高三化學備考一輪復習訓練-元素或物質推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學備考一輪訓練——元素或物質推斷題1．（2022·海南·統考一模）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現象為___________。(2)單質甲與化合物B反應的離子方程式為___________。5.05g單質甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為___________。(3)向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況.①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。②由A圖表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為___________。③原化合物C溶液的物質的量濃度為___________。④由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為___________。2．（2022·江西宜春·統考二模）現有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅。④兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。據此推斷：(1)X_________；Y___________；Z__________(寫元素符號)。(2)寫出⑤的反應方程式________________________________________(3)Z的單質工業(yè)制法的化學方程式：_______________________________________________3．（2022·江西上饒·統考模擬預測）A～K為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖，部分生成物和反應條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：1）寫出A的化學式______________。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫元素符號）。（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式________________________________________________________4．（2022·天津河東·統考一模）X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導體材料；E的最高價氧化物對應水化物有強脫水性。根據判斷出的元素回答問題：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是_____________________(填化學式)；YZ2的熔點______EZ2的熔點(填高于或低于)；(3)E2T2的電子式______________________________；(4)工業(yè)上制備單質X的化學反應方程式_______________________；(5)已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，現取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如上圖2所示。①在實驗中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。5．（2022·四川廣元·統考二模）A、B、C、D、E、F、G元素原子序數依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。據此回答下列問題：（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________；這些元素形成的物質中與A3C+互為等電子體是___________。（2）G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是____________；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為_____________（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是_____________。（4）0.3molG的低價氧化物能與_________molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。（5）0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____________。6．（2022·云南玉溪·云南省玉溪第一中學?？级＃┰贜a+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象試回答下列問題：(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是______________________。(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為________________________。(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

_____

_____

______

____

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)___________________。7．（2022·浙江·統考一模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為6（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為。（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理(用離子方程式表示)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是（填序號）。a．最高價氧化物的水化物的堿性

b．相應硫酸鹽水溶液的pHc．單質與水反應的難易程度

d．單質與酸反應時失去的電子數②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是。8．（2022·江西吉安·校聯考一模）A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________。A、離子鍵

B、極性共價鍵

C、非極性共價鍵

D、氫鍵（2）下表為B與F實驗的部分內容①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式___________，寫出②中離子反應方程式__________。（3）現由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO4-需氧化劑的物質的量為_______mol。（4）化合物D和E相互轉化DE，若有D和E·H2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E·xH2O的化學式為___。9．（2022·陜西西安·統考一模）已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子.它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內質子數比K多2個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.回答下列問題:（1）Y的化學式為________________；N的電子式為____________；（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M_____N（填“>”或“<”）.（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：_____________；（4）從電離的角度看白色沉淀J能溶于過量的含K或Y的溶液其原因是（用離子方程式表示）:______（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，①寫出b階段的離子方程式：___________.②根據圖象判斷該鹽的化學式為____________.10．（2022·安徽蕪湖·統考二模）已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子。請回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置是______，五種元素原子半徑由小到大的順序為______（用元素符號回答）。（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為______；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是______。（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是______。（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有___（寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有______（寫出所有化合物）。（5）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫出其中兩種物質的化學式）。11．（2022·天津河東·統考二模）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1molY的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：8，X的原子序數是Z的原子序數的一半。(1)Y在周期表中的位置是_______；X的氫化物與P的氫化物接近時的現象是_______.。(2)W與P可形成一種個數比為1：2的化合物的電子式是_______。(3)Y與P形成的化合物溶液顯_______性；用離子方程式表示顯示這種性質的原因是_______。(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_______；(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但是在潮濕的環(huán)境中能夠與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學方程式_______；若0.6mol的X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數約是_______個。12．（2022·全國·統考一模）A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最?、跙、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,請回答下列問題:(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式:_________。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:___________。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當amolY轉化成amolX時:(溶液中進行)①若加入amol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為___(填一種Z物質化學式)。②若加入0.5amol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為___(填一種Z物質化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:__________;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4gC2A4,則該燃料的利用率為_____。13．（2022·山東泰安·統考一模）物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)：（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是_________________。（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_______________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是__________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。14．（2022·四川成都·統考一模）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數和為4；G+的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______，周期表中F屬于______區(qū)。(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為______；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為______(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體(4)設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液②pH=3的乙的水溶液③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH+之比為______(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1：4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為______(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應的化學方程式：______(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是______A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．X中G2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO與PO互為等電子體，空間構型均為正四面體15．（2022·江西南昌·統考三模）I．科研人員發(fā)現，一些化學反應在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。M的化學式為__________；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應所得產物的可能原因是____________。II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1∶4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是________，該反應的化學方程式是：___________。（2）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是_________（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_______mol。（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是______________。16．（2022·四川內江·統考一模）下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質。請回答下列題：(1)構成單質J的元素在周期表中的位置是_________________________。(2)B的化學式___________；N的空間構型是________________。(3)寫出M在空氣中變?yōu)榧t褐色固體的化學方程式____________________________。(4)D與E反應可制得一種重要的化工原料I，其反應的現象是__________________。(5)N與H在高溫高壓下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反應的化學方程式為_____________。17．（2022·甘肅·校聯考一模）甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學中常見的單質或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉化關系如圖所示。（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。寫出由甲生成戊的化學方程式________________，欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為（填序號）_______。①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③銀氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為_____，乙的空間構型為_____。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應，其離子反應方程式為_____________________________________。（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為____，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為_________________。18．（2022·黑龍江·統考三模）M、Q、X、是前三周期的3種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表：元素結構或性質信息MM的一種單質是自然界最硬的物質Q單質常溫、常壓下是氣體；基態(tài)原子最外層未成對電子數在該元素所在周期中最多Y單質常溫、常壓下是氣體；基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子請回答以下問題：（1）a．學生甲根據M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋__________________________________b．M的另一種單質被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________（2）寫出與Q單質分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）____________、__________；并寫出該陰離子的電子式___________（3）a．學生乙通過查表，確定Q與X的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：__________________b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：鄰羥基苯甲酸______對羥基苯甲酸，原因是_________________________________c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數有關，則X的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：__________________________________________答案第=page2323頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．(1)溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成(2)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

NaK2(3)

OH-+H+=H2O、H++=

Na2CO3、NaOH

0.375mol/L

3:10【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，甲與B反應是置換反應，甲與乙是化合反應，丙與乙也是化合反應，單質甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應得到不同的單質，且兩種單質反應又得到化合物B，應是Na、過氧化鈉與水的反應，可推知甲是Na單質，乙為氧氣，B是H2O，丙為氫氣，C是NaOH，A是Na2O2?！驹斀狻浚?）向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉使酚酞溶液變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；（2）單質甲與化合物B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根據電子轉移守恒可知，Na、K總物質的量為0.075mol×2=0.15mol，設Na、K物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化學式為NaK2；（3）曲線A、B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始發(fā)生H++=，前后兩過程消耗HCl的體積相等，實際開始階段消耗鹽酸體積大于產生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3，B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1:2，則曲線B表明M中溶質為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質的量之比為1:1，①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O、H++=；②由A圖表明，加入60mL鹽酸時開始產生二氧化碳，到75mL時二氧化碳的體積達最大，所以加入鹽酸體積60mL~75mL時，是鹽酸與碳酸氫鈉反應，根據反應的關系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反應中n(HCl)>2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶質為Na2CO3、NaOH；③加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據Na元素守恒、氯離子守恒，則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物質的量濃度為0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；④曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實驗通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10。2．(1)

H

O

Cl(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【分析】X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，是氫氣在氯氣中燃燒的現象，XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明XZ是HCl，兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說明X2Y是H2O，據此解答?！驹斀狻浚?）X的單質在Z的單質中燃燒，燃燒時火焰為蒼白色，可推測氫氣在氯氣中燃燒，則X元素為H元素，Z元素為Cl元素，兩分子X的單質與一分子Y的單質化合，生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，Z的單質即Cl2，溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，說明X2Y是H2O，所以Y元素是O元素；（2）Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，經分析Z的單質是Cl2，X2Y為H2O，所以Z的單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+H2OHCl+HClO；（3）Cl2工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，其化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。3．

或

C

O

取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有

【分析】根據L為棕黃色溶液，可知L中含有；K是淺綠色溶液，可知K溶液含有，G是黃綠色氣體，G是；所以L是氯化鐵、K是氯化亞鐵，J是鐵；反應①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；【詳解】（1）寫出A的化學式：或。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C>O。（3）檢驗的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出NO氣體該反應的化學方程式：。4．(1)第三周期第ⅦA族(2)

HCl

高于(3)(4)(5)(6)

1：1：1【詳解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強的是，屬于原子晶體，屬于分子晶體，熔點，答案為：；高于；（3）的電子式為：；（4）工業(yè)上制備單質Na是電解熔融，化學方程式為：，答案為：；（5）1mol晶體Si在足量中燃燒，恢復至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學方程式為：，答案為：（6）①某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產生的)：，現取100mL該溶液逐滴滴加溶液，測得沉淀的物質的量與溶液的體積關系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應為：，a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：、，c~d的離子方程式為，b～c段是銨根離子和氫氧根反應，反應的離子方程式為:，根據圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，，，用c、d表示為：，答案為：；；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，為1∶1∶1，答案為：1∶1∶1。5．

NH3

氧原子

HSO3-+H+=SO2+H2O

1.4

【詳解】C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，C為O元素；B原子最外層有3個未成對電子，B為N原子；E與C同主族，E為S元素；G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子，G為Cu元素；D原子序數大于8，小于16，能形成+1價陽離子，所以D為Na元素；F能形成-1價陰離子，原子序數大于16，小于29，故F為Cl元素；化合物AF常溫下為氣體，A為H元素；（1）O元素基態(tài)原子的電子排布式：；這些元素形成的物質中與H3O+含有10個電子，互為等電子體是NH3；（2）Cu2+的水合離子中，氧原子含有孤對電子，提供孤電子對的原子是氧原子；家用消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，其電子式為；（3）分別由H、O、Na、S四種元素組成的兩種鹽NaHSO4、NaHSO3可相互反應得到二氧化硫氣體，離子方程式是HSO3-+H+=SO2+H2O；（4）0.3molCu2O與硝酸反應的方程式為，0.3molCu2O消耗硝酸1.4mol；（5）0.4mol液態(tài)N2H4與足量的液態(tài)H2O2反應，生成N2氣體和H2O氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。6．(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)(3)

不能確定

0.25

0.4

0(4)存在，其最小濃度為0.8mol/L【詳解】（1）由實驗I：向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實驗I得到的白色沉淀應該是H2SiO3，故生成沉淀的離子方程式為（3）標準狀況下0.56LCO2的物質的量為0.025mol，根據C原子守恒，則原溶液中的物質的量濃度為0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1；實驗II所得固體是SiO2，質量為2.4g，根據Si原子守恒，則原溶液中的物質的量濃度為2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1；由實驗III可得，溶液中一定不存在；已確定存在的陰離子為0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，已知的陽離子為0.5mol·L-1Na+，根據電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在時K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c()+2c()，即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)=0.8mol·L-1。7．（10分）每空2分（1）；（2）Al3++3H2O=Al（OH）3膠體+3H+；(寫也給分)（3）①abc；②NaAl(OH)4；（4）c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【詳解】試題分析：四種短周期元素的原子序數依次增大，W最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，則為氮元素，X元素焰色反應呈黃色，則X為鈉，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Y離子半徑最小，原子序數大于鈉，則為鋁。Z的最高正價與最低負價之和為6，則為氯元素。（1）氮元素與氫元素可形成氫化銨，電子式為；（2）Y元素和Z元素可形成氯化鋁化合物，可用于凈水劑，凈水原理為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）①a、氫氧化鈉屬于強堿，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁表現酸性，則說明鈉的金屬性比鋁強，正確；b、硫酸鈉溶液顯中性，硫酸鋁溶液因為鋁離子水解而顯酸性，說明氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強，則說明鈉的是金屬性比鋁強，正確。c、金屬性越強，單質與水反應越容易，正確。d、金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與失去電子數目多少無關，錯誤。故正確的為abc；②由鈉和鋁和氫和氧元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應生成兩種常見的鹽和水，則該化合物為NaAl（OH）4；（4）W為氮元素的一種氫化物HN3可以用于有機合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HN3與氫氧化鈉溶液混合得到NaN3溶液，溶液中的N3-離子水解而成堿性，所以混合后溶液中離子濃度關系為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)?？键c：位置結構性質的相互關系應用8．

AC

S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

Fe3++3H2OFe（OH)3（膠體)+3H+

2.5

Na2CO3·7H2O【詳解】試題分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，固體化合物A為淺黃色粉末，則A是過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，答案選AC。（2）根據②③可知F是氯化鐵溶液．根據①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反應的方程式為S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為Fe3++3H2OFe（OH)3（膠體)+3H+。（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合價升高5個單位．氧化劑是X2Y82一，其還原產物是SO42－，1mol氧化劑得到2mol電子，所以根據電子的得失守恒可知，需要氧化劑的物質的量是。（4）根據轉化可知D是碳酸氫鈉，E為碳酸鈉，濃硫酸增加的質量就是水的質量，物質的量是3.42g÷18g/mol＝0.19mol．堿石灰增加的質量是CO2的質量，所以CO2的物質的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，則根據方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O0.1mol

0.05mol

0.05mol因此碳酸氫鈉的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×84g/mol＝8.4g。所以Na2CO3?XH2O的質量是13.04g-8.4g＝4.64g，因此Na2CO3?XH2O中結晶水的物質的量是0.19mol-0.05mol＝0.14mol，質量是0.14mol×18g/mol＝2.52g，則Na2CO3?XH2O中Na2CO3的質量是4.64g-2.52g＝2.12g，其物質的量是2.12g÷106g/mol＝0.02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）＝0.02mol：0.14mol＝1：7，即E?XH20的化學式為Na2CO3·7H2O?？键c：考查無機物推斷、化學鍵、方程式書寫、氧化還原反應、混合物計算等9．

H3O+

>

Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+

H++H2O+AlO2-Al（OH)3Al3++3OH-

NH4++OH-=NH3·H2O

NH4Al（SO4)2【詳解】試題分析：N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，可知N為NH3、M為H2O，所以這些微粒的核外電子數都是10；Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內質子數比K多2個，則Y為H3O+、K為OH￣；，X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等，則X為NH4+；X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N，則K為OH￣；Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀J消失，則Z為Al3+、J為Al（OH)3。（1）根據上述分析可知Y為H3O+；N為NH3，電子式為：。（2）M為H2O，N為NH3，因為O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3。（3）Z為Al3+，與弱堿反應生成Al（OH)3沉淀，則離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4+。（4）Al（OH)3為兩性氫氧化物，能發(fā)生酸式電離或堿式電離，電離方程式為：H++H2O+AlO2-Al（OH)3Al3++3OH-。（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，根據圖象可知，加入NaOH能生成沉淀，該沉淀能溶于NaOH溶液，則含Al3+，b階段沉淀不變，說明含NH4+，發(fā)生的反應為：NH4++OH-=NH3·H2O；該鹽的化學式為：NH4Al（SO4)2?？键c：本題考查物質與元素的推斷、物質的性質及應用、圖象的分析、方程式的書寫。10．

第三周期VIIA族

H<O<Cl<S<Na

1S22S22P63S23P5

水分子間存在氫鍵

HClO4

H2S

NaOH、Na2SO3、NaHS，NaHSO4

NaHSO3

O3、Cl2、ClO2【詳解】根據元素的結構及性質可知，A、B、C、D、E五種主族元素分別是H、O、Na、S、Cl。（1）氯元素的原子序數是17，位于第三周期VIIA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序是H<O<Cl<S<Na。（2）具有強氧化性的是雙氧水，電子式為；由于水分子間存在氫鍵，所以沸點在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點。（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以是HClO4；非金屬性越弱，相應氫化物的還原性越強，因此是H2S。（4）溶液顯堿性，可以是堿，也可以是水解導致，所以有NaOH、Na2SO3、NaHS；NaHSO3中電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，硫酸氫鈉鈉能電離出氫離子，溶液顯酸性。（5）常用的消毒劑是臭氧、氯氣和ClO2。11．

第三周期第ⅢA族

產生大量白煙

酸

Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

HCl>H2S>SiH4

3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF

2.408×1023【詳解】根據已知條件可推知：X是N；Y是Al；Z是Si；W是S；P是Cl。(1)Y在周期表中的位置是第三周期第族；X的氫化物與P的氫化物接近時會發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl，產生白色固體NH4Cl，在空氣中分散形成大量白色的煙；(2)W與P可形成一種個數比為1：2的化合物SCl2的電子式是；(3)Y與P形成的化合物AlCl3是強酸弱堿鹽，弱堿金屬陽離子Al3+發(fā)生水解反應消耗水電離產生的OH-，破壞了水的電離平衡，使水進一步電離，最終當達到電離平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯酸性；用離子方程式表示顯示這種性質的原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(4)元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：Cl>S>Si，所以Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是HCl>H2S>SiH4；(5)X的三氟化物NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但是在潮濕的環(huán)境中能夠與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。則產生的是NO，根據元素原子守恒、電子守恒，該三氟化物與水反應的化學方程式是3NF3+5H2O=2NO↑+HNO3+9HF；又方程式可知：每3mol的NF3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2mol，所以若0.6mol的X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子的物質的量是0.4mol，總數約是0.4mol×6.02×1023=2.408×1023?？键c：考查元素及化合物的推斷、元素的位置、位置的電子式表示、鹽的水解、氧化還原反應方程式的書寫及有關計算的知識。12．

Na+[∶∶]2-Na+

N2H4·H2ON2+OH

NaOH

Na2O

N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O

75%【分析】由②可知A是原子半徑最小的H,E為短周期元素原子半徑最大的Na,由③可知D為O,結合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置為，由原子序數之和為21可知B、C只能分別為碳、氮?！驹斀狻?1)E與D點燃生成Na2O2,電子式為Na+[∶∶]2-Na+；(2)結合NH3·H2O電離的方程式即可寫出N2H4·H2O的電離方程式；(3)NaHCO3轉化為Na2CO3應該加入堿,由amolY轉化成amolX可知①可能是NaOH或Na;②中1mol物質溶于水生成2molNaOH,可以是Na2O或Na2O2；(4)燃料作負極失電子，N2H4失4個電子生成N2和H2O,堿性溶液中用OH-配平;電解池只生成O2,n(O2)=0.15mol，轉移電子0.6mol;n(N2H4)=0.2mol，轉移電子0.8mol，所以燃料利用率為×100%=75%。13．

2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑

H2SiO3

溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失

4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，可知二者分別為H2、Cl2，F為HCl，物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品，為NaCl，則B為NaOH?！驹斀狻浚?）用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，離子方程式為：2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑；（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，與NaOH反應生成的E為Na2SiO3，與HCl反應生成的G為H2SiO3；（3）A是一種常見金屬單質，能與NaOH溶液反應，則A為Al，E為Na[Al(OH)4]，將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，邊加邊振蕩，Na[Al(OH)4]先與HCl反應生成Al(OH)3，繼續(xù)加入HCl，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3，所以實驗現象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；（4）A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A中含Fe2+，生成的E為Fe(OH)3，發(fā)生的反應有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，兩步反應加和可得離子方程式：4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；（5）根據圖象，設圖象中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol，加入第一部分NaOH沒有沉淀生成，發(fā)生的反應為：OH￣+H+=H2O，則原溶液含H+，物質的量為1mol；繼續(xù)加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，則原溶液含Al3+，物質的量為1mol；則Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中間加入2molNaOH，沉淀不變，發(fā)生的反應為OH￣與NH4+反應，則原溶液含NH4+，物質的量為2mol，陰離子只能為SO42￣，根據電荷守恒可得SO42￣的物質的量為3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3。14．

3d104s1

ds

平面三角形

原子晶體

1：1：108

cNa+>cSO>cAl3+>cH+>cOH-

NH2Cl+H2O=HClO+NH3

AD【詳解】試題分析：ABCDEF都是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大，A原子的原子核內可能沒有中子，所以為氫元素；B的基臺原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，則為碳元素；D原子p軌道上成對電子數等于未成對的電子數，外圍電子排布為：ns2np3，處于第五主族，原子序數小于氧元素，故為氮元素；E的常見化合價為+3，原子序數大于氧元素小于硫元素，故為鋁；G+的M層電子全充滿，則G原子的核外電子=2+8+18+1=29，為銅元素。所以元素分別為氫，碳，氮，氧，鋁，硫，銅。（1）銅原子基態(tài)外圍電子為3d104s1，屬于ds區(qū)。（2）碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分別形成兩對共用電子對，電子式為：硫元素的具有強還原性的氧化物分子為二氧化硫，分子中硫原子的價層電子對數=2+（6-2×2）/3=3，中心原子sp2雜化，形成平面三角形。（3）該晶體中碳原子和周圍4個氧原子形成四個共價鍵，而氧原子與周圍2個碳原子形成2個共價鍵，形成了立體網狀結構，屬于原子晶體。（4）甲為氨氣，其水溶液中的氫離子為水電離出的，所以水電離出的氫離子濃度為10-11mol/L，乙為硝酸，水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，故水電離出來的氫離子濃度為10-11mol/L，丙為硝酸銨，溶液中的氫離子就是水電離出的，所以氫離子濃度為10-3mol/L，所以比例為1∶1∶108（5）丁偉偏鋁酸鈉，戊為硫酸氫鈉，二者按1:4比例混合后為硫酸鈉和硫酸鋁，鈉離子有5摩爾，鋁離子有1摩爾，硫酸根離子有4摩爾，由于鋁離子水解，鋁離子物質的量小于1摩爾，溶液顯酸性，所以離子濃度順序為：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（6）CA2Cl為NH2Cl，其中氯元素顯+1價，其與水反應生成的具有強氧化性的含氧酸為次氯酸，所以方程式為：NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3。（7）往硫酸銅溶液中加入過量的氨水，可生成一種配合物Cu(NH3)4SO4。A、配合物中含有離子鍵，極性鍵，配位鍵，正確；B、銅離子提供空軌道，NH3提供孤對電子，錯誤；C、物質中氮元素的第一電離能最大，錯誤；D、硫原子價層電子對數=4+（6+2-2×4）/2=4，沒有孤對電子對，故硫酸根離子為正四面體結構，硫酸根和磷酸根互為等電子體，磷酸根也是正四面體結構，正確。故選AD。考點：位置結構和性質的相互關系應用，晶胞的計算15．

CuO

固相反應中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

第四周期Ⅷ族

NO

0.4a

c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)【分析】I．氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱容易分解，據此解答；II．(1)Y是黃綠色氣體為Cl2，A、B的物質的量之比為1∶4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，據此分析解答；(2)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，結合A可溶于X溶液分析解答；(3)B的焰色為黃色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，說明含有鋁離子，結合A與B按物質的量之比1∶4恰好反應分析判斷。【詳解】I．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，研磨過程中產生大量的熱能夠使氫氧化銅分解生成黑色固體M氧化銅，故答案為CuO；固相反應中放出的熱量使Cu(OH)2分解生成CuO；II．(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為Cl2，電子式為；A、B的物質的量之比為1∶4，應是二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，X為鐵鹽，由A、B的物質的量之比為1∶4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水。①鐵為26號元素，在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，Y為NO，故答案為第四周期Ⅷ族；NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則：2Fe3++Fe═3Fe2+

2

3

x

1.5x

由溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=1.5x，解得x=0.4a，故答案為0.4a；(3)B的焰色為黃色，B中含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子；A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，且A與B按物質的量之比1∶4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，所得溶液中溶質為：偏鋁酸鈉、氯化鈉，若A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏鋁酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)，則離子大小為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)。16．

第四周期Ⅷ族

FeC2O4

三角錐形

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

蒼白色火焰，放出大量熱

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O【分析】F是易與血紅蛋白結合的物質，應為CO，J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質，應為Fe，則H為CO2，結合向B的溶液中滴加KSCN