2022年度江西省萍鄉(xiāng)市東橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年度江西省萍鄉(xiāng)市東橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：C2.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是(

)A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3參考答案：C略3.由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略4.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1L1mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：略略6.X、Y、Z三種元素。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負(fù)一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是A.離子半徑：X+＞Y－

B.原子序數(shù)Y＞X＞ZC.X、Y、Z均屬于短周期元素

D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

參考答案：D略7.以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

下列說法不正確的是A.實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B.若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用參考答案：BA、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B錯誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。8.已知某溫度下，K（HCN）=6．2×10-10mol·L－1、K（HF）=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH）=1．8×10-5mol·L－1、、K（HNO2）=6．4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

（

）

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略9.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯誤的是A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B、丙烯分子中3個碳原子是sp3雜化C、丙烯分子中存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略11.金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種。其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)；Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)。則X、Y、Z依次為A．Fe、Ag、Cu

B．Al、Cu、Ag

C．Fe、Cu、Ag

D．Al、Ag、Cu參考答案：B略12.元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()。A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略13.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24．8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－15．73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640．4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（

）

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A略15.對于下列三個反應(yīng)：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強弱順序是C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯誤；D．反應(yīng)③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯誤；選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組設(shè)計硫酸亞錫（SnSO4）制備路線如下：查閱資料可知：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化，Sn4＋能被Sn還原為Sn2＋。Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，原因是（用離子方程式表示）__________________。（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH

②____________________________。（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？________________________________________________________。（4）多步操作包含的具體實驗步驟包含蒸發(fā)濃縮和__________________________。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，除去溶液中的雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn＋2HCl→SnCl2＋H2↑；②加入過量的FeCl3將Sn2＋完全氧化為Sn4＋；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl→6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。取1.190g錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。參考答案：（1）Sn2＋＋H2O＋Cl－Sn(OH)Cl＋H＋（3分）

（2）防止Sn2＋被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗滌液加入試管中，往試管中滴入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈，否則沉淀還未洗凈。（2分） （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（5）Sn2＋＋H2O2＋2H＋＝Sn4＋＋2H2O（3分） （6）96.00%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含、、、等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取用石灰乳而不用溶液的主要原因是

。(2)從過程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入到盛有

溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)

、

(填操作方法)可得純凈的。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

裝置A由分液漏斗、

、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導(dǎo)管組成，該實驗裝置在過程③中的作用是

。

參考答案：

(1)石灰乳原料豐富，成本低

(2)

(或氯化鎂)

過濾

洗滌

(3)圓底燒瓶

制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解18.鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O請回答下列問題：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____

_____。

參考答案：（1）PbO2+4H+