第1章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第1章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試卷一、單選題1．下列過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是A．水的分解 B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．金屬鎂與鹽酸反應(yīng) D．鐵絲在氧氣中燃燒2．物質(zhì)E在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|3．下列關(guān)于?H的判斷正確的是S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H1S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H2

?H3?H4A．?H1＜0，?H2＜0，且?H1＜?H2 B．?H1＞?H2C．?H3＜0，?H4＞0 D．?H3＞?H44．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H35．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠(yuǎn)古時(shí)代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞6．下列能正確地表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為D．已知，，則8．已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)

△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=—484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+484kJ/mol9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解10．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化且能量變化符合圖示變化的是A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤氣燃燒 D．煅燒石灰石11．我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了均相NO—CO的反應(yīng)歷程，該反應(yīng)經(jīng)歷了I、II、III三個(gè)過(guò)渡態(tài)。下圖中顯示的是反應(yīng)路徑中每一個(gè)階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，則下列說(shuō)法中不正確的是A．比更容易與CO發(fā)生反應(yīng)B．

C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12．已知：①；②；③；④；⑤。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A． B．C． D．13．下列說(shuō)法正確的是A．焓變與吸收(放出)的能量Q的單位均為kJB．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，為“-”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，為“＋”14．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會(huì)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！毕铝杏嘘P(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學(xué)的結(jié)論是對(duì)的15．已知相同條件下，12gC(石墨)和12gC(金剛石)發(fā)生下列反應(yīng)的能量變化：C(石墨)

放熱393.5kJC(金剛石)

放熱395.4kJ下列判斷不正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化C．12g石墨所具有的能量比12g金剛石低D．同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同二、填空題16．回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃、101時(shí)：

①

②則和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)已知：

①

②由、C和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。17．回答下列問(wèn)題：(1)氫氣可將還原為甲烷，反應(yīng)為?？蒲腥藛T結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面用“。”標(biāo)注，表示過(guò)渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程會(huì)___________(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應(yīng)歷程中最小能壘步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)已知斷開(kāi)1鍵、1鍵、1鍵需要的能量分別是436、391、946，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是___________。18．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=-49.5kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=-90.4kJ·mol-1III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H3△H3=_____kJ·mol-1。(2)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

△H1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-1560-1411-286△H1=______kJ·mol-1。三、計(jì)算題19．聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______(列式計(jì)算)。20．回答下列問(wèn)題：(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(和)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

①。已知：

②。則與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)已知：

①

②寫(xiě)出脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。四、實(shí)驗(yàn)題21．Ⅰ.為了定性探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是_______，理由是_______，試管里生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ.為了定量測(cè)定醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，設(shè)計(jì)了如圖乙所示的簡(jiǎn)易量熱計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。將40mL0.500mol·L?1醋酸溶液與40mL0.55mol·L?1NaOH溶液混合，為了使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)如下表所示。回答下列相關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃醋酸溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.1b227.027.427.232.3326.526.526.529.7426.426.226.329.1(2)裝置中儀器a的名稱(chēng)是_______，表格中b=_______℃。(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是_______。(4)近似認(rèn)為0.550mol·L?1NaOH溶液和0.50mol·L?1醋酸溶液的密度均為1g·cm?3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______(保留一位小數(shù))。(5)忽略實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失，CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的ΔH1和HCl與NaOH中和反應(yīng)的ΔH2相比不一樣大的原因是_______。22．I.完成下列問(wèn)題。(1)的鹽酸與的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)向的溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出熱量從大到小的排序是_______。(3)已知；現(xiàn)有下列反應(yīng)①；②；③；④；⑤其中反應(yīng)熱符合的是_______(寫(xiě)序號(hào))II.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。(4)上述過(guò)程中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，分解需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．A【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）?！驹斀狻緼．水的分解是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B．鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．金屬鎂與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。2．B【詳解】A．由圖示可知，J→E過(guò)程ΔH＝ΔH6，則E→J過(guò)程ΔH＝-ΔH6，A正確；B．由圖示可知，從E開(kāi)始，以E結(jié)束，整個(gè)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)都是E，則能量沒(méi)有變化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B錯(cuò)誤；C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，則G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正確；D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)=ΔH4+ΔH5+ΔH6，則|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正確；答案選B。3．B【分析】S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)時(shí)會(huì)放出熱量，所以S(g)燃燒放出的熱量更多；CH3COOH為弱酸，電離過(guò)程中需要吸收熱量，所以與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值要小?！驹斀狻緼．S(g)、S(s)燃燒都會(huì)放出熱量，?H1＜0，?H2＜0，S(g)燃燒放出的熱量比S(s)多，但?H為負(fù)值，所以?H1＞?H2，A不正確；B．由A中分析可知，?H1＞?H2，B正確；C．酸與堿反應(yīng)的中和熱都大于0，所以?H3＜0，?H4＜0，C不正確；D．CH3COOH為弱酸，電離過(guò)程中需要吸收熱量，所以CH3COOH與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值比強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值要小，?H3＜?H4，D不正確；故選B。4．D【詳解】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。5．D【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②-①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2-ΔH1>0，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度高于13.2℃時(shí)，灰錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)③S③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會(huì)吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞，D正確；故答案選D。6．A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，的燃燒熱為，則完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol液態(tài)水放出的熱量，所以燃燒的熱化學(xué)方程式為：

，故A正確。7．D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放出來(lái)的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)時(shí)金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應(yīng)，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．題給方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。8．A【分析】1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，則2mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—×2=—484kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—484kJ/mol?！驹斀狻緼．氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水為放熱反應(yīng)，則水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ/mol，故A正確；B．由題意可知，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水，而不是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變符號(hào)為—，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變符號(hào)為—，故D錯(cuò)誤；故選A。9．C【詳解】A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C。10．C【詳解】A．由圖示可知：該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是化學(xué)鍵形成過(guò)程，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶解是物理變化過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．水煤氣燃燒是放熱的化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．煅燒石灰石是吸熱的化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C11．A【詳解】A．由圖可知，第二階段的活化能為215kJ/mol，第三階段的活化能為326kJ/mol，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，則第二階段比第三階段更易進(jìn)行，即比更不容易與CO發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．三個(gè)基本反應(yīng)階段為：①NO(g)+NO(g)=，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，根據(jù)蓋斯定律①+②+③得到總反應(yīng)的，B正確；C．由圖可知第一階段、第二階段、第三階段的活化能分別為451kJ/mol、215kJ/mol、326kJ/mol，即三個(gè)基元反應(yīng)階段，其中第一個(gè)反應(yīng)階段活化能最大，C正確；D．是氣體體積減少的反應(yīng)，則其他條件不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)可以增大反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。12．B【詳解】A．由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應(yīng)時(shí)放出的熱量多，即，A正確；B．硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律分析，由③-②可得熱化學(xué)方程式：⑤，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學(xué)方程式：⑤，整理得，D正確；答案選B。13．C【詳解】A．焓變單位kJ?mol?1，吸收(放出)的能量Q的單位均為kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)放熱后會(huì)使體系能量降低，所以放熱反應(yīng)的ΔH為“-”，反應(yīng)吸熱后會(huì)使體系能量升高，所以吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，由能量高的反應(yīng)物生成能量低的生成物時(shí)，會(huì)釋放能量，所以反應(yīng)放熱，ΔH為“?”，選項(xiàng)C正確；D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵時(shí)要放出能量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“—”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．C【詳解】A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol，則CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳在高溫下與水反應(yīng)生成了可燃性氣體氫氣和CO，C正確；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃燒時(shí)加少量水，不可能使煤炭燃燒放出更多的熱量?！?，故該同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，D錯(cuò)誤；答案選C。15．A【分析】由題中所給兩個(gè)方程式可知：C(石墨)=C(金剛石)，吸熱1.9kJ?！驹斀狻緼．能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．金剛石和石墨中的化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化過(guò)程中舊鍵斷裂新鍵形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，B正確；C．根據(jù)分析，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明相同質(zhì)量的情況下石墨的能量低，C正確；D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)不同，故同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同，D正確；故選A。16．(1)(2)

【解析】（1）

①

②根據(jù)蓋斯定律可知，即得到和，反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式，；故答案為：；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，即得到由、C和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式，

；故答案為：

。17．(1)

吸收熱量

(2)

【解析】（1）由題圖可知，物質(zhì)吸附在催化劑表面形成過(guò)渡態(tài)，其能量低于反應(yīng)物能量，該過(guò)程會(huì)吸收熱量；題圖中第三步反應(yīng)的能壘最小，相應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）在反應(yīng)中，斷裂3鍵、1鍵共吸收的能量為，形成6鍵放出的能量為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為

。18．

+40.9

+137【詳解】(1)由蓋斯定律知，反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ，則。(2)根據(jù)題意可知：i.ii.iii.iv.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)，則。19．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說(shuō)明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。20．(1)

(2)

【解析】（1）觀察①、②兩個(gè)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，得：

。（2）根據(jù)蓋斯定律，得：

。21．(1)

澄清石灰水變渾濁

固體生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁

CaO+H2O=Ca(OH)2(2)

環(huán)形玻璃攪拌器

3.0(3)保證醋酸完全反應(yīng)(4)-50.2kJ·mol?1(5)醋酸是弱酸，電離吸熱【詳解】（1）熟石灰是微溶物，其溶解度對(duì)溫度升高而減小，生石灰溶于水放出大量的熱。在試管里裝入固體生石灰，燒杯里裝有飽和澄清石灰水，將試管放入飽和澄清石灰水中并向試管中滴加適量水，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；理由是固體生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁；試管里生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；故答案是澄清石灰水變渾濁；固體生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使飽和澄清石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁；CaO+H2O=Ca(OH)2（2）裝置中儀器a的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌器；第一次測(cè)定的溫度差為：(29.1-26.1)℃=3.0℃，第二次測(cè)定的溫度差為：(32.3-27.2)℃=5.1℃，第三次測(cè)定的溫度差為：(29.7-26.5)℃=3.2℃，第四次測(cè)定的溫度差為：(29.1-26.3)℃=2.8℃，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，三次溫度差