山東省濟(jì)南市章丘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市章丘中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器不正確的是

(

)序號ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器參考答案：A略3.參考答案：A4.下圖表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是

選項(xiàng)單質(zhì)酸性氧化物鹽ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3

參考答案：C略5.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略6.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是(

)

A．離子還原性：Y2->Z-

B．離子半徑W+>Z-C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4<XH4

D．酸性：H2YO4<HZO4參考答案：AD7.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1,且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓D．在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC8.下列說法正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等參考答案：C略9.對于某些物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，該物質(zhì)一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，該氣體一定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應(yīng)后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性；B．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體具有強(qiáng)氧化性；C．加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+．解答：解：A．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性，但不一定為堿，可能為水解呈堿性的物質(zhì)，故A錯誤；B．能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體具有強(qiáng)氧化性，不一定為氯氣，也可能為二氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；C．加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，說明生成二氧化碳，可能為碳酸根離子或碳酸氫根離子，故C錯誤；D．溶液顯血紅色，說明生成Fe3+，如鐵過量，可生成Fe2+，但不能確定是否含有Fe2+，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時要注意排除干擾因素，難度不大．10.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B利用太陽能可減少SO2、CO2排放，保護(hù)環(huán)境，且節(jié)約了資源，A正確；有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，但也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑，來自于綠色植物，對人體無害，B錯；廢電池含有重金屬，易對水體產(chǎn)生污染，如果能夠進(jìn)行綜合利用可以節(jié)省資源，減少污染，C正確；生活中塑料袋是白色污染的重要來源，D正確。11.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

參考答案：C【詳解】A.金屬活動性順序比較：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯誤；D.氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項(xiàng)氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1N0D.Imol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0參考答案：B13.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物C.四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。

14.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略15.關(guān)于膠體和溶液的鑒別，下列做法中正確的是

()A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計出圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(固定裝置略去)(1)實(shí)驗(yàn)前，活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。參考答案：(1)檢查裝置氣密性。(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。本題以綠色化學(xué)為載體，考查了思維的全面性和優(yōu)選能力。三種方案如下：甲：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(4)中的設(shè)計原理為：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中產(chǎn)生的Cl2，繼續(xù)反應(yīng)②，具體操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃HCl，c中產(chǎn)生的黃綠色氣體進(jìn)入d，產(chǎn)生單質(zhì)Br2溶液變黃棕色，但沒有尾氣處理裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(6分)(1)0.3mol

(2)36%略18.(08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=—196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時的90%，此時：

（1）反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量為

（2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a,c表示，另一個用b,c表示)

,

.

②達(dá)到平衡時，(1)和(2)放出的熱量 （填序號）

A相等

B前者小

C前者大于或等于后者

D前者大

③欲使起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是

參考答案：答案：（1）98.3KJ

（2）①a+c=3

2b+c=4

②D.

③

2<a<319.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1m