初三化學(xué)推斷題強(qiáng)化訓(xùn)練

2017中考物理模擬考試1.[2016.樂山市中考]推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是（C）A.因?yàn)镸nO能加快HO的分解，所以MnO也能加快HO的分解B.因?yàn)閱钨|(zhì)是由同種元素組成所以只含一種2元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.因?yàn)橄灎T燃燒生成CO?和H?O,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D.因?yàn)橹泻头磻?yīng)一定有鹽和水生成,所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解析】不能確定MnO?是否能作其他物質(zhì)分解的催化劑,A錯(cuò)誤;只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物,B錯(cuò)誤;蠟燭燃燒生成CO?和HO說明蠟燭里一定含有C和H兩種元素，可能含有氧元素,C正確;有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氧化銅和硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅和水不屬于中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。故選C。.下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（A）A.KNO-^KCl B.Al-^AlO C.MgCl-^Mg D.BaCl-^BaSO【解析】硝酸鉀不能直接生成氯化鉀,因?yàn)榕c硝酸根離子或鉀離子組成的化合物注溶液中均可溶不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件-一定有水，氣體或者沉淀生成,A錯(cuò)誤。鋁和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁,B正確。電解氯化鎂生成鎂和氯氣,C正確。氯化鋇和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇,D正確。.某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO/-、CO32-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第二份加足量的Ba（NO乙溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的苴（C）A.一定存在Cl- B,一定存在CO32-,可能存在Ba2+C.一定存在Na+ D.一定存在SO42-,可能存在Ca2+【解析】加硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，則可能有co32-、so42-或Cl-;加硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，可知溶液中一定有832-和SO42-,則一定沒有Ca2+和Ba2+,溶液呈電中性，則一定有Na+做C正確。不穩(wěn)定白色沉淀AgCO34.[2016.德陽市中考]下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（C）A,用一定質(zhì)量的過氧化氫溶液制取氧氣B.電解水C.向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液D.向一定量的氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液【解析】過氧化氫制氧氣時(shí)加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率,電解水生成氧氣與氫氣的體積比為1：2,過量碳酸鈉加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，直至氯化鎂反應(yīng)完全，故選Co.已知X+、丫2+、Z-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)大小應(yīng)為（B）A.X<Y<Z B.Z<X<Y C.Y<Z<X D.Y<X<Z【解析】陽離子是原子失去電子后形成的，陰離子是得到電子后形成的。電子層結(jié)構(gòu)相同是指電子層數(shù)相同且每層的電子數(shù)相等。故X+為X原子失去1個(gè)電子，Y2+為Y原子失去2個(gè)電子，Z-為Z原子得到1個(gè)電子，即X失去1個(gè)電子，Y失去2個(gè)電，Z得到1個(gè)電子，三者核外電子數(shù)相同，故三種元素的核電荷數(shù)Y>X>Z。故答案為B。.有含有氯元素的五種物質(zhì)，它們按下列順序排列：①KCl②Cl③HClO④X⑤NaClO/根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（A） 2A.AgClB.KClOC.HClO（亞氯酸）D.ClO【解析】利用化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可知題干中各氯元素的化合價(jià)為KCl中氯為-1,Cl中氯為0,HClO中氯為+1,x,NaClO中氯為+7。則x中氯元素的化合價(jià)應(yīng)在+1?+7之間。2選項(xiàng)中各氯元素的化合價(jià)為-1、+5、+3、+5,則X不可能為AgCl。故答案為A。.取一定質(zhì)量的CaCO固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。下列判斷正確的是（A）A.生成2.0gCO氣體 B.原來CaCO的質(zhì)量為14.5gC.剩余8.0g固體為純凈物D.剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量=10.0g-8.0g=2.0g,A正確。根據(jù)題意可知，鈣元素的質(zhì)量=8.0gx50.0%=4.0g,因?yàn)殁}元素全部來源于碳酸鈣，所以碳酸鈣的質(zhì)量==10.0g。B錯(cuò)誤。將2.0g二氧化碳的質(zhì)量帶入方程式中，可求出碳酸鈣已經(jīng)分解的質(zhì)量為.55g。則未分解的碳酸鈣的質(zhì)量=10.0g-4.55g=5.45g,生成氧化鈣的質(zhì)量=8.0g-4.55g=3.45g。所以8.0g固體為碳酸鈣和氧化鈣的混合物,C錯(cuò)誤。因?yàn)?.0g物質(zhì)中含有碳酸鈣,所以加入鹽酸后會(huì)有氣泡冒出,D錯(cuò)誤。8.已知：2NaS+2HO+5SO——4NaHSO+3S|。向一定量的NaS溶液中通入SO，下列圖像表示某些量隨^。?質(zhì)量的變化趨勢(shì)，其中不正確的是（不考慮SO?與水的反應(yīng)及sQ的溶解）（B） 2 2 2

A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D【解析】A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前NaS中鈉元素的質(zhì)量等于生成的2NaHSO中鈉元素的質(zhì)量，因此該曲線正確；B選項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出，向溶液中通入每320份質(zhì)量的SO會(huì)生成96份質(zhì)量的S，所以溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)一定質(zhì)量的NaS反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再增加，因此該曲線錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由于該反應(yīng)消耗水，所以水的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完后，水的質(zhì)量不再發(fā)生變化，因此該曲線正確；D選項(xiàng)，由于該反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，所以沉淀質(zhì)量由0開始增加，當(dāng)一定質(zhì)量的NaS反應(yīng)完后沉淀質(zhì)量不再增加，因2此該曲線正確。9.[20159.[2015?衡陽中考，18]下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是(CA,稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液B.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)D.熟石灰的溶解度與溫度的關(guān)系【解析】用水稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,溶液的pH開始時(shí)大于7,加水后pH逐漸減小，無限趨近于7,A錯(cuò)誤;向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量溶液的pH逐漸增大，最終大于7,B錯(cuò)誤;等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),反應(yīng)的速率快，相對(duì)原子質(zhì)量鋅的比鐵的大,完全反應(yīng)后鐵生成的氫氣多,C正確;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小,D錯(cuò)誤。10.[2016.荊州市中考]向一定量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO溶液,所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近(3B)A.10%B,20%C.30%D,40%【解析】設(shè)生成氯化銀的質(zhì)量為a,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x,有NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO358.5 143.5xa58.5/x=143.5/ax=85.5a/143.5原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.5a/143.5/2ax100%~20%o11.[2016.攀枝花市中考]如圖是化學(xué)園地中一張表示物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系的卡片圖（“——”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中甲、乙、丙三處的卡片尚未粘貼。下列說法不正確的是（D）A,甲處貼上的卡片可以是CuSO或HSOB.乙處貼上的卡片是Ca（OH）4 242C.丙處卡片中的物質(zhì)一定能與BaCl溶液反應(yīng)D.卡片中可用Fe2O3替換“Fe”的位置【解析】鐵能與甲和丙反應(yīng),則甲和丙為硫酸和硫酸銅中的一種，乙為氫氧化鈣，A正確，B正確;丙處卡片中的物質(zhì)一定含有能與BaCl溶液反應(yīng)的硫酸根離子,C正確;氧化鐵不與硫酸銅溶2液反應(yīng),D錯(cuò)誤。12.現(xiàn)有9.3gNaOH與NaCO的固體混合物，測(cè)得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23:3。在室溫下，將該混合物與508稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g,則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（C）A.1.15gB.2.3gC.4.6gD.6.9g【解析】生成CO的質(zhì)量為9.3g+50g-57.1g=2.2g;設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為％。NaCO+HSO-NaSO+COf+HO1062324 24442 2% 2.2g%=5.3gNaOH的質(zhì)量是9.3g-5.3g=4g5.3gNaCO中鈉元素的質(zhì)量為5.3gxx1W=2.3g4gNaOH中鈉元素的質(zhì)量為4gx=2.3g則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為2.3g+2.3g=4.6go13.某溶液含有Cu（NO）和AgNO,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說法不正確的是（D）溶液中金屬離子種類溶液中金屬離子種類a-b間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+c-d間(不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+3D.當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí),溶液中Cu(NO?2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【解析】本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度較大。難點(diǎn)在于大部分考生對(duì)于金屬鋅粉與Cu(NO)和AgNO溶液的圖象看不明白，再就是不知道金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先原則,這是解答這個(gè)題的關(guān)鍵。3即活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬。從圖示可以看出在a?b間是Zn和部分AgNO溶液反應(yīng)，所以金屬離子是Zn2+、Cu2+和Ag+,在b點(diǎn)時(shí),AgNO33溶液已完全反應(yīng),溶液中的金屬離子為Zn2+、的2+;在c~d間是Zn與Cu(NO)溶液發(fā)生反應(yīng)，所32以金屬離子是Zn2+和CF+,在d點(diǎn)時(shí),Cu(NO)溶液已完全反應(yīng),溶液中金屬離子只有Znz+了。當(dāng)32參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m和m時(shí),Zn和Cu(NO)還沒有發(fā)生反應(yīng),溶液中Cu(NO)的質(zhì)量是一樣的，但在兩種情況下溶液的質(zhì)量不同,所以溶液中的⑻。a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中方案1合理、方案2不合理的是(B)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫b別NaOH和CaCO3除去NaOH溶液中少量的Na2c03除去CO2中含有的少量Co除去CaO中的CaCO3力1加水溶解，看是否溶解、放熱力口適量Ca(OH)、 、 .一 2溶液，過濾點(diǎn)燃加適量稀鹽酸方案2加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生加適量稀鹽酸將氣體通入澄清石灰水加水溶解，過濾A.AB.BC.CD.D【解析】A選項(xiàng)，方案l加水可以溶解并放熱的是氫氧化鈉，方案2加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈣，所以方案1、2均合理。B選項(xiàng)，方案1加適量氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾可除去碳酸鈣沉淀，得到氫氧化鈉溶液，方案合理；方案2加適量稀鹽酸，碳酸鈉和氫氧化鈉都會(huì)和其反應(yīng)，不合理。C選項(xiàng)，方案1中一氧化碳在高濃度的二氧化碳中不能被點(diǎn)燃，方案不合理；方案2將氣體通入澄清石灰水，二氧化碳被反應(yīng)掉，方案不合理。D選項(xiàng)，方案l加適量稀鹽酸，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，而雜質(zhì)也會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，方案不合理；方案2加水溶解，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方案不合理。.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是 (C)A.NaOHHSOBaCl B.NaOHCuSONaClHNOKNOKSO D.NaSOFeClKCl【解析】A中硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；B中硫酸銅溶液顯藍(lán)色，且氫氧化鈉與硫酸銅能反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；C中三種物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，溶液呈無色；D中氯化鐵溶液顯黃色。16.[2016.長沙市]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(A)h%溫度,七A"℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C"℃時(shí),乙的飽和溶液降溫至％℃,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋,℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至1℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變【解析】A.通過分析溶解度曲線可知,；℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,正確;B.在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度,錯(cuò)誤;C.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，故看℃時(shí),乙的飽和溶液2TOC\o"1-5"\h\z降溫至,℃,仍為飽和溶液，錯(cuò)誤;D.%℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至看℃,析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定減小,錯(cuò)誤。 2 1\o"CurrentDocument"17.我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳(Ni),鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng):①Ni+2HCl=NiCl+Hf;②NiO+2HCl=NiCl+HO;③NiO+4HCl=NiCl+Clf+2HO。分析化學(xué)方程式,回答2以下問題： 22 2 2 2 2(1)金屬鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(Ni+2AgNO=Ni(NO)+2Ag)3 32【解析】由信息①可知,Ni是氫前金屬，且2價(jià)銀的化合物穩(wěn)定，故其可以與硝酸銀反應(yīng)生成銀和2價(jià)態(tài)的鹽類。(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的(復(fù)分解)反應(yīng)；【解析】觀察反應(yīng)②可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物互換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)③中Ni的化合價(jià)在反應(yīng)前后(降低)(填“不變”“升高”或“降低”)。【解析】反應(yīng)前鎳是4價(jià)，反應(yīng)后是2價(jià)，故鎳的化合價(jià)降低。18.某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種。按如下流程進(jìn)行反應(yīng)請(qǐng)回答:⑴操作I的名稱是(過濾)。(2)A、C、D、E四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是CD_(填字母)。(3)藍(lán)色溶液B與鋅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+HSO-ZnSO±HfZn+CuSO-ZnSO+Cu。（4）廢料的成分是_銅、氧化銅和碳（或Cu、CuO、C）【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，難度較大。廢料中加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和固體A,說明原廢料中一定有氧化銅，銅和碳中至少有一種。將固體A在空氣中充分灼燒，得到氣體C和固體D,說明廢料中有銅和碳，灼燒生成了二氧化碳和氧化銅。藍(lán)色溶液B中有CuSO和過量的,50/加入鋅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)。（1）經(jīng)過操作I后得到了固體和液體，所以操作I的名稱是過渡2。（2）通過推導(dǎo)可知,A是木炭和銅,C是二氧化碳,D是氧化銅,E是氫氣，所以屬于氧化物的是C、D。（3）通過推導(dǎo)可知藍(lán)色溶液是硫酸銅和稀硫酸的混合物硫酸銅和鋅、硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO——ZnSO+Cu、Zn+HSO——ZnSO+Hf。（4）通過推導(dǎo)可知，廢料的成分是Cu、CuO、Co19.NaCl、KNO三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。3請(qǐng)回答3請(qǐng)回答:（1）由圖甲可知,20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為.36g（2）依據(jù)圖甲分析下列問題:50℃時(shí)，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中NaCl（填寫物質(zhì)化學(xué)式）得到飽和溶液;另一種物質(zhì)的溶液中再加入45.5名該溶質(zhì)，溶液恰好飽和;若將溫度都降到20℃,硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<（“>”“<”或“="）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）依據(jù)圖甲分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先蒸發(fā)結(jié)晶再過濾的物理方法?！窘馕觥勘绢}考查溶解度以及溶解度曲線圖，難度中等。（1）每條曲線圖表示該物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，氯化鈉在20℃的溶解度為36go（2）50℃時(shí)氯化鈉的溶解度是37g,硝酸鉀的溶解度是85.5g,也就是說，在該溫度下100g水中溶解37g氯化鈉就飽和了，而硝酸鉀則需要85.5g才會(huì)達(dá)到飽和，因此二者各取40g時(shí)氯化鈉達(dá)到了飽和并余下3g,而硝酸鉀要想達(dá)到飽和還需要再加入85.5g-40g=45.5g;溫度降到20℃時(shí),兩份溶液仍然是飽和溶液,根據(jù)在一定溫度下的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式:溶解度/（100g+溶解度）x100%,可知,20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大，從混合溶液中得到較純的氯化鈉時(shí)選擇蒸發(fā)結(jié)晶,而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，從混合溶液中得到較純的硝酸鉀時(shí)選擇降溫結(jié)晶。(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為H+、Na+、Cl-(填離子符號(hào))?！窘馕觥坑蓤D一可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg時(shí),pH<7,溶液呈酸性，故存在的離子為H+、Na+、Cl-。(2)圖二是20℃時(shí),取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),你的依據(jù)為，反應(yīng)過程中溫度不斷升高完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多;②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也得到相同結(jié)論乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水時(shí)液體溫度也明顯升高。【解析】由圖二可知，開始時(shí)加入鹽酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度升高，故中和反應(yīng)放熱。(3)圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：①%1c時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用升高溫度的方法達(dá)到飽和狀態(tài)。②將t「C時(shí),150ga物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí),可析出30一ga物質(zhì)。【解析】①由圖三可知,c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，故在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙邷囟鹊姆椒?。②tC時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g,故150g其飽和溶液中含水100g,a物質(zhì)50g。tC時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20g,降溫過程中水的質(zhì)量不變,溶質(zhì)變?yōu)榱?0g,故析出30ga。(4)如圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。試回答:從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是先偏向右邊,最后回到分度盤中央?！窘馕觥坑蓤D四可知,最后生成氫氣的質(zhì)量相同,故天平最后指針指向分度盤的中央，但開始反應(yīng)時(shí)，左邊鎂比右邊鐵活動(dòng)性強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率大，指針指向右邊。21.現(xiàn)有一包白色固體樣品，可能含有BaCl、NaSO、NaCO、NHHCO、KCl、CuSO中的一種或幾種，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 2 24 23 4 3 4(1)操作I所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)原白色固體中一定不含有CuSO_,一定含有BaCl、NaSO、NaCO、NHHCO_。 △，一(3)寫出生成氣體a的化學(xué)方程式：NHHCO+2NaOH——NHt+NaCO+2HO。4 3 3 2 3 2【解析】由流程圖可知，白色固體加水得到無色溶液則白色固體中一定不含CuSO;無色溶液加氫氧化鈉溶液，加熱得到氣體a(氨氣)，則白色固體中一定含有NHHCO舊色沉淀加足量稀鹽酸有氣體b(二氧化碳)和不溶于稀鹽酸的沉淀(硫酸鋇)生成，則原白色固體中一定含有BaCl、NaSO、NaCO。操作I是將不溶性固體和溶液分離，故該操作為過濾,過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗3玻璃棒。22.[2016?株洲市中考]甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣麓鮑問題(1)t℃時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙=丙1(2)要將12c時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液.可采取的措施有:增加溶劑、降低溫度等。(3)t℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是丙＞甲＞乙3【解析】本題考查固體溶解度曲線的應(yīng)用。(1)通過分析溶解度曲線可知J℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度最大，乙、丙物質(zhì)的溶解度相等,所以三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲＞乙=丙。(2)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將t℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有:增加溶劑、降低溫度。(3)t。。時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順3序是丙、甲、乙。23.將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH(1)a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有Na+、Cl-。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g。(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷?設(shè)10g稀鹽酸樣品中含HCl的質(zhì)量為％。HCl+NaOH=NaCI+HO236.540% 16gx5%x=0.73g鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73/10x100%=7.3%答:稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。24.[2015.蘭州中考，36](6分)現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g(主要成分NaCO其他成分不與酸反應(yīng)),向其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請(qǐng)計(jì)算：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少？【答案】解:設(shè)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為％，參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為戶NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt10623 73 2 442xy 4.4x=10.6gy=7.3g碳酸鈉的純度=10.6/12x100%=88.3%【解析】計(jì)算碳酸鈉的純度必須知道碳酸鈉的質(zhì)量和總質(zhì)量（已知）,那么如何計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量,可利用碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量二氧化碳質(zhì)量如圖為4.4克；（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）【答案】鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3/100x100%=7.3%答:食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥扛鶕?jù)圖像，圖像的拐點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，消耗鹽酸100克,100克鹽酸含有多少溶質(zhì)呢,同樣利用上問方法,通過二氧化碳的質(zhì)量求出。25.[2015.襄陽中考，48]A-I是初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類,A、B、D、E、F是不同類別的物質(zhì),C、G、H、I、F也是不同類別的物質(zhì):A、B、C中含有同種元素,B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體，圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“一”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。請(qǐng)回答:（1）物質(zhì)B的化學(xué)式:CQ2—;（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng);（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO 2Ag+Cu（NO）。3 32【答案】【解析】B是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的一種氣體，又是初中學(xué)過的物質(zhì),應(yīng)是二氧化碳,1是藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,H可能為銅鹽。A、B、C中含有同種元素,BC可相互轉(zhuǎn)化，則C是CO,再根據(jù)ABC的關(guān)系,A是碳;E與B反應(yīng),E是堿（堿跟非金屬氧化物反應(yīng)）,F可以與氫氧化銅反應(yīng),F是酸，則D為鹽（碳酸鈣滿足條件,根據(jù)題目單質(zhì)、氧化物、酸、堿都有了）80與G存在轉(zhuǎn)換關(guān)系，為CO還原氧化銅，所以G為銅單質(zhì)?！痉椒记伞客茢囝}解答關(guān)鍵是根據(jù)題目信息尋找突破點(diǎn)，例如本題I是藍(lán)色沉淀，只能是氫氧化銅,B是最常見的學(xué)過的溫室效應(yīng)氣體,B是二氧化碳;找到突破口依據(jù)題目就可以慢慢推導(dǎo)得出答案。26.（5分）有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，主要流程及現(xiàn)象記錄如下:【資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性回答下列問題：(1)根據(jù)步驟①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅?！窘馕觥扛鶕?jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl-CaCl2+COJ+H2O?！窘馕觥坎襟E②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO+2HCl—CaCl+COf+HO。TOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2(3)步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學(xué)方程式是CaCl+NaCO—CaCO」,+2NaCl。2 2 3 3【解析】步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學(xué)方程式是CaCl+NaCO——CaCOl+2NaCl。2 2 3 3(4)白色固體X中的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣。【解析】由于最后生成的無色溶液的pH=7,而Ca(OH)與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成堿性的NaOH，因此白色固體X中不存在氫氧化鈣，則白色固體乂中的物質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣。(5)將白色固體X轉(zhuǎn)化成氯化鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案是 ?！敬鸢浮咳“咨腆wX于燒杯中，加入足量的水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體【解析】將白色固體X轉(zhuǎn)化成氯化鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案是：取白色固體X于燒杯中，加入足量的水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體?！窘馕觥恳?yàn)榱蛩徙~溶液為藍(lán)色，再根據(jù)圖框信息知溶液B為無色，推測(cè)白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是硫酸銅；而白色沉淀與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，可推測(cè)含有碳酸根；步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應(yīng)為氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣。27.圖中表示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物省略)。已知C為生活中不可缺少的調(diào)味品，F(xiàn)為某種建筑材料的主要成分，請(qǐng)回答以下問題：(1)寫出E的化學(xué)式H2J。(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO+2HCl——CaCl+HO+COf。(3)寫出D和I的溶液反應(yīng)的現(xiàn)象溶液變渾濁，生成白色沉淀。(4)寫出I的一種用途一改良酸性土壤?！窘馕觥緾是生活中不可缺少的調(diào)味品，為NaCl，F(xiàn)為建筑材料的主要成分，為碳酸鈣。據(jù)此可知，A、B一定分別是碳酸鹽和鹽酸中的一種，D能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，說明D是二氧化碳，則E是水；F能和B反應(yīng)，說明B是鹽酸，則A是碳酸鈉。

28.［201628.［2016?株洲市中考］現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A為黑色粉末,H為紅色粉末,B、E、F、G為單質(zhì)且G在常溫下呈液態(tài),D的溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出C和H的化學(xué)式:CH2O學(xué)HgO。A(2)寫出A和E反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式：H2CuO—H2OCu。(3)圖示5個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中共有個(gè)化合反應(yīng)。【解析】本題考查物質(zhì)的鑒別和推斷。(1)A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)中,B、E、F、G為單質(zhì),A為黑色粉末,A和硫酸反應(yīng)會(huì)生成D和C,D的溶液呈藍(lán)色，所以D是硫酸銅,A是氧化銅,C是水,氧化銅和單質(zhì)E反應(yīng)會(huì)生成B和水，所以E是氫氣,B是銅，水通電生成氫氣和氧氣，所以F是氧氣,G在常溫下液態(tài),G和氧氣加熱會(huì)生成H,所以G是汞,H是氧化汞。經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。(3)氫氣和氧化銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，銅和氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，氧化銅和硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),水通電的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氧氣和汞的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以圖示5個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中共有2個(gè)化合反應(yīng)。Cu(NO)的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，請(qǐng)分析回答:29.［2016.濱州市中考］Cu(NO)的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，請(qǐng)分析回答:(1)步驟n中生成的無色氣體X是H(或氫氣)。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，濾液N中的溶質(zhì)是Zn(NO)(或硝酸鋅)。232(2)請(qǐng)寫出步驟1中所發(fā)生的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNOZn(NO)+2Ag［或Zn3 32+Cu(NO)——Zn(NO)+Cu］?！窘馕觥勘绢}考查金屬的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)基本類型、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫。(1)由金屬活動(dòng)性順序可知，金屬活動(dòng)性，鋅＞銅＞銀，故加入的鋅粉先和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,由流程圖知,過濾得到濾液n和濾渣m,步驟n加入稀鹽酸有五色氣體X生成,說明加入的鋅粉沒有反應(yīng)完，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故氣體X為氫氣;化學(xué)方程式為Zn2HCl—ZnClH1反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為新單質(zhì)和新化合物，故屬于置換反應(yīng);濾液N中的溶質(zhì)為Zn2NO)。(2)步驟I中發(fā)生的反應(yīng)是鋅粉先和硝酸銀懸濁液濾液“精鹽30.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，懸濁液濾液“精鹽30.鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究：加水溶解較細(xì)粗鹽 —大顆粒粗鹽溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故化學(xué)方程式為Zn2AgNO3—Zn(NO)2Ag或ZnCu(NO)—Zn(NO)Cu。溶液I過量溶液I過量N4H1溶液l!白色沉淀I(1)操作①中必須用到的一種儀器是A (填序號(hào))。A.研缽B.量筒C.燒杯D.試管(2)操作③的名稱是過濾，操作④中用到儀器玻璃棒，作用為防止局部溫度過高，液滴飛濺.【解析】操作③之后得到了泥沙和濾液，即起到分離固液混合物的作用，為過濾操作；操作④是使食鹽從溶液中析出的操作，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶。⑶用提純得到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有①②(填序號(hào))。①氯化鈉固體不純②稱量時(shí)精鹽與祛碼放反了③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出【解析】①若氯化鈉固體不純，則稱得的“精鹽”中純凈氯化鈉偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；②稱量時(shí)應(yīng)當(dāng)左物右碼，若放反會(huì)使稱得的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏??；③量取水俯視讀數(shù)會(huì)使水的量偏低，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；④裝瓶時(shí)已形成溶液，溶液時(shí)均一穩(wěn)定的，少量液體灑出不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)查閱資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl一種)。為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得“精鹽”又作了如下處理。2國體①白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)_。2②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH(或OH-)。③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于(填“大于”“小于”或“等于。”)原“精鹽”中NaCl的質(zhì)量?！窘馕觥竣儆捎诳扇苄噪s質(zhì)是氯化鎂，可知加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)2NaOH+MgCl=2Mg(OH)l+2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀為Mg(OH)；②由于加入的NaOH過量，故加入足量稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，以去除過量的堿；③在除雜過程中有NaCl產(chǎn)生，故最終得到NaCl質(zhì)量大于原精鹽中的NaCl質(zhì)量。

31.(6分)設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。(1)實(shí)驗(yàn)一:檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出相同的OH-(填符號(hào))，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出C的試劑，利用C與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)?！驹O(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO。出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。方案一取少量待測(cè)溶液于試管中,滴加—KCO或、 2 3NaCO或(NH)CO溶液。3423出現(xiàn)白色沉淀寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式CO+Ca(OH)——CaCO」,+H0「或NaCO+Ca(OH)——CaCO、L+2NaOH]?！痉椒ǜ形颉吭跈z驗(yàn)物質(zhì)時(shí),要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論?！狙由焯骄俊俊窘馕觥繗溲趸}在水溶液中電離生成鈣離子和氫氧根離子，氫氧化鈉在水溶液中電離生成鈉離子和氫氧根離子，故電離出相同的OH-;方案一中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故方程式為CO+Ca(OH)——CaCO1+HO,方案二中應(yīng)加能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的溶液，可以為碳酸鈉溶液或碳酸鉀溶液或碳酸銨溶液。(2)實(shí)驗(yàn)二:有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴上述實(shí)驗(yàn)中，過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和3^。(2)小晶同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)推知:白色固體樣品中