2021-2022學(xué)年廣東省潮州市懷慈中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題

2021-2022學(xué)年廣東省潮州市懷慈中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖，a處通入Cl2，當(dāng)打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時．c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是A.NaOH溶液

B.飽和食鹽水

C.Ca(OH)2溶液

D.濃H2S04參考答案：B干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，關(guān)閉b閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當(dāng)打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應(yīng)，可帶出水蒸氣，則A．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，A錯誤；B．若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，B正確；C．Ca(OH)2溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，C錯誤；D．通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查實驗裝置的綜合，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)。注意氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性是易錯點。2.在下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性質(zhì)不穩(wěn)定，時間久了會分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能直接包裝食品的是

A.①②

B.② C.①

D.①③參考答案：B3.氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極C.供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2==2H2OD.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%參考答案：D【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；燃料電池總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。

4.下列基本實驗操作中，不合理的是（） A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子 D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應(yīng)； D．分液時避免上下層液體混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改為滴加，膠頭滴管定容，防止液體加多，故A正確； B．藥匙或者紙槽取用固體藥品，則用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確； C．透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，用于檢驗K的焰色反應(yīng)，可知溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故C錯誤； D．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確； 故選C． 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、藥品取用、焰色反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大． 5.下列敘述正確的是（

）

①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物；④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物；⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；⑦離子化合物中一定含有離子鍵．A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.只有①⑤⑦參考答案：A①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H2O2中既有極性鍵也有非極性鍵，①錯誤；②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵，如HCl，②正確；③含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2，③錯誤；④只由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，④錯誤；⑤難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，如稀有氣體等，⑤錯誤；⑥單質(zhì)分子中可能不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，氫氣等含有共價鍵，多原子構(gòu)成的分子中含有共價鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，⑥錯誤；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，⑦正確。答案選A。6.下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構(gòu)體的是

A、葡萄糖與果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和異丁烷

D、淀粉和纖維素參考答案：D略7.下列各組離子能在指定容液中，大量共存的是①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有無色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A.①②④⑤

B.①③⑥

C.②④⑤⑥

D.①②④參考答案：D①這些離子能夠大量共存，故①正確；②pH>7，溶液顯堿性，這些離子能夠大量共存，故②正確；③c(H＋)=4mol·L－1，溶液顯酸性，H＋與HCO3－不能大量共存，產(chǎn)生CO2，因此不能大量共存，故③錯誤；④這些離子在強堿溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤Ca2＋與SO42－生成微溶于水CaSO4，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Cu2＋顯藍色，故⑥錯誤；綜上所述，選項D正確。點睛：離子共存的判斷中要審清題目，溶液是否是無色溶液，有顏色的離子不能存在，Cu2＋藍色、Fe2＋淺綠色、Fe3＋黃色或棕色、MnO4－紫紅色，審清楚溶液的酸堿性，需要在離子組后加上H＋或OH－，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)，判斷是否大量共存。8.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．50ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計算該題．【解答】解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C.50ml1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D.50ml0.5mol/LHCl溶液，中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確．故選D．8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略10.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是A.Si是非金屬元素

B.SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C.SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽和水

D.SiO2不能與酸反應(yīng)參考答案：C試題分析：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅能與強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，答案選C。11.能實現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A.二氧化碳的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的碳原子： D.CH4分子的比例模型：參考答案：CA.二氧化碳的電子式：，故A錯誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C.中子數(shù)為8的碳原子：，故C正確；D.CH4分子的比例模型：，故D錯誤。故選C。

13.某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

()A．溶液中的陽離子有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝0.2molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1參考答案：AB14.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸參考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，A項錯誤；硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開，B項錯誤；D項中的反應(yīng)能發(fā)生是因為生成的CO2氣體不斷逸出，不能說明硅酸的酸性強于碳酸。15.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．電子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是

．（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進方法是

．（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．（5）該小組同學(xué)認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學(xué)方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成

②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成

④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。（2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。參考答案：(1)AgCl

(2)Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4【詳解】①A與B反應(yīng)有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應(yīng)有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)，沉淀應(yīng)為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成、④D與E反應(yīng)有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，則（1）根據(jù)以上分析可知在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式為AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化學(xué)式分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為鑒別推斷物質(zhì)的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，推斷②③中沉淀為AgCl以及生成的氣體為解答的突破口，題目難度中等。18.（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應(yīng)式為______；放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。（2）三元鋰電池是以鎳鈷