第一章第三節(jié)第三課時(shí)《氧化還原方程式的配平》課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

[氧化還原方程式的配平][氧化還原方程式的配平]化合價(jià)升降法[氧化還原方程式的配平]化合價(jià)升降法以C+HNO3(濃)—NO2↑+CO2↑+H2O為例！1.FeCl3+H2S—FeCl2+S+HCl2.H2O2+KI+H2SO4—K2SO4+I2+H2O[試一試][例2]

Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、部分氧化還原反應(yīng)—從右邊配[例2]

Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、部分氧化還原反應(yīng)—從右邊配[例2]

Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O[試一試]K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+Cl2↑

+H2O[例]KClO3—KCl+O2↑[試一試]1、HNO3—H2O+NO2↑+O2↑2、Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O3、H2S+SO2—S+H2O4、KI+KIO3+H2SO4—K2SO4+I2+H2O5、S+KOH—K2S+K2SO3+H2O3、有三種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)(整體考慮)[例]FeBr2+Cl2—FeCl3+Br23、有三種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)(整體考慮)[試一試]1、FeS2+O2—Fe2O3+SO22、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O[例]FeBr2+Cl2—FeCl3+Br23、有三種元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)(整體考慮)[試一試]1、FeS2+O2—Fe2O3+SO22、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O[例]FeBr2+Cl2—FeCl3+Br23、P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4

4、氧化還原離子方程式配平：[例]MnO2+Cl-+H+--Mn2++Cl2+H2O4、氧化還原離子方程式配平：[例]MnO2+Cl-+H+--Mn2++Cl2+H2O三個(gè)守恒定律：1、電子得失守恒；2、電荷守恒；3、質(zhì)量守恒。4、氧化還原離子方程式配平：[例]MnO2+Cl-+H+--Mn2++Cl2+H2O[試一試]1、Cr2O7-+Fe2++H+--Cr3++Fe3++H2O2、NO3-+Fe2++H+--Fe3++NO+H2O三個(gè)守恒定律：1、電子得失守恒；2、電荷守恒；3、質(zhì)量守恒。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_______→_______。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。

練習(xí)請將6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，H2O組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，并配平。請將6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，H2O組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，并配平。FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2ONa2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題(6+2/X)XNa2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題(6+2/X)X2Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題(6+2/X)X21Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題(6+2/X)X213X+1Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題(6+2/X)X21X3X+1Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O例題(6+2/X)X21X3X+13X+1Na2Sx+NaClO+NaOH=NaCl+Na2