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。

濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。(2)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃

b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是________。解析：步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)。根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，即在10℃左右時得到的K2Cr2O7固體最多，故d項正確。步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其屬于復(fù)分解反應(yīng)?！?】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法例1．(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)由鉻鐵礦（主要為FeO·C27例2.

以硫酸工業(yè)尾氣（主要SO2）為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)工藝流程如圖回答下列問題：(1)如圖所示是幾種鹽的溶解度曲線。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。(2)檢驗硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是______。(3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，請列式計算，判斷此時溶液中Mn2＋是否沉淀完全：_________________。【9】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法例2.以硫酸工業(yè)尾氣（主要SO2）為原料制備硫酸鉀和硫酸錳28【10】化學(xué)工藝流程題中的計算①物質(zhì)的n、m、V、C之間的計算②樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計算；③物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率；【10】化學(xué)工藝流程題中的計算①物質(zhì)的n、m、V、C之間的計292．計算方法——關(guān)系式法：一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)。【10】化學(xué)工藝流程題中的計算例1．(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)由鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，還含硅、鋁等）制備重鉻酸鉀，流程如圖所示：302．計算方法——關(guān)系式法：一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)?！净卮鹣铝袉栴}：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______；

氧化除雜工序中ZnO的作用是___，

若不通入氧氣，其后果是_______。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，

還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為____；沉積鋅后的電解液可返回___工序繼續(xù)使用。(例1.2018-卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦

(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上圖：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4第1問考查陌生方程式的書寫（焙燒）第2.3問考查過程中除雜反應(yīng)條件的控制第3問考查離子方程式的書寫第4問考查電極反應(yīng)式的書寫原料的循環(huán)利用【11】案例分析——3步驟3信息3考法31回答下列問題：(例1.2018-卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和解析：(1)焙燒方程式為ZnS＋O2===

ZnO＋SO2。(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，

加稀H2SO4后，發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)：其中SiO2和PbSO4沉淀下來。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCdO＋H2SO4===CdSO4＋H2OPbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.8～6.2，

使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，有利于除雜。若不通入O2，無法除去溶液中的雜質(zhì)Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，

反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時，陰極放電的是Zn2＋，

電極反應(yīng)式是Zn2＋＋2e－===Zn。沉積鋅后的溶液應(yīng)該是ZnSO4和稀H2SO4，

可返回到溶浸工序循環(huán)使用。32【11】案例分析——3步驟3信息3考法解析：32【11】案例分析——3步驟3信息3考法(例2.2017-卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖

所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%

時，所采用的實驗條件為_____(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，

寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388第1問考查原料處理與反應(yīng)條件控制第2問考查陌生離子方程式的書寫第3問考查化工原理分析33【11】案例分析——3步驟3信息3考法(例2.2017-卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為_____(5)若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸

(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中

c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？

_____(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24。(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：____第4問考查化學(xué)鍵第5問考查Ksp的相關(guān)計算第6問考查陌生化學(xué)方程式的書寫34【11】案例分析——3步驟3信息3考法(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中過氧鍵的數(shù)35【11】案例分析——3步驟3信息3考法35【11】案例分析——3步驟3信息3考法物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1(例3.2016-卷Ⅲ)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為____，

同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是___。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要

氧化劑KClO3至少為_____mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中。

“廢渣2”中含有_____。第1問考查陌生離子方程式書寫、化工原理的分析第2問考查氧化還原反應(yīng)的計算第3問考查化工原理的分析36【11】案例分析——3步驟3信息3考法物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：

4ROH＋V4O離子交換洗脫R4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，

淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是________。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，

寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

第4問考查反應(yīng)條件的控制第5問考查化工原理的分析第6問考查陌生化學(xué)方程式書寫37【11】案例分析——3步驟3信息3考法(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：第4問考查反應(yīng)條件38【11】案例分析——3步驟3信息3考法38【11】案例分析——3步驟3信息3考法三、高三后期“心態(tài)+學(xué)法”修身齊家治國平天下格物正心真懂提取體系會用學(xué)法預(yù)學(xué)心態(tài)就是做人學(xué)習(xí)就是做事三、高三后期“心態(tài)+學(xué)法”修身齊家治國平天下格物正心真懂提取39（一）心態(tài)內(nèi)涵`1.每日格物——我是主人！第一，我的身體，最寶貴！

人體由100萬億個細(xì)胞組成,

每天用積極正能量調(diào)動他們，共同完成同一個目標(biāo)！

每天三餐與兩寢，保質(zhì)保量！第二，我的未來，我主宰！

我學(xué)習(xí)，我快樂！

我成長，我成功！

學(xué)習(xí)是一種高級游戲，

學(xué)習(xí)是一種思維舞蹈，

萬種技能，我有一長，

大千世界，我有一用！

（一）心態(tài)內(nèi)涵`1.每日格物——我是主人！402.每日正心——敬+凈+竟第一，處理好關(guān)系，提升自信！

每天向家長：爸媽，放心吧，你的孩子是最棒的！每天向老師：（大聲、微笑、溫和打招呼）老師好！

課前一齊夸贊老師1個優(yōu)點！

每天向同學(xué)：每天夸同桌1個優(yōu)點、小組（宿舍）同學(xué)互夸1次！第二，清理好衛(wèi)生，提升自信！

早晨起來，整整齊齊自我物品、床鋪，清潔宿舍！

每次餐畢，整整齊齊自我物品、洗碗，清潔餐桌！

每天學(xué)習(xí)，整整齊齊學(xué)習(xí)用品，有序，清潔學(xué)具！

值日生，每天教室開窗通風(fēng)，教室、黑板、走廊干干凈凈！第三，豁達(dá)自我心態(tài)，提升自信！

珍惜學(xué)校，珍惜班級，珍惜同學(xué)，更珍惜高考機(jī)遇！尊重他人，真誠互進(jìn)，理解對方，寬容大度！說說進(jìn)步，談?wù)劮椒ǎf說疑惑，談?wù)劯惺?，表達(dá)祝愿！2.每日正心——敬+凈+竟第一，處理好關(guān)系，提升自信！413.每日修身——三件大事第一，自己每天慢跑4圈！

——鍛煉體質(zhì)！第二，每天大聲說出自己理想的大學(xué)！

——堅定信念！第三，學(xué)則全力，睡則靜心！——提高效率！文能提筆安天下，武能上馬定乾坤；心存謀略何人勝，古今英雄唯是君。3.每日修身——三件大事第一，自己每天慢跑4圈！文能提筆安天42抱怨問題—學(xué)習(xí)提高的最大殺手；回避問題—唯一的收獲就是平庸；發(fā)現(xiàn)問題—個人發(fā)展的機(jī)會之窗；解決問題—后期提分的綠色通道。4.問題就是機(jī)會！`抱怨問題—學(xué)習(xí)提高的最大殺手；回避問題—唯一的收獲就是平庸；43`第一層：系好人生第一?？圩印R家。首孝悌，次謹(jǐn)信，泛愛眾，而親仁，有余力，則學(xué)文。

孝敬父母，和睦兄弟姊妹，和睦家庭，和睦鄉(xiāng)親四鄰。5.入世三境界——齊家、治國、平天下！入世三境界第二層：有集體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)，有民族信仰——治國。

熱愛集體，熱愛祖國，愛崗敬業(yè)。

為集體添磚加瓦，貢獻(xiàn)自我智慧，奉獻(xiàn)自我能量。第三層：有志向，有信仰，有境界，有格局——平天下。

老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼，

自己好，還要帶領(lǐng)大家都好！能動地為人類做貢獻(xiàn)！`第一層：系好人生第一?？圩印R家。5.入世三境界——齊家44一名偉大的球星最突出的能力就是讓周圍的隊友變得更好，天才可以贏得一些比賽，團(tuán)隊合作才能贏得冠軍，（關(guān)于個人和團(tuán)隊的關(guān)系）要永遠(yuǎn)覺得祖國的土地是穩(wěn)固地在你腳下，要與集體一起生活，要記住，是集體教育了你，哪一天你若和集體脫離，那便是末路的開始，誰若認(rèn)為自己是圣人，是埋沒了的天才，誰若與集體脫離，誰的命運(yùn)就要悲哀，集體什麼時候都能提高你，并且使你兩腳站得穩(wěn)，`（1）榜樣的力量一名偉大的球星最突出的能力就是讓周圍的隊友變得更好，天才可以45男兒立志出鄉(xiāng)關(guān)，學(xué)不成名死不還，埋骨何須桑梓地，人生無處不青山，為中華之崛起而讀書！`（2）領(lǐng)袖的榜樣男兒立志出鄉(xiāng)關(guān)，為中華之崛起而讀書！`（2）領(lǐng)袖的榜樣46`5.心理自愈，神奇點睛！【激情勵志】

龍騰虎躍，做人以德，青春似火，超越自我。我們的目標(biāo)：力爭第一！我們的任務(wù)：努力學(xué)習(xí)！我們的信念：自強(qiáng)不息！我們的原則：今事今畢！我們的精神：齊心協(xié)力！

爭創(chuàng)佳績！

無與倫比！

所向披靡！【激情勵志】

（張）你是誰？——我是大地的孩子，我是優(yōu)秀的學(xué)生，我是堅強(qiáng)的戰(zhàn)士，我是高考的強(qiáng)者！

（張）你有什么？——我有積極陽光心態(tài)，我有堅強(qiáng)意志品質(zhì)，

（張）你的目標(biāo)是什么？——努力學(xué)習(xí)，報效祖國！努力學(xué)習(xí)，報效祖國！

（張）你后期的心態(tài)是什么？——斗志昂揚(yáng)，百煉成鋼；所向無敵，高考必勝！`5.心理自愈，神奇點睛！【激情勵志】【激情勵志】47（二）科學(xué)備考，有效提分`1.工匠之心2.盤點收獲，顆粒歸倉

荷花定律======竹子定律3.回扣課本，完善體系4.“五輪”記憶學(xué)習(xí)法5.“一線三維”，課堂效益6.“四清”考試，“四清”保障7.科學(xué)備考，有效提分8.優(yōu)生設(shè)計，錦上添花（二）科學(xué)備考，有效提分`1.工匠之心48`工匠，簡單的心，單純的事，通過作品與世界對話，描述眼中的世界，表達(dá)生活的訴求。1.要有工匠之心——獨(dú)具匠心！美在安靜從容，美在聚精會神，美在專注緩慢，美在如琢如磨。匠心簡單獨(dú)運(yùn)，充滿對美的追求，巧奪天工，無爭無怨。一張嘴，一支筆，縱橫春秋！`工匠，1.要有工匠之心——獨(dú)具匠心！美在安靜從容，492.盤點收獲，顆粒歸倉12年的學(xué)習(xí)，12年寒窗苦讀的積累！3年高中生活，3年父母老師的期盼！春田播種，秋天收獲！顆粒歸倉，喜氣洋洋！2.盤點收獲，顆粒歸倉12年的學(xué)習(xí)，50在一個荷花池中——第一天，開放的荷花只是寥寥幾朵，第二天，開放數(shù)量是第一天的兩倍，之后的每一天，荷花都會以前一天兩倍的數(shù)量開放……第29天，荷花僅僅開滿了一半，最后一天才會全部綻放！最后一天開花的速度最快，等于前29天的綜合！這就是著名的荷花定律，也叫30天定律。荷花定律在一個荷花池中——最后一天開花的速度最快，等于前29天的綜合51竹子用了4年的時間，僅僅長了3cm。從第5年開始，以每天30cm的速度瘋狂地生長，僅僅用了六周的時間，就長到了15米！其實，在前面的四年——竹子將根在土壤里延伸了數(shù)百平米。竹子定律竹子用了4年的時間，僅僅長了3cm。竹子定律52定律啟示——只有一定的量變積累，才會達(dá)到最后的質(zhì)變，成功需要厚積薄發(fā)！越到最后，越關(guān)鍵！拼到最后，拼毅力！我們自信12年的——學(xué)習(xí)積累！付出就是為了扎根，心在一藝，其藝必工，一心在一事，其事必舉！經(jīng)得起打磨，耐得起寂寞，扛得起責(zé)任，肩負(fù)起使命！我們的人生，一定會有價值！定律感悟定律啟示——定律感悟533.回扣課本，完善體系答：三輪是大整體，是逐步遞進(jìn)的過程！

回扣課本就像一日三餐，日積月累；

完善體系就像一日兩寢，水到渠成！【問題1】回扣課本，要到三輪才開始嗎？【問題2】回扣課本，你喜歡怎樣做？答：（1）進(jìn)五月份，七次考試！每次考前，回扣課本！

一科一紙！使勁回憶！考畢再思，補(bǔ)充漏點！

（2）每次考試，放大問題！探究原因，尋找瓶頸！

再探知識，優(yōu)化體系！十八專題，優(yōu)化成型！3.回扣課本，完善體系答：三輪是大整體，是逐步遞進(jìn)的過程！544.“五輪”記憶學(xué)習(xí)法五輪記憶法早晨起來，我最聰明，計劃內(nèi)容，一遍背誦；兩遍熟練，三遍流暢，四遍理解，五遍不忘，五輪寫作法一天一背，一日一文，推敲詞句，力爭滿分；兩遍可誦，三遍爽口，四遍交流，五遍發(fā)表，五段論寫作法一段主論點，開門見山；二三四分論點，三層次遞進(jìn)；五段濃縮收尾，畫龍點睛，

化學(xué)概念多，歸類記憶；化學(xué)反應(yīng)多，規(guī)律記憶；化學(xué)原理多，理解記憶！4.“五輪”記憶學(xué)習(xí)法五輪記憶法化學(xué)概念多，歸類記憶；55`5.“一線三維”，課堂效益承前主題動機(jī)相關(guān)的新聞時事、調(diào)查數(shù)據(jù)、做實驗、提出問題。本節(jié)與上單元之間的關(guān)系，直奔體系，帶出主題。本節(jié)課的重點及邏輯關(guān)系列在黑板上，明確整節(jié)課知識架構(gòu)力。幽默展示拆分大主題一分為三，知識點分解、難度分解，形成AAA微課?；顒?、笑話、小品、三句半、情景劇，緊扣主題。討論、操作、辯論、小組、比賽，促其動腦、參與、構(gòu)建體系。點睛報告應(yīng)用學(xué)生自主命題，相互檢測：當(dāng)堂檢測、拓展練習(xí)、研究性作業(yè)。善用黃金時段：收尾（濃縮重點）及啟后（學(xué)生期待）兩件事。學(xué)生自己寫下或說出本節(jié)重點或疑問，師生共同解答或下節(jié)風(fēng)頭。課堂45三要素鳳頭豬肚豹尾充實飽滿引人大氣凝練有力`5.“一線三維”，課堂效益承前主題動機(jī)相關(guān)的新聞時事、調(diào)查56第一，課堂學(xué)習(xí)——要有“點線面”意識

①知識要點，探究過程——成“點”

知識點的突破是本節(jié)第一關(guān)鍵！將知識點設(shè)置成“問題組”，由淺入深，層層推進(jìn)；將知識點設(shè)置成“實驗探究”，學(xué)生動手，形成結(jié)論；

②知識體系，探究過程——成“線”以模塊專題為知識體系，讓學(xué)生構(gòu)建模塊知識體系框架，構(gòu)建各章節(jié)的相互關(guān)系，先整后分再合構(gòu)建前后關(guān)系。

知識掌握牢固，知識提取便捷。③應(yīng)用體系，探究過程——成“面”將知識認(rèn)知結(jié)構(gòu)擴(kuò)大、升華、改組、同化調(diào)整，提高遷移水平，強(qiáng)化實踐能力；拓展思維，歸納方法、思路，形成實用的習(xí)題體系。`課堂學(xué)習(xí)——要有“框架、應(yīng)用”意識第一，課堂學(xué)習(xí)——要有“點線面”意識`課堂學(xué)習(xí)——要有“框架57【活頁夾】記筆記——三點一線復(fù)習(xí)書本，需要20分鐘；復(fù)習(xí)筆記，只需8分鐘；

“一線”——知識體系；

“三點”——重難疑點；【雙色筆】區(qū)分要點——標(biāo)記“重、難、疑”點。【錯題本】一句教育真理：

世界上最有價值的習(xí)題不是專家出的習(xí)題，

而是自己做錯的習(xí)題！只要認(rèn)真糾錯，才能確保題不二錯！

錯題分析3件事：

a.錯誤的原因；b.正確的解法；c.自己的感悟。`第二，善用課堂“三寶”【活頁夾】記筆記——三點一線`第二，善用課堂“三寶”58`6.“四清”考試，“四清”保障1.當(dāng)堂訓(xùn)練——堂堂清：1例3變式，隨堂練

（1）題目典型，規(guī)范準(zhǔn)確；

（2）錯題歸類，滾動訓(xùn)練。四清考試2.當(dāng)天測試——日日清：1日5測試，課下練

（1）典型題目，緊扣高考；

（2）規(guī)范準(zhǔn)確，滾動訓(xùn)練。3.當(dāng)周測試——周周清：1周1規(guī)范，滾動練

（1）準(zhǔn)確度、規(guī)范度、速度；

（2）審題要點、答題要點（采分點）、易錯點；注意：有課堂——必測試，必批閱，必分?jǐn)?shù)，必問題，必補(bǔ)救！4.當(dāng)月測試——月月清：1月1實戰(zhàn)，全真練

（1）回扣基礎(chǔ)，精心備戰(zhàn)，全力以赴；

（2）排查錯題，放大問題，當(dāng)日解決；`6.“四清”考試，“四清”保障1.當(dāng)堂訓(xùn)練——堂堂清：1例59【6.1】滿分減法不及格原理逢練必考——

時間：題數(shù)×2分鐘，定時規(guī)范完成，小組同批同閱；滿分均為100分，以滿分為目標(biāo)，減法找準(zhǔn)錯點，形成三追問：錯在哪里了？（1分1缺點）為什么出錯？（問題更重要）應(yīng)該怎么辦？（不給后面埋地雷）以滿分為標(biāo)志，糾正錯誤點，實施三措施：寫清錯題，找準(zhǔn)錯因，更正試卷，形成滿分！提高不及格標(biāo)準(zhǔn)（100-95-90-80分）的含義

杜絕不及格人數(shù)，遞增優(yōu)等生群體，打造趕幫超氛圍，【6.1】滿分減法不及格原理逢練必考——60【6.2】四清保障`四清①通過探究，熟練掌握知識，夯實成點；

通過解疑，升華認(rèn)知結(jié)構(gòu)，形成體系；

通過典例，調(diào)整知識同化，靈活應(yīng)用。②通過當(dāng)堂達(dá)標(biāo)，提高遷移水平，完成堂堂清。(1)堂堂清(2)日日清①通過：及時復(fù)習(xí)總結(jié)，熟練知識點，梳理體系；②通過：達(dá)標(biāo)得分，問題匯總，補(bǔ)救練習(xí)，完成日日清。(3)周周清①利用：周末課堂、晚自習(xí)，完成周測工作；②通過：緊扣高考+日測滾動=典型題目；

規(guī)范時間、標(biāo)準(zhǔn)、歸類、升華，完成周周清。(4)月月清①利用：學(xué)校月考、統(tǒng)考，完成月測工作；②通過：回扣、仿真、排查、調(diào)整；

放大問題，當(dāng)日解決，完成月月清?！?.2】四清保障`四清①通過探究，熟練掌握知識，夯實成點；61【思考】后期學(xué)習(xí)，智慧提分！將大多數(shù)精力——浪費(fèi)在60%的不考或不常考題型上！只知悶頭苦學(xué)——美其名曰：只要學(xué)不死，就往死里學(xué)！7.科學(xué)備考，有效提分【思考】后期學(xué)習(xí)，智慧提分！將大多數(shù)精力——7.科學(xué)備考，有62【7.1】后期復(fù)習(xí)：關(guān)注高考的

“四九法則”40%?？家c必考題型分?jǐn)?shù)占到高考卷的90%【7.1】后期復(fù)習(xí)：關(guān)注高考的

“四九法則”40%分?jǐn)?shù)占到63【7.2】后期復(fù)習(xí)——策略與方法關(guān)注四大問題1.排查“一輪暴露問題”基礎(chǔ)/能力/規(guī)范/思維/薄弱點?、倩A(chǔ)知識薄弱；②應(yīng)用能力薄弱；③語言表達(dá)薄弱；④思維習(xí)慣薄弱；4.突出“六個”強(qiáng)化！

體系/

專題/

實戰(zhàn)/

反思/

針對/歸納/①強(qiáng)化課內(nèi)“梳理與綜合”；②強(qiáng)化復(fù)習(xí)“專題與主干”；③強(qiáng)化專題“限時與三度”；④強(qiáng)化題后“反思與總結(jié)”；⑤強(qiáng)講評課“針對與實戰(zhàn)”；⑥強(qiáng)化學(xué)生“歸納與提升”；2.把握“二輪關(guān)鍵要素”效益+時間①規(guī)定時間內(nèi).做對規(guī)定的題目！②主動探究復(fù)習(xí).科學(xué)安排時間！3.立足實際學(xué)情！

制定個案計劃！

落實分類推進(jìn)?、賰?yōu)等生定目標(biāo)要留有空間；②中等、邊緣生激發(fā)主動性；③薄弱生查漏補(bǔ)缺要深要透！【7.2】后期復(fù)習(xí)——策略與方法關(guān)注1.排查“一輪暴露問題64復(fù)習(xí)要點：知識復(fù)習(xí)的回收階段和學(xué)生應(yīng)試能力形成的關(guān)鍵期；

方法1.仿真、內(nèi)化、遷移、調(diào)整；

方法2.力爭100%少丟分，邊體系+邊模擬+邊解疑+邊回扣；方法3.

能居高臨下、形成框架體系、良好應(yīng)試能力；方法4.立足“考”字，真?？?、真規(guī)范！

立足“氣”字，有膽氣、有士氣！【7.3】后期復(fù)習(xí)——定位及任務(wù)復(fù)習(xí)要點：知識復(fù)習(xí)的回收階段和學(xué)生應(yīng)試能力形成的關(guān)鍵期；【765

通過學(xué)生總結(jié)歸納，（1）發(fā)現(xiàn)知能缺陷－－－還有哪些沒學(xué)會（2）設(shè)計解決方案－－－還可以學(xué)會哪些（3）完善知能系統(tǒng)－－－儲備的知識熟悉了嗎？完善知識體系，不留“盲點”抓住“增分點”，每個考生不一定相同知識歸體系，試題歸題型【穿插小專題要領(lǐng)】重點問題反復(fù)練,易混問題對照練,易錯問題糾正練！【7.4】精心設(shè)計專題練習(xí)，精準(zhǔn)突破重難點通過學(xué)生總結(jié)歸納，完善知識體系，不留“盲點”抓66【7.5】關(guān)于專題，突破訓(xùn)練貫徹“五定”原則：

定時、定量、定點、定標(biāo)高、定規(guī)范第一，50分鐘“7＋3＋1”訓(xùn)練，

訓(xùn)練學(xué)科內(nèi)時間安排！第二，10-15分鐘“逐題”訓(xùn)練，

訓(xùn)練選擇題速度！【7.5】關(guān)于專題，突破訓(xùn)練貫徹“五定”原則：67【7.6】關(guān)于題型，增分逆襲！選擇題專項訓(xùn)練：

熟練運(yùn)用各種方法進(jìn)行綜合判斷，

實現(xiàn)“準(zhǔn)、全、快”的同步提升。拓展設(shè)計類專項訓(xùn)練：

經(jīng)典與傳統(tǒng)，拓展與創(chuàng)新——

還能怎么做？還能做什么？思路與分析方法？計算題審題、規(guī)范、得分技巧——

審題關(guān)鍵詞、中心詞，去掉干擾信息？

會做的題不丟分，不會的題能得分？

題不二錯，錯題三追問？【7.6】關(guān)于題型，增分逆襲！選擇題專項訓(xùn)練：68（8.1）優(yōu)等生——盲點不在難題上！8.優(yōu)生設(shè)計，錦上添花第一，重視教材中的閱讀材料、常識介紹、特殊習(xí)題，

它們往往是高考考查的盲點（要注意選擇）；第二，利用一二輪習(xí)題，和近期模擬試卷，

錘煉規(guī)范度、準(zhǔn)確度、速度的訓(xùn)練；第三，最重要的心理因素。要陽光、豁達(dá)，善于與高手交流。尤其是耐挫力、耐驕力?。?.1）優(yōu)等生——盲點不在難題上！8.優(yōu)生設(shè)計，錦上添花第69

書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語的落實訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和專題訓(xùn)練——

強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫；

強(qiáng)化培養(yǎng)化學(xué)語言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）的準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。

強(qiáng)化規(guī)范計算步驟、單位、思維過程、有效數(shù)規(guī)范。（8.2）注重規(guī)范、落實細(xì)節(jié)書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。（8.7071①答卷時——書寫規(guī)范，卷面整潔，字跡工整，層次分明，切忌潦草。②簡答題——突出要點，答出關(guān)鍵，否則評卷人看不清找不到得分點。③計算題——分解過程，答案正確，但不一定要化簡成最終的式子。④答題處——指定位置，對號入座，否則被視為無效。

⑤關(guān)鍵處——①看準(zhǔn)要求：方程式、離子方程式、結(jié)構(gòu)式、名稱、符號？

②方程規(guī)范：反應(yīng)條件、配平、=、沉淀氣體符號；

③關(guān)鍵漢字：化學(xué)用語用字，如酯脂、氨銨錯寫；

④審題要準(zhǔn)：關(guān)鍵文字條理不清，答非所問。（8.2）注重規(guī)范、落實細(xì)節(jié)

Ⅱ卷答題的規(guī)范性是考生應(yīng)高度重視的問題

分解解題過程——向規(guī)范要分?jǐn)?shù)，不規(guī)范表達(dá)是導(dǎo)致失分的關(guān)鍵！7171①答卷時——書寫規(guī)范，卷面整潔，字跡工整，層次分明，切忌（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第一，自畫知識導(dǎo)圖第二，自行錯題改編（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第一，自畫知識導(dǎo)圖第二，自行錯題72第三，培養(yǎng)讀題能力讀懂----------字面意思讀透----------分析準(zhǔn)確每年都有不少考生——都是因為讀題失誤而造成做錯題的現(xiàn)象，在平衡試題上表現(xiàn)尤為突出！會做的知識哪怕做慢一點也要得分，力求得全分?。?.3）形成：五種關(guān)鍵能力第三，培養(yǎng)讀題能力讀懂----------字面意思每年都有不73第四，培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ?/p>

獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗?！咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能?！呖伎季V·化學(xué)化學(xué)實驗實驗基礎(chǔ)實驗分析實驗探究基本儀器基本操作基礎(chǔ)原理現(xiàn)象分析操作分析裝置分析作用分析實驗題是化學(xué)試卷中必考題，它主要考查方式有：①儀器的規(guī)范使用（洗氣瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管等）。②儀器的安裝及實驗改進(jìn)。③以實驗為為載體的綜合性考查（流程、性質(zhì)、計算等）。④探究性、設(shè)計性評價。訓(xùn)練時可以以各地高考題為主、總結(jié)出各類型解題方案。74（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第四，培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ韩@得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識和第五，注重知識遷移能力：

有的學(xué)生反映“學(xué)的沒考，考的沒學(xué)”，往往是學(xué)生知識遷移能力不足造成的。例：氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

A．是較強(qiáng)的氧化劑B．BrCl含極性共價鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑例1：如有機(jī)復(fù)習(xí)中鹵代烴的增鏈性質(zhì)，醇與醛（或酮）的縮醛反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)、烯烴的增鏈反應(yīng)等；

例2：氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中，也應(yīng)進(jìn)行適度補(bǔ)充。（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第五，注重知識遷移能力：有的學(xué)生反映“學(xué)的751.不僅要關(guān)注學(xué)生成績，更要傾聽學(xué)生心聲；2.教師要有三種眼：“螞蟻的眼”——觀察學(xué)生細(xì)微變化，及時予以關(guān)注；“蜻蜓的眼”——全方位、多角度觀察、幫助學(xué)生；“雄鷹的眼”——幫助學(xué)生選擇高考備考、專業(yè)選擇方向；3.學(xué)習(xí)共同體不是找出學(xué)生的共性，而是發(fā)掘?qū)W生不同的個性，以形成獨(dú)一無二的共同體，是“交響的學(xué)習(xí)”；小結(jié)`1.不僅要關(guān)注學(xué)生成績，更要傾聽學(xué)生心聲；小結(jié)`76心想事成——問題在于：

（1）你把自己當(dāng)什么？

（2）你是否善于學(xué)習(xí)？

（3）你是否有清晰的藍(lán)圖？讓我們這樣嘗試立即改變吧——`心想事成——問題在于：讓我們這樣嘗試立即改變吧——`77結(jié)束語高三的備考復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，對學(xué)生人生的再發(fā)展至關(guān)重要，老師要起到怎樣的領(lǐng)路人作用呢？做一個“明白人”，熟悉高考的命題特點和考查方向

——以其昭昭使人昭昭做一個“勤快人”，對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的篩選、加工、整合

——勤能補(bǔ)拙是良訓(xùn)，一分辛苦一分才做一個“聰明人”，科學(xué)制定復(fù)習(xí)策略、合理選擇教學(xué)方式

——將帥無能，累死三軍做一個“老實人”，嚴(yán)格要求，注重落實

——腳踏實地，點滴做起結(jié)束語高三的備考復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，78謝謝大家謝謝大家79核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座80

化學(xué)工藝大專題

“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)為原料，制備某純凈物為目的，

生產(chǎn)過程以簡圖形式——化工生產(chǎn)流程圖

“3步驟”——利用化學(xué)反應(yīng)原理知識，

①首先，對原料經(jīng)過一定的預(yù)處理，

②其次，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，由第一步進(jìn)入第二步……

③再次，經(jīng)過多次分離提純，形成分支線路，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物?！?信息”——①題干信息：原料成份，目標(biāo)產(chǎn)物；

②流程圖信息；③問題信息；“3考法”——

第一，元素化合物知識、焙燒方程式、氧化還原方程式的書寫；

第二，實驗基本操作、實驗步驟的分析、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)；第三，通過化工原理的分析——

判斷流程中殘渣或廢液的成分、

反應(yīng)條件的控制與選擇、

產(chǎn)率的計算、Ksp的應(yīng)用等?！?】高考必考，包羅主干，科內(nèi)拼盤，1333！化學(xué)工藝大專題“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)81【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點（ABC）解析82【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點（ABC）解析3題頭制什么？題干怎么制？【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(2016-卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：83題頭題干【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(2016-卷Ⅰ)NaClO2題尾考3類？回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，

為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為____、___。

“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，

其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點84題尾回答下列問題：【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點5(1)審題

一審題頭——從題頭中獲取有用信息，了解制取的產(chǎn)品；

二審題干——整體瀏覽流程圖，

分清原料預(yù)處理、反應(yīng)條件的控制、

核心反應(yīng)、物質(zhì)的分離與提純等，

三審題尾——最后審設(shè)問，逐一回答問題?！?】掌握解題流程85(1)審題【4】掌握解題流程6(2)答題

①先答以“點”設(shè)問的問題——

即不需要理清工藝流程圖主線即可答題，

例.NaClO2中Cl的化合價？

例.精制食鹽水，為除去Mg2＋、Ca2＋，加入的試劑？

②再答以“線”設(shè)問的問題——

即先理清工藝流程圖的前后關(guān)系，才能答題；例.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4

解題時，需帶著問題，找工藝流程圖中相應(yīng)的“反應(yīng)”和“電解”位置，找到反應(yīng)物和生成物，再具體回答?！?】掌握解題流程86(2)答題【4】掌握解題流程7FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線87FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%(