元素化合物推斷

元素化合物推斷1.某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A,A可以看成由氯化鋁（在180C升華）和一種鹽按物質(zhì)的量之比1:2組成，有下列變化:?紅色固體白加二,A血紅色KKN溶液—純凈氣體口—純凈氣體口通入實驗發(fā)現(xiàn)，力口熱4.375gA,可得到1.6gB,2.135gE和0.01mol的D。（1）無色晶體E的成分的化學(xué)式 （2）寫出A強熱發(fā)生的化學(xué)方程式 （3）若在高溫下長時間煅燒A,在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是參考答案：SOj.AlClj（2分）A1CM2P畤O*■出畫。#他廿呂0“辦忙1介Q分》⑶6（2分）2.科學(xué)研究表明，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是因為反應(yīng)過程中生成了一定量的超氧化鈉（NaO2），實驗流程如下：苑7的固饗苑7的固饗一在休V-■^西Mg艇餌頻甌已知：氣體Y標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.43g-L-i.請回答：溶液Z中溶質(zhì)的電子式 在加熱條件下Na與02充分反應(yīng)的總方程式為寫出Na02與水反應(yīng)的離子方程式 參考答案：Na*[：O：Hl'(2分)9Na+502-^=—4Na2O2+NaO212分)4XaO2+2H2O=4Na++4Oir+^O21（2分）3.無機化合物A主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料。A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解，對化合物A加強熱則會發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物E和氣體C。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是 （2）寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）物質(zhì)A在加強熱時分解的化學(xué)方程式為 參考答案：(DLiNH2 (2)LiNH2+2HC1=LiCl+NH4cl (3)3LiNH2=Li3N+2NH3T4.某材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程研究其組成:請回答：A的化學(xué)式為 寫出F_G反應(yīng)的化學(xué)方程式 已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g-L-i），寫出該反應(yīng)的離子方程式 參考答案：（J）F4（2分）HiSO3+l2+HiO=H!SO4+2H1【2分）⑶F%+2H*=H?S［+F『"+S（2分）.凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈［Cl2Na（NCO）3,氯元素為+1價］先與水反應(yīng)，生成的次氯酸（HClO）起消毒殺菌作用；幾分鐘后，內(nèi)層亞硫酸鈉（Na2s03）將水中余氯（次氯酸等）除去。（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為.（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法：參考答案：（1）-3 （2）SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+（3）取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2,有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)。.某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g?L-1,甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的化學(xué)式 （2）寫出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式（3）將氣體乙在過量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出燃燒后的混合氣體通入82。2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式參考答案：（1）Fe3S4（2分）（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）2H2O+2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4I+4H+（2分）

.化合物甲在工業(yè)上大量用于面粉的消毒與漂白，某研究小組探究其相關(guān)性質(zhì)如圖。已知：12.05g甲完全分解后得到的混合氣體乙（由A、B兩種單質(zhì)組成），通過足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后剩1.40gA（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L）。請回答：⑴甲的化學(xué)式。（2）氣體B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）化合物甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式參考答案：（1）NC13（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）NC13+3H2O=NH3T+3HclO.為探究某礦物X（僅含三種元素）的組成，設(shè)計并完成了如下實驗：50.4g

固體X足至工50.4g

固體X足至工F

充分微燒5.0gCu L&g過謔.洗氤干燥1固霜口已知：氣體A能使品紅褪色，固體B中僅含CuO、Fe2O3。請回答：（1）X的化學(xué)式為。（2）溶液C中存在的陽離子有。（3）寫出氣體A與溶液C反應(yīng)的離子方程式。參考答案：（1）C%FeS4 （2）Fe3+、Cu2+、H+ （3）SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+9.某合金X，為分析其成分，做了如下實驗：.>皿UH）,幫液（⑴/G—口地氧中I’無色「 卜白色直淀（|一切始巴巴前1皿內(nèi)幽鳴.港沉淀加—粽色岬口第）請回答：（1）X中的組成元素為，X的化學(xué)式是；（2）將合金X溶于足量稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g/L的氣體，同時溶液變?yōu)闇\綠色，用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)。參考答案：（1）Fe、CFeC2（2）FeC2+H2SO4==FeSO4+C2H2T10.為探究液體X【僅含兩種元素，100g-mol-1<M（X）<200g.mol-1］的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：

化合物X的化學(xué)式為將氣體1通入FeCl3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，且酸性明顯增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式（）~~寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式參考答案：（1）S2cl2（2）SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+（3）2S2cl2+2H2O==SO2f+4HCl+3S；.某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為（2）寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式（3）用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）參考答案：.某礦石樣品由三種元素組成，取3.48g該礦石樣品進行如下實驗（不含其它雜質(zhì)，各步反應(yīng)都完全進行）：樣品隔絕空氣

6例樣品隔絕空氣

6例1-Z-空氣中 0.OSmdlHCl p-&NaOH一固體?3固體工葡葡一落液1型——無色無味氣體足量澄清-白色沉淀（無氣體剜余）石灰水。。3空氣中沆淀—V—紅棕色固體（240g）（1）該礦石的化學(xué)式是 （2）固體l一固體2的化學(xué)方程式 （3）溶液1中通入SO2的離子方程式 參考答案：

.某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908g-mol-i)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗戲?qū)W色鹽只隔絕空氣足里BaCVaq1->D 戲?qū)W色鹽只隔絕空氣足里BaCVaq1->D ?白色沉注E10M忙*黑色國體c氣體FL”紅色固體H隔絕空氣」紅色團體G足里口CM取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H.已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子請回答如下問題：(1)寫出B分子的電子式(2)已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體.請寫出該反應(yīng)的離子方程式為X的化學(xué)式是—，在隔絕空氣、570c溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為—一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式.參考答案：寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式.參考答案：，設(shè)計一個實驗方案探究紅色固體的成分⑵3Cu2O+14H'+2M0s6CuJt+2N0t+徑⑵3Cu2O+14H'+2M0s6CuJt+2N0t+徑0多(OH)ESO七Cu《(OH)《SO號4C3S3t+3H刃t5△△3CuO+2HHsNi+3Cu+3HzO.3皿+2府^=Cuj或uiO,或Cu與Cu熱混失重，SjftCuj如加熟Cu￡混合物.M“3Cu3O+3Mj紅邑固體的成分可能是郭登國喏氣流量中的比例，即14.為探究某鹽X(僅由三種元素組成)的組成的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:

已知：溶液A中加入的NaOH溶液中含3.20gNaOHoX的化學(xué)式為oX與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（3）溶液A中加入NaOH溶液后，檢驗是否沉淀完全的方法是 。參考答案：1.NaFeO2.2NaFeO2+4H2SO4==Na2sO4+Fe2（SO4）3+4H2O.取少量溶液，滴入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說明沉淀不完全，若溶液仍為無色，說明已沉淀完全15.為探究某礦物X（僅含三種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：請回答：（1）X的化學(xué)式為。（2）X與空氣中O2反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式。（3）寫出氣體A與溶液D反應(yīng)的離子方程式參考答案：（1）CuFe2s3[Rlio（2）CuFe2s3+5O2 CuO+Fe2O3+3SO2 （3）SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+16.為探究下列不溶鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：X(27.1g)加熱隔絕空氣+氣體X(27.1g)加熱隔絕空氣+氣體（7.1g）無水菰化」＞無味氣體⑶棋）、黑色固體凝*紐色固體（16.0寸覆清石放水，白色沉淀（10.0g）已知各步反應(yīng)所需試劑均過量。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式。（3）寫出紅色固體的硫酸鹽溶液與純堿溶液經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式 （非氧化還原反應(yīng)）。參考答案：2CuCO3-3Cu（OH）2或3Cu（OH）2-2CuCO3Cu5（OH）4（CO3）2_2_5CuO+3H2O+282T5CuSO4+8Na2CO3+6H2O===Cu5（OH）4（CO3）2；+5Na2SO4+6NaHCO317.某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學(xué)進行了如圖所示實驗。

氣體乙02ZU￡標(biāo)茂氣體乙02ZU￡標(biāo)茂狀況1，溶液但內(nèi)祗丁晟①氣體乙口一4481_

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一淡?黃色沉淀

口,3尊又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱反應(yīng)后經(jīng)干燥后測定。（1）甲的化學(xué)式： 寫出①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子方程式乙能使品紅溶液褪色的原因是 參考答案：Na2s2O4S2032T2H+==SI+SO2T+H2OS02能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物.有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，熔點高，硬度大，難溶于水。取1.40g材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A的含氧酸鹽乙和一種含B的氣體丙，測得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L。乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解；丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）甲的化學(xué)式為 （2）工業(yè)上制備甲的方法之一是用A的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）乙的水溶液露置在空氣中容易變質(zhì)，寫出相應(yīng)的離子方程式參考答案：（1）Si3N4 （2）3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl （3）SiO/+CO2+H2O=H2siO[+CO32-.為探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:充分灼燒 NaOH溶液無機鹽X（420g）過量鹽酸離心分離白色膠狀沉淀 無機鹽X（420g）過量鹽酸離心分離（l.SOg）「一過量NaOH溶淹,.,一*無色溶液 -白色況征（3.4Sg）請回答：（1）X的化學(xué)式是 （2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是 （3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式參考答案：（1）Mg2siO4或2MgO-SiO2 （2）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O （3）SiO2+2C Si+2COf20.某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：HCIfg)r*HCIfg)r*氣體甲5J固體15J固體1港液1—~-畝色玩淀i ,，?溶液2空氣——空氣——紅褐色沉淀固悻2 上+溶液3 ?白色沉淀2無氧條件無氧條件另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得至U6.40g固體1.請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式o(2)X的化學(xué)式是 ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：(2)CaFeC2O6(或CaCO3^FeCO3)；CaCO3?FeCO3△CaO+FeO+2CO2To(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(4)3FeO+CO2===Fe3O4+CO檢驗方法：Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；CuO：將固體加入鹽酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，生成深藍色溶液。21.水滑石是一類重要的阻燃劑.某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M(僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522g-mol-i)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:C氣體甲水滑石M加熱隔絕空氣水滑石M加熱隔絕空氣足量鹽酸足量「?溶液白色沉淀2氣體乙L?白色沉淀金取52.2g水滑石M進行上述實驗，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3.已知：氣體甲常溫常壓下為無色無味液體.回答下列問題：(1)寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式，白色沉淀2的化學(xué)式.(2)在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為,其能夠阻燃的原因是.(3)固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽(可作凈水劑)和常見的氣體氧化物，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計實驗確定氣體產(chǎn)物的成分(假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全)：.參考答案：O=C=O MgO和Al2O3Mg4Al2yO3(OH)1/6H2O 4MgO+Al2O3+CO2T+12H20T水滑石N分解時，釋放出二氧化碳氣體和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3COM2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2T

氣體產(chǎn)物可能為co或co2或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2,若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO23.某研究小組為了探究一種抗酸藥X(僅含五種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：白色沉淀亡白色沉淀亡匕―$沉淀全鐘,7睡) W7部落癬無色溶畫請回答下列問題：(1)白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A的電子式為.(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為.(3)X的化學(xué)式為,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是.(4)設(shè)計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子 參考答案：; ;AlO2-+CO2+2