高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·云南麗江·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是_______和_______。畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫出其最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫出①的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過程_______。2．（2022春·四川眉山·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體X，X可用于呼吸面具中作為氧氣的來源；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，離子半徑大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出X的電子式_______含有的化學(xué)鍵為_______。(3)寫出A、B兩元素形成的化合物AB2與X反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)Y屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過程_______。(5)A的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。3．（2022秋·陜西西安·高三西安中學(xué)?？计谀┲ヂ榉覯是芝麻油中重要的香氣成分，也是芝麻油重要的品質(zhì)穩(wěn)定劑，同時(shí)具有優(yōu)良的抑菌、抗氧化活性和抗炎作用。一種制備芝麻酚M的路線如圖：回答下列問題：(1)A的名稱為_______。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。D生成E的反應(yīng)類型為_______。(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為_______?？赏ㄟ^_______(填字母)技術(shù)直接判斷。A．核磁共振氫譜

B．紅外光譜

C．質(zhì)譜(4)F→M中“1)NaOH溶液、加熱”步驟的化學(xué)方程式為_______。(5)化合物X()是E的同系物，寫出滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(寫一種)。①含苯環(huán)，且環(huán)上有3個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且滴加溶液能顯紫色③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為4：2：2：1：1(6)請結(jié)合以上流程及已學(xué)知識，寫出以、為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。4．（2022春·陜西寶雞·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。(用所對應(yīng)的元素或物質(zhì)的化學(xué)符號表示，下同)(2)寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____。(3)A、B原子和氫原子可組成一種三原子分子，其空間結(jié)構(gòu)為____。中心原子采取____雜化。5．（2022春·山東德州·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中A、D與G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色試驗(yàn)為黃色，F(xiàn)的單質(zhì)為有色氣體，元素H的核電荷數(shù)為34。B、C、E、F在元素周期表中的相對位置如圖，請回答下列問題：BCEF(1)元素A與B組成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意兩個(gè)鍵的夾角約為_______。元素H在元素周期表中的位置為_______。(2)請用電子式表示A和E的原子形成化合物的過程：_______，C和F形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_______(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(3)元素E和F的簡單氫化物的還原性順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(4)少量E的低價(jià)氧化物與G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)簡述如何確定D的化合物中是否含有G元素_______。6．（2022春·四川遂寧·高三統(tǒng)考期末）根據(jù)編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為_______。(2)④的最高價(jià)氧化物的電子式_______。用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程_______。(3)⑨和⑩形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為_______，證明化合物含有該化學(xué)鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______。(4)元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是_______，寫出一個(gè)能證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式_______(5)⑤和⑩形成的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。7．（2022春·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？计谀┤鐖D所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，回答下列問題：(1)X在周期表中的位置是_______。(2)X、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示化合物的形成過程_______。(4)請寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_______。(5)銅與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化合物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化合物稀溶液之間反應(yīng)既能產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，又能產(chǎn)生淡黃色沉淀，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(7)為驗(yàn)證鹵族部分元素單質(zhì)氯化性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：為驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱：通入一定量Q的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_______；該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的Q單質(zhì)的量，否則得不出的氧化性比強(qiáng)。理由是_______。8．（2022春·湖南常德·高三統(tǒng)考期末）下列各物質(zhì)均含有同一種元素，其中只有A和H為單質(zhì)，A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，H為黃綠色氣體；C和F所含元素種類相同；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)回答下列問題：(1)A是_______，C是_______(填化學(xué)式)。(2)G的俗名為_______。(3)若要除去F溶液中混有的C，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作為_______；若要除去C溶液中混有的F，涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(5)人體正常的血紅蛋白中含有D的陽離子，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致血紅蛋白中此陽離子被氧化而使人中毒。服用維生素C可以解毒，在此過程中體現(xiàn)了維生素C的_______性。9．（2022春·四川南充·高三統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖中標(biāo)注的9種元素，用化學(xué)符號填寫下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9種元素中，(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______；常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_______非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______。(4)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(5)①的最高價(jià)氧化物的電子式是_______，其所含化學(xué)鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(6)⑧和⑨分別形成的最簡單氫化物更穩(wěn)定的是_______。(7)⑤的最高價(jià)氧化物形成的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(8)用電子式表示⑥的氯化物的形成過程_______。10．（2022春·云南曲靖·高三校考期末）如下圖為鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學(xué)式②_______。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反應(yīng)中作_______劑。③該反應(yīng)的離子方程式為_______。11．（2022春·重慶長壽·高三長壽川維中學(xué)校校聯(lián)考期末）回答下列問題：(1)下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：請寫出化合物eh的電子式___________；b和w可形成一種共價(jià)晶體，它可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料(或作軸承、氣輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)，永久性模具等機(jī)械構(gòu)件)，由化合物在高溫下分解可生成和該共價(jià)晶體。請寫出生成該共價(jià)晶體的化學(xué)方程式___________。(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，用納米TiO2催化的反應(yīng)實(shí)例如圖所示。在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以“*C”表示。則化合物乙中有___________個(gè)手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)。(3)蘆筍中的天冬酰胺具有提高身體免疫力的功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。其組成元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號表示)。(4)①根據(jù)俄羅斯衛(wèi)星通訊社報(bào)道：俄羅斯國防部表示，烏克蘭軍隊(duì)在基輔郊區(qū)戈斯托梅爾機(jī)場附近使用了聯(lián)合國禁止的磷彈，彈體內(nèi)裝入磷藥，通常使用白磷(P4)，試圖阻止俄軍在該地區(qū)快速推進(jìn)。請解釋P4能保存在水中的原因是___________。②檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________個(gè)；試推測檸檬酸可能發(fā)生的反應(yīng)有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．能發(fā)生消去反應(yīng)E．能使酸性溶液褪色；1mol檸檬酸與足量的反應(yīng)生成的有機(jī)物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。12．（2022春·河北石家莊·高三石家莊二中校聯(lián)考期末）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX受熱分解得到A、B、C的物質(zhì)的量之比為1︰1︰2?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的化學(xué)式：____。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式為____；若要收集到干燥純凈的氣體E應(yīng)采用____法。(3)G能與大多數(shù)金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若金屬M(fèi)g與G反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2︰5，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能是____。(4)寫出下列過程的方程式C+D→E：____；G+H→A+F：____。(5)若Na2O2與A充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體D，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。13．（2022春·浙江寧波·高三統(tǒng)考期末）已知X為和CuO的混合物，且知氧化性順序：。取等質(zhì)量的兩份X樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是_______；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是_______。(2)若D固體是純凈物，該固體是_______。(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用A溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子方程式為_______。14．（2022秋·遼寧·高三校聯(lián)考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，W的單質(zhì)粉末與氧化鐵粉末混合反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X、Y和Z三種元素可形成一種二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量該二元弱酸，充分反應(yīng)后溶液褪色，同時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．W的氧化物屬于堿性氧化物B．簡單離子半徑的大小順序?yàn)椋篨>WC．X、Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜YD．Y與Z形成的氣態(tài)化合物均能使溴的四氯化碳溶液褪色15．（2022春·上海楊浦·高三上海市楊浦高級中學(xué)?？计谀┫卤碇兴械淖帜阜謩e代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：agbcdefhi(1)寫出g在周期表中的位置___________。(2)h的最外層有___________個(gè)電子。(3)a、b、c三種元素形成的化合物電子式為___________。(4)請寫出c單質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________(5)d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶于c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(寫元素符號)(7)下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(選填序號)。A．e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子 B．f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物C．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì) D．e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)16．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3、CuSO4。按下列步驟實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是___________；(2)一定不存在的物質(zhì)是___________；(3)可能存在的物質(zhì)是___________；如何檢驗(yàn)該物質(zhì)___________17．（2022·上海徐匯·上海市南洋模范中學(xué)?？寄M預(yù)測）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______；寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式為_______；(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)；a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.Na2CO3溶液(3)寫出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為_______。(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點(diǎn)高低并說明理由：_______。(6)可由下列反應(yīng)制得Si3N4，配平該反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_______。18．（2022·上?！じ呷龑ｎ}練習(xí)）有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)i.把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象。ii.取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍(lán)色。能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的原溶液顯_______(填“酸性、中性、堿性”)。(2)綜合i、ii步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是_______；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出其化學(xué)方程式：_______。答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解題。（1）由分析可知⑤為Si，⑧為Ar；⑩為Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下，金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，其氫氧化物的化學(xué)式為KOH；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，同主族越靠上，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)的是F，則氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高價(jià)氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是KOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥為S，⑦為Cl，⑩為Br，同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①為N，其簡單氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③為Mg，則用電子式表示氧化鎂的形成過程為：。2．(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)

離子

(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為6元素碳；淡黃色的固體X為Na2O2，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為O元素，C為Na元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則D為S元素，E為Cl元素；C與E兩元素單質(zhì)反應(yīng)生成Y，則Y為NaCl。從而得出A、B、C、D、E、X、Y分別為C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C為11號元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分別為O、Na，O的核電荷數(shù)小于Na，則離子半徑大小O2-＞Na+。答案為：第3周期第ⅠA族；＞；（2）X為Na2O2，由Na+和構(gòu)成，電子式為，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）A、B分別為C、O元素，兩元素形成的化合物AB2(CO2)與X(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)為。答案為：；（4）Y為NaCl，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為。答案為：離子；；（5）A的單質(zhì)為碳，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃溶液)為濃硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】C與稀硫酸即便在加熱條件下，也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．(1)環(huán)己烯(2)

取代反應(yīng)(3)

醚鍵、羰基(酮基)

B(4)+2NaOH+CH3COONa+H2O(5)或

(6)【分析】A與溴水加成，再發(fā)生水解反應(yīng)得到B，結(jié)合A的分子式，可知A為環(huán)己烯；C與二氯甲烷反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知發(fā)生取代反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A與溴水加成，再發(fā)生水解反應(yīng)得到B，結(jié)合A的分子式，可知A為環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；（2）根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)簡式可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為；在題干條件，發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）E中所含官能團(tuán)名稱為醚鍵、羰基(酮基)；通過紅外光譜技術(shù)，可以判斷分子中不同的官能團(tuán)，故答案為：醚鍵、羰基(酮基)；B；（4）F()在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生酯的水解反應(yīng)，水解后生成的酚又與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為+2NaOH+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH+CH3COONa+H2O；（5）根據(jù)題目所給的條件，加入FeCl3溶液能使其顯紫色說明苯環(huán)上直接連接羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或者甲酸某酯的結(jié)構(gòu)；綜合考慮3個(gè)取代基以及核磁共振氫譜峰面積之比為4∶2∶2∶1∶1，可知符合該要求的結(jié)構(gòu)簡式為或

，故答案為：或

；（6）由逆合成分析知，要得到目標(biāo)產(chǎn)物，需要用一個(gè)環(huán)酯發(fā)生水解，根據(jù)題干E生成F的反應(yīng)，可知要使環(huán)上加氧，必須先生成酮類物質(zhì)，因此，設(shè)計(jì)路線先發(fā)生醇的催化氧化，通過與過氧化氫反應(yīng)增加一個(gè)氧變?yōu)轷セ?，最后將酯基水解得到目?biāo)產(chǎn)物，合成路線流程圖為，故答案為：。4．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直線型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金屬元素，而可形成的是二價(jià)陽離子，表明D為第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶體為離子晶體，且D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，表明C為O；結(jié)合為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，表明A為C，為，B為N；（1）A為C，B為N，C為O，一般情況下同周期元素從左至右，第一電離能增大，但是由于N的最高能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，第一電離能反而比O要高，所以A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?；故答案為；?）A為C，C為O，則為，電子式為；B為N，B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，相當(dāng)于把中的某個(gè)原子換成相鄰族的原子，價(jià)電子發(fā)生變化后，需要通過得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等，即，所以該該等電子體為；故答案為；；（3）A為C，B為N，與氫原子組成的三原子分子為HCN，依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論模型，C為中心原子，σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，所以HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線型；中心原子采取雜化；故答案為直線型；。5．(1)

120°

第4周期第VIA族(2)

極性共價(jià)鍵(3)(4)(5)做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無紫色，證明不含K元素【分析】元素H的核電荷數(shù)為34，H為Se；F的單質(zhì)為有色氣體，且原子序數(shù)小于34，故F為Cl，E為S，C為N，B為C；D元素的焰色試驗(yàn)為黃色，D為Na，A、D與G同主族，且A、B不同周期，故A為H，G為K。（1）元素A與B組成的六原子平面分子為C6H6，同一碳原子形成的任意兩個(gè)鍵的夾角約為120o；H為Se，在元素周期表中的位置為：第4周期第VIA族；（2）A和E的原子形成化合物為H2S，電子式表示形成過程為：；C為N，F(xiàn)為Cl，形成的化合物為NCl3，化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；（3）元素E和F的簡單氫化物為，非金屬性Cl>S，故氣態(tài)氫化物的還原性：；（4）E的低價(jià)氧化物為SO2，G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：；（5）D為Na，G為K，可通過焰色反應(yīng)確定Na的化合物中是否含鉀，具體操作為：做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無紫色，證明不含K元素。6．(1)

Na

NaOH>LiOH>Al(OH)3(2)

：O：：C：：O：

(3)

共價(jià)鍵

氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電(4)

HClO4>HNO3>H2CO3

HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O(5)

NH3

NH3分子間有氫鍵【分析】由元素周期表可知，①～⑩分別代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；（1）元素周期表中，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，從左到右金屬性逐漸減弱，則①～⑩代表的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是⑦Na元素；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則②、⑦、⑨元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH>LiOH>Al(OH)3；故答案為Na；NaOH>LiOH>Al(OH)3；（2）④為C元素，其最高價(jià)氧化物為CO2，對應(yīng)的電子式為：O：：C：：O：；①為H元素最外層1個(gè)電子，⑩為Cl元素最外層7個(gè)電子，兩者形成的穩(wěn)定化合物為HCl，用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程為；故答案為：O：：C：：O：；；（3）⑨和⑩形成的化合物為AlCl3，其為共價(jià)化合物，所含化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；要證明該化合物含有共價(jià)鍵，只需證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+和Cl-，即氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；故答案為共價(jià)鍵；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（4）元素周期表中，從上到下非金屬性減弱，從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，HClO4為最強(qiáng)酸，則元素④、⑤、⑩形成的最高價(jià)氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱順序是HClO4>HNO3>H2CO3；證明④和⑩非金屬性強(qiáng)弱利用強(qiáng)酸制弱酸原理，其化學(xué)方程式為HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；故答案為HClO4>HNO3>H2CO3；HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；（5）⑤和⑩形成的簡單氫化物分別為NH3和HCl，沸點(diǎn)最高的是NH3，因?yàn)镹H3分子間有氫鍵；故答案為NH3，NH3分子間有氫鍵。7．(1)第二周期第IVA族(2)(3)++(4)(5)(6)(7)

出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；

過量的氯氣也會氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，前七種元素位于第二周期，后七種位于第三周期，集合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為Na元素、N為Si元素、R為S元素，Q為Cl元素。據(jù)此分析可得：（1）X為C元素，是6號，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，故酸性強(qiáng)弱：，故答案為：；（3）屬于共價(jià)化合物，其電子式與類似，用電子式表示的形成過程為：++，故答案為：++；（4）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備，同時(shí)生成水和氯化鈣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則其離子方程式為：，故答案為：；（6）R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為：，元素O、Na、S形成的某化合物與稀硫酸之間反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，又能生成淡黃色沉淀，則該化合物為：，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫以及水和硫酸鈉，則其方程式為：，故答案為：；（7）通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，將A中的液體滴入試管內(nèi)，取下試管，將發(fā)生，充分振蕩、靜置，可觀察到出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；若氯氣過量，過量的氯氣將與KI溶液反應(yīng)生成，產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該實(shí)驗(yàn)必修控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，故答案為：出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；過量的氯氣也會氧化生成。8．(1)

Fe

FeCl2(2)鐵紅(3)

通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫

(4)(5)還原【分析】A是目前用量最大、用途最廣的合金的主要成分，則A為Fe；H為黃綠色氣體，則H為Cl2；則F為FeCl3；C為FeCl2；將D的懸濁液露置在空氣中，可觀察到白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀E，則D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3；G為Fe2O3；據(jù)此解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A是Fe，C是FeCl2。（2）G為Fe2O3，俗名為鐵紅。（3）除去FeCl3中的FeCl2的實(shí)驗(yàn)操作為通入氯氣或加入氯水或加入過氧化氫將FeCl2氧化為FeCl3。除去FeCl2中的FeCl3的方法為加入鐵粉，發(fā)生的離子方程式為。（4）Fe(OH)2和氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)題意，亞硝酸鹽具有氧化性，則維生素C具有還原性。9．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

極性鍵(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解題。（1）在周期表中，稀有氣體是最不活潑的元素，故答案為：He；常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鐵和鋁，故答案為：Al；（2）同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，同主族越靠上，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，故答案為：Na，F(xiàn)；（3）金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，故答案為：NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（5）由分析可知①是C，其最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其電子式為：；二氧化碳是共價(jià)化合物，其中含有碳和氧之間的極性共價(jià)鍵；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性氯較大，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故答案為：HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，則最高價(jià)氧化物形成的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，則用電子式表示其形成過程為：→。10．(1)

單質(zhì)

Fe(OH)3(2)

鹽

③⑤

氧化

②(3)

氧化

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】(1)橫坐標(biāo)為物質(zhì)的類別，縱坐標(biāo)為化合價(jià)，結(jié)合所給物質(zhì)可分析出Fe對應(yīng)的為單質(zhì)，正三價(jià)的鐵的氫氧化物為氫氧化鐵。故答案為：單質(zhì)；Fe(OH)3；(2)氯化鐵由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽類物質(zhì)，F(xiàn)eCl3可以與NaOH和AgNO3反應(yīng)，所以為③⑤；+3價(jià)為鐵的高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)Fe反應(yīng)，即答案為②。(3)FeCl3中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，得到電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以FeCl3做氧化劑，Cu化合價(jià)由0價(jià)升到+2價(jià)，失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；氯化鐵和氯化銅溶于水，拆成離子形式，所以離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故答案為：；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。11．(1)

(2)

2

O＞N＞C(3)N＞O＞H＞C(4)

P4是非極性分子，H2O是極性分子，且密度大于H2O，依據(jù)相似相容原理P4能保存在水中

7

BD

【分析】根據(jù)現(xiàn)在通用的元素周期表與題中所給元素周期表對照，可以判斷題中所表述元素為：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br；(1)根據(jù)分析，該化合物是NaCl，是離子化合物，其電子式為；根據(jù)分析，的分子式是C(NH2)4，根據(jù)題目信息，以及化學(xué)反應(yīng)原子個(gè)數(shù)守恒，該反應(yīng)方程式是“”；(2)有機(jī)物乙中苯環(huán)側(cè)鏈上兩個(gè)次甲基()的碳原子所連四個(gè)結(jié)構(gòu)均不相同，屬于手性碳原子，所以本問第一空應(yīng)填“2”；有機(jī)物乙中側(cè)鏈上的C、N、O三種原子均是單鍵連接其它原子，原子均是sp3雜化，這三種原子非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以本問第二空應(yīng)填“O＞N＞C”；(3)組成天冬酰胺的四種元素分別是H、C、N、O，根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)表可以知道，四種元素的第一電離能由大到小排序是“N＞O＞H＞C”；(4)白磷(P4)是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)分子的性質(zhì)“相似相溶”原理，P4在H2O中溶解能力很低，另外，P4的密度大于H2O，所以水中能保存白磷；檸檬酸分子中羥基連C有1個(gè)C—O鍵是δ鍵，三個(gè)羧基中每一個(gè)羧基有一個(gè)碳氧雙鍵一個(gè)碳氧單鍵共6個(gè)δ鍵，所以一個(gè)檸檬酸分子中有“7”個(gè)δ鍵；檸檬酸分子中有羧基，可以與NaOH反應(yīng)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有羥基且鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生醇的消去，醇羥基所在碳原子沒有氫原子，所以該羥基不能被催化氧化，所以本問第三空應(yīng)選填“BD”；檸檬酸分子中只有羧基會與NaHCO3反應(yīng)，其生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是“”。12．(1)(NH4)2CO3(2)

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

真空氣囊(3)N2O或NH4NO3(4)

4NH3+5O24NO+6H2O

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)2NA【分析】X和鹽酸反應(yīng)生成氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A是CO2、D是O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體C，則C是NH3，所以X中含有銨根離子和碳酸根離子，1molX受熱分解得到A、B、C的物質(zhì)的量之比為1︰1︰2，則X是(NH4)2CO3、B是H2O；NH3發(fā)生催化氧化生成NO，E是NO；NO和O2反應(yīng)生成NO2，F(xiàn)是NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸，G是HNO3。硝酸和H反應(yīng)生成NO2、CO2，則H是C單質(zhì)。（1）根據(jù)以上分析，X是碳酸銨，化學(xué)式為(NH4)2CO3；（2）C是NH3，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；若要收集到干燥純凈的氨氣，應(yīng)采用真空氣囊法。（3）金屬M(fèi)g與HNO3反應(yīng)生成硝酸鎂，物質(zhì)的量之比為2︰5，若鎂的物質(zhì)的量為2mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸至少為4mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為最多為1mol，2mol鎂失4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，1mol硝酸得4mol電子，即N元素化合價(jià)由+5降低為+1，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能是N2O，也可能N元素化合價(jià)降低為-3，生成0.5molNH4NO3，還原產(chǎn)物是NH4NO3。（4）C+D→E是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；G+H→A+F是硝酸和C單質(zhì)反應(yīng)生成NO2、CO2、H2O，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（5）Na2O2與CO2充分反應(yīng)碳酸鈉和氧氣，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA。13．(1)

Fe2+

Cu2+、Fe2+(2)Cu(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+【分析】X為Fe2O3和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅、鹽酸，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)；鐵能夠與氯化鐵和氯化銅、鹽酸反應(yīng)；銅能夠與氯化鐵反應(yīng)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。(1)據(jù)分析，若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是Fe2+；如果鐵單質(zhì)較少，F(xiàn)e3+較多，則銅可以被氧化成Cu2+，此時(shí)溶液中有Cu2+和Fe2+，則：若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是Cu2+、Fe2+。(2)由于銅是不活潑金屬，F(xiàn)e3+首先氧化Fe，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu。(3)根據(jù)氧化強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e3+可以氧化Cu，則A溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的反應(yīng)為Fe3+與Cu生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。14．B【分析】W的單質(zhì)粉末與氧化鐵粉末混合反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，W為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，X、Y和Z三種元素可形成一種二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量該二元弱酸，充分反應(yīng)后溶液褪色，同時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，該二元酸為草酸，則Y為碳元素，Z為氫元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W的氧化物即氧化鋁，屬于兩性氧化物，故A錯誤；B．X和W的簡單離子，核外電子排布相同，根據(jù)“序大徑小”規(guī)律，則離子半徑的大小順序?yàn)椋篨>W，故B正確；C．X、Y的簡單氫化物分別為H2O、CH4，由于H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：X>Y，故C錯誤；D．若Y與Z形成的氣態(tài)化合物為烷烴，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；答案選B。15．(1)第二周期第VA族(2)5(3)(4)(5)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(6)S(7)AD【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a~i分別為：H、O、Na、Al、P、S、N、Sb、Ba。(1)g為N，位于元素周期表第二周期第VA族。(2)h為Sb，位于元素周期表第五周期第VA族，最外層有5個(gè)電子。(3)a、b、c分別為H、O、Na，三者形成的化合物為NaOH，其電子式為：。(4)c為Na，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：。(5)c為Na，d為Al，Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。(6)e為P，f為S，同一周期主族元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性較強(qiáng)的是S。(7)A．元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，因此e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子，可以說明硫的非金屬性比磷強(qiáng)，A正確；B．比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能用氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，因此f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物，不能說明硫的非金屬性比磷強(qiáng)，B錯誤；C．比較非金屬性強(qiáng)弱，不能用單質(zhì)的熔點(diǎn)高低比較，因此e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)，不能說明硫的非金屬性比磷強(qiáng)，C錯誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，越容易得電子，因此根據(jù)e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)，可以說明硫的非金屬性比磷強(qiáng)，D正確；答案選AD。16．(1)Na2CO3、NaCl(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3(3)

KNO3

焰色反應(yīng)【分析】因?yàn)镃uSO4白色固體溶于水得藍(lán)色溶液，當(dāng)取少量固體溶于水，得到無色溶液，可確定無CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，加硝酸銀產(chǎn)生不溶解稀硝酸的白色沉淀說明一定含有氯離子，即一定存在NaCl，加稀硝酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明一定含有Na2CO3，產(chǎn)生的是CO2氣體；既然一定存在Na2CO3、NaCl，則該固體中不能存在BaSO4、AgNO3，因?yàn)锽aSO4會與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3會與NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；據(jù)上述不能判斷是否存在KNO3；綜上所述一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物質(zhì)是KNO3；檢驗(yàn)KNO3可通過焰色反應(yīng)，將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(檢驗(yàn)硝酸鉀要透過鈷玻璃觀察)，若火焰呈紫色，證明有鉀離子，即為KNO3，最后將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色即可。（1）