課件：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)1.原子結(jié)構(gòu)2.核外電子排布3.元素周期律元素周期表及其應(yīng)用本章重點(diǎn)內(nèi)容：

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)子核外電子中子1.原子（AzX）一、原子結(jié)構(gòu)P3原子核（Z個(gè)）(Z個(gè))（N個(gè)）微粒符號(hào)ZNA

用表示N714

1427Ar1822電子數(shù)AZX714N7713Al27Al13134040Ar18182.離子電子數(shù)陽離子(Xc+)：電子數(shù)=陰離子(Xc-)：電子數(shù)=如：某M2－核外18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)32，則中子數(shù)為多少？Z=18-2=16N=A–Z=32-16=16質(zhì)子數(shù)-C質(zhì)子數(shù)+C3.元素、核素、同位素書P4具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：元素：同位素：判斷條件：①質(zhì)子數(shù)相同②中子數(shù)不同③同一元素的原子決定元素種類的是_______________質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定核素（原子）種類的是_______________質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)練：

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）

（A）O2、、O3、O4

（B）H2、D2、T2

（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20

Ca4042D下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（）A.與B.T2O與H2O

C.與D.金剛石與石墨A1.請(qǐng)比較題中前后兩個(gè)數(shù)值的相對(duì)大?。?88O和168O原子的核外電子()(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定2.下列微粒中，①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是()A.①②B.②⑤C.只有④D.③④CB3.某元素的離子Rn+核有X個(gè)電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子里的中子數(shù)為()A、A-X-nB、A+X+nC、A-X+nD、A+X-nA4.在11H、2

1H、3

1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______種元素，_______種原子，中子數(shù)最多的是___________。366529Cu5、某元素R的核外電子數(shù)等于中子數(shù)，2.8g該元素單質(zhì)R與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物RO2。求該元素原子質(zhì)量數(shù)，該元素是什么元素？2)每一層最多容納的電子數(shù)為2n2二.核外電子排布規(guī)律：P61）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里2→8→32→18→50···→2n23）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，不超過2個(gè)）4）次外層不超過18個(gè)電子★熟背前20號(hào)元素，熟練掌握1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚懛肿邮剑海?）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是_________________。（2）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是_______。（3）1個(gè)L層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是____________。（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合形成的分子是___________。（5）由兩個(gè)原子核及10個(gè)電子結(jié)合成的分子是___________________，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合成的分子是____________。H2CO2NH3O3HFCH42.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B各為（）A.碳原子，鈹原子B.碳原子，鋁原子C.硅原子，鈉原子D.氯原子，鈉原子BA4.A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素與A元素原子的電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層只有1個(gè)電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式是__________。5.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是A.B.C.D.硫化鈉Na2SHOCN三.微粒半徑大小的比較：b.電子層數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小

a.一般情況下,微粒的電子層數(shù)越多,半徑越大c.同種元素：陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑d.同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。下列微粒的半徑比值大于1的是（）

A.Na+/NaB.K+/S2-

C.N/CD.Cl-/Cl

D><Na+

Al3+Na+

K+Cl-

S2-S2-

SAl___Al3+><>>比較下列微粒半徑大?。?lt;Na

AlNa

K四、元素周期律/表1869年，化學(xué)家門捷列夫發(fā)明了元素周期表元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長(zhǎng)周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期第7周期鑭系元素：共15種元素錒系元素：共15種元素短周期周期序數(shù)=電子層數(shù)2種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族第8、9、10三個(gè)縱列副族及第VIII族元素統(tǒng)稱過渡金屬或過渡元素（共18個(gè)縱列16個(gè)族)76541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期過渡元素B

Al

SiGeAs

Sb

TePo

At非金屬區(qū)

金屬區(qū)（除H外）鑭系錒系IVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB第五周期ⅥA族元素的原子序數(shù)為多少？52ABMNOPQⅠBⅡBDHIJ15鑭系R1、判斷原子半徑

半徑最小的原子是：______(1)、同周期原子半徑規(guī)律：___________(2)、同主族原子半徑規(guī)律：___________周期表應(yīng)用

短周期元素原子中，半徑最大的原子是（稀有氣體除外）：______從左到右，逐漸減小從上到下，逐漸增大HNa2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）周期序數(shù)=

主族序數(shù)=

=主族元素最高_(dá)________（2）最高正價(jià)+｜最低負(fù)價(jià)｜=（3）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是

價(jià)，而氟元素

正化合價(jià)。

元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。最外層電子數(shù)正化合價(jià)8-2無金屬電子層數(shù)1.已知下列元素的原子半徑為：

根據(jù)以根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）

A.0.080nm B.0.110nmC.0.120nm D.0.070nmB練習(xí)2、34號(hào)元素是第__________周期元素；族序數(shù)是_______;最高正價(jià)是________。若用A表示該元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。第四+6價(jià)H2AⅥA3.A元素的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物可能的化學(xué)式是（）A.B2A3B.B2AC.BA2D.BAA4.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()A.+5B.+6C.+7D.無最高正化合價(jià)D5：下表中的各數(shù)字代表的是原子序數(shù)，其數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾系氖牵ǎ?92456121310111242081617182ABCDD6：A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）分別寫出A、B、C三種元素的名稱_____;_____;_______(2)B位于元素中期表中的第_________周期，第________族。ACB氮硫氟

三

ⅥA同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（以第三周期為例）第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加(2)原子半徑從左到右，原子半徑_________—(3)主要化合價(jià)—(4)得失電子能力—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易———(6)氫化物的化學(xué)式———(7)與H2化合的難易———(8)氫化物的穩(wěn)定性———最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式—(11)酸堿性—(12)變化規(guī)律—由易到難（金屬性、還原性）從左到右，失電子能力減弱，得電子能力增加由難到易穩(wěn)定性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)SiH4PH3H2SHCl依次減小＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1（非金屬性、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)的酸同主族元素性質(zhì)遞變的比較（從上到下）最外層電子數(shù)最高正價(jià)原子半徑得失電子能力逐漸_________失電子能力______,得電子能力_______單質(zhì)與水或酸置換難易最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性與H2化合的難易氫化物的穩(wěn)定性由____→_____堿性逐漸____，酸性逐漸_____由____→_____逐漸_____相同相同（F、O除外）增大增強(qiáng)減弱難易增強(qiáng)減弱易難減弱重要的主族元素包括:

a.ⅡA族元素（堿土金屬元素）鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）、鐳（Ra）b.第五主族元素（ⅤA族）氮（N)磷(P)砷(As)銻(Sb)鉍(Bi)常見金屬元素的焰色：P15鈉：黃鉀：淺紫

5.有A、B、C、D四種元素：A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子多8，B元素的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的可顯＋2價(jià)的金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L。D原子的M層上有7個(gè)電子。

（1）A、B、C、D各是什么元素？

NaOH、Mg(OH)2、HClO4A為O，B為Na，C為Mg，D為Cl