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文檔簡介
原子核外電子排布規(guī)律①
能量最低原理:先排K層,排滿K層后再排L層.②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子(K層為最外層時不能超過2個)次外層最多只能容納18個電子(K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子注意:多條規(guī)律必須同時兼顧。
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1、原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)(及各部分電性)2、相對原子質(zhì)量—原子序數(shù)—質(zhì)子數(shù)—中子數(shù)之間的關(guān)系3、核素與同位素的概念4、了解同位數(shù)的應(yīng)用編輯ppt原子:化學(xué)變化中的最小微粒。什么是原子?一、原子的結(jié)構(gòu)原子原子核電子質(zhì)子中子編輯ppt原子原子核電子(帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性原子核:原子的中心,質(zhì)子中子,帶正電,體積忽略不計.幾乎集中原子所有質(zhì)量。粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836編輯ppt原子種類相對原子質(zhì)量原子序數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N氫碳氧鈉磷硫氯1.008110112.01666616.00888822.991111121130.971515161532.071616161635.4717171817編輯ppt1、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,則原子種類不同2、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(近似值)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
編輯ppt原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對原子質(zhì)量F1018.998(19)Na1222.989(23)Al1426.982(27)91911231327XAZ—元素符號質(zhì)量數(shù)—核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))—質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)加起來,所得數(shù)值稱為質(zhì)量數(shù)(A)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
編輯ppt(1)同位素(或原子)的相對原子質(zhì)量:是國際上統(tǒng)一的用某種元素的某種同位素原子的絕對質(zhì)量與12C原子絕對質(zhì)量的比較而得的比值,即同位素相對原子質(zhì)量=(2)同位素(或原子)的近似相對原子質(zhì)量:即質(zhì)量數(shù),是同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。編輯ppt元素:具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。17Cl,3517Cl376C,136C,126C148O,168O,178O18核素:具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。1H,11H,21H3氕(pie),氘(dao),氚(chuan)H三.核素與同位素編輯ppt質(zhì)子:決定元素的種類,與中子共同決定原子的相對原子質(zhì)量中子:決定原子的種類,與質(zhì)子共同決定原子的相對原子質(zhì)量電子:最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)編輯pptA、Z、c、d、e各代表什么?A——代表質(zhì)量數(shù);Z——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價e——代表原子個數(shù)AZXc+--+de請指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。編輯ppt
1)34.969表示__________35表________35Cl的相對原子質(zhì)量35Cl的質(zhì)量數(shù)課后作業(yè)2)組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子3)在微粒RO3n-中,共有X個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,求R原子核內(nèi)所含的中子數(shù)?4)據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫
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