2022天津南孫莊中學高三化學下學期期末試題含解析

2022天津南孫莊中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－參考答案：C略2.6．為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下： 電池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l） 電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是參考答案：D3.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（

）參考答案：B【知識點】基本實驗設計與評價解析：A．容量瓶是用來配制一定濃度的溶液的專用儀器，瓶頸上有容量刻度，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，熱脹冷縮，影響刻度，影響配制的精確度，所以容量瓶不能用來稀釋溶解物質(zhì)，應在燒杯中溶解濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A錯誤；

B．氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B正確；

C．二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗制備不能收集少量NO2氣體，故C錯誤；

D．過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，但該裝置不能起到隨時反應、隨時停止反應原理的要求，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了溶液的配制、氣體發(fā)生裝置等實驗基本操作，掌握實驗原理是解題關鍵，題目較簡單．4.如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）A．正反應是吸熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，逆反應吸熱，則A、C錯誤；增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動，則B正確、D錯誤，故選B．5.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—C．用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2H++2HBrD．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O參考答案：B略6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物

B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物

C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為4∶2∶3

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略7.下列有關元素性質(zhì)比較正確的是A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C．原子半徑：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3參考答案：B解析：A．堿性的強弱與金屬的金屬性有關，金屬性越強，堿的堿性越強，故堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，錯誤；B．氫化物穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3，正確；C．原子半徑與核外電子層數(shù)有關，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：S>O>F，錯誤；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，錯誤。8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不等

參考答案：A9.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

參考答案：D考點：氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題．分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計算未被還原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol，④正確．故選D．點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析．10.下列敘述正確的是（）

A.

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B.

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

參考答案：答案：C11.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

X

YZ

W

A．X元素最多可形成五種氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱C．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的參考答案：C12.在化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況．下列反應中屬于這種情況的是（）①過量的鋅與濃硫酸反應②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下．A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B考點：化學反應的可逆性．.專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；元素及其化合物．分析：從兩個角度考慮，一是可逆反應，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當濃溶液時可以發(fā)生反應，但隨著反應的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應的性質(zhì)．解答：解：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，一種物質(zhì)過量時，另一種能完全反應；②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百；③鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，當鹽酸過量時，碳酸鈣完全反應而溶解，生成氯化鈣、二氧化碳和水；④乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下的反應發(fā)生可逆反應，不能完全反應，存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況；⑤濃鹽酸反應到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應，濃鹽酸中H+和Cl﹣的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應進行，H+和Cl﹣的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應；⑥與⑤一樣道理，銅無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸．即②④⑤⑥符合題意，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意化學反應中的一些特殊情況，本題的可逆性和濃度問題．13.最近，美國LawreceLiermore國家實驗室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構的原子晶體，下列關于的原子晶體說法，正確的是（）A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構體B．在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．在的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合參考答案：D略14.關于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體 C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略15.下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．NH3分子的電子式：C．鋁原子的結(jié)構示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構簡式為參考答案：C解析：A．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，如果中子數(shù)為20，則該氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：1737Cl，故A錯誤；B．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，氨氣電子式為：，故B錯誤；C．鋁原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是13，鋁原子的結(jié)構示意圖為：，故C正確；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結(jié)構簡式為：，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學]超細Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe3O4粉體的實驗步驟如下：

①稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

②將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60℃，強力攪拌。

③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH約為11。④加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1h，然后冷卻至室溫。⑤從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4粗品。⑥用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌，60℃真空干燥2h。（1）步驟②中強力攪拌的目的是

▲

。（2）步驟③中的實驗現(xiàn)象為

▲

；發(fā)生反應的離子方程式為

▲

。（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是

▲

。（4）步驟⑤中分離出超細Fe3O4粗品的方法是

▲

。（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是

▲

。參考答案：（1）使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻（2分）（2）混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?分）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4顆粒不團聚（2分）（4）瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步驟②中強力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻。（2）步驟③中產(chǎn)生四氧化三鐵膠體，則實驗現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?，反應的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4(膠體)+4H2O。（3）膠體溶液發(fā)生聚沉，則步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團聚。（4）四氧化三鐵具有磁性，則步驟⑤中分離出超細Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液。（5）乙醇和水互溶，且易揮發(fā)，則用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是______________(填字母、下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)當三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________________。(5)當c(H＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________________，反應所需時間的長短關系是______________________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________。參考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b

略18.對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題。（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，向100mL1mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.1molCl2，該反應的離子方程式為：

▲

（2）關于反應速率、限度的研究：①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)=5.6×10?-12，（在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=

。②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O(g)

2H2(g)＋O2(g)

△H＝＋500kJ·mol－1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020則前20min的反應速率v(H2O)＝

▲

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

▲

kJ。③向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同。已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c(B)未畫出]。請回答：I：t4-t5階段改變的條件為

▲

，II：B的起始物質(zhì)的量為

▲

。參考答案：（1）2Fe2＋

+2Br－

+2Cl2=2Fe3＋+Br2

+4Cl-

（2）①5.6×10-10mol/L

②5.0×10－5mol·L－1·min－1

0.968

③減小壓強，0.04mol

略19.天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反應所得原料氣中