專題2 離子反應（解析版）-2022-2023學年上學期高一化學期中復習之重難點突破（人教版2019必修第一冊）

專題2離子反應重難點索引：1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的易錯點透析2.離子反應的類型和發(fā)生條件3.離子方程式的書寫原則4.離子共存問題重點重點1：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的易錯點透析（1）不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)（電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物）。（2）電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件：①在水溶液中能導電；②在熔融狀態(tài)下能導電。化合物只要具備其中一個條件便是電解質(zhì)。（3）導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；不導電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)。例如：①、等金屬在熔融狀態(tài)下也可以導電，但它們都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；②稀鹽酸能導電，但是稀鹽酸不是電解質(zhì)；③、等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而他們屬于強電解質(zhì)。例1．下列敘述正確的是（）A．溶于水后能電離出的化合物一定是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離成與C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電D．導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【答案】C【詳解】A．溶于水后能電離出H+的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽離子全部為H+的化合物才是酸，選項A錯誤；B．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，在水中能夠電離出氫離子和氯離子，水溶液可導電，但熔融狀態(tài)下不導電，選項C正確；D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多，與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關系，選項D錯誤；答案選C。例2．下列物質(zhì)分類正確的有幾項（）①混合物：空氣、鹽酸、豆?jié){、澄清石灰水②膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶③酸性氧化物：、、、NO④同素異形體：、、金剛石、石墨⑤電解質(zhì)：、、NaOH、純醋酸⑥堿：苛性鈉、純堿、熟石灰⑦鹽：膽礬、小蘇打、氯化銨A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【詳解】①空氣、鹽酸、豆?jié){、澄清石灰水均由二種或二種以上物質(zhì)組成、均屬于混合物，①正確；②淀粉溶液、牛奶均屬于膠體，飽和氯化鐵溶液屬于溶液、不屬于膠體，②錯誤；③、、均屬于酸性氧化物、NO是不成鹽氧化物，③錯誤；④、、金剛石、石墨是組成元素相同，結(jié)構不同，性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，④正確；⑤、NaOH、純醋酸均屬于電解質(zhì)，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子、銨根離子，故其水溶液可導電，但氨分子自身不發(fā)生電離，故氨氣屬于非電解質(zhì)，⑤錯誤；⑥苛性鈉、熟石灰屬于堿，純堿是碳酸鈉屬于鹽，⑥錯誤；⑦膽礬為五水硫酸銅、小蘇打為碳酸氫鈉，膽礬、小蘇打、氯化銨均屬于鹽，⑦正確；3個正確，B符合；答案選B。重點重點2：離子反應的類型和發(fā)生條件1.復分解反應發(fā)生條件：生成揮發(fā)性的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)或者難電離的離子；生成難溶性物質(zhì)。2.氧化還原反應發(fā)生條件：氧化性的離子與還原性的離子因可發(fā)生氧化還原反應而使離子的種類發(fā)生改變。例如：酸性條件下的、、與、、之間的反應就是此類反應。例3．氫氧化鈉俗稱燒堿，是化學實驗室中必備的化學品，用途極廣。工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示(石灰石中雜質(zhì)不參加反應)。以下相關說法中，不合理的是（）A．步驟①發(fā)生的化學反應前后各元素化合價不變B．步驟②發(fā)生的化學反應會放出熱量C．步驟③形成的石灰水能使無色酚酞試液變紅色D．步驟④中的化學反應實質(zhì)為Na+和OH—結(jié)合生成NaOH【答案】D【詳解】A．由分析可知，步驟①發(fā)生的反應為石灰石高溫條件下發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后各元素化合價不變，故A正確；B．由分析可知，步驟②發(fā)生的反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應中會放出熱量，故B正確；C．由分析可知，步驟③為氫氧化鈣溶于水得到石灰水，石灰水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故C正確；D．由分析可知，步驟④發(fā)生的反應為石灰水與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水氫氧化鈉，反應實質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；故選D。例4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與硫酸B．溶液與溶液；溶液與溶液C．溶液與硝酸溶液；溶液與硝酸溶液D．碳酸鈉與；碳酸氫鈉與【答案】A【詳解】A．KOH溶液與鹽酸，NaOH溶液與硫酸，離子方程式都可以表示為：H++OH-=H2O，故A正確；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4，溶液與溶液反應時，若硫酸氫鈉過量，離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，氫氧化鋇過量時的反應為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C．溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為：CO+2H+=CO2+H2O，溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為：+2H+=CO2+Ca2++H2O，不能用同一離子反應表示，故C錯誤；D．碳酸鈉與反應的離子方程式為：CO+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(過量）和反應的離子方程式為：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3+CO+2H2O，二者不同，故D錯誤；故選：A。重點重點3：離子方程式的書寫原則1.離子方程式的書寫步驟：①先寫出化學反應方程式：②把易溶于水且易電離的物質(zhì)的化學式拆寫成離子形式，難容的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。③刪去方程式兩邊不參加反應的離子。④檢查離子方程式兩邊各元素原子個數(shù)、電荷總數(shù)是否相等。2.離子方程式書寫原則：①強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式；單質(zhì)、氧化物、易揮發(fā)物質(zhì)、難容物質(zhì)、難電離物質(zhì)以及非電解質(zhì)等均寫成化學式。②微溶物作為反應物，如果是澄清溶液寫成離子形式，如果是懸濁液則寫成化學式；值得注意的是微溶物如果作為生成物時，則一般寫成化學式。③多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中，不能拆開寫。④濃硫酸與固體反應，一律不寫成離子方程式，只用化學方程式表示。⑤氨水作為反應物一般寫成；作為生成物時，如果濃度很大時或者有加熱條件，可以寫成形式。⑥書寫離子方程式必須要做到原子個數(shù)（或質(zhì)量）守恒，電荷守恒。3.離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學式。(3)在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學式Ca(OH)2。例5．能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．碳酸鎂與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【詳解】A．碳酸鎂是難溶固體不能拆成離子，A錯誤；B．向CaCl2溶液中通入CO2不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不符合強酸制弱酸原理，B錯誤；C．原離子方程式質(zhì)量不守恒，過氧化鈉與水反應的正確離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合，OH-不足不反應，Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案為：D例6．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀鹽酸與氫氧化鎂反應：H++OH-=H2OB．FeCl2溶液與Cl2的反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-=AgCl↓+D．將碘化亞鐵溶液與足量稀硝酸溶液混合：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【詳解】A．氫氧化鎂為沉淀，不可拆，離子方程式為：，A錯誤；B．FeCl2溶液與Cl2的發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子和氯離子，離子方程式正確，B正確；C．硝酸銀能溶于水，可拆，離子方程式為：，C錯誤；D．足量稀硝酸能將FeI2中的碘離子和亞鐵離子都氧化，離子方程式為：，D錯誤；故選B。重點重點4：離子共存問題1．溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否發(fā)生反應，若能發(fā)生反應，則不能大量共存；若不能發(fā)生反應，則能大量共存。2．“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子。(3)看反應①能否生成難溶物或微溶物。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等不能大量共存。3.常見的離子不能大量共存的情況：①如果溶液中有陰、陽離子能夠相互結(jié)合形成微溶鹽或者難溶物，則不能大量共存。②弱堿的陽離子不能與大量共存。③弱酸根離子不能與大量共存；弱酸的酸式酸根離子與或不能大量共存。④如果陰、陽離子都可以發(fā)生水解，且二者相互促進，則二者不能大量共存。⑤如果離子間可以發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存。⑥如果離子間能夠形成配合物，則不能大量共存。例7．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、NO B．Pb2+、Hg2+、S2-、SOC．NH、H+、SO、PO D．Ca2+、Al3+、Br-、CO【答案】A【詳解】A．該選項中Na+、Ba2+、Cl-、NO四種離子可以共存，A符合題意；B．Pb2+可與S2-、SO反應生成PbSO4、PbS沉淀，因此不能大量共存，B不符合題意；C．PO是弱酸根，可以與H+結(jié)合，因此不能大量共存，C不符合題意；D．Ca2+可以與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀，Al3+可以與CO發(fā)生雙水解而無法大量共存，D不符合題意。故本題選A。例8．下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）A．使石蕊變紅的溶液：NH、Na+、Cl-、HCOB．新制氯水中：K+、Fe2+、Cl-、SOC．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO、COD．加入鋁粉放出氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO-【答案】C【詳解】A．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B．新制氯水中含有次氯酸根，能將二價鐵離子氧化為三價，不能大量共存，故B錯誤；C．在強堿性溶液中，Na+、K+、AlO、CO四種離子不發(fā)生任何反應，一定可以大量共存，故C正確；D．加入鋁粉放出氫氣的溶液既可以為酸性也可以為堿性，若為堿性則與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。一、單項選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．如圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是（）A．溶液中滴加稀 B．溶液中滴加稀C．水中滴加溶液 D．懸濁液中滴加稀硝酸【答案】A【詳解】A．溶液中滴加稀，會發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導電能力接近為0，再加硫酸，過量的硫酸電離，導電能力逐漸增強，符合圖示內(nèi)容，A正確；B．溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導電能力不會出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，B錯誤；C．水中滴加溶液，導電能力逐漸增強，不符合圖示內(nèi)容，C錯誤；D．氫氧化銅與稀硝酸反應生成的硝酸銅電離出和，導電能力亦不會出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，故D錯誤；答案選A。2．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣【答案】C【詳解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．酒精為有機物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。3．下列關于各組物質(zhì)的分類及說法正確的有幾項（）①混合物：氯水、漂白粉、水銀、食醋、石灰水、CuSO4·5H2O②膠體：飽和氯化鐵溶液、：糖溶液、牛奶③酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，堿性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3④酸：HCl、NaHCO3、H2SO4，堿：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3⑤鹽：KMnO4、MgCl2、H2O2、酒精⑥電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、純醋酸⑦同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑧根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑨根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑩根據(jù)化合物在水溶液中是否能導電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．1 B．2 C．3 D．5【答案】A【詳解】①氯水、漂白粉、食醋、石灰水都是混合物，水銀、CuSO4·5H2O是純凈物；故錯誤；②牛奶屬于膠體，飽和氯化鐵溶液、糖溶液是溶液，故錯誤；③酸性氧化物有Mn2O7、CO2、P2O5，NO為不成鹽氧化物，Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3屬于堿性氧化物，故錯誤；④HCl、H2SO4屬于酸，NaHCO3、Na2CO3屬于鹽，NaOH、Ba(OH)2屬于堿，故錯誤；⑤KMnO4、MgCl2屬于鹽，H2O2屬于過氧化物，酒精屬于有機物，故錯誤；⑥電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，BaSO4、NaOH、純醋酸屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故錯誤；⑦同素異形體是同種元素形成的不同結(jié)構的單質(zhì)，C60、C80、金剛石、石墨屬于同素異形體，故正確；⑧酸中含幾個H原子，不一定是幾元酸，而是根據(jù)酸能電離出幾個氫離子則為幾元酸，故錯誤；⑨根據(jù)分散質(zhì)的離子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故錯誤；⑩電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)不導電的化合物是非電解質(zhì)，故錯誤；故答案為A4．下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．酸性氧化物：SO2、CO2、CO B．堿：燒堿、蘇打、苛性鉀C．混合物：氯水、豆?jié){、氫氧化鐵膠體 D．電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氧化鈉【答案】C【詳解】A．CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．蘇打是碳酸鈉，屬于鹽，B錯誤；C．氯水、豆?jié){、氫氧化鐵膠體都屬于混合物，C正確；D．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。5．酸堿質(zhì)子理論認為：凡是能給出質(zhì)子()的都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的都是堿。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既可看作酸又可看作堿的是（）A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．只能給出質(zhì)子，是酸，A錯誤；B．只能結(jié)合質(zhì)子，是堿，B錯誤；C．既不能給出質(zhì)子也不能結(jié)合質(zhì)子，所以既不是酸也不是堿，C錯誤；D．既能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子，依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，碳酸氫銨既可看作酸又可看作堿，D正確；答案選D。6．某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是(溶液體積的變化忽略不計)（）A．閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明HCl溶液在通電時發(fā)生了電離B．閉合開關K，向HCl溶液中加入NaCl固體，電流表的示數(shù)不發(fā)生變化C．閉合開關K，向HCl溶液中加入KOH固體，電流表的示數(shù)幾乎不變D．若用0.1mol·L-1的硫酸溶液替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同【答案】C【詳解】A．HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，K閉合電流計指針偏轉(zhuǎn)，證明HCl是電解質(zhì)，不能證明HCl溶液是電解質(zhì)，A錯誤；B．閉合開關K，往燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應，但離子濃度增大，導電性增強，所以電流計指針發(fā)生變化，B錯誤；C．閉合開關K，往溶液中加入KOH固體，與HCl反應生成氯化鉀和水，離子濃度基本沒變，則電流計示數(shù)基本不變化，C正確；D．選取0.1mol·L-1硫酸替換HCl溶液，離子濃度增大，電流表指針發(fā)生變化，D錯誤；故選C。7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ B．KHCO3=K++H++COC．NaHSO4=Na++H++SO D．Na2CO3=2Na++CO【答案】B【詳解】A．Ba(OH)2是二元強堿，在水溶液發(fā)生電離作用產(chǎn)生Ba2+、OH-，其電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OHˉ，A正確；B．KHCO3是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生K+、，故其電離方程式為KHCO3=K++，B錯誤；C．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，C正確；D．Na2CO3是可溶性鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、CO，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO，D正確；故合理選項是B。8．某實驗小組探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應，實驗內(nèi)容及結(jié)果如下。實驗內(nèi)容實驗結(jié)果①50mL0.1mol/LFeCl3溶液與50mL0.1mol/LNaHSO3溶液在燒杯中混合，得溶液a燒杯中無沉淀、無氣體，液體呈紅褐色②取少量液體a用激光筆照射產(chǎn)生丁達爾效應③取少量液體a，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀④取少量液體a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀⑤取少量液體a，靜置一段時間溶液顏色越來越淺，30min后接近無色已知：a．K3[Fe(CN)6]可與Fe2+反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍色)；b．NaHSO3具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化。下列說法錯誤的是（）A．①、②中的實驗現(xiàn)象說明：兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體B．③中的實驗現(xiàn)象說明：HSO已經(jīng)被Fe3+氧化生成了C．④中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓D．④、⑤中的實驗現(xiàn)象說明：FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應。根據(jù)氧化還原反應的方程式預測，反應后混合溶液酸性會增強【答案】B【詳解】A．FeCl3溶液顯黃色，NaHSO3溶液顯無色，F(xiàn)e(OH)3是難溶性紅褐色固體，將FeCl3溶液和NaHSO3溶液兩種溶液混合后，燒杯中無沉淀、無氣體，液體呈紅褐色，用激光筆照射產(chǎn)生丁達爾效應，說明兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體，A正確；B．③取少量液體a，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，則該沉淀是BaSO4，說明HSO被氧化產(chǎn)生了，可能是被Fe3+氧化，也可能是被溶解在溶液中的氧氣氧化，B錯誤；C．④中反應產(chǎn)生藍色沉淀是KFe[Fe(CN)6]，說明發(fā)生了反應：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．⑤取少量液體a，靜置一段時間，溶液顏色越來越淺，30min后接近無色，說明Fe3+變?yōu)榱薋e2+，④中反應產(chǎn)生藍色沉淀是KFe[Fe(CN)6]，反應消耗Fe2+，故可以說明FeCl3溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應，F(xiàn)e3+被還原變?yōu)榱薋e2+，HSO被Fe3+氧化生成了、H+，因此溶液的酸性會增強，D正確；故合理選項是B。9．某溶液中有溶質(zhì)、、，測得，，，則溶液中為（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】溶液呈電中性，即陽離子總濃度等于陰離子總濃度，1.20×1+×3=0.50×2+1.40×1，解得=，故選：C。10．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH-C．H+、NH、Fe3+、SO D．Ba2+、Cl-、HCO、NO【答案】B【詳解】A．Ba2+和SO會反應生成沉淀，不可以大量共存，A項錯誤；B．K+、Na+、NO、OH-之間不反應，可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，B項正確；C．且加入氫氧化鈉溶液后，會與Fe3+反應產(chǎn)生沉淀，不符合題意，C項錯誤；D．四種離子可以大量共存，加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應生成沉淀，D項錯誤；故選B。11．下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是（）A．當加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則一定含有Cl-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SOC．加入足量鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定有COD．加入鹽酸后無現(xiàn)象，再加氯化鋇有白色沉淀，可判定含有SO【答案】D【詳解】A．當溶液中有時，加入硝酸銀可以生成硫酸銀，硫酸銀微溶于水且不溶于稀硝酸，則有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不一定含有氯離子，A錯誤；B．加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能有銀離子，與氯離子生成了氯化銀沉淀，且碳酸根離子等也能和氯化鋇生成白色沉淀，因此不一定含有硫酸根離子，B錯誤；C．若溶液中含有亞硫酸根離子，加入足量鹽酸，生成二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中不一定有碳酸根離子，C錯誤；D．加入鹽酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根、亞硫酸根和銀離子存在的可能，再加入氯化鋇有白色沉淀，則說明含有硫酸根離子，D正確；故答案選D。12．某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的幾種離子。向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+B．加入120mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4C．b=0.04D．原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【詳解】A．由分析可知，原溶液中一定含有Al3+、、Fe3+、H+，A錯誤；B．加入120mLNaOH溶液時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解，溶液中的溶質(zhì)有Na2SO4、NaAlO2，B錯誤；C．由分析可知，溶液n(Fe3+)=0.02mol，n[Al(OH)3]=0.01mol，故b=0.02+0.01=0.03，C錯誤；D．由分析可知，溶液n(Fe3+)=0.02mol，n(Al3+)=0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.01mol=2：1，D正確；故答案選D。13．某固體可能含有、、、、中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是（）A．一定有和，可能有、、B．一定有，和兩種物質(zhì)中至少有一種C．一定有和，不含，可能有、D．一定有和，不含和，可能有【答案】D【詳解】A．由分析可知，原固體成分中一定沒有和，可能有，A錯誤；B．由分析可知，原固體成分中一定沒有，B錯誤；C．由分析可知，原固體成分中一定沒有和，可能有，C錯誤；D．由分析可知，原固體成分中一定有和，一定沒有和，可能有，D正確；答案選D。14．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．銅片插入硝酸銀溶液：B．溶液中滴加稀鹽酸：C．與水反應：D．溶液中滴加溶液：【答案】C【詳解】A．銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，題給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，A錯誤；B．碳酸鈣不溶于水，離子方程式中寫化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：，C正確；D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2為少量，正確的離子方程式為：，D錯誤；答案選C。15．有一包白色固體粉末，其中可能含有、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗(所加試劑均足量)：則下列說法正確的是（）A．原粉末中一定有B．是否存在無法確定，需進一步實驗確定C．白色沉淀乙可能是和的混合物D．原粉末中一定沒有，可能有【答案】A【詳解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正確；B．由分析可知，原粉末中一定有，B錯誤；C．濾液中含，則肯定沒有，即白色沉淀乙是，不可能含，C錯誤；D．由分析可知，原粉末中一定沒有，一定有，D錯誤；答案選A。16．某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設計了如圖所示的方案。經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑。下列說法中正確的是（）①雞蛋殼發(fā)生了分解反應

②Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡③Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁

④Ⅲ中紫色石蕊試液變淺紅A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【答案】C【詳解】①碳酸鹽與鹽酸反應，生成氯化鹽、二氧化碳和水，該反應屬于復分解反應，①項錯誤；②Ⅰ中碳酸鹽與鹽酸反應，則現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，②項正確；③二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，③項正確；④二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸具有弱酸性，可使紫色石蕊試液變淺紅，④項正確；答案選C。二、非選擇題（共4大題，共52分）17．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如圖：(1)根據(jù)以上實驗推斷，這包白色粉末中一定含有____，一定沒有____。(2)可能含有___，為證實該物質(zhì)是否存在，可采用的方法為____。(3)寫出沉淀部分溶解的化學方程式____?！敬鸢浮?1)

BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

CuSO4(2)

KCl

焰色試驗(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑【分析】（1）由分析可知，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，一定沒有CuSO4。（2）由分析可知，KCl可能有、也可能沒有，KCl中有鉀離子，鉀元素的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，因此可通過焰色試驗證實氯化鉀是否存在。（3）白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，硫酸鋇不與稀硝酸反應，碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。18．Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。工業(yè)電解溶液可以獲得金屬Mn。其中電解產(chǎn)物陽極泥中含Mn、Pb元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性和。已知：易溶于水，但在水溶液中難電離。(1)操作X為_______。(2)①中的反應會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該反應的離子方程式為_______。(3)溶液B為溶液，且②中的反應產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液C中的溶質(zhì)為_______。(4)為了將③中完全轉(zhuǎn)化為，理論上④中加入的與的物質(zhì)的量之比為_______。加入前，需將溶液pH升高至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是_______。(5)⑤中高溫灼燒所需要用到的實驗儀器為_______、_______、酒精燈、鐵三角、玻璃棒。(6)活性純度的測定ⅰ.用酸化的溶液溶解wg活性樣品。()ⅱ.用酸性標準溶液滴定ⅰ中剩余的消耗標準溶液。到達滴定終點時，溶液顏色的變化為_______，用代數(shù)式表示樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______[]?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)醋酸銨(4)

1：3

防止生成Cl2，污染環(huán)境(5)

坩堝

坩堝鉗(6)

溶液由無色變?yōu)榧t色

×100%【分析】（1）Mn2O3不溶于水，(CH3COO)2Pb溶于水，分離二者用過濾操作。（2）醋酸銨溶解PbO生成(CH3COO)2Pb和氨氣，反應的離子方程式為（3）根據(jù)溶液醋酸鉛和碳酸氫銨反應生成碳酸鉛和溶液C，反應為2NH4HCO3+(CH3COO)2Pb=PbCO3↓+2CH3COONH4+CO2↑+H2O，溶液C為醋酸銨。（4）酸性條件下，Mn2O3發(fā)生歧化反應生成MnO2和MnSO4，MnSO4與NaClO3發(fā)生氧化還原反應生成MnO2，則總反應為3Mn2O3+=6MnO2+Cl-，理論上加入的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為1：3，酸性較強時NaClO3能與生成的NaCl發(fā)生歸中反應生成Cl2，Cl2有毒，污染環(huán)境，所以調(diào)節(jié)pH的目的是防止生成Cl2，污染環(huán)境。（5）中高溫灼燒PbCO3所需要用到的實驗儀器為坩堝、坩堝鉗、酒精燈、鐵三角、玻璃棒。（6）發(fā)生的反應為MnO2++4H+═2CO2↑+Mn2++2H2O，5+2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故滴定終點的顏色變化為溶液由無色變?yōu)榧t色，消耗酸性高錳酸鉀物質(zhì)的量為mol，則與高錳酸鉀反應的有mol，總量為mol，則與MnO2反應的有mol，根據(jù)第一個反應可知，參與反應的MnO2有mol，則MnO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%。19．實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：銅氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深藍色)(1)除將電鍍廢渣“粉碎”外，請你再寫出一條提高電鍍廢渣酸浸效率的措施_______。(2)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為_______(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學方程式為_______。②“沉CuNH4SO3”時，反應的離子方程式：_______。③反應完成的實驗現(xiàn)象是_______。(4)提純“沉CuNH4SO3”后的溶液可獲得硫酸銨晶體。設計實驗證明某晶體是硫酸銨。實驗過程：取少許晶體溶于水配成溶液，_______。(完成實驗過程，試劑任選。)【答案】(1)升高酸浸溫度或適當增大硫酸濃度、攪拌等合理答案(2)硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去(3)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓++6

上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色(4)取少許溶液于試管中，加入少許鹽酸，無現(xiàn)象后滴加氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根；再取少許溶液于另一只試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，如果試紙變藍，證明陽離子是銨根離子，則該晶體是硫酸銨【分析】(1)根據(jù)外界對反應速率的影響因素可知，升高酸浸溫度或適當增大硫酸濃度、攪拌等均可以提高電鍍廢渣酸浸效率；故答案為：升高酸浸溫度或適當增大硫酸濃度、攪拌等；(2)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可以將氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣而除去；故答案為：(3)①銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅和水，所以化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入SO2，發(fā)生氧化還原反應，Cu元素化合價由+2價，得電子變?yōu)?1價，SO2中S元素化合價由+4價失電子變?yōu)?6價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式為：2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓++6；故答案為：2