河北省廊坊市秋強中學2022年度高二化學測試題含解析

河北省廊坊市秋強中學2022年度高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A考點：藥物的主要成分和療效．.專題：化學應用．分析：A．氫氧化鋁可中和過多胃酸；B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛；D．醫(yī)用碘酒是外用藥品．解答：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故A正確．B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故C錯誤；D．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生大量CO2使得體內(nèi)脹氣，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多．2.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點：離子共存問題．

分析：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應．解答：解：無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．3.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應的類型依次是（

）A．水解反應、氧化反應、加成反應

B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、加成反應、氧化反應

D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：C4.與NH4＋互為等電子體的分子是

A．H3O＋

B．OH－ C．NH3

D．CH4參考答案：D5.有機化合物可以有不同的分類方法，下列說法正確的是()

①從組成元素分：烴，烴的衍生物

②從分子中碳骨架分：鏈狀有機化合物，環(huán)狀有機化合物

③從官能團分：烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略6.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，因其體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。該分子中含有30個碳原子及6個C=C鍵，且不含環(huán)狀結構，則其分子式為(

)A、C30H60

B、C30H56

C、C30H52

D、C30H50參考答案：D略7.由乙烯和乙醇蒸汽組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．32.00%

B．16.00%

C．14.22%

D．2.14%參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構體的是

（

）A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略9.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是：（）

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：C略10.由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(

)A．取代、消去、加成

B．加成、消去、取代

C．消去、加成、取代

D．消去、加成、消去參考答案：C略11.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（）A．a(chǎn)mL

B．（50﹣a）mL

C．大于（50﹣a）mL

D．大于amL參考答案：C考點：中和滴定專題：化學實驗基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點評：本題考查了酸式滴定管的結構，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關鍵，題目難度不大．12.配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當使溶液濃度偏低的是(

)A.用托盤天平稱量4gNaOH時，使用生銹的砝碼B.容量瓶中有少量的水C.定容時仰視容量瓶刻度線D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌移液并加蒸餾水定容至刻度線參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．在加碘食鹽中，碘以單質(zhì)形式存在B．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料C．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的D．綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品參考答案：C考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；綠色化學；納米材料；硅和二氧化硅．.專題：化學應用．分析：A．根據(jù)碘鹽中的添加劑的種類及碘的存在形式判斷；B．納米（nm）是一種長度單位，1nm=10﹣9m；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；D．綠色食品是指對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱．解答：A．在碘鹽中添加的是碘酸鉀，碘是以化合物的形式存在的，不是以單質(zhì)的形式存在的，故A錯誤；B．納米材料科技是把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm）的超細粉末，得到納米材料，不是“納米”的新物質(zhì)制成的材料，故B錯誤；C．光導纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細均勻的光纖細絲，所以光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的，故C正確；D．任何食品都含有化學物質(zhì)，綠色食品是指在生產(chǎn)過程中不允許使用任何有害化學合成物質(zhì)，是無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了加碘鹽、納米材料、光導纖維、綠色食品等知識，注意基礎知識的學習積累，題目較簡單．14.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是

(

)

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：C略15.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（

）A．m=4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜

D．m＜3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分、每空2分)某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液稱取4.0g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應)配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________

(2)滴定①用____________量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________，直到_____________時停止滴定．(3)數(shù)據(jù)處理根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1。容器甲乙丙反應物投入量1molCO.2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常數(shù)K1K2K3反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是

②．變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是

③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，

要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為

參考答案：①2P甲等于2P乙且大于P丙

②Q1與Q2和是90.8③

④【(CH3)20】CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+略18.某化學反應3A

2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：

實驗序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10min～20min內(nèi)平均速率為_______mol/（L·min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2

_______mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______

2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比較實驗4和實驗1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)。理由是______________________參考答案：⑴0.03

⑵2.0

加入了催化劑

⑶