人教版高中化學(xué)必修一高一第一單元測試題

高一化學(xué)必修1第一單元測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,Al-27,P-31,S-16,Cl-35.5,Ar-40,K-39一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1?以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇（酒精）的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中Ba（N03）2溶于水，可將含Ba（N03）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離過濾B.蒸餾C.分液D.萃取在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH②3.01X1023個(gè)HCl分子③13.6gHS④0.2molNH,下列對423這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是a.a.體積②，③〉①〉④b密度②，③〉④〉①c.c.質(zhì)量②，③〉①〉④d.氫原子個(gè)數(shù)①，③〉④〉②abcB.bcdabcB.bcdC.abcdD.cba二硫化碳（CS2，標(biāo)況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是"A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL下列名詞中，哪個(gè)名詞不屬于物理量A.長度B.質(zhì)量C.摩爾D.時(shí)間7?科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為電，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量&實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取“氣匹的質(zhì)量分別是…」A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）將12mol/L的鹽酸（p=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（p=1.10g/cm3），需加水的體積為A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL—組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl、NaOH、KCl、Ba（NO）3—組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間反應(yīng)）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl、NaOH、KCl、Ba（NO）332C.BaCl、CuSO、NaOH、NaCl4用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，AB.NaCl、NaCO、23D.NaSO、BaCl、242F列敘述中正確的是KNO、HCl3KCO、KNO233100mLO.lmol?L-i的稀硫酸中含有SO2-個(gè)數(shù)為0.1N4A1molCH+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA12.4g白磷（分子式為P）中含有磷原子數(shù)為0.4NA下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N和CHB.等體積等密度的CO和CH22424C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO2在0°C和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A.35倍B.17.5倍C.7倍D.14倍水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A.過濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法15?在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2某溶液中含有較大量的Cl-、CO/-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg（NO）溶液；②過濾；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba（NO）溶液32332A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①高一化學(xué)必修1第一單元測試題班級姓名學(xué)號(hào)成績選擇題答案（共56分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案三、填空題（共35分）（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器⑵配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E?改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的，溶液TOC\o"1-5"\h\z注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作;若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻;若定容時(shí)俯視刻度線。⑸若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。（15分）氯化鈉樣品含有少量的NaSO和NaCO，按下列流程進(jìn)行凈化，請?jiān)诹鞒讨械模ǎ?423中寫上合適的試劑，在［］中寫上實(shí)驗(yàn)操作名稱氯化鈉（樣品［）（氯化鈉（樣品［）（*溶液一）（

溶合液—）溶合液澄清溶液［］④NaCl晶體NaCl晶體］⑥（純凈溶液⑤寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:第步②第步③第步⑤（3分）4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是—，其中氫原子數(shù)之比是。（5分）200mL2.00mol/L的Al2（SO4）3溶液中含有molAl2（SO4）3,Al3+的物質(zhì)的量濃度為，SO42-的物質(zhì)的量濃度為，含A13+的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。四、計(jì)算題（共9分）21?取1.43gNa2C03?X^O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO,標(biāo)況）。求（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值高一化學(xué)必修1第一單元測試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1、D2、A3、C4、C5、D6、C7、A8、A9、B10、C11、D12、AB13、A14、BD15、D16、B（1）2.1,250,量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。①蒸餾水；溶解②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④過濾⑤稀鹽酸⑥蒸發(fā)結(jié)晶（每空1分，共7分）NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl，NaCO+BaCl=BaCO；+2NaClTOC\o"1-5"\h\z24242323