山東省東營市辛店鎮(zhèn)現(xiàn)河中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省東營市辛店鎮(zhèn)現(xiàn)河中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是

A．ZY2的水溶液俗稱水玻璃

B．X2Y與WX4分子中中心原子雜化軌道類型均為sp3

C．ZW晶體的熔點高于Z晶體

D．Z原子基態(tài)時的價電子排布為3s23p2

參考答案：A略2.在一定溫度下，乙烯與乙醇的混合物的混合氣體VL，完全燃燒生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（

）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．任意比參考答案：D略3.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略4.某有機物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機物X是A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A略5.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A.CO2

B.H2O

C.NaOH

D.H2SO4參考答案：C略6.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)參考答案：C7.下面的原于或原子團不屬于官能團的是(

)

A.NO3－

B.－NO2

C.－OH

D.參考答案：A略8.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小；X和W同主族；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍C．X?Z?Q可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學鍵種類都相同參考答案：A考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素，據(jù)此解答．解答：解：現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子的半徑最小，則X為H元素；Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，核外電子數(shù)為6，故Y為C元素；Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素?X和W同主族，W原子序數(shù)大于氧，故W為Na；Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧，所以Z是N元素．A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯誤；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍，故B正確；C．X?Z?Q可組成硝酸銨、硝酸等，銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價化合物，故C正確；D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學鍵種類都是共價鍵，故D正確；故選A．點評：考查元素周期律、微粒半徑比較等，難度中等，正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握9.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中

C．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)參考答案：A略10.有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C試題分析：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復原狀，硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關(guān)，故選C．11.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是（

）A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp（FeS）變小C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可選用FeS做沉淀劑參考答案：D略12.A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略13.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長要短C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D.C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：BC14.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A.碘升華

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略15.在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化成＋3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A．①②④

B．③④C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：A本題考查的是金屬吸氧腐蝕的原理。鐵能發(fā)生吸氧腐蝕，是由于鐵所吸附的水膜中溶解了O2，不純的Fe與之構(gòu)成原電池，其中Fe為負極：2Fe－4e－===2Fe2＋，碳為正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但鐵中的雜質(zhì)碳因性質(zhì)穩(wěn)定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H＋未發(fā)生反應生成H2，而是O2被還原生成OH－：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，F(xiàn)e由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價，然后Fe(OH)3失水，生成鐵銹Fe2O3·xH2O。因此①②④正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組擬用粗氧化銅(含少量金屬銅、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))

制取無水氯化銅，其制備步驟如下：實驗過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǖ冢?）、（3）題要求選出所有合理答案，錯選不給分，漏選給1分）

(1)溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學式)是

。

(2)步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號)。

(3)步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號)。

(4)步驟⑤要得到無水CuCl2，應控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24％，其余為氧。請回答：（1）該化合物分子中含有幾個氧原子？為什么？

（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是

。（3）該化合物的化學式是

。（4）該化合物分子中最多含

個

官能團。

參考答案：（7分）（1）4氧原子；因為設(shè)A分子中有x個氧原子，則×100%＝(100－52.24)%，即M(A)＝。據(jù)題意有：110＜＜150，解得3.3＜x＜4.5，x應為正整數(shù)，所以x＝4。

（2分）（2）134

（2分）

（3）C5H10O4

（2分）

（4）1

（1分）

略18.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。已知常壓下SO3的體積分數(shù)為91%,試回答下列問題:(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了

。

(2)加熱到450℃是由于

。

(3)壓強應采用(填“加壓”“常壓”或“減壓”),原因是

。

(4)尾氣中的SO2常用氨水等堿溶液吸收,因為

。

參考答案：(1)使平衡向正反應方向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使成本較高的SO2得到較充分的利用(2)450℃時,催化劑的活性較高,選擇此溫度可提高反應速率,縮短反應達到平衡所需的時間,提高單位時間的產(chǎn)量(3)常壓常壓下SO3的體積分數(shù)已達91%,而增大壓強對設(shè)備、動力系統(tǒng)要求高,成本增大,綜合經(jīng)濟效益降低(4)NH3+H2O+SO2=NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染環(huán)境解析：工業(yè)生產(chǎn)中常增加某一廉價反應物的濃度,以提高另一反應物的轉(zhuǎn)化率。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中通入過量空氣是為了使平衡向正反應方向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,使成本較高的SO2得到較充分的利用。溫度的選擇不僅要從反應的程度考慮,還要考慮反應的速率和催化劑的活性。450℃時催化劑的活性較高,選擇此溫度可提高反應速率,縮短反應達到平衡所需的時間。壓強的選擇主要考慮平衡的移動、設(shè)備及動力系統(tǒng)等方面的因素。雖然增大壓強可提高該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,但在常壓下SO3的體積分數(shù)已達91%,而增大壓強對設(shè)備、動力系統(tǒng)要求高。成本增大,不合算,故工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓。

19.目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應如下：根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空