二年級 弱電解質(zhì)的電離上課幻燈片

弱電解質(zhì)的電離華亭一中徐曉燕物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物復(fù)習(xí)回憶-----物質(zhì)的分類嘗試應(yīng)用1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH3COOH

B．Cl2C．NH4HCO3D．SO21下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是______,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱和水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱2下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不一定相同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)，一般來說，溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。而強(qiáng)弱電解質(zhì)主要取決于電解質(zhì)是否能完全電離，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。答案：B名師點(diǎn)睛：強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性可能較小，弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性可能較大。若強(qiáng)電解質(zhì)為共價化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液態(tài)時不導(dǎo)電，因此，也可利用化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來區(qū)分是共價化合物還是離子化合物。注意：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物。（混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。3、電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。4、CO2、NH3等溶于水溶液能導(dǎo)電，但他們不是電解質(zhì)。嘗試應(yīng)用3．寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：(1)HClO_____________________________________(2)H3PO4_____________________________________(3)NaHSO4溶液________________________________(4)NaHSO3溶液________________________________(5)熔融NaHSO4溶液____________________________弱電解質(zhì)在溶液中是部分電離，即：弱電解質(zhì)分子與其電離出來的離子共同存在，在這里面也存在著一個平衡，

————電離平衡V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

思考與交流：

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(1)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后(2)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最大不變不變不變

(3)當(dāng)V電離

=V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？2.電離平衡的特征動：電離平衡是一種動態(tài)平衡

變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動等：V電離=V結(jié)合逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)——電離平衡。定：平衡時分子、離子的濃度不再變化1.電離平衡的定義:3．弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)(1)電離過程是__熱的。(吸、放)(2)____、____共存。（電離過程是可逆的）(3)電離都是______。一般來說已電離的分子是____數(shù)的，絕大多數(shù)以____形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大約在10－3mol/L左右。(4)多元弱酸____電離，電離程度逐步____。答案：(1)吸(2)分子、離子(3)微弱的極少分子(4)分步減弱

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？①．表示方法對于ABA＋＋B－，__________________②．K的意義表征了弱電解質(zhì)的____能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度____。（相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng),電離程度越大,K值越大.）多元弱酸只考慮__________。③．影響因素K只與電解質(zhì)的____和____有關(guān)，對同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)____；溫度升高時，電離常數(shù)____。4、電離常數(shù)答案：①

②．電離越大第一步電離③．性質(zhì)溫度一定增大5、電離度（α）①、定義：弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離）的百分?jǐn)?shù)，用α表示。電離度實(shí)質(zhì)是平衡的轉(zhuǎn)化率。②、表達(dá)式

α=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%=

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------例：250C時，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L,求該溫度下CH3COOH的電離度？

a、弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高，其電離度越大。b、一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越??；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大；③、意義：一定條件下，弱電解質(zhì)電離程度的大?、?、電離度的影響因素

[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：溫度濃度其他試劑電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動①溫度②濃度同一弱電解質(zhì)，當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大；增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小，③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的相同離子，電離平衡向逆方向移動

CH3COOHCH3COO-+H+達(dá)到平衡后，加入少量CH3COONa固體，平衡如何移動？④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動

CH3COOHCH3COO-+H+達(dá)到平衡后，加入少量NaOH固體，平衡如何移動？6.影響電離平衡的移動的因素（其規(guī)律符合勒夏特列原理）溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動濃度：稀釋電離平衡向電離方向移動,電離程度增大；增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。，加入其它電解質(zhì)加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動（同離子效應(yīng)）（化學(xué)反應(yīng)）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小外因弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小思考與討論：

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對上述電離平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合【知識拓展】7、強(qiáng)酸與弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較①．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見下表)：比較項(xiàng)目一元酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2.相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(見下表)：比較項(xiàng)目一元酸c(酸)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸小相同小少相同一元弱酸大大多1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸溶液的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。（相等、不相等）不相等相等練習(xí)2：體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸3、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率

，反應(yīng)過程中的平均速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）速率由C（H+）決定由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c

4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5m