高中化學(xué) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積基礎(chǔ)盤點一、物質(zhì)的量自我診斷1.(1)0.3mol

NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與

個

H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.806×1023.(2)含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是

。(3)已知16g

A和20g

B恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76g

D，則C的摩爾質(zhì)量為

。(4)2.3g

Na中含

mol電子，在跟足量水反應(yīng)中失去

mol電子。0.10.6mol106g/mol1.1.基礎(chǔ)回歸1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號為

，單位是

，每摩爾物質(zhì)含有

個微粒（簡稱摩，符號mol）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)

g

C所含有的原子個數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號:

，單位：

，數(shù)值約為6.02×1023,公式：(N代表微粒個數(shù)）。n摩爾阿伏加德羅常數(shù)12NAmol-1.3.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：

，單位：

；數(shù)值等于(以克為單位)該粒子的

，表達(dá)式：。g/mol相對分子（原子）質(zhì)量M.思考能否使用1mol氫表示1mol氫原子？摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是否等同？

使用摩爾作單位時應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能說1mol氫。摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。提示.二、氣體摩爾體積自我診斷2.判斷以下說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。 A.1mol任何氣體體積都約為22.4L() B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的SO3體積約為22.4L() C.22.4L戊烷蒸氣完全燃燒生成CO2為5mol() D.1mol

H2在100℃時體積一定比22.4L大（） E.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L

Cl2與足量稀NaOH溶液反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA個()×××××.基礎(chǔ)回歸1.氣體摩爾體積（1）概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的體積，符號為

。（2）常用單位：L/mol(或

)和m3/mol(或

)。（3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為

,壓強(qiáng)為

）約為

。（4）計算公式：（5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不 變的，它決定于氣體所處的

和

。物質(zhì)的量Vmm3·mol-10℃101kPa22.4L/mol溫度壓強(qiáng)L·mol-1.2.阿伏加德羅定律 在相同的

和

下，相同體積的任何氣體都含有

。溫度壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子.思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積是22.4L,如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時,一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

不一定,因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個條件，且存在PV=nRT即Vm=,故非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L。提示.要點一阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析 阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點”問題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面。1.狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下等。用到22.4L/mol時，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。2.物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為5~16的烷烴是液態(tài)。要點精講.3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（1）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)。（2）考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。（4）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解平衡。如NH4Cl溶液中

n（NH）<n(Cl-)。.【典例導(dǎo)析1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為 19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子， 其中氧原子數(shù)為2NA D.1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個

CO.解析

A項中“常溫常壓下的33.6L

Cl2”不足1.5mol,故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于3NA,故錯誤；B項中標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液態(tài)烴，22.4L不是1mol，故含共價鍵數(shù)目不等于19NA(1mol己烷含共價鍵數(shù)為19NA)，故錯誤；C項中因為1個CO2分子和1個O2分子中都含有2個氧原子，故NA個混合物分子必含2NA個氧原子，正確；D項中因為CO要水解消耗，故含1mol

Na2CO3的溶液中n(CO)<NA，錯誤。答案

C.思維提升（1）A項中33.6L

Cl2改為106.5g

Cl2，正確與否？（2）B項中的己烷改為丁烷后的共價鍵數(shù)目及碳碳鍵數(shù)目各為多少？

（1）正確，只要質(zhì)量確定，n（Cl2）就確定，與氣體處于什么狀況沒有關(guān)系,106.5

g

Cl2恰好與27

g

Al反應(yīng)生成1

mol

AlCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。（2）丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，22.4

L丁烷的物質(zhì)的量為1

mol，所含共價鍵數(shù)目為13NA，所含碳碳鍵數(shù)目為3NA。提示.遷移應(yīng)用1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B.1L2mol/L的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA D.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

解析23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol

Na和O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；2mol/L的AlCl3

溶液1L，由于Al3+發(fā)生水解，因此Al3+數(shù)小于2NA；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，C不正確； 1mol

CH4含有4mol共價鍵，因此D正確。D.要點二阿伏加德羅定律推論及氣體摩爾質(zhì)量的求解方法1.阿伏加德羅定律推論 阿伏加德羅定律可表示為同溫同壓下, 據(jù)此可以推論：（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì) 的量之比，即（2）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì) 的量之比，即.（3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量或密度之比,即。（4）同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，即。.2.氣體摩爾質(zhì)量的求解方法（1）標(biāo)況密度法：M=22.4(L/mol)×ρ(g/L)。（2）相對密度法：A氣體對B氣體的相對密度

,如對空氣：M=ρ(對空 氣)×29。（3）體積分?jǐn)?shù)法：=M1×V1%+M2×V2%+…… (V1%、V2%……表示各組分的體積分?jǐn)?shù)，也等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.【典例導(dǎo)析2】在三個密閉容器中分別充入Ne、

H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是() A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種 氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2) B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的 壓強(qiáng)p(H2)>p(Ne)>p(O2) C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種 氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時，三種 氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B.遷移應(yīng)用2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m

g

A氣體和n

g

B

氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是 （ ） A.同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之 比為n∶m C.同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為

n∶m D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積 之比為n∶m.解析

在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，m

g

A氣體和n

g

B氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）成正比，氣體A和氣體B的密度之比為m∶n,C錯誤。答案

C.【典例導(dǎo)析3】某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解， 產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A

B↑+2C↑+ 2D↑。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為

d，則A的相對分子質(zhì)量為 （ ） A.7dB.5d C.2.5dD.2d

解析根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成 氣體的平均摩爾質(zhì)量

=［M(B)+2M（C）+ 2M(D)］/5。根據(jù)題意

=d·M(H2)=d·2g/mol, 則M（B）+2M（C）+2M（D）=5

=10d

g/mol。又根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C) +2M（D）。所以M（A）=5d

g/mol,Mr(A)=5d。B.遷移應(yīng)用3由CO、H2和O2組成的混合氣體60mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為 （ ） A.B.C.D.解析

由反應(yīng)方程式2H2+O22H2O，2CO+O22CO2可推知CO和H2與O2反應(yīng)時，體積之比皆為2∶1，在一定條件下恰好完全反應(yīng)時，則混合氣體中CO和H2的體積之和為40mL，O2的體積為.20mL。生成物的平均摩爾質(zhì)量為1.293×29g/mol=37.5g/mol,反應(yīng)后的混合氣體為CO2和H2O，則44g/mol×n(CO2)+18g/mol×n(H2O)=37.5g/mol×[n(O2)+n(H2O)],求得n（CO2）=3n（H2O），則n（CO）=3n（H2）。據(jù)阿伏加德羅定律：相同的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2與CO的體積之比為1∶3，則40mL混合氣體中H2占10mL，CO占30mL。則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為10mL/60mL=。答案

A.要點三以物質(zhì)的量為核心的基本計算1.物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系 熟練掌握下列恒等式：。式中n為物質(zhì)的量，單位 為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量， 單位為g/mol;V(g)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位為

L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L/mol;N

為粒子個數(shù);NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023

mol-1;

Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ；ΔH為摩爾反應(yīng) 熱，單位為kJ/mol;c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/L;

V（aq）為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質(zhì) 量，單位為g;S為溶解度，單位為g。.2.依據(jù)化學(xué)方程式的計算

N2+3H22NH3 物質(zhì)的量之比 1∶3∶2 氣體體積之比 1∶3∶2 物質(zhì)的分子數(shù)之比 1∶3∶2 物質(zhì)的質(zhì)量之比 28∶6∶34.【典例導(dǎo)析4】（1）20g

A

物質(zhì)和14g

B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g

C物質(zhì)、3.6g

D物質(zhì)和0.2mol

E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

。（2）12.4g

Na2X含有0.4mol

Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為

，其相對分子質(zhì)量為

，X的相對原子質(zhì)量為

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。

解析（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，

m(E)=(20g+14g)-(8.8g+3.6g)=21.6g則=108g/mol

.(2)Na2X

~2Na+~

X2-［46+Ar(X)］g2mol12.4g0.4mol則則Ar（X）=16，X為O元素，其它各項由此而求出。答案

（1）108g/mol(2)62g/mol6216Na2O

.遷移應(yīng)用4

某氣體的摩爾質(zhì)量是M

g/mol,分子數(shù)為X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V

L,質(zhì)量是

m

g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A

g/mol,原子個數(shù)是Y。阿伏加德羅常數(shù)為NA，試說明下列各式表示的意義。 （1）

。 （2）

。 （3）

。 （4）

。 （5）

。一個氣體分子的質(zhì)量原子的物質(zhì)的量氣體的密度氣體的物質(zhì)的量氣體的密度.【典例導(dǎo)析5】在20℃時一鋼性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在離左端的1/4處（如圖甲所示），然后點燃H2

和O2，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停在中間(如圖乙所示),水蒸氣的體積可忽略,則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（）圖甲圖乙

①3∶4②4∶5③6∶2④7∶2A.①④

B.②④

C.②③

D.①③N2H2+O2N2剩余氣體.解析假定反應(yīng)前N2的物質(zhì)的量為1mol，則H2和O2的物質(zhì)的量之和為3mol，反應(yīng)后H2O為液態(tài)，剩余氣體與N2的物質(zhì)的量相同，為1mol，反應(yīng)掉H2和O2共2mol。2H2+O22H2O(1)若剩余H2：V（H2）∶V（O2）=n(H2)∶n(O2)=(2mol×+1mol)∶(2mol×)=7∶2(2)若剩余O2：V（H2）∶V（O2）=n(H2):n(O2)=（2mol×)∶(2mol×+1mol）=4∶5。答案

B.遷移應(yīng)用5氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時生成0.3mol

A。（1）寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L

B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。0.64NH3+3F23NH4F+NF3.題組一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.下列對“摩爾（mol）”的敘述不正確的是（） A.摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒 子的多少 B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混 合物 C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等 D.用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子 與用“納米”（而不用“米”）計量原子直 徑，計量思路都是擴(kuò)大單位對點訓(xùn)練.解析

本題考查用“摩爾（mol）”的意義?！澳枴保ǘ挥谩皞€”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路不一樣，用“納米”（而不用“米”）是縮小單位。答案

D.2.下列敘述正確的是 ( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L ②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L

HCl和1L

H2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g

H2和14g

N2的體積相同⑤28g

CO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧D.3.（1）2mol

O2和3mol

O2的質(zhì)量之比

，分子數(shù)之比

，同溫同壓的密度之比

，含氧原子數(shù)之比

，同溫同壓的體積之比

。（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10L

O3與

L

Cl2的消毒能力相當(dāng)。（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL

A受熱分解生成15mL

O2和10mL

F2,則A的化學(xué)式為

，推斷的依據(jù)為

。.解析

（1）本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時注意所處的條件。（2）此過程為氧化還原反應(yīng)，O3與Cl2消毒后分別轉(zhuǎn)化為、，若設(shè)Cl2的體積為x

L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價升降總數(shù)相等，則10L×3×［0-(-2)］=x

L×2×［0-(-1)］，解得x=30。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2,則A化學(xué)式為O3F2。答案

（1）2∶32∶31∶12∶32∶3(2)30(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律.題組二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是 ( ) A.1mol

Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nA B.1.5mol

NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為2nA C.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含 有的原子數(shù)為3nA D.0.10mol

Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分 子數(shù)為0.10nA

.解析Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)Cl的化合價變化，求得1mol

Cl2最多轉(zhuǎn)移2mol電子，即2nA；NO2和H2O發(fā)生反應(yīng)的方程式為3O2+H2O2HO3+O，根據(jù)方程式可知3mol

NO2轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1.5mol

NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA；46g

NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA，與條件無關(guān)，與NO2和N2O4的相對多少無關(guān)，因為它們的最簡式相同；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的是Fe3O4和H2，根據(jù)電子守恒，0.1mol

Fe轉(zhuǎn)移

mol電子，而產(chǎn)生1mol

H2轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成H2

mol。綜合上述分析可知C正確。

答案

C.5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（） ①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22.4L

NO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥.解析1mol—14CH3中所含中子的物質(zhì)的量為（14-6）mol+（1-1）×3mol=8mol，17g—14CH3即為1mol,①不正確;常溫常壓下,22.4L

NO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則②正確；銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可生成+1價或+2價兩種化合物，1mol

Cu可失去1mol或2mol電子，③不正確；由于CH3COOH為弱電解質(zhì)，可發(fā)生電離，則④正確；CH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液體，⑤不正確；氦氣為單原子分子，1mol

He含有2mol電子，⑥不正確；故本題答案為C項。

答案

C.6.同溫同壓下，x

g的甲氣體和y

g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是() A.x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B.x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比 C.x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D.y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓 強(qiáng)之比

解析

T、p一定的氣體，因V甲=V乙，∴n甲=n乙B.題組三以物質(zhì)的量為中心的綜合計算7.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L.則下列分析推理不正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2g時鹽酸過量D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)解析由題意可知：9.2g混合物與50mL鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，而27.6g混合物與50mL鹽酸作用時鹽酸不足;由反應(yīng)H++HCO

CO2↑+H2O知,鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：.x+y=0.1mol①84x+100y=9.2g②解得：x=0.05mol,y=0.05mol所以c（HCl）=0.15mol/0.05L=3mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84·n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7g，解得n(NaHCO3)=0.085mol,所以15.7g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.17mol>0.15mol，故不能恰好完全反應(yīng)。答案

D.8.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（l）+3O2（g）

XO2（g）+2YO2（g）,冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L，則：（1）反應(yīng)前O2的體積是

mL；（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是

；（3）在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為

和（填名稱）。.解析

由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為672mL。m（O2）==0.96g，n(XY2)==0.01mol。生成物總質(zhì)量=672×10-3L×2.56g/L=1.72g，m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，所以M（XY2）==76g/mol，由XY2中X、Y質(zhì)量比為3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶16 ①M（X）+2M（Y）=76 ②由①②得M（X）=12，M（Y）=32，所以X為碳元素，Y為硫元素。答案

（1）672（2）76g/mol（3）碳硫.一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.（2009·廣東，6）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中 含有3nA個氫原子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有 0.1nA個Fe3+

定時檢測.解析

A中SO帶2個單位的負(fù)電荷，為2nA;B中乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，28g氣體中含4nA個氫原子，B錯誤；Cl2和NaOH反應(yīng)時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，C正確;Fe3+在水溶液中水解，D錯誤。答案

C.2.(2009·江蘇,4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) A.25℃時，pH=13的1.0L

Ba（OH）2溶液中 含有的OH-的數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L

Cl2與過量稀NaOH溶 液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含 有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù) 為1.0NA

.解析

pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=c(OH-)·V=0.1mol/L×1.0L=0.1mol=0.1NA,A錯誤;Cl2與NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L

Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，B錯誤；乙烯、丁烯的最簡式均為CH2,故21.0g混合物所含有的碳原子數(shù)目為：×1mol=1.5NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，故22.4L甲醇的物質(zhì)的量并非1mol,D錯誤。答案

C.3.

（2008·海南，3）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( ) A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小.解析由公式m=ρV得出,ρ甲V甲=ρ乙V乙，則，因為ρ甲>ρ乙，則V甲<V乙，同溫條件下，n乙>n甲。

得M乙<M甲，因此B正確。答案

B

.4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是 ( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L相混合，所得 混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有

OH-的數(shù)目為0.1NA C.1mol

C30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91NA D.2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目 為0.2NA

.解析

NO和O2混合反應(yīng)生成NO2后，還存在2NO2N2O4，使混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，A項錯；25℃時，pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1L此溶液中含OH-0.1mol,B項對；烷烴CnH2n+2分子中共價鍵數(shù)目為3n+1，據(jù)此判斷C項對；乙烯和丙烯的實驗式均為CH2，2.8g混合物含碳原子數(shù)為NA=0.2NA,D項對。答案

A.5.下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是 () A.等物質(zhì)的量的Al分別與足量鹽酸、燒堿反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) B.36g

H2O和1.204×1024個O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 所占的體積 C.pH相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水所電離出 的OH-濃度 D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀釋相同倍數(shù)之 后溶液的pHA.6.已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計算出其近似值的是() A.固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B.液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 C.氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D.氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量C.7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下3種物質(zhì)①18g

H2O②11.2L

H2S氣體③0.5mol苯，下列排列順序正確的是 () A.密度：①>③>② B.體積：①>③>② C.質(zhì)量：③>②>① D.氫原子數(shù)：①>②>③A.8.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是() A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2A.9.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X

A↑+2B↑+4C↑測得反應(yīng)后生成的混合氣體對

H2的相對密度為11.43,在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是() A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02

解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2mol

X生成7mol

混合氣體，X的摩爾質(zhì)量為 =80.01g/mol。C.10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a

L氣體X2和b

L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c

L氣體Z，若2a=6b=3c,則Z的化學(xué)式為() A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3

解析

由知3X2+Y22XmYn,∴m=3,

n=1。C.11.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，

完全反應(yīng)后,得18g

B、49g

C,還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22g

A和11g

B反應(yīng)，能生成D() A.1mol B.0.5mol C.0.275mol D.0.25molD.12.下列說法正確的是() ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×1023 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a

L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023 ③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

.④1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023A.①④ B.②⑤

C.③④ D.②④

.解析

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體；③7.1g

Cl2為0.1mol,與NaOH反應(yīng)時只有全部變?yōu)镃l-時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)才為0.2×6.02×1023,而Cl2與NaOH反應(yīng)時不可能全部變?yōu)镃l-;④乙醇的結(jié)構(gòu)式為H—C—C—O—H，應(yīng)含有8×6.02×1023個共價鍵；②⑤正確。答案

BHH||||HH.二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.(8分)（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、

N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若其中CO

和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL

H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為

，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

。.解析

（1）三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.5×2=29,因CO與N2的相對分子質(zhì)量相同，求算平均相對分子質(zhì)量時可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=27.6%。若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)混合氣體為1mol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為：0.25mol×2+(0.75mol÷2)×1=0.875mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=48.3%。.（2）設(shè)Cl2的體積為x

mL，則O2的體積為（100-x)mL。根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為:x

mL+2(100-x)mL=150mL,解得x=50mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。體積百分含量各占50%。混合氣體的相對分子質(zhì)量為：71×50%+32×50%=51.5。答案

（1）27.6%48.3%（2）1∶151.5.14.（8分）將4mol

O2和3mol

NxHy(y>x)的混合氣體在150℃和1.05×105

Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O（g）的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用NxHy表示）