山東省臨沂市蘭山區(qū)半程高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省臨沂市蘭山區(qū)半程高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．等物質(zhì)的量濃度NaCl和CH3COONa溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃時，若10mL鹽酸(pHa)與100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，則pHa+pHb=13C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀釋，減小參考答案：BC2.某溶液中可能含有六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是

A.

B.

C.

D.參考答案：A略3.2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下

下列說法不正確的是A．熒光蛋白遇CuSO4溶液發(fā)生鹽析

B．5-FAM的分子式為：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D．熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC4.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A5.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D．反應(yīng)溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是選項(xiàng)ABCD名稱分類高分子化合物弱電解質(zhì)純凈物混合物

參考答案：DA．納米碳管為碳的單質(zhì)，不是高分子化合物，故A錯誤；B．膽礬是CuSO4的結(jié)晶水合物，溶于水能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，為混合物，故C錯誤；D．聚乙烯塑料為合成高分子化合物，是混合物，故D正確；答案為D。7.下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．用裝置制取氯氣

B．用裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C．用裝置分離回收H2O2制氧氣中的二氧化錳D．用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣；B．氣體應(yīng)為長進(jìn)短出；C．二氧化錳不溶于水；D．加熱固體用坩堝．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故A錯誤；B．氣體應(yīng)為長進(jìn)短出，否則會將液體排出，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾分離，故C正確；D．加熱固體用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故D錯誤．故選C．8.（08年全國卷Ⅱ）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價是+4和+2參考答案：答案：B解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9.含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－參考答案：B略10.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B11.下列關(guān)于Na2O2的說法中錯誤的是：（

）A、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2B、Na2O2能與水反應(yīng)，所以可以做氣體的干燥劑C、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潛水艇中的供氧劑參考答案：B略12.(08黃埔區(qū)4月模擬)已知反應(yīng)2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是

（）

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)

參考答案：答案：CD13.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減??；C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；參考答案：D略14.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，當(dāng)H＋和NO3－恰好完全反應(yīng)，生成Cu2＋的濃度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1時，令H2SO4的物質(zhì)的量為xmol，則硝酸的物質(zhì)的量為(100×10－3×0.6－x)mol，根據(jù)上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，則硝酸的物質(zhì)的量為0.024mol，生成Cu2＋的物質(zhì)的量為0.024×3/2mol=0.036mol，則有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故選項(xiàng)C正確。15.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO2②

。實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量

，充分振蕩。若

，則含有②。實(shí)驗(yàn)二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入

（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實(shí)驗(yàn)后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點(diǎn)及其對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，

答

。（5）為制備純凈的BaSO2，請設(shè)計改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案。答

。參考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀鹽酸（1分）217m64W（2分）

因?yàn)辂}酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大；

因?yàn)镾O-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分）

（5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____________________________。（2）如圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Y的曲線是_________（填標(biāo)號）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。（4）Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________________。（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為dpm,則R的相對原子質(zhì)量為____________。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是_________________________。參考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角錐形

(5)GeO

（）3·ρNA·1/4–16

(6)碳碳鍵鍵能大，故硬；但共價鍵有方向性，受大外力時，會發(fā)生原子錯位而斷裂，故脆解析：X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，電子排布式為1s22s22p2，推出X為C，因?yàn)閄、Y、R三元素在周期表同族，因此Y為Si，R為Ge，原子序數(shù)依次增大，Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低，因此Z為P，（1）Ge位于第四周期第IVA族，因?yàn)槭侵髯逶?，因此價電子是最外層電子，；（2）本題考查電離能的規(guī)律，同主族從上到下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，P原子第四電離能為失去4s2能中的1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，因此b曲線為P，c曲線表示Si；（3）本題考查雜化類型、化學(xué)鍵的判斷，CH2=C=O中“CH2=”中的碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp2，“C=O”中的C有2個σ鍵，無孤電子對，雜化類型為sp；成鍵電子對之間只能形成一個σ鍵，雙鍵中有一個π鍵，因此σ鍵和π鍵的數(shù)目比值為25：1；（4）本題考查空間構(gòu)型，P和氯氣反應(yīng)生成PCl3和PCl5，均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是PCl3，中心原子是P，有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，因此空間構(gòu)型為三角錐形；（5）本題考查晶胞的結(jié)構(gòu)，氧原子位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，Ge全部位于晶胞內(nèi)部，因此化學(xué)式為GeO，晶胞的質(zhì)量為4×(M＋16)/NAg，距離最近的兩個原子是體對角線的1/4，因此體對角線為4d，則邊長為pm，晶胞的體積為（×10－10）3，根據(jù)晶胞的密度，求出M，則M=()3×ρ××NA-16；（6）碳碳鍵鍵能大，故硬；但共價鍵有方向性，受大的外力時，會發(fā)生原子錯位而斷裂，故脆。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是密度的計算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷出化學(xué)式和微粒的個數(shù)，根據(jù)n=N/NA，計算出此物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM，計算出晶胞的質(zhì)量，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離最近的原子之間的距離是體對角線的1/4，從而計算出晶胞的邊長，可以求出晶胞的體積，最后根據(jù)密度的定義，求出密度，從而計算出Ge的相對原子質(zhì)量。18.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有

（填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于

族；

（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為

。（填相應(yīng)的離子符號）（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）已知298K時，F(xiàn)e(s)+O2(g)==FeO(s)

ΔH=－3