浙江省紹興市2021-2022學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g)^2Cl.(g)AH,=+242.7kJ-mor,第二步：CH4(g)Cl-(g)^CH3.(g)+HCl(g)AH2=+7.4kJ-mor'第三步：CH3-(g)K12(g)fCH3Cl(g)4€l-(g)AH3=U2.9kJ-mo『中(其中。?表示氯原子，CH.表示甲基),下列說法不正確的是()A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B.CH4(g)+Cl2(g)->CH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJmor'C.形成lmolCH3CI中C-Cl鍵放出的能量比拆開lmolCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多D.若是甲烷與Br?發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)AH<+7.4kJ-mo『2,往lOmLO.lmol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO,溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是V,V,V^allSO.Vml.a點對應(yīng)的溶液呈堿性V2=10mLC.水的電離程度：a>bD.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO?-)3、下列說法正確的是

A.II3C：也的一氯代物有2種B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量A.II3C：也的一氯代物有2種B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程，釋放能量C.CH,OCH.互為同系物D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料4、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是A的簡單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C5,室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚配變紅的溶液：Na+、AP+、SO?,NO30.1mol/LNaCK)溶液：K+>Fe2+^C「、SO42O.lmol/L氨水：K+、Ag(NH3)2+,NO3,OH-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl0-i3mol/L的溶液：Na+,NHJ、Cl\HCO36、下列實驗操作或方法正確的是A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C.將FeCh飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯7、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后，蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀8、有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2>Hg+SQ2D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應(yīng)用了電解池的原理9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+CO2+H2O-2C6HsOH+CCh*B.向NaNOz溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2++6OH-C.向AlCb溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3H2O=AI(OH)31+3NH/NaHSCh溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO?+Ba2++OH=BaSO4i+H2O11、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2c和Na2sOj溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：s>cB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NHrC用地竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D12、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是()A.NH4C1O4A.NH4C1O4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO313、下列儀器不能加熱的是（13、下列儀器不能加熱的是（14、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50?60C）、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和操作能達到目的的是配制混酸干燥蒸儲15、下列化學(xué)用語表達正確的是（）能達到目的的是配制混酸干燥蒸儲15、下列化學(xué)用語表達正確的是（）A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.丙烷分子的比例模型B.丙烷分子的比例模型:C.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D.Na2（h中既含離子鍵又含共價鍵16、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低（178C升華），且易水解。下列說法中完全正確的一組是①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全A.①@ B.②?⑤ C.①@ D.③④⑤17、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮鲗嶒災(zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1mol/LMgSCh溶液滴入到ZmlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSOt溶液比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)A B.B C.C D.D18、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+-Cu+Cu2+(未配平)。NBUCuSCh與足量的1.0mol?L"硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性NHsCuSCh中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑19、在海水中提取澳的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是()2NaBr+C12=2NaCl+Br22FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl2H2S+SO2=3S+2H2OAlC13+3NaAlOj+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl20、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSOrHCHOOHzO)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入S(h制得NaHSOjo將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90C下，反應(yīng)約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說法錯誤的是（A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進行C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2cCh溶液D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱21、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）從＜汕中迅速取出 I電從＜汕中迅速取出 I電Wb.攻7市）也II[田鵬 111賃人境杯（由中實驗 --二二CuSO湎液 AgNO而液（ii） 向現(xiàn)象 （D中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+22、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸二、非選擇題（共84分）23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：阿司匹林G）已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為O（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型 ,在③之前設(shè)計②這一步的目的是?F中含氧官能團的名稱?G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：I的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）。a.含一OH b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。0 [HO,/、/NH.HIB]24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1：基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：⑴元素A、B、C中，電負性最大的是—（填元素符號，下同），元素B、C,D第一電離能由大到小的順序為?⑵與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中鍵角109。28,（填或“=”），原因是.（3）BC.J離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為。（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C,E形成的化合物ECs（其中E的化合價為+6）中。鍵與”鍵數(shù)目之比為（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為g?cm-3（用Na表示阿伏加德羅常數(shù)）。

25、（12分）下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫（WS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmoHL-）硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S1h2s=h2+sH2S+CuSO4=CuS1+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性學(xué)習(xí)小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2s氣體溶于蒸鐳水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：甯團存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。（4）該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是（用文字說明）。此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀原國是什么？（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是o為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應(yīng)做哪些實驗（只需用文字說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案）？26、（10分）實驗室采用鎂屑與液溟為原料制備無水MgBn,裝置如圖，主要步驟如下:步驟1組裝好儀器，向三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙酶；裝置B中加入15mL液濱。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0P,析出晶體，再過漉得三乙醛合澳化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過漉，洗滌得三乙醛合漠化鎂，加熱至160C分解得無水MgBo產(chǎn)品。已知：①Mg和Bn反應(yīng)劇烈放熱；MgBr?具有強吸水性。②MgBr2+3C2HsOC2H5=MgBr2-3C2HsOC2H5③乙醛是重要有機溶劑，醫(yī)用麻醉劑：易揮發(fā)儲存于陰涼、通風(fēng)處；易燃遠離火源。請回答下列問題：（1）寫出步驟2的操作是?（2）儀器A的名稱是.裝置中堿石灰的作用.冰水浴的目的.（3）該實驗從安全角度考慮除了控制反應(yīng)溫度外，還需要注意：①②.（4）制備MgBm裝置中橡膠塞和用乳膠管連接的玻璃管口都要用錫箔紙包住的目的是o（5）有關(guān)步驟4的說法，正確的是oA可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗滌晶體可選用0C的苯C加熱至160C的主要目的是除去苯D該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟（6）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為丫￥）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4=MgY2①先稱取0.7500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，等體積分裝在3只錐形瓶中，用0.0500mol-L-'的EDTA標準溶液滴定至終點，三次消耗EDTA標準溶液的體積平均為26.50mL,則測得無水MgBn產(chǎn)品的純度是（保留4位有效數(shù)字）。②滴定前未用標準溶液潤洗滴定管，則測得產(chǎn)品純度（填“偏高”、"偏低”或“無影響27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有Mn（h的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置B中盛放的液體是一，氣體通過裝置B的目的是.（3）裝置C中盛放的液體是—，氣體通過裝置C的目的是,

D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是一o（5）燒杯E中盛放的液體是一,反應(yīng)的離子方程式是,28、（14分）已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A.A與水反應(yīng)可生成A.A與水反應(yīng)可生成DB常用于制作呼吸面具C與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀和DD.將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時就會產(chǎn)生沉淀29、（10分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）Cu在元素周期表中位于（選填“s”“p”“d，喊“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成（1）Cu在元素周期表中位于角度解釋其原因（2）CM+能與哦咯（（1S-H）的陰離子（彳N"）形成雙毗咯銅。①/N中C①/N中C和N原子的雜化均為lmol\,一H含有mola鍵。②雙叱咯銅Cu（VV）2中含有的化學(xué)鍵有（填編號）。A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵③噬吩號）的沸點為WC,毗咯（，-H）的沸點在129731c之間，毗咯沸點較高，其原因是④分子中的大兀鍵可用符號乃，':表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分子中的大兀鍵可表示為了：），則V 中的大兀鍵應(yīng)表示為（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機合成中的還原劑，BH/的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分子和陽離子有（各寫一種）。（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】A.光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；B.由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)fCH3Cl(g)+HCl(g)AH=-105.4kJ.mol',故B正確；C.由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開C1?中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成ImolCH3cl中C-C1鍵放出的能量比拆開ImolC"中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D.若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCI比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HC1需要的能量，則第二步反應(yīng)AH>+7.4kJmo「，故D錯誤；故選：D.2、A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSCh溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaOH+H2O,2NaHSCh+Ba(OH)2=BaSO41+Na2so4+2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質(zhì)為NaOH,當NaHSO,溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2s04,所以當二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO,溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO」溶液，溶液的導(dǎo)電性有所上升?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH,溶液顯堿性，故A正確；B.根據(jù)分析可知b點應(yīng)為完全反應(yīng)的點，NaHSO」溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤;a點溶液溶質(zhì)為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質(zhì)為Na2sO』，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b,故C錯誤；b點溶液溶質(zhì)為Na2s。4,溶液中c(Na+)=2c(SO/),b點后NaHSO,溶液過量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO4*),所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42。，故D錯誤；故答案為A。【點睛】選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSCh溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(SOZ)+c(OH),所以c(Na+)<2c(SO?).3、C【解析】A.叫:的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫，所以一氯代物有3種，故A錯誤；B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化釋放能量，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)相似,OCH、 CHjOCH,組成相差一個-Ofc原子團，所以互為同系物，故C正確；D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D錯誤；答案：C?4、C【解析】D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。【詳解】A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。綜上所述，答案為C。【點睛】同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。5、C【解析】A.能使酚配變紅的溶液呈堿性，AF+與OH-會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+>NCh-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO」3m°l/L的溶液呈酸性或堿性，HC(h-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C.6、D【解析】A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯誤：B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯誤；D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色：乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。7、D【解析】0A.甲酸 分子中也含有醛基，所以無論是否含有甲醛，都會有該現(xiàn)象，A錯誤。H—c—OHB.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能證明是否含有甲醛，B錯誤。C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯誤。D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點較低。加熱蒸儲出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸儲出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。8,C【解析】A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤：B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D.犧牲陽極的陰極保護法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤;故選：C,9、B【解析】A.Sth具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確：B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；C.SCh及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確；答案選B。10、C【解析】A.因為酸性強弱關(guān)系為H2CO3>C6HsOH>HCO3,所以即使通入過量的C(h也不會有CCh?一生成：C6HSO+CO2+H2O一一>C6H5OH+HCO3oA項錯誤：B.因為是酸性溶液，所以產(chǎn)物中不會有OH-生成，正確的反應(yīng)方程式為5N(h-+2MnO4+6H+===5NO3+2Mn2++3H2O。B項錯誤；C.A1(OH)3不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質(zhì)［Ba(OH)2］的組成，正確的離子方程式為2H++S0?-+Ba2++2OH-===BaSO4J,+2H2OOD項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；⑵反應(yīng)前后電荷不守恒；⑶得失電子不守恒;(4)反應(yīng)原理不正確：(5)缺少必要的反應(yīng)條件；(6)不符合物質(zhì)的組成：(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。11>B【解析】A.測定等濃度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！驹斀狻緼.測定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,可比較HCO3-與HSOj的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱，A錯誤：B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NIV,B正確；C.加熱AL表面的AI被氧化產(chǎn)生ALC>3,AI2O3是離子化合物，熔點高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進行檢驗，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】NHQKh是強酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；BaCL是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；HNO3是強酸，完全電離，溶液顯酸性；K2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強，pH最小，故選C。【點睛】本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。13,B【解析】A、生埸鉗能用于夾取加熱后的用埸，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選：C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生煙等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。14、C【解析】A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50?60C,應(yīng)采取50?60C水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸館時為充分冷凝，應(yīng)從下端進冷水，故D錯誤。答案：C.【點睛】本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。15、D【解析】A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強，即還原性：HF<HCI<HBr<HI,故A錯誤；B.為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為,故B錯誤；C.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯誤；D.過氧化鈉的電子式為Na+BQ：送］>Na+,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含0-0共價鍵,故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A,要注意元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱。16、B【解析】①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯誤：②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點都很低(178C升華)，裝置H可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置IH中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確：正確的有②③⑤，故選B。17、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B.由于NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯誤；C.〃g(O")2和?！?。")2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用01mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OFT完全反應(yīng)生成用,式。")2，再滴入O.lmol/LCuSO,溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明Mg(0H)2轉(zhuǎn)化為CukOH\,則說明Cu{OH\的K印比Mg(OH)2的K卬小，故C正確；D.亞硫酸鈉具有還原性，SO：能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba?+反應(yīng)生成BaS。4白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；故答案為：C.18、A【解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH’CuSCh與足量的l.OmoH/i硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+,SO32-+2H+=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+CiP+,SO32-+2H+=SO2t+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據(jù)2cu+=Cu+Cu2+知，NHCuSCh中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)SChJ+ZH+nSChT+HzO,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。19、C【解析】反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，變價元素為Br和Cl,A不合題意；B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價元素為Fe和S,B不合題意；2H2S+SO2=3S+2H20中，變價元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意：AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。20、D【解析】A.較濃的硫酸可以增大反應(yīng)速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應(yīng)充分進行，故B正確；C.裝置B的作用主要是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以Sth反應(yīng)將其吸收，故C正確；D.反應(yīng)溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；故答案為Do21、D【解析】A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2f產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaN(h)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaN<h)增大，故B正確；C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確；D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++Hz=2Ag+2H+,故D錯誤；故答案為D.22、A【解析】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝！|：A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2Al+3H2SO4=Ah(SO4)3+3H2t,反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；C.2Al+6HCl=2AlClj+3H2t,反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。二、非選擇題(共84分)CH)保護酚羥基，防止酚羥基被氧化裝基和酚羥基23、 1「oh保護酚羥基，防止酚羥基被氧化裝基和酚羥基【解析】【解析】根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代垃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式CH? CH> CH.可知，A為甲苯(\),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為1p<)-CH?則C為 廠oh，因此B為苯環(huán)上的CH)氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為「ci，據(jù)此分析?！驹斀狻?/p>

根據(jù)流程圖，燃A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代是B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式CHj CH> CH>可知，A為甲苯（||）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為'「<）CH”則C為pOH.因此B為苯環(huán)上的CH>氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為1「ci。CH,⑴根據(jù)上述分析，C為1J-OH；（2）反應(yīng)⑤是:匚與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成|*黑和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為:'匚:;含氧官能團的名稱為裝基和酚羥基；（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為圖「33AQ：I：+CH,C00Na+2H：0；（4）E為‘、廠，a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH（OH）-,只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡24、O24、ON>O>A1 N島分子間易形成氫鍵<COOH成1 陵基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的164排斥作用sp2三角形 Is22s22P63s23P63d54sl(或［Ar］3d54s9 7:1 3xlO30a2【解析】前四周期元素A、B,C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P?，，為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22p\Is22s22P63s23P63d2si則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。⑴元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、。中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、A1的第一電離能由大到小的順序為N>O>A1,故答案為O；N>O>A1；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型，NM分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28，，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；V；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO-,一離子中N原子的價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+匕苧@=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2；三角形；(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl(或［A門3d"s'C、E形成的化合物CrOK其中Eo的化合價為+6),結(jié)構(gòu)為?7/?,其中。鍵與"鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為Is22s22P63s23P63d54sl(或［Ar］3d54s為o7:1;1 1 4x(27+14)(5)A1N晶胞中含有N或AI原子數(shù)為4,8x-+6x-=4,晶胞質(zhì)量為 g,因此晶胞的密度8 2 NaTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"4x(27+14) . ，乙g 164 164=Na=x10wgem-3,故答案為3xlO3。。 m r aN a-NA(axlO-locm)3八 a【點睛】正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為c、E的推導(dǎo)，易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrOs的結(jié)構(gòu)。25、硫化氫的揮發(fā) H2S+I2=2HI+Si 向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色 S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化 防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā) 硫化氫自身分解 確證生成的氣體是氫氣【解析】(1)因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發(fā)性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用指示劑。(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)的渾濁只能為硫引起。(4)實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，主要從硫化氫的揮發(fā)性考慮。(5)實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在?！驹斀狻?1)實驗一(見圖一)中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起，應(yīng)由硫化氫的揮發(fā)引起。答案為：硫化氫的揮發(fā)；(2)實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為H2S+L=2HI+S1。實驗者要想準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)，應(yīng)使用淀粉作指示劑，即向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色。答案為：H2S+l2=2HI+Sl；向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色；(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，不管是氧化還是分解，出現(xiàn)的渾濁都只能為硫引起。答案為：S或硫；(4)實驗三中，氫硫酸溶液與空氣接觸，則是硫化氫與空氣中氧氣反應(yīng)所致。此實驗中通入空氣的速度很慢，防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)。答案為：氫硫酸被空氣中氧氣氧化：防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發(fā)；(5)實驗四為密閉容器，與空氣接觸很少，所以應(yīng)考慮硫化氫自身分解。因為被氧化時，生成硫和水；分解時，生成硫和氫氣，所以只需檢驗氫氣的存在。答案為：硫化氫自身分解；確證生成的氣體是氫氣?！军c睛】實驗三中，通入空氣的速度很慢，我們在回答原因時，可能會借鑒以往的經(jīng)驗，認為通入空氣的速度很慢，可以提高空氣的利用率，從而偏離了命題人的意圖。到目前為止，使用空氣不需付費，顯然不能從空氣的利用率尋找答案，應(yīng)另找原因?？諝馔ㄈ牒?，大部分會逸出，會引起硫化氫的揮發(fā)，從而造成硫化氫濃度的減小。26、緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全揮發(fā)至三頸瓶中 球形冷凝管 吸收多余澳蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgBn水解 控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Bn反應(yīng)放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小溪的揮發(fā)防止乙醛和澳的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行實驗 乙醛易燃，避免使用明火 防止澳腐蝕橡膠塞、乳膠管BD97.52%(或0.9752)偏高【解析】B中通入干燥的N2,產(chǎn)生氣泡，使Bn揮發(fā)進入三頸燒瓶，Mg、Bn和乙醛在三頸燒瓶中劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，為避免反應(yīng)過劇烈，同時減少反應(yīng)物Brz、乙酸揮發(fā)，將三頸燒瓶置于冰水浴中進行，同時用冷凝管將揮發(fā)的B。、乙酸冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一個盛放堿石灰的干燥管，防止Bn揮發(fā)污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgBn水解，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)步驟2應(yīng)為：緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全揮發(fā)至三頸瓶中，故答案為：緩慢通入干燥的氮氣，直至澳完全揮發(fā)至三頸瓶中；(2)儀器A為球形冷凝管，堿石灰可防止揮發(fā)的Bn進入到空氣中污染空氣，同時也可防止空氣中的水蒸氣進入裝置使MgB。水解，冰水浴可減少漠揮發(fā)，可降低反應(yīng)的劇烈程度，故答案為：球形冷凝管；吸收多余澳蒸氣，防止污染空氣，防止空氣中的水分進入使MgB。水解；控制反應(yīng)溫度，防止Mg和Bn反應(yīng)放熱過于劇烈，使實驗難以控制，同時減小澳的揮發(fā)；(3)本實驗用到的澳和乙醛均有毒且易揮發(fā)，實驗時為防止揮發(fā)對人造成傷害，可以在通風(fēng)櫥中進行，乙醛易燃，注意避免使用明火，故答案為：防止乙醛和溟的泄露，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行實驗；乙醛易燃，避免使用明火；(4)澳有強氧化性，能氧化橡膠塞和乳膠而使橡膠塞、乳膠管腐蝕，包了錫箔紙是為了防止澳腐蝕橡膠塞、乳膠管，故答案為：防止澳腐蝕橡膠塞、乳膠管；(5)A.95%的乙醇有水，使溟化鎂水解，不能用95%的乙醇代替苯，A錯誤；B.選用0C的苯洗滌晶體可以減少晶體的損失，B正確；C.加熱到160c的主要目的是使三乙酸合澳化鎂分解產(chǎn)生澳化鎂，C錯誤；D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的溟得到純凈的澳化鎂，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；⑹①共消耗EDTA的物質(zhì)的量=0.0500mol?I/x26.5xl0-3Lx3=3.975xl0-3moi,根據(jù)鎂原子守恒有：MgBr2~EDTA,則n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975x103mol,m(MgBr2)=3.975x103molx184g/mol=0.7314g,所以，MgBn的純度07314g= x100%=9762%，故答案為：97.