高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練題：工業(yè)流程題

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁高考化學(xué)一輪訓(xùn)練題：工業(yè)流程題1．（2022·四川省成都市石室天府中學(xué)模擬預(yù)測）陽極泥是電解精煉銅過程中產(chǎn)生的一種副產(chǎn)品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下圖是全濕法處理銅陽極泥提取銀的工藝：回答下列問題：(1)CuAgSe中銅元素的化合價為_______，NaClO3的名稱是_______

。(2)“脫銅”工藝需要加壓酸浸，加壓的目的是_______；酸浸過程每消耗33.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，能轉(zhuǎn)化2molCuAgSe，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______；“脫銅”后的混合物經(jīng)過_______操作，進(jìn)入“浸硒”工藝。(3)"浸硒"過程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，該工藝通常還要加入NaCl，加入NaCl的作用是_______；向“浸硒”得到的濾液I中通入SO2，過濾得到的濾渣為粗硒，濾液則可返回_______工藝進(jìn)行循環(huán)利用。(4)“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt、Au和_______

。(5)分析“沉銀”過程中水合肼(N2H4·H2O)的作用：_______。2．（2022·云南·硯山縣第三高級中學(xué)高二期末）綜合利用海水可以制備工業(yè)溴、純堿等物質(zhì)，其流程示意圖如圖：(1)請寫出海水淡化的兩種方法：_____、_____。(2)實驗室中由粗鹽制取精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個階段都要用到的一種玻璃儀器是_____。(3)①氯化鈉是一種重要的工業(yè)原料，有多種用途。工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_____。②氯化鈉還是侯氏制堿的主要原料之一，這里的堿指的是_____。③在生產(chǎn)過程中需要在飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2的目的是_____。(4)在溴工業(yè)中富集溴一般先用熱空氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(5)從氧化還原角度分析，下列3種物質(zhì)也能用于吸收Br2的是_____(填正確選項序號)。①H2SO4②KI溶液

③Na2SO3溶液(6)從NaCl溶液制得NaCl晶體，請你簡述操作過程_____。3．（2022·四川·西昌市第二中學(xué)高一期末）工業(yè)上用某礦渣(主要成分Cu2O，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)操作Ⅰ的名稱為_______，固體混合物B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______；(2)濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號)，要檢驗該鐵元素的離子的實驗_______；(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為_______；(4)金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為_______；(5)取足量從礦渣中提取的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是_______mL。4．（2022·河南·高三期末）鉍酸鈉()可在鋼鐵分析中測定錳的含量，還是一種氧化劑。某種以輝鉍礦(主要成分為，另外含少量、等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鉍酸鈉的工藝流程如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：(1)中硫元素的化合價是_______。(2)為提高“浸取”速率，采取的措施有：提高浸取液溫度、_______(寫出另外一條)，輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率逐漸下降，其可能的原因是_______。(3)“浸取”后“浸渣”的主要成分是_______。(4)寫出“除鐵”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)“除銅”是與氨水發(fā)生反應(yīng)生成配合物，該配合物與強堿反應(yīng)，這兩個反應(yīng)及其平衡常數(shù)如下：與氨水反應(yīng)：

與強堿反應(yīng)：。則_______。(6)一種堿性Ni—Bi電池展現(xiàn)出較大功率密度和良好的循環(huán)性能，其電池工作原理圖如下，Ni/Ti極板能提高電池電導(dǎo)率，增強電荷轉(zhuǎn)移。電池總反應(yīng)為。工作原理圖中，的移動方向說明電池處于_______(填“放電”或“充電”)狀態(tài)，電池充電時的陽極反應(yīng)式為_______。5．（2022·江蘇·鹽城市經(jīng)貿(mào)高級職業(yè)學(xué)校（鹽城市高級職業(yè)學(xué)校）高一期末）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))設(shè)計制備氧化鎂的流程如圖：(1)步驟(Ⅰ)中分離操作的名稱是_______。(2)步驟(I)分離出的濾渣中主要含有_______，它屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(3)寫出步驟(II)生成Mg(OH)2的離子方程式：_______。6．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）溴化鈣()在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃溶解度()125132143213278295312(1)50~70℃時，尿素(尿素中碳為+4價)將生成的還原為，尿素的氧化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)過濾所需的玻璃儀器有_______。(3)淤積中為什么要加入氫溴酸調(diào)至弱酸性？_______。(4)操作包括：將溶液蒸發(fā)濃縮至_______為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥得晶體。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。7．（2022·貴州六盤水·高二期末）氧化鋅主要用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。利用鋅焙砂(主要成分為，含及銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純氧化鋅的工藝流程如圖。已知：微溶于水生成亞砷酸，和均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)中元素的化合價_______，操作X為_______。(2)寫出提高“浸出”速率的措施_______(任寫一條)。(3)“浸出”過程中，參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比1∶2，寫出“浸出”過程中轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______。(4)加入“除重金屬”時，當(dāng)溶液中的殘留濃度為時，此時離子濃度為_______。(已知：該條件下)。(5)已知“蒸氨”后鋅元素以存在，寫出“沉鋅”的化學(xué)方程式_______。(6)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、_______、_______(填物質(zhì)化學(xué)式)。8．（2022·貴州六盤水·高一期末）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，下圖為海水綜合利用的部分流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：a.過濾；b.加過量溶液；c.加適量鹽酸；d.加過量溶液；e.加過量溶液。正確的操作順序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)(2)步驟③加入的試劑A是_______，然后進(jìn)行的操作I是_______。(3)步驟①~⑦中，涉及氧化還原反應(yīng)的步驟有_______。(4)步驟⑥的化學(xué)方程式為_______。(5)步驟⑦的離子方程式為_______。(6)將海水濃縮至，使用上述流程中的生產(chǎn)方法最終得到，若的提取率為55%，則海水中溴的濃度為_______。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)9．（2022·湖北大學(xué)附屬中學(xué)高三階段練習(xí)）金屬錸(Re)廣泛應(yīng)用于國防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，錸可通過還原高錸酸銨(NH4ReO4)制備。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨的流程如下圖所示。回答下列問題：(1)為了提高“焙燒”過程的效率，可以采取的措施為_______(回答任意兩點)。(2)“焙燒”過程加入生石灰，有效解決了SO2的危害，則ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2的方程式為_______。(3)“浸渣”的主要成分為_______(4)“萃取”機(jī)理為：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，則“反萃取”所用試劑X為_______(5)“反萃取”后，從NH4ReO4溶液中得到晶體的操作為_______、過濾、洗滌、干燥。(6)NH4ReO4經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(7)經(jīng)過上述反應(yīng)后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點見表)，在3500℃下，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的錸粉，請分析原因_______。物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)Re31805900C36524827Fe1535275010．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某廢鎳渣中主要含(為+2價)、、、。利用廢鎳渣經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可以制得和。回答下列問題：(1)堿浸：將廢鎳渣用溶液浸取，浸取后取所得固體，用水洗滌。堿浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)焙燒：將堿浸洗滌后所得固體與固體充分混合，在600℃條件下焙燒。焙燒后所得固體有，同時還有生成。焙燒時與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)溶解：將焙燒后所得固體用95℃以上的熱水進(jìn)行溶解，溶獬后過濾，得到濾液和紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是_______。(4)萃取、反萃取：向溶解、過濾后所得濾液中加入萃取劑，萃取后分液，獲得有機(jī)層和水層。萃取時發(fā)生的反應(yīng)為(M表示或，表示萃取劑)。萃取劑體積與溶液體積的比值對溶液中和的萃取率的影響如圖所示。最后將分液后獲得的有機(jī)層通過反萃取可獲得溶液并回收萃取劑。①萃取時應(yīng)控制的比值為_______。②反萃取獲得溶液的實驗操作是_______。(5)制取，并測定樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向溶液中加入溶液和溶液，可以制得用作鎳鎘電池正極材料的。為測定所得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在稀硫酸中加入樣品，待樣品完全溶解后加入足量溶液，充分反應(yīng)府，調(diào)節(jié)溶液的，滴入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。實驗過程中先后發(fā)生反應(yīng)和。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。11．（2022·湖南·株洲市南方中學(xué)高三階段練習(xí)）釔(Y)是稀土元素中含量豐富的元素之一，釔及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。湖北應(yīng)山-大悟地區(qū)含有較為豐富硅鈹釔礦[]，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：元素與元素性質(zhì)相似；草酸可與多種過渡金屬離子形成可溶性配位化合物；(1)在自然界中，釔只有一種穩(wěn)定同位素，Y位于元素周期表的第_______周期第ⅢB族。硅鈹釔礦[]中Y的化合價為+3價，的化合價為_______。(2)焙燒的目的是將礦石中的Y元素轉(zhuǎn)化為，并將元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_______。硅鈹釔礦與熔融氫氧化鈉焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。(3)“萃取分液”實驗需要的玻璃儀器有_______。(4)濾液Ⅱ中的_______(填物質(zhì)名稱)可參與循環(huán)使用。(5)反應(yīng)過程中，測得Y的沉淀率隨的變化情況如圖所示。當(dāng)草酸用量過多時，釔的沉淀率下降的原因是_______。(6)“焙燒”過程生成的化學(xué)方程式為_______。12．（2022·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）填空(1)以某銻礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等雜質(zhì))為原料制備SbF5的工藝流程如圖1所示。已知：As2O3微溶于水，Sb2O3難溶于水，它們均為兩性氧化物；SbOCl難溶于水。①“浸出”時少量Sb2O3轉(zhuǎn)化為SbOCl，為“濾渣I”的成分，向“濾渣I”中加入氨水，SbOCl可再轉(zhuǎn)化為Sb2O3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②“除砷“時，轉(zhuǎn)化為H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)工業(yè)上利用電解精煉錫后的陽極泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金屬Cu和Ag的流程如圖2所示。①“浸取1”中金屬Ag發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②“浸液2”中溶質(zhì)的主要成分是，則“浸取2”中生成的離子方程式為_______。13．（2022·江西·豐城九中高一期末）經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2(1)c(H+)=_____mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如圖流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。①工業(yè)廢水中加入鐵粉生成固體C的離子方程為：_____。②試劑B的化學(xué)式是_____。③通過檢驗溶液D中Fe來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是_____。④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_____mol。⑤由制得的綠礬品體配制50mL1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體以下實驗操作，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高_(dá)____。a．用托盤天平稱量綠礬晶體時，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤b．轉(zhuǎn)移時，有液體濺出c．最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分d．定容時，俯視刻度線⑥在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2現(xiàn)象是_____；已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成的氣體標(biāo)況下的體積為_____L。14．（2022·廣東·東莞市東華高級中學(xué)模擬預(yù)測）稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C11H23COO)2Mg的，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______，畫出該元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式_______。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g·L-1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于_______mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率，其原因是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學(xué)式)。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移_______mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。15．（2022·吉林·長春十一高模擬預(yù)測）納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。請回答下列問題：(1)為了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一條即可)(2)寫出步驟①酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。(無單質(zhì)硫生成)，若軟錳礦的比例較低，可能產(chǎn)生的后果是____。(3)實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是____(填寫名稱)。(4)完成步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。(5)經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過____過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol?L-1)0.100.100.18測：處理后的溶液中c(Zn2+)=____mol?L-1。(6)ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是____。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小16．（2022·廣東佛山·模擬預(yù)測）一種利用黃鐵礦燒渣和硫酸銨廢液制備銨鐵藍(lán)顏料的工藝如下：已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2；銨鐵藍(lán)的化學(xué)式為，難溶于水。(1)高純度硫酸銨溶液能夠提高銨鐵藍(lán)的品質(zhì)，為除去硫酸銨廢液中的Fe2+和Fe3+，“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，寫出反應(yīng)的離子方程式_______，“調(diào)pH”工序應(yīng)加入_______(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)黃鐵礦在空氣中焙燒得到黃鐵礦燒渣，其主要成分是_______(寫化學(xué)式)。(3)“還原”工序獲得FeSO4溶液，則“結(jié)晶”工序的操作方法是_______。(4)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀中Fe的化合價為_______，“氧化”工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。17．（2022·全國·高三專題練習(xí)）某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為___________、___________、___________、洗滌、干燥。18．（2022·陜西·安康市教學(xué)研究室一模）工業(yè)上常通過石煤灰渣(主要成分有、、、、、、、)回收釩的氧化物，有關(guān)工藝流程如圖：已知：①“焙燒”時，在空氣的作用下，被氧化為。②在稀硫酸作用下生成。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)在“焙燒”之前，要先將硫酸銨固體和石煤灰進(jìn)行混磨處理，其目的是_______。(2)中的化合價為_______，“浸渣”的主要成分除了，還有_______(填化學(xué)式)。(3)“氧化”時加入的試劑常用，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。也能氧化，工業(yè)生產(chǎn)中不選用的原因是_______。(4)在灼燒脫氨可制得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。在硫酸酸化條件下，可與草酸()溶液反應(yīng)得到含的溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)某批次的石煤灰渣中的含量為37.5%，工業(yè)生產(chǎn)中釩的浸出率為86%，若后續(xù)步驟中釩損耗為2%，則理論上制得的的質(zhì)量最多為_______(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page2929頁，共=sectionpages1616頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

+1

氯酸鈉(2)

增大氧氣的濃度，加快酸浸速率

Se和CuSO4

過濾(3)

沉淀銀離子，獲得AgCl，減少銀元素因溶解造成的損失

脫銅(4)SiO2(5)作還原劑【分析】陽極泥是電解精煉銅過程中產(chǎn)生的一種副產(chǎn)品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。將陽極泥與O2、稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)“脫銅”，CuAgSe被氧化生成CuSO4、Se；"浸硒"過程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt、Au和SiO2，濾液中加入水合肼得到氮氣、Ag，以此解答?！驹斀狻浚?）CuAgSe中Se元素化合價為-2價、Ag元素化合價為+1價，則Cu元素的化合價為+1價，NaClO3的名稱是氯酸鈉，故答案為：+1；氯酸鈉。（2）壓強越大，氣體的溶解度越大，反應(yīng)速率越快，所以“脫銅”工藝需要加壓酸浸，加壓的目的是增大氧氣的濃度，加快酸浸速率；n(O2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，酸浸過程每消耗1.5molO2，氧氣得到電子的物質(zhì)的量為6mol，能轉(zhuǎn)化2molCuAgSe，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，Cu、Se元素都失電子，所以CuAgSe被氧化為CuSO4、Se，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuSO4、Se，“脫銅”后的混合物經(jīng)過過濾，進(jìn)入“浸硒”工藝。故答案為：增大氧氣的濃度，加快酸浸速率；Se和CuSO4；過濾。（3）浸硒“過程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，該工藝通常還要加入NaCl，銀離子和NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，加入NaCl的作用是：沉淀銀離子，獲得AgCl，減少銀元素因溶解造成的損失；向“浸硒”得到的濾液I中通入SO2，過濾得到的濾渣為粗硒，SO2被氧化為硫酸，則濾液則可返回脫銅工藝進(jìn)行循環(huán)利用，故答案為：沉淀銀離子，獲得AgCl，減少銀元素因溶解造成的損失；脫銅。（4）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt、Au和SiO2，故答案為：SiO2。（5）濾液中加入水合肼得到氮氣、Ag，反應(yīng)方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=N2↑+4Ag↓+4NH4Cl+4NH3·H2O，該反應(yīng)中肼中N元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以分析“沉銀”過程中水合肼N2H4·H2O的作用：作還原劑，故答案為：作還原劑。2．(1)

蒸餾法

離子交換法(2)玻璃棒(3)

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

Na2CO3

氨氣在水中的溶解度很大，先通入氨氣，可以增大氨水的濃度，氨水可以吸收更多的二氧化碳，從而生成更多的碳酸氫銨(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(5)②③(6)將適量NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干【分析】海水經(jīng)過淡化得到粗鹽、淡水和母液，粗鹽經(jīng)過提純得到飽和NaCl溶液，電解飽和NaCl溶液可以得到NaOH、氯氣和氫氣；母液中通入氯氣可以得到低濃度溴水，經(jīng)過一系列操作可以得到工業(yè)溴；貝殼煅燒得到CaO，CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，和母液混合得到Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，電解熔融MgCl2得到氯氣和金屬Mg，以此解答?！驹斀狻浚?）海水淡化的方法有蒸餾法、滲析法、離子交換法等。（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒。（3）①電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；②氯化鈉還是侯氏制堿的主要原料之一，這里的堿指的是Na2CO3；③氨氣在水中的溶解度很大，先通入氨氣，可以增大氨水的濃度，氨水可以吸收更多的二氧化碳，從而生成更多的碳酸氫銨，所以在生產(chǎn)過程中需要在飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2。（4）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（5）由于H2SO4中的S的化合價處于最高價，因此不能吸收Br2；而碘的非金屬性比溴要弱，所以溴可以置換碘，因此KI可以用于吸收Br2；由于Na2SO3中的S處于+4價，而S的最高價是+6價，因此Na2SO3可以被Br2氧化，從而Na2SO3溶液也能用于吸收Br2；故選②③。（6）從NaCl溶液制得NaCl晶體的操作是：將適量NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干。3．(1)

過濾

SiO2+2OH-=SiO+H2O(2)

Fe2+

取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+(3)OH-+CO2=HCO、AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(4)2Al+3CuOAl2O3+3Cu(5)60【分析】Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，與Cu反應(yīng)生成Fe2+，則固體B為SiO2和Cu，濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，濾液C中含有，金屬E為Al，固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，在空氣中灼燒，F(xiàn)為CuO和Fe2O3的混合物，粗銅為Cu、Al和Fe的混合物，經(jīng)過電解可得純銅。【詳解】（1）操作I用于分離固體和液體，為過濾操作；固體混合物B的成分是SiO2和Cu，Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案為：過濾；SiO2+2OH-=SiO+H2O；（2）Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)生成Fe3+，與Cu反應(yīng)生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，則溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+；取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，說明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；取少量的溶液于試管中，滴加KSCN，溶液不變紅，再加氯水(或硝酸)，溶液變紅，則有Fe2+；（3）濾液C中含NaCl、NaOH、NaAlO2，通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)OH-+CO2=HCO、AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故答案為：OH-+CO2=HCO、AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；（4）金屬單質(zhì)E為Al，F(xiàn)為CuO和Fe2O3的混合物，則金屬單質(zhì)E從固體混合物F中置換出Cu的化學(xué)方程式為Al+3CuOAl2O3+3Cu，故答案為：Al+3CuOAl2O3+3Cu；（5）根據(jù)得失電子守恒可知，n(Cu)×2=n(O2)×4=，解得：n(Cu)=0.15mol?，則Cu(NO3)2為0.15mol，NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則消耗NaOH溶液的體積為，故答案為：60。4．(1)-1(2)

采用輝鉍礦粉末、提高鹽酸濃度、提高溶液濃度、攪拌

高于40℃，鹽酸揮發(fā)、鹽酸和氯酸鉀在40度以上反應(yīng)放出氯氣，導(dǎo)致浸取率下降(3)S(或硫)(4)或“和”(兩個方程都要寫)(5)(6)

放電

【分析】輝鉍礦加入鹽酸、氯酸鈉溶液進(jìn)行浸取，除去浸渣后將含Bi3+的溶液加入氧化銅除鐵，除去濾渣，再加入過量氨水除銅，得到溶液，將氫氧化鉍加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鉍酸鈉()。【詳解】（1）中Fe為+2價，故硫元素的化合價是-1；（2）采用輝鉍礦粉末可增大固體與液體的接觸面積，提高反應(yīng)物溶液濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率。溫度高于40℃時，鹽酸揮發(fā)；（3）具有強氧化性，“酸浸”中發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)、、，由此可見“浸渣”為S；（4）“除鐵”加入的CuO促進(jìn)了的水解，故離子方程式是；（5），，則，即；（6）由電池總反應(yīng)可知，@C是負(fù)極，而放電時，陰離子移向負(fù)極。充電時為NiO失電子生成NiOOH，因為是堿性電池，故陽極反應(yīng)式是。5．(1)過濾(2)

SiO2

酸性(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【分析】菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入鹽酸，碳酸鎂、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，過濾，濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，灼燒氫氧化鎂沉淀得到氧化鎂，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）步驟(1)是分離不溶性的固體物質(zhì)，因此分離操作的名稱是過濾；故答案為：過濾。（2）二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，步驟(1)分離出的濾渣中主要含有SiO2，它屬于酸性氧化物；故答案為：SiO2；酸性。（3）步驟(II)氫氧根與鎂離子生成Mg(OH)2，離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。6．(1)(2)玻璃棒、燒杯、漏斗(3)除去過量的氫氧化鈣(清石灰、)(4)有晶膜出現(xiàn)(5)母液(溴化鈣溶液、溶液)【分析】消石灰加入液溴、尿素反應(yīng)，，過濾得到濾液加入氫溴酸調(diào)節(jié)pH除去過量的氫氧化鈣，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥得到CaBr2.2H2O；【詳解】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價將，可知；故答案為：；（2）過濾所用到的儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺；故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗；（3）加入氫溴酸調(diào)節(jié)pH的作用是除去過濾的氫氧化鈉，以形成CaBr2.2H2O；故答案為：去除過量的氫氧化鈣；（4）操作包括：將溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)為止，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，低溫干燥得晶體；故答案為：有晶膜出現(xiàn)；（5）蒸發(fā)結(jié)晶的母液，溴化鈣溶液、溶液可以重復(fù)利用；故答案為：母液(溴化鈣溶液、溶液)。7．(1)

+5

過濾(2)礦石粉碎、提高浸出溫度，增大溶液濃度等(3)(4)0.125(5)Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4(6)

NH3?H2O

CO2【分析】鋅焙砂加入硫酸銨和氨水浸出，金屬元素與NH3配位形成配合物進(jìn)入溶液，As元素轉(zhuǎn)化為H3AsO3，過濾除去不溶雜質(zhì)，之后先加入過量的(NH4)2S2O8，將氧化為，剩余的(NH4)2S2O8再將加入的Fe2+氧化為Fe3+，從而沉淀，過濾后向濾液中加入Na2S除去Cu2+、Pb2+等雜質(zhì)，再次過濾后再加入Zn進(jìn)行置換，深度除去重金屬，然后再次過濾，加熱將配位的部分NH3蒸出，用水吸收得到氨水，即溶液1，之后溶液中主要存在Zn(NH3)2SO4，通入CO2并過濾得到碳酸鋅沉淀和硫酸銨溶液(即溶液2)，烘干沉淀后煅燒得到ZnO和二氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）中Fe為+3價，O為-2價，則元素的化合價為+5價；操作X用于分離沉淀和溶液，所以應(yīng)為過濾；（2）提高“浸出”速率的措施有礦石粉碎、提高浸出溫度，增大溶液濃度等；（3）“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3?H2O按1∶2比例和ZnO反應(yīng)生成了[Zn(NH3)4]2+，根據(jù)元素守恒可得反應(yīng)的離子方程式為；（4）當(dāng)Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol/L時，c(S2-)=mol/L=6.4×10-26mol/L，此時c(Cd2+)=mol/L=0.125mol/L；（5）“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，通入CO2“沉鋅”后，鋅元素轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，化學(xué)方程式：Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4；（6）由分析可知，(NH4)2SO4、NH3?H2O、CO2都可循環(huán)使用，則流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、NH3?H2O、CO2。8．(1)ebd或bed(2)

NaOH溶液

過濾(3)②⑥⑦(4)(5)(6)65【分析】海水經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，過濾得到粗鹽和母液，在母液中加入NaOH溶液，過濾得到和含Br元素的溶液Ⅰ，經(jīng)系列操作得到NaBr溶液，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：，空氣吹出，再用吸收，再氧化得到純凈的；【詳解】（1）粗鹽中的泥沙可以通過過濾除去，其中比較難除，先用鋇鹽將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，然后加NaOH溶液除去，最后用碳酸鈉溶液除去，或者先除，然后除去，最后除去，過濾后得到含和的溶液，用鹽酸調(diào)pH為中性得到NaCl溶液，再次蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，故填ebd或bed；（2）步驟③得到沉淀，需用NaOH溶液，然后過濾、洗滌，得到固體，故填NaOH溶液、過濾；（3）步驟①為復(fù)分解反應(yīng)；步驟②從化合物到單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)；步驟③和④為復(fù)分解反應(yīng)；步驟⑤為失去結(jié)晶水的反應(yīng)，不涉及；步驟⑥由化合物到單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)；步驟⑦為轉(zhuǎn)化為，涉及氧還原反應(yīng)，綜上故填②⑥⑦；（4）工業(yè)上制鎂用電解熔融氯化鎂的方法，其反應(yīng)為，故填；（5）步驟⑦用吸收，被氧化成，轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)的的離子方程式為，故填；（6）根據(jù)題意，海水中溴的質(zhì)量為，即海水中溴的濃度為，故填65；9．(1)適當(dāng)升高溫度，將鉬精礦粉碎，增大空氣通入量(2)4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4(3)CaSO4(4)氨水(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(6)2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH3(7)3500℃時，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與H2完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)【分析】鉬精礦在空氣中焙燒硫元素轉(zhuǎn)化成二氧化硫，二氧化硫與生石灰、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，錸元素轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2，鉬元素轉(zhuǎn)化成CaMoO4，加入硫酸、軟錳礦，硫酸鈣屬于微溶物，過濾，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后過濾，通過萃取和反萃取、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析；【詳解】（1）為了提高“焙燒”過程的效率，可以適當(dāng)升高溫度、將鉬精礦粉碎、攪拌、適當(dāng)增大空氣的進(jìn)入量等；故答案為適當(dāng)升高溫度、將鉬精礦粉碎、攪拌、適當(dāng)增大空氣的進(jìn)入量等；（2）ReS2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成Ca(ReO4)2和CaSO4，ReS2作還原劑，氧氣作氧化劑，因此有CaO+ReS2+O2Ca(ReO4)2+CaSO4，根據(jù)原子守恒配平即可，氧氣最后配平，所得化學(xué)反應(yīng)方程式為4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4；（3）根據(jù)上述分析，“浸渣”的主要成分是CaSO4；故答案為CaSO4；（4）“反萃取”獲得NH4ReO4，為了不產(chǎn)生新雜質(zhì)，且R3N+H++ReOR3N·HReO4的平衡向左移動，所加試劑為氨水或NH3·H2O；故答案為氨水或NH3·H2O；（5）“反萃取”后從溶液中獲得晶體，采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）銨鹽熱穩(wěn)定性較差，一般分解為氨氣、水和氧化物，氫氣還原金屬氧化物得到Re，總反應(yīng)方程式為2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH3；故答案為2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH3；（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在3500℃時，鐵轉(zhuǎn)化成鐵蒸氣，根據(jù)圖像可知，在3500℃時，C和氫氣生成氣態(tài)物質(zhì)，得到高純度的Re，故答案為3500℃時，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與H2完全反應(yīng)，形成了氣態(tài)物質(zhì)。10．(1)(2)(3)在95℃以上的熱水中發(fā)生強烈水解，生成了沉淀(4)

0.25

在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液(5)92%【詳解】（1）將廢鎳渣用溶液浸取，與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；故答案為：（2）（3）在95℃以上的熱水中發(fā)生強烈水解，生成了沉淀，過濾，得到濾液和紅褐色沉淀；故答案為：在95℃以上的熱水中發(fā)生強烈水解，生成了沉淀。（4）①萃取時應(yīng)控制的比值為0.25，對的萃取率最大，幾乎不萃?。虎谠谳腿∫褐屑尤胂×蛩?，振蕩、靜置、分液，得到溶液故答案為：0.25；在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液。（5）根據(jù)關(guān)系式，可知樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：92%。11．(1)

五

+2(2)

增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料利用率

Fe(OH)3(3)分液漏斗、燒杯(4)鹽酸(5)草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物(6)【分析】硅鈹釔礦與熔融氫氧化鈉焙燒后將礦石中的Y元素轉(zhuǎn)化為，并將元素轉(zhuǎn)化為NaBeO2、Na2SiO3，通入氧氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，再結(jié)合NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加水浸取得到濾液含可溶性鈉鹽，濾渣為、Fe(OH)3，加入稀鹽酸反應(yīng)生成YCl3、FeCl3，加入萃取劑除去鐵離子，加入草酸與YCl3反應(yīng)生成Y2(C2O4)3?9H2O，通入空氣焙燒生成Y2O3和CO2；【詳解】（1）Y是39號元素，則Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族；硅鈹釔礦[]中Y的化合價為+3價，Be為+2價，Si為+4價，O為-2價，設(shè)的化合價為x，根據(jù)化合價之和為0可得：(+3)×2+x+(+2)×2+[+4+(-2)×4]×2+(-2)×2=0，解得x=+2，故的化合價為+2；（2）焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料利用率；硅鈹釔礦中鐵元素為+2價，具有還原性，焙燒中通入熔融氫氧化鈉和氧氣，則鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是Fe(OH)3；（3）“萃取分液”實驗需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；（4）‘沉釔’過程中加入草酸與YCl3反應(yīng)生成Y2(C2O4)3?9H2O和HCl，則濾液II中鹽酸可參與循環(huán)使用；（5）已知草酸可與多種過渡金屬離子形成可溶性配位化合物，則當(dāng)草酸用量過多時，釔的沉淀率下降的原因是：草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物；（6）Y2(C2O4)3?9H2O，通入空氣焙燒生成Y2O3和CO2，碳元素化合價升高了1，氧元素化合價降低了2，已經(jīng)有6個C原子發(fā)生變價失去了6個電子，有2個O原子發(fā)生變價得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒，Y2(C2O4)3?9H2O前配系數(shù)2，O2前配系數(shù)3，結(jié)合原子守恒則反應(yīng)化學(xué)方程式為。12．(1)

(2)

【分析】銻礦(主要成分為Sb2O3，含有少量CaO、PbO、As2O3等雜質(zhì))中加入鹽酸，Sb2O3、CaO、PbO、As2O3分別生成SbOCl、SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3，過濾后，濾渣Ⅰ為SbOCl，濾液為SbCl3、CaCl2、PbCl2、AsCl3；往濾液中加入Na2S，CaCl2、PbCl2分別生成CaS、PbS沉淀，成為濾渣Ⅱ的主要成分；往濾液中加入NaH2PO2，AsCl3轉(zhuǎn)化為As；電解濾液生成Sb，用Cl2氧化生成SbCl5，與HF氟化，生成SbF5?！驹斀狻浚?）①加入氨水，SbOCl轉(zhuǎn)化為Sb2O3，同時生成等，該反應(yīng)的離子方程式為。②“除砷“時，轉(zhuǎn)化為H3PO4，As3+轉(zhuǎn)化為As，該反應(yīng)的離子方程式為。答案為：；；（2）①“浸取1”中金屬Ag被KClO3氧化為Ag+，再與Cl-結(jié)合為AgCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②“浸取2”中，AgCl被氨水溶解，生成，離子方程式為。答案為：；?！军c睛】濃鹽酸清洗陽極泥時，將Sn轉(zhuǎn)化為SnCl2。13．(1)0.1(2)

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

H2SO4

取少量溶液于試管中，加入KSCN，若溶液變紅，則含有Fe3+

12

d

有紅褐色沉淀生成，有氣體放出

22.4【分析】根據(jù)溶液顯電中性確定酸性廢水中c(H+)。向廢水中加入Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，然后過濾分離得到的固體中含有Fe、Cu，溶液為FeSO4溶液；然后向濾渣中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，分離得到Cu單質(zhì)，溶液E中含有FeSO4；將D、E合并，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，得到綠礬(FeSO4·7H2O)。（1）溶液顯電中性，則3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)=2c()，將已知離子濃度帶入上述式子中，3×2×10-2mol/L+2×1×10-2mol/L+c(H+)+1×2×10-2mol/L=2×1×10-1mol/L，解得c(H+)=1×10-1mol/L=0.1mol/L；（2）①固體C中含有Cu單質(zhì)，向工業(yè)廢水中加入鐵粉生成固體C的離子方程為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；②根據(jù)上述分析可知：試劑B是稀硫酸，其化學(xué)式是H2SO4；③Fe3+遇KSCN溶液，溶液會變?yōu)檠t色，據(jù)此可檢驗Fe3+，則實驗方法是：取少量溶液于試管中，加入KSCN，若溶液變紅，則含有Fe3+；④100L上述廢水中含有鐵離子的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=100L×2×10-2mol/L=2mol，560g鐵粉的物質(zhì)的量為n(Fe)==10mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知：可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為n(FeSO4·7H2O)=2mol+10mol=12mol；⑤a．用托盤天平稱量綠礬晶體時，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，可導(dǎo)致藥品質(zhì)量偏小，則配制濃度偏低，a不符合題意；b．轉(zhuǎn)移時若有少量液體濺出，溶質(zhì)損失，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，b不符合題意；c．最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分，實驗導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，c不符合題意；d．定容時若俯視刻度線，則體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，d符合題意；故合理選項是d；⑥過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，會被反應(yīng)產(chǎn)生的O2氧化成為紅褐色Fe(OH)3沉淀。則在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2，可觀察到生成紅褐色沉淀，且有氣泡生成。已知反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則4molFeSO4轉(zhuǎn)移4mol電子，還應(yīng)生成1molO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=1mol×22.4L/mol=22.4L。14．(1)

Fe2+

(2)

4.7<pH<6.2或4.7～6.2

Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)4.0×10-4(4)

加熱攪拌可加快反應(yīng)速率

冷卻結(jié)晶(5)MgSO4(6)

15

O2+4e-+2H2O=4OH-【分析】由流程可知，該類礦(含鐵、鋁等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等離子，經(jīng)氧化調(diào)pH使、形成沉淀，經(jīng)過濾除去，濾液1中含有、、等離子，加入月桂酸鈉，使形成沉淀，濾液2主要含有MgSO4溶液，可循環(huán)利用，濾餅加鹽酸，經(jīng)加熱攪拌溶解后，再冷卻結(jié)晶，析出月桂酸，再固液分離得到RECl3溶液。（1）由分析可知，“氧化調(diào)pH”目的是除去含鐵、鋁等元素的離子，需要將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除雜，所以化合價有變化的金屬離子是Fe2+，鐵元素原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子價電子的電子排布式為3d64s2、軌道表示式；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，沉淀完全的pH為4.7，而開始沉淀的pH為6.2~7.4，所以為保證、沉淀完全，且不沉淀，要用溶液調(diào)pH至4.7pH<6.2的范圍內(nèi)，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案為：4.7pH<6.2；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；（3）濾液2中濃度為，即0.1125mol/L，根據(jù)，若要加入月桂酸鈉后只生成，而不產(chǎn)生，則==4.010-4，故答案為：4.010-4；（4）①“加熱攪拌”有利于加快溶出、提高產(chǎn)率，其原因是加熱攪拌可加快反應(yīng)速率，故答案為：加熱攪拌可加快反應(yīng)速率；②“操作X”的結(jié)果是分離出月桂酸，由信息可知，月桂酸熔點為，故“操作X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，故答案為：冷卻結(jié)晶；（5）由分析可知，該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4，故答案為：MgSO4；（6）①中Y為+3價，中Pt為+4價，而中金屬均為0價，所以還原和熔融鹽制備時，生成1mol轉(zhuǎn)移15電子，故答案為：15；②堿性溶液中，氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-。15．(1)將礦石粉碎，增大接觸面積加熱攪拌等(2)

ZnS+4MnO2+8H+=Zn2++SO+4Mn2++4H2O

ZnS與硫酸反應(yīng)生成有毒的H2S污染空氣(3)分液漏斗(4)ClO+3Mn2++3H2O=Cl-+3MnO2↓+6H+(5)

加熱蒸發(fā)(蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)

3.0×10-10(6)CD【分析】酸浸時發(fā)生反應(yīng)：，過濾除去硫及不溶性雜質(zhì)得到硫酸錳和硫酸鋅的混合液，萃取后將硫酸錳和硫酸鋅分離，水相為硫酸錳，在氯酸鈉的氧化作用下得到；有機(jī)相經(jīng)反萃取得到硫酸鋅溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到沉淀，焙燒使分解得到納米ZnO。（1）(1)提高酸浸效果，及反應(yīng)充分，可采用適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)升溫、攪拌、延長反應(yīng)時間、將鋅精礦和軟錳礦粉粹處理等，故填將礦石粉碎，增大接觸面積加熱攪拌等；（2）(2)酸浸時發(fā)生反應(yīng)：，其離子方程式為：；若軟錳礦比例較低，則ZnS與硫酸反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體，污染空氣，故填、ZnS與硫酸反應(yīng)