2022年陜西省榆林市玉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年陜西省榆林市玉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是鋁熱反應(yīng)（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：AB中b為氯酸鉀；C中1mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1。2.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-D．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（）A．原子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯(cuò)誤；B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)?、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D正確，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等．4.生活中的化學(xué)無處不在，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．去年以來，我國北方多省市遭遇嚴(yán)重干旱，氣象部門密切監(jiān)視天氣變化，抓住有利天氣時(shí)機(jī)組織開展人工增雨（雪）作業(yè)。干冰和碘化銀都可用于人工增雨（雪）

B．新裝修的房屋不宜立即入住，因?yàn)檠b修材料會(huì)釋放出對(duì)人體有害的甲醛等氣體

C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格禁止在食品中使用任何食品添加劑

D．車用乙醇汽油的推廣使用不僅可以減少環(huán)境污染，還可以緩解我國石油短缺的局面，將成為我國可持續(xù)發(fā)展的一項(xiàng)長期戰(zhàn)略參考答案：C略5.已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A、Q1>Q2B、Q1＝Q2

C、Q1<Q2

D、無法確定參考答案：A略6.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含F(xiàn)e3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、參考答案：C7.（2010·浙江卷）7.下列說法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)參考答案：CA、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點(diǎn)識(shí)記的知識(shí)內(nèi)容?？疾鞂W(xué)生化學(xué)知識(shí)面的寬度，考察基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度和重點(diǎn)知識(shí)的敏感度。光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機(jī)高分子，ABS樹脂是合成有機(jī)高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會(huì)生活熱點(diǎn)息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟(jì)，低碳生活并不是書本知識(shí)。要了解低碳的含義，更要明確化學(xué)知識(shí)對(duì)低碳的實(shí)際意義?？疾鞂W(xué)生的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活問題或關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題的應(yīng)用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的基本實(shí)驗(yàn)儀器，課本集中在選修模塊中?？疾熘攸c(diǎn)實(shí)驗(yàn)方法，體現(xiàn)重點(diǎn)知識(shí)與化學(xué)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)同樣是實(shí)驗(yàn)方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實(shí)驗(yàn)研究和提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，布朗運(yùn)動(dòng)設(shè)計(jì)分散系知識(shí)，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學(xué)提示：要重視實(shí)驗(yàn)、重視實(shí)驗(yàn)原理的解釋。本題極具迷惑性的選項(xiàng)是D，因?yàn)镈中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生不會(huì)很熟悉，所以無所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性實(shí)驗(yàn)是重點(diǎn)，注重分析、研究問題的手段的運(yùn)用。強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用，強(qiáng)調(diào)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決和解釋生活熱點(diǎn)問題。重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。8.氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是

(

)A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于αC．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：BD解析：A．在化學(xué)方程式中，NO與NaNO3的計(jì)量系數(shù)相等，故10min時(shí)生成的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B．因此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸減小，如在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，相當(dāng)于在題目中的平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率大于α，正確；C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)開始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡時(shí)0.2mol

0.1mol

0.05mol轉(zhuǎn)化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器體積為2L，故可以計(jì)算得到此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.625；若在起始時(shí)向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，則這三種物質(zhì)的濃度積小于化學(xué)平衡常數(shù)，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。9.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同分異構(gòu)體

B．比4He多一個(gè)中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C略10.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略11.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（

）選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232參考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．當(dāng)通入的n（CO2）=3mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B錯(cuò)誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應(yīng)2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．當(dāng)通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為3mol，錯(cuò)誤。故選C。12.圖標(biāo)所警示的是（）

A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C．當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)

D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：答案：B13.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解參考答案：C略14.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略15.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年1月8日，2007年度國家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)在北京隆重舉行，石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他取得的榮譽(yù)和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說法正確的是

（

）

A．催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)過程

B．在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

C．使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）．某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有

，觀察到現(xiàn)象為

．（3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

；②為了較準(zhǔn)確地測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有

和

．③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是

．④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為

．參考答案：（1）Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）①檢查裝置氣密性；②氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④=+；

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗(yàn)二氧化硫的存在；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計(jì)算，需要檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計(jì)算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗(yàn)二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）①分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計(jì)算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；②為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計(jì)算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計(jì)算，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5g、m54g，；樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1﹣a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計(jì)算生成的二氧化硫物質(zhì)的量：=+，故答案為：=+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、

。參考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

18.[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為____，NO-3的空間構(gòu)型為____

（用文字描述）；

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為

，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____；

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如下圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為____，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為____；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是

cm3、晶胞的質(zhì)量是

g，阿伏加德羅常數(shù)為

（列式計(jì)算）；

（5）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是

.參考答案：略19.（10分）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）

a．減少化石