2022-2023學(xué)年廣東省東莞市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)第頁(yè)碼13頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)52頁(yè)2022-2023學(xué)年廣東省東莞市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．2008年的“水立方”在2022年上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成。下列說法中沒有正確的是A．該透光氣囊材料具有耐化學(xué)腐蝕性和電絕緣性B．聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯C．工業(yè)上通過石油的分餾獲得乙烯D．由線型ETFE材料制成的塑料制品可以反復(fù)加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料2．生活處處有化學(xué)。下列敘述中正確的是A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒B．徽墨與水研磨形成的墨汁是一種水溶液C．青銅和黃銅是沒有同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處容易生銹3．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是A．1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為B．100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為C．5.6g鐵粉與足量水蒸氣充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含氫原子的數(shù)目為4．“中國(guó)芯”的主要原料是高純單晶硅，反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法沒有正確的是A．自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽B．該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其焓變C．工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅D．若原料中含有，可用蒸餾的方法進(jìn)行提純5．下列關(guān)于離子反應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A用惰性電極電解氯化鎂溶液：錯(cuò)誤，漏寫了離子反應(yīng)B與稀硝酸反應(yīng)：正確C向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液：正確D溶液中與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：錯(cuò)誤，與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2A．A B．B C．C D．D6．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法沒有正確的是A．基態(tài)與中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4：5B．電離能：，原因是P原子的3p能級(jí)處于半充滿結(jié)構(gòu)C．Li位于第IA族，其單質(zhì)在純氧中燃燒的主要產(chǎn)物是D．Co位于元素周期表中的d區(qū)7．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀的，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)鹽類，其化學(xué)式為B．該物質(zhì)可以發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)C．氯喹分子中只有一個(gè)手性碳原子(連接了四個(gè)沒有同的原子或原子團(tuán))D．分子中磷原子的雜化類型為8．下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中滴加溶液至沒有再產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加2～3滴溶液，觀察現(xiàn)象驗(yàn)證的相對(duì)大?。築室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為的和NaClO溶液的pH驗(yàn)證的相對(duì)大?。篊室溫下，分別測(cè)定和的飽和溶液的pH驗(yàn)證的相對(duì)大?。篋向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象探究與KI之間的反應(yīng)是否具有可逆性A．A B．B C．C D．D9．查閱資料得知：(I)完全斷開1molNO、、分子中的化學(xué)鍵所需能量分別為632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃時(shí)，反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：①

②

③

下列說法沒有正確的是A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．根據(jù)的值可知常溫下CO和很容易發(fā)生反應(yīng)生成C．升高溫度，反應(yīng)②、③平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)與①的相反D．常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序?yàn)?0．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①除去中含有的少量HCl氣體B．用裝置②蒸干溶液獲得晶體C．用裝置③除去中混有的一定量D．用裝置④在實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥的氨氣11．我國(guó)化學(xué)工作者提出一種利用有機(jī)電極(PTO/HQ)和無機(jī)電極(/石墨氈)在酸性環(huán)境中可充電的電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法沒有正確的是A．放電時(shí)，有機(jī)電極上HQ轉(zhuǎn)化為PTOB．放電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，陽(yáng)離子向有機(jī)電極移動(dòng)D．充電時(shí)，每消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol12．下圖所示的漂白劑可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z為沒有同周期沒有同主族的短周期元素，Y的能層的p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，X是地殼中含量至多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是A．Y元素的電離能介于同周期相鄰元素的電離能之間B．元素Y的氟化物分子為極性分子C．基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種D．該漂白劑的漂白原理與漂白紙漿相同13．聚合硫酸鐵{PFS，}是一種性能優(yōu)越的無機(jī)高分子混凝劑，利用雙極膜(BP)(由一張陽(yáng)膜和一張陰膜復(fù)合制成，在直流電場(chǎng)作用下將水分子解離成和，作為和離子源)電滲析法制備PFS的裝置如圖所示，下列說法沒有正確的是A．X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為B．“室1”和“室3”得到和的混合液C．“室2”和“室4”產(chǎn)品為濃PFSD．雙極膜向“室2”和“室4”中提供14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法沒有正確的是元素XYZW價(jià)氧化物的水化物分子式25℃時(shí)，溶液對(duì)應(yīng)的pH1.0013.001.570.70A．用于汽車防撞氣囊，含有兩種類型的化學(xué)鍵B．簡(jiǎn)單氫化物分子內(nèi)的鍵角：C．足量的鋅與W價(jià)氧化物的水化物的濃溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有2種D．分子中含有鍵15．化學(xué)中常用表示溶液的酸度。室溫下，向某一元堿MOH的溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度T與酸度AG隨稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說確的是A．已知室溫時(shí)，則此時(shí)HCOOM的溶液顯酸性B．當(dāng)時(shí)，溶液中存在：C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：16．樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示：下列判斷沒有正確的是A．200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為B．膽礬晶體的存在溫度為102℃C．實(shí)驗(yàn)室灼燒固體所需器材除熱源外，還需要坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗等D．繼續(xù)升高溫度，當(dāng)固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)為28.8%時(shí)，所得固體產(chǎn)物為黑色第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題17．三氯化硼是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。請(qǐng)回答下列問題：已知：的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成和HCl。實(shí)驗(yàn)I.制備并驗(yàn)證產(chǎn)物CO(1)裝置G中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→_______→_______→_______→_______→F→D→I。其中裝置E的作用是_______。實(shí)驗(yàn)II.產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定①準(zhǔn)確稱取少許ag產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中。③加入濃度為溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。④以硝酸鐵為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的溶液(發(fā)生如下反應(yīng)：)，記錄數(shù)據(jù)。已知：。(3)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_______。(4)步驟⑤為_______。(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高的是_______(填代號(hào))。A．步驟③中未加硝基苯B．步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線C．用KSCN溶液滴定剩余溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D．滴定剩余溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題18．2022年6月5日，搭載神舟十四號(hào)載人飛船的火箭成功發(fā)射。鈦合金材料用于制造航天器的燃料儲(chǔ)箱、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體和噴嘴導(dǎo)管、自?shī)A持螺栓緊固件等。用鈦鐵礦渣(主要成分為、FeO、等)作原料，生產(chǎn)二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)Ti位于元素周期表中第_______族，基態(tài)時(shí)原子核外電子排布式為[Ar]_______。(2)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，向沸水中加入濾液III，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中沒有斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)依據(jù)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______。(3)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、_______、_______(填化學(xué)式)，減少?gòu)U棄物排放。(4)得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(5)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以為原料生產(chǎn)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：I.

，II.

，數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由_______。(6)請(qǐng)寫出工業(yè)上“鎂法”高溫還原制鈦的化學(xué)方程式_______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題19．到目前為止，約90%的工業(yè)產(chǎn)品是借助催化劑(工業(yè)上也稱為觸媒)生產(chǎn)出來的，催化劑解決了現(xiàn)代人類衣食住行中的許多問題。催化劑的研發(fā)具有重大的科學(xué)意義。I.鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)可表示為，該反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示。(1)下列有關(guān)敘述正確的有_______(填代號(hào))。A．分子中的鍵強(qiáng)度比鍵高B．反應(yīng)物分子被吸附到催化劑表面是一個(gè)吸熱過程C．反應(yīng)在歷程中速率最慢D．反應(yīng)的II.基元反應(yīng)的過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到生成物的變化過程中要經(jīng)歷一個(gè)中間狀態(tài)，稱為過渡態(tài)，示意如下：反應(yīng)物

過渡態(tài)

生成物(2)一溴甲烷與NaOH溶液反應(yīng)的歷程可以表示為：_______反應(yīng)物

過渡態(tài)

生成物III.降低濃度，維持地球大氣中平衡，是當(dāng)前的一項(xiàng)重要科研工程。我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。有科學(xué)家提出以與為原料，在催化劑作用下生成化工原料乙烯，反應(yīng)原理如下：

(3)已知上述反應(yīng)中，，(、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡，已知，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若遀，則_______(填“>”或“<”)。(4)已知(4)中反應(yīng)可能伴隨有以下副反應(yīng)：

。在恒壓密閉容器中，與的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得沒有同溫度下乙烯的產(chǎn)率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)：①一定溫度下，乙烯的產(chǎn)率達(dá)到X點(diǎn)時(shí)，v(正)_______v(逆)(選填“<”、“>”或“=”)。②X點(diǎn)后乙烯的產(chǎn)率變小的原因可能是_______、_______(寫出兩條即可)。③工業(yè)生產(chǎn)中通常采用在一定條件下增大壓強(qiáng)的方法來提高的平衡轉(zhuǎn)化率，從而提高乙烯的平衡產(chǎn)率，卻意外發(fā)現(xiàn)的CO的平衡產(chǎn)率也顯著提高了，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋其原因_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題20．扎來普隆(Zaleplon)是一種短期治療失眠癥的，其合成路線如下：(1)A中碳原子雜化方式有_______。(2)A→B所需的試劑和條件為_______。(3)C→D的化學(xué)方程式為_______。(4)屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有_______種(沒有考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______。(5)已知：有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：_______?！?qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3838頁(yè)，共=sectionpages2626頁(yè)第頁(yè)碼39頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)52頁(yè)答案：1．C【詳解】A．透光氣囊材料由乙烯與四氟乙烯1：1交替共聚物(ETFE)制成，具有耐化學(xué)腐蝕性和電絕緣性，A正確；B．鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，鍵能高于鍵，更牢固，所以聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，B正確；C．工業(yè)上通過重油(石油)的催化裂解反應(yīng)獲得乙烯，C錯(cuò)誤；D．線型高分子具有熱塑性，D正確；故選：C。2．D【詳解】A．漂白粉與鹽酸混合會(huì)產(chǎn)生有毒的，同時(shí)也會(huì)使有效成分被消耗，A錯(cuò)誤；B．墨汁屬于膠體分散系，B錯(cuò)誤；C．青銅和黃銅是化學(xué)成分沒有同的合金，沒有是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，D正確；故答案選D。3．B【詳解】A．丙烯酸分子中含有2個(gè)鍵，1mol丙烯酸分子中所含鍵的數(shù)目為2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．100g46%的乙醇溶液中乙醇分子和水分子均含有氧原子，故所含氧原子的數(shù)目為=，選項(xiàng)B正確；C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成，0.1molFe被氧化失去電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于氫鍵的作用，HF的沸點(diǎn)升高至19℃，標(biāo)況下HF為液體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．B【詳解】A．自然界中沒有游離態(tài)硅，化合態(tài)硅主要是二氧化硅和硅酸鹽，故A正確；B．該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知高溫下，可知其焓變，故B錯(cuò)誤；C．硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和氫氣，工業(yè)上可用氫氟酸作拋光液拋光單晶硅，故C正確；D．、沸點(diǎn)沒有同，若原料中含有，可用蒸餾的方法進(jìn)行提純，故D正確；選B。5．A【詳解】A．用惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故選A；B．與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為，故沒有選B。C．向硫酸銨溶液中加入含等物質(zhì)的量氫氧化鋇的溶液，，故C錯(cuò)誤；D．還原性>，與等物質(zhì)的量的反應(yīng)，、、的實(shí)際消耗量是1：1：1，反應(yīng)的的離子方程式是，故沒有選D；選A。6．C【詳解】A．基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以Fe2+有四個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+穩(wěn)定，d軌道為半滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5，A正確；B．P原子3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失電子，故電離能大于S，B正確；C．Li是最沒有活潑的堿金屬，和Mg具有相似性，即使在純氧中燃燒，也只能生成氧化物而非過氧化物，即，C錯(cuò)誤；D．Co為27號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，位于元素周期表中d

區(qū)，D正確；故答案選C。7．A【詳解】A．該有機(jī)物的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)屬于有機(jī)化合物，含有碳碳雙鍵、Cl原子以及甲基等，所以可以發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)，故B正確；C．連接了四個(gè)沒有同的原子或原子團(tuán)稱為手性碳，則該物質(zhì)的手性碳為（圖中*位置），有且只有一個(gè)，故C正確；D．根據(jù)VSEPR理論，P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，為sp3雜化，故D正確；答案選A。8．D【詳解】A．過量的與反應(yīng)可生成黃色的AgI沉淀，無法證明AgI的更小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液具有漂白性，無法用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)量其pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于和的溶解度沒有同，導(dǎo)致飽和溶液中和的起始濃度沒有同，因而無法判定比強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加溶液，KI過量，充分反應(yīng)后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液顯血紅色則還含有Fe3+，則與KI之間的反應(yīng)具有可逆性，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．B【詳解】A．NO分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故A正確；B．的值很大，說明反應(yīng)③正向進(jìn)行的熱力學(xué)趨勢(shì)很大，但常溫下該反應(yīng)的速率其實(shí)很小，CO與之間的反應(yīng)需要在點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．完全斷開1molNO、、分子中的化學(xué)鍵所需能量分別為632kJ、498kJ、946kJ，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)①正向移動(dòng)，反應(yīng)②、③逆向移動(dòng)，所以②、③平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)與①的相反，故C正確；D、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為正反應(yīng)平好像是的倒數(shù)，所以常溫下，NO、、分別發(fā)生分解反應(yīng)生成的傾向順序?yàn)?，故D正確；選B。10．D【詳解】A．圖中氣流方向錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B．蒸干溶液會(huì)使得晶體分解，B錯(cuò)誤；C．圖中能與反應(yīng)生成，造成被提純的損失，C錯(cuò)誤；D．濃氨水和氫氧化鈉可產(chǎn)生氨氣，生成的氨氣經(jīng)堿石灰干燥，再通過向下排空氣法，可收集氨氣，D正確；故答案選D。11．D【分析】由圖可知，放電時(shí)，MnO2/石墨氈電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，有機(jī)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HQ-4e-=PTO+4H+，充電時(shí)，MnO2/石墨氈電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，有機(jī)電極為陰極，電極反應(yīng)式為PTO+4H++4e-=HQ，據(jù)此作答。【詳解】A．放電時(shí)有機(jī)電極為負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，HQ轉(zhuǎn)化成PTO為脫去氫原子的氧化反應(yīng)，A正確；B．由原理圖可知，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，是得電子的還原反應(yīng)，/石墨氈為電池的正極，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為，B正確；C．充電時(shí)有機(jī)電極的反應(yīng)式為：，陽(yáng)離子向有機(jī)電極移動(dòng)，C正確；D．當(dāng)消耗0.5molPTO，理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，D錯(cuò)誤；故答案選D。12．C【分析】X是地殼中含量至多的元素，X是O元素；W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，推出W是Mg元素；W、Y、Z為沒有同周期沒有同主族的短周期元素，Y的能層的p能級(jí)上只有一個(gè)單電子，Y是B元素，則Z是H?！驹斀狻緼．Be原子2s能級(jí)全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，Be電離能大于B，所以電離能，故A錯(cuò)誤；B．硼的氟化物為，該分子為平面正三角形分子，正負(fù)電荷重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Mg原子電子排布式為1s22s22p63s2，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，故C正確；D．該漂白劑中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，其漂白性屬于氧化性漂白，與漂白紙漿原理沒有同，故D錯(cuò)誤；選C。13．B【分析】根據(jù)圖示，稀硫酸進(jìn)入“室3”，F(xiàn)e2(SO4)3溶液進(jìn)入“室4”，且“室3”和“室4”之間有陰膜，則說明PFS在“室4”內(nèi)產(chǎn)生；雙極膜將水分解離成OH-和H+，即雙極膜產(chǎn)生的H+向“室3”移動(dòng)，產(chǎn)生的OH-向“室4”移動(dòng)，向“室3”移動(dòng)，由于“室3”和“室4”是重復(fù)單元，故H+向“室1”和“室3”移動(dòng)，OH-向“室2”和“室4”移動(dòng)，向“室1”和“室3”移動(dòng)，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。【詳解】A．在電解裝置的左側(cè)，由于雙極膜產(chǎn)生的H+向“室1”移動(dòng)，則X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正確；B．H+向“室1”和“室3”移動(dòng)向“室1”和“室3”移動(dòng)，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，B錯(cuò)誤；C．Fe2(SO4)3溶液進(jìn)入“室2”和“室4”，且OH-向“室2”和“室4”移動(dòng)，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正確；D．OH-向“室2”和“室4”移動(dòng)，說明雙極膜向“室2”和“室4”中提供OH-，D正確；故選B。14．B【分析】的價(jià)含氧酸pH等于1，為一元強(qiáng)酸，可能是和，X的原子序數(shù)最小，判定X是N元素。同理，判定W的價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸(W是S元素)，Y的價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)堿(Y是Na元素)。Z是P元素?！驹斀狻緼．為，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A正確；B．和均為三角錐形分子，由于N的電負(fù)性大于P，所以分子內(nèi)的共用電子對(duì)更靠近于原子N，共用電子對(duì)之間斥力更大，鍵與鍵的夾角略大，B錯(cuò)誤；C．足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，先后生成和兩種還原產(chǎn)物，C正確；D．分子為正四面體型分子，分子中含(鍵)，31gP4含有1.5molσ鍵，D正確；故答案選B。15．A【詳解】A．由圖可知的MOH溶液pH=11，算得，小于，所以HCOOM的溶液顯酸性，故A正確；B．時(shí)溶液呈中性，由電荷守恒關(guān)系解得，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，滴加20mL硫酸恰好反應(yīng)，根據(jù)可知，硫酸的濃度為0.05mol/L；a點(diǎn)時(shí)，加入5mL硫酸，n(M)=0.002mol、n()=；根據(jù)物料守恒可知，，故C錯(cuò)誤。D．c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)了水電離，c點(diǎn)水的電離程度，b點(diǎn)堿過量，c(OH-)≈10-3，d點(diǎn)酸過量，c(H+)≈10-1.5，酸、堿抑制水電離，酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離平衡抑制程度越大，因此水的電離程度：，故D錯(cuò)誤；選A。16．D【分析】樣品物質(zhì)的量為=0.0032mol，其受熱脫水過程的熱重曲線如圖所示，102℃后，質(zhì)量減小，則膽礬晶體開始分解，減小水的質(zhì)量為0.12g；113℃后，質(zhì)量還在減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g；258℃后，質(zhì)量又減小，比最開始減小水的質(zhì)量為0.29g，此時(shí)完全脫水，物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量為=0.0032mol，200℃時(shí)比最開始減小水的質(zhì)量為0.23g，物質(zhì)的量為，則固體物質(zhì)中含和，此時(shí)固體組成表示為，A項(xiàng)正確；B．102℃時(shí)固體質(zhì)量開始減小，說明其開始分解，即膽礬晶體的存在溫度為102℃，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)室灼燒固體主要用坩堝，則所需器材除熱源外，還需要泥三角、三腳架、坩堝鉗等，C項(xiàng)正確；D．固體殘留率為28.8%時(shí)，剩余固體質(zhì)量為，可知硫酸銅開始分解，銅元素質(zhì)量沒有變，則氧元素的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，故固體組成為，它一種紅色固體物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17．(1)(2)

E

H

J

H

將冷凝為液態(tài)分離出來(3)覆蓋AgCl，防止滴定時(shí)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點(diǎn)沒有準(zhǔn)確(4)重復(fù)進(jìn)行步驟②～④次，分別記錄數(shù)據(jù)(5)(6)B【分析】用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO沒有能排放到空氣中，要用排水法收集。(1)裝置G中B2O3和C在高溫條件下與氯氣反應(yīng)生成BCl3和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)用氯氣與B2O3、C反應(yīng)生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在E和J之間接上H裝置，用于吸水，生成的CO經(jīng)干燥后再通過F裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的CO沒有能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序?yàn)镚→E→H→J→H→F→D→I，故答案為E、H、J、H；反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應(yīng)的氯氣分離開來，所以其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來；(3)硝基苯是液態(tài)有機(jī)物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆蓋在反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀上，防止滴定時(shí)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，使滴定終點(diǎn)沒有準(zhǔn)確；(4)步驟⑤為重復(fù)進(jìn)行步驟②～④次，分別記錄數(shù)據(jù)，多次實(shí)驗(yàn)求平均值減少實(shí)驗(yàn)誤差；(5)根據(jù)離子反應(yīng)可知n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，則10.00mL中含有n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=C1mol/L×V1×10-3L/mL–C2mol/L×V2mL×10-3L/mL=(C1V1-C2V2)×10-3mol；則mg中含有Cl-元素的質(zhì)量為m=(C1V1-C2V2)×10-3mol××35.5g/mol，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；(6)A.步驟③中未加硝基苯，會(huì)使一部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致n(SCN-)增大，根據(jù)關(guān)系式n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)可知樣品中含有n(Cl-)偏小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，則使c(Cl-)偏大，等體積時(shí)含有的n(Cl-)偏大，選項(xiàng)B正確；C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，V(標(biāo))偏大，則導(dǎo)致樣品在Cl-含量偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴，V(標(biāo))偏大，則導(dǎo)致樣品在Cl-含量偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。18．(1)

IVB

(2)加熱促進(jìn)鈦鹽水解、加水稀釋促進(jìn)鈦鹽水解(3)

(4)(5)反應(yīng)的，反應(yīng)II為反應(yīng)I提供所需的能量；平衡常數(shù)，遠(yuǎn)大于，反應(yīng)II使氯化為的反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)(6)【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3等)后，再加入水得到含TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的溶液，過濾后得到濾液I；向?yàn)V液I中加入過量鐵粉，F(xiàn)e2(SO4)3和H2SO4轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾后得到濾液II，控溫、過濾得到綠礬和濾液III；調(diào)節(jié)濾液III的pH為0.5，過濾后得到水合二氧化鈦，再煅燒得到二氧化鈦。(1)Ti是22號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期IVB族，基態(tài)時(shí)原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2。(2)升高溫度和加水稀釋都能促進(jìn)鈦鹽水解，故通入高溫水蒸氣，一方面，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，另一方面，加水稀釋促進(jìn)鈦鹽水解。(3)濾液III中含有TiOSO4和FeSO4，鈦鹽水解是可逆反應(yīng)，且會(huì)產(chǎn)生硫酸，過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2SO4、H2O和FeSO4。(4)得到的水合二氧化鈦即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)也會(huì)發(fā)黃，是因?yàn)榈玫降乃隙趸伜猩倭康腇eSO4，煅燒過程中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，故煅燒后獲得的二氧化鈦(白色)會(huì)發(fā)黃，即發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3。(5)加碳之后，總反應(yīng)為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，反應(yīng)的焓變?chǔ)=ΔHI+ΔHII=-40kJ?mol-1，則反應(yīng)II為反應(yīng)I提供所需的能量；平衡常數(shù)K=KI?KII=4.08×1019，遠(yuǎn)大于KI，則反應(yīng)II使TiO2氯化為TiCl4的反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)。(6)工業(yè)上“鎂法”高溫還原TiCl4制鈦的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。19．(1)AC(2)(3)

0.7

<(4)

>

溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率降低，乙烯的產(chǎn)率變小

溫度升高，副反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，更有利于副反應(yīng)的發(fā)生，乙烯的產(chǎn)率變小

壓強(qiáng)過大，使水蒸氣液化，導(dǎo)致副反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)(1)A項(xiàng)N2分子中的碳碳三鍵非常牢固，π鍵強(qiáng)度比σ鍵高，A正確；從圖可知，反應(yīng)物分子吸附到催化劑表面后，能量降低，是放熱過程，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟是反應(yīng)消耗能量高，難發(fā)生的反應(yīng)，從圖中可知Nad+Had=NHad耗能，C正確；D項(xiàng)根據(jù)圖示可知生成1molNH3放熱46kJ，選項(xiàng)中為2molNH3，D錯(cuò)誤。(2)根據(jù)示意可知，CH3對(duì)應(yīng)示意中的B，一溴甲烷和OH-的過渡態(tài)為[Br???CH3???OH]。(3)v正=k正?c2(CO2)?c6(H2)，v逆=k逆?c(CH2=CH2)?c4(H2O)，k正=0.7k逆，達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，故k正?c2(CO2)?c6(H2)=k逆?c(CH2=CH2)?c4(H2O)，。T2℃時(shí)，k正=0.4k逆，即Kc=0.4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Kc減小，故T1<T2。(4)X點(diǎn)乙烯產(chǎn)率小于乙烯在該溫度下的平衡產(chǎn)率，故反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)。X點(diǎn)后乙烯產(chǎn)率變小的原因可能為溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率降低，乙烯的產(chǎn)率變??；溫度升高，副反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，更有利于副反應(yīng)的發(fā)生，乙烯的產(chǎn)率變小。壓強(qiáng)過大，使水蒸氣液化，水蒸氣濃度減小，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，使得CO平衡產(chǎn)率提高。20．(1)、(2)濃和濃并加熱(3)(4)

17

、(5)【分析】A與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在Fe/HCl作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與(CH3O)2CHN(CH3)2反應(yīng)生成E，E與溴乙烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成扎來普隆。(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中所含苯環(huán)和羰基，碳原子形成sp2雜化，含有甲基，碳原子為sp3雜化；故答案為、；(2)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在間位上引入一個(gè)－NO2，發(fā)生取代反應(yīng)，所需試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸并加熱；故答案為濃硝酸、濃硫酸并加熱；(3)對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C→D發(fā)生取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式+(CH3CO)2O→+CH3COOH；故答案為+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(4)屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，苯環(huán)上有一種取代基，該取代基為－CH(NO2)CHO(1種)、取代基為－NO2和－CH2CHO(三種，鄰、間、對(duì))、取代基為－CH2NO2和－CHO(三種，鄰、間、對(duì))、－CH3和－CHO處于鄰位，－NO2在苯環(huán)上有4種，－CH3和－CHO處于間位，－NO2在苯環(huán)上有4種，－CH3和－CHO處于對(duì)位，－NO2在苯環(huán)上有2種，共有17種；核磁共振氫譜有4組峰，說明有4種沒有同化學(xué)環(huán)境的H，即符合題意的有、；故答案為17；、；(5)因?yàn)榘被菀妆谎趸虼讼葘⒓谆趸桑瑿OOH，氨基顯堿性，然后讓羧基與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，即路線為；故答案為。2022-2023學(xué)年廣東省東莞市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評(píng)卷人得分一、單選題1．沒有同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度沒有同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)B．敦煌壁畫變色C．石筍形成D．橡膠老化A．A B．B C．C D．D2．科技改變生活。下列說法沒有正確的是A．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性B．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉?，該過程發(fā)生吸熱反應(yīng)C．“嫦娥五號(hào)”使用的鋰離子電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保3．“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動(dòng)來創(chuàng)造?！毕铝袆趧?dòng)與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A使用食醋除去水壺中的水垢乙酸酸性比碳酸強(qiáng)B清洗炒完菜的鐵鍋并擦干鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕C烘焙糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑碳酸氫鈉溶液呈堿性D在鹽田中曬鹽得到粗鹽NaCl溶解度隨溫度變化沒有大A．A B．B C．C D．D4．化學(xué)有自己獨(dú)特的語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．次氯酸電離：B．如圖的負(fù)極反應(yīng)式：C．碳酸鈉水解的離子方程式：D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示電離5．活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)主反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．過程②△H＞0C．①代表有催化劑參與的過程 D．該反應(yīng)從原理上沒有能設(shè)計(jì)為原電池6．草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中7．工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氧酸(HCN)的反應(yīng)為

。其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是①溫度

②壓強(qiáng)

③催化劑

④A．①② B．②③ C．②④ D．①④8．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池，為航標(biāo)燈提供電能。關(guān)于這種電池說法沒有正確的是A．鋁合金是負(fù)極，海水是電解質(zhì)溶液 B．Pt-Fe合金網(wǎng)容易被腐蝕C．鋁合金電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．海水中陽(yáng)離子移向正極區(qū)9．下列溶液中離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、10．飛秒化學(xué)對(duì)了解反應(yīng)機(jī)理十分重要。C2I2F4光分解反應(yīng)后C2I2F4的濃度減少。下列說確的是A．用表示的反應(yīng)速率是B．在時(shí)，濃度是C2I2F4濃度的2倍C．末時(shí)C2I2F4的反應(yīng)速率是D．、的速率關(guān)系：11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到目的的是A．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)C．中和滴定D．驗(yàn)證沉淀的轉(zhuǎn)化A．A B．B C．C D．D12．鋰離子電池具有體積小、重量輕、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示(為嵌鋰石墨)。下列說確的是A．磷酸鐵鋰中鐵為+3價(jià) B．放電時(shí)：C．該電池使用非水電解質(zhì)溶液 D．充電時(shí)磷酸鐵鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A．合成氨反應(yīng)，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于B．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的數(shù)目為D．溶液中所含陰離子總數(shù)大于14．如圖所示，用注射器吸入、的混合氣體(使注射器活塞位于I處)封閉注射器。下列說確的是A．混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于I處時(shí)＞活塞位于II處時(shí)B．活塞拉至II處，氣體顏色比活塞位于I處深C．活塞迅速推回I處時(shí)，反應(yīng)速率與最初活塞位于I處時(shí)相等D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)將氣體緩緩?fù)迫霛鈮A液吸收15．已知

。將、的混合氣分別通入體積為1L的恒容密閉容器中，沒有同溫度下進(jìn)行反應(yīng)的數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.40.2t下列說法沒有正確的是A．x=1.6 B．實(shí)驗(yàn)1前6minC．、的關(guān)系： D．16．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷正確的是已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001～0.0025mol；②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10A．曲線b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成沿曲線向m方向移動(dòng)C．沒有用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈．可以用0.30mol/LNa2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃第II卷（非選一選）評(píng)卷人得分二、原理綜合題17．能量以多種沒有同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。I．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。(1)NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，___________代表反應(yīng)活化能(填“E1”或“E2”)。(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了三套實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)，沒有能用來證明“NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)能量變化情況”的是___________(填序號(hào))。(3)NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為___________。II．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在化工生產(chǎn)中具有重要意義。(4)N2和H2在催化劑表面合成気的微觀歷程如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3。下列說法沒有正確的是___________。(填字母)A．反應(yīng)過程存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．催化劑僅起到吸附N2和H2的作用，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響C．②→③過程吸熱D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量III．電池的發(fā)明是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，如圖所示的原電池裝置，電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極質(zhì)量相等。(5)電解質(zhì)溶液為FeCl3時(shí)，圖中箭頭的方向表示___________(填“電子”或“電流”)的流向，鐵片上的電極反應(yīng)式為___________。(6)電解質(zhì)溶液更換為X時(shí)，電極質(zhì)量變化曲線如圖所示。①X可以是___________(填字母)。A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．稀鹽酸

D．FeSO4溶液②6min時(shí)Cu電極的質(zhì)量a為___________g。18．化學(xué)在污水處理領(lǐng)域有重要作用。(1)硫酸鐵可用于原水凈化，污水處理，是一種高效絮凝劑，寫出生成絮凝膠體的離子方程式___________。(2)處理含、離子的廢水，可以___________作為沉淀劑。(3)微生物電池處理鏡銘廢水的工作原理如圖所示。虛線代表___________離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。處理過程，a極區(qū)附近溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“沒有變”)，每處理1mol轉(zhuǎn)移電子___________mol。(4)處理含硝基苯污水，可先在酸性條件下用鐵炭混合物處理(物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示)，再用雙氧水將溶液中的苯胺氧化成和。如圖中硝基苯被___________(填“氧化”或“還原”)，是___________(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)，氧化苯胺時(shí)的實(shí)際用量比理論用量多，原因是___________。19．二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)I．

反應(yīng)II．

反應(yīng)III．

回答下列問題：(1)___________。(2)恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)III，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A． B．相同時(shí)間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等C．混合氣體密度沒有再改變 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有再改變(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)III，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率___________。②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。③下列措施能使增大的是___________(填字母)。A．將從體系中分離

B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大C．升高溫度

D．再充入1mol和3mol(4)某壓強(qiáng)下在體積固定的密閉容器中，按照投料發(fā)生反應(yīng)I、II、III．平衡時(shí)，CO、在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①n曲線代表的物質(zhì)為___________。②在150～250℃范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題20．廢棄物綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)、鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)回收Cu并制備ZnO，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：(1)銅帽溶解前需剪碎，其目的是___________，“溶解”過程若使用濃硫酸加熱法，缺點(diǎn)是___________。(2)“反應(yīng)”步驟為確定鋅灰用量，以碘量法測(cè)定溶液中含量：向含待測(cè)液中加入過量KI溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的至終點(diǎn)，滴定原理如下：；。①滴定選用的指示劑為___________，若觀察到當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液___________，且___________，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。②若待測(cè)液中沒有除盡，所測(cè)含量將___________(填“偏高”、“偏低”或“沒有變”)。(3)利用濾液1制取ZnO，試劑X為___________(填序號(hào)A．30%

B．)，a的范圍是___________。已知：①濾液1中主要含有的金屬離子有、；②pH＞11時(shí)能溶于NaOH溶液生成；③幾種金屬離子生成氧氧化物沉淀pH見下表。開始沉淀pH沉淀完全pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案：1．A【詳解】Cu與AgNO3在溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反應(yīng)非常迅速，而敦煌壁畫變色、石筍形成、橡膠老化的反應(yīng)速率都比較緩慢，故合理選項(xiàng)是A。2．B【詳解】A．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金，具有密度小、硬度大、耐腐蝕的優(yōu)良性質(zhì)，A正確；B．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過飽和溶液，暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)；這種溶液里只要有一丁點(diǎn)的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時(shí)釋放出大量熱量，B錯(cuò)誤；C．“嫦娥五號(hào)”使用的鋰離子電池組屬于原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，將CO2利用，減少了CO2的排放，比氟利昂制冰更加環(huán)保，D正確；故選B。3．C【詳解】A．使用食醋除去水壺中的水垢，乙酸能與碳酸鈣等反應(yīng)，乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；B．清洗炒完菜的鐵鍋并擦干，鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕，使鐵鍋生銹而損耗，則鐵鍋清洗后應(yīng)及時(shí)擦干，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳能使面團(tuán)疏松多孔，可用作膨松劑，與碳酸氫鈉溶液呈堿性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在鹽田中曬鹽得到粗鹽，NaCl溶解度隨溫度變化沒有大，可通過蒸發(fā)海水得到氯化鈉，該原理用于海水曬鹽得到粗鹽，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式：，故A錯(cuò)誤；B．如圖的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸是弱酸，碳酸鈉水解以步為主，水解離子方程式：，故C正確；D．氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)，表示溶解沉淀平衡，表示電離，故D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知：過程②中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故過程②△H＞0，B正確；C．催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，圖示①中活化能高，因此①代表沒有催化劑參與的過程，C錯(cuò)誤；D．該過程中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，因此該反應(yīng)從原理上能設(shè)計(jì)為原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．D【詳解】A．草酸是一種有機(jī)二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．草酸在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石，則難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．草酸是一種有機(jī)二元弱酸，電離方程式為：、，步為主要電離，則草酸溶液中，D項(xiàng)正確；答案選D。7．C【詳解】圖像趨勢(shì)為平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率隨外界條件X增大而減?。孩俜磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而減小，故②正確；③催化劑沒有影響平衡，故③錯(cuò)誤；④越大，代表NH3的量越大，有利于平衡正向移動(dòng)，但是NH3的轉(zhuǎn)化率隨著NH3的增多而減小，故④正確；故②④正確；故答案選C。8．B【分析】鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池中，鋁較鐵活潑，作負(fù)極，Pt-Fe合金作正極，海水是電解液，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上的空氣，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鋁合金是負(fù)極，Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故A正確；B．Pt-Fe合金作正極，Pt-Fe合金網(wǎng)沒有容易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，故C正確；D．電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故海水中陽(yáng)離子移向正極區(qū)，故D正確；故選：B。9．A【詳解】A．K+、、H+、之間沒有反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；B．Ag+與、I-反應(yīng)，Al3+、之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有能大量共存，故B沒有符題意；C．H+、之間發(fā)生反應(yīng)，沒有能大量共存，故C沒有符題意；D．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，沒有能大量共存，故D沒有符題意；故答案選A。10．A【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C2I2F4與系數(shù)比是1：2，在后C2I2F4的濃度減少，則的濃度變化為1.2×10-4mol/L，則用表示的反應(yīng)速率v()==，A正確；B．在時(shí)，改變的濃度是C2I2F4濃度的2倍，而沒有是濃度是C2I2F4濃度的2倍，B錯(cuò)誤；C．在0-時(shí)C2I2F4的平均反應(yīng)速率v(C2I2F4)=，而沒有是末的瞬時(shí)速率為，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則、的速率關(guān)系：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11．A【詳解】A．二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，熱水相當(dāng)于冷水相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色更深，故可探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A項(xiàng)正確；B．Fe與電源正極相連作陽(yáng)極，失去電子，加快腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．錐形瓶沒有能潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，滴定結(jié)果偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．C【詳解】A．磷酸鐵鋰(LiFePO4)中磷酸根為-3價(jià)，鋰為+1價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵的化合價(jià)為+2，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++6C，充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-=LiC6，B錯(cuò)誤；C．鋰能與水反應(yīng)，常使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．充電時(shí)，總的電極反應(yīng)式為：LiM1-xFexPO4+6C=M1-xFexPO4+LiC6，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，而鋰的化合價(jià)降低，所以LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．合成氨反應(yīng)方程式為，則每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未標(biāo)注氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液中，則含有的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．溶液的體積沒有知，其中所含陰離子數(shù)量無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．D【分析】體系中存在平衡：2NO2N2O4?！驹斀狻緼．活賽位于I到活塞位于II處，增大體積，氣體壓強(qiáng)下降，該平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中分子數(shù)增加，原子數(shù)目沒有變，A錯(cuò)誤；B．活塞拉至II處，該平衡逆向移動(dòng)，但體積增大，NO2濃度下降，氣體顏色比活塞位于I處淺，B錯(cuò)誤；C．活塞迅速推回I處時(shí)，體系沒有是平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)需朝正向進(jìn)行才能達(dá)到最初時(shí)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率大于最初活塞位于I處時(shí)，C錯(cuò)誤；D．NO2會(huì)污染環(huán)境，NO2可被NaOH溶液吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)將氣體緩緩?fù)迫霛鈮A液吸收，隨著NO2被吸收，N2O4完全轉(zhuǎn)化為NO2，最終全部被吸收，D正確；故選D。15．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，存在三段式為，可知x=1.6，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)1前6min，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2起始量相同，x=1.6，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡二氧化硫的變化量多于實(shí)驗(yàn)1，所以實(shí)驗(yàn)2相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以是降低溫度的結(jié)果，即實(shí)驗(yàn)2的溫度較低，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則，D項(xiàng)正確；答案選C。16．D【詳解】A．已知Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，由圖像可知曲線a的橫、縱坐標(biāo)之積＜曲線b的橫縱坐標(biāo)之積，則曲線b代表的是BaCO3的沉淀溶解平衡曲線，曲線a代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．向p點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，鋇離子濃度增大，溶液組成沿曲線向n方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．若用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，碳酸鋇與胃酸反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為可溶性氯化鋇，導(dǎo)致重金屬離子中毒，C錯(cuò)誤；D．用0.30mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，使可溶性鋇鹽盡可能轉(zhuǎn)化為沒有溶性的BaSO4，減小毒性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17．(1)E1(2)III(3)CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑(4)AB(5)

電流

Fe-2e-=Fe2+(6)

B

9.2(1)反應(yīng)物構(gòu)成的基本微粒斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵變?yōu)闅怏w單個(gè)原子所吸收的能量為反應(yīng)的活化能，根據(jù)圖示可知E1表示該反應(yīng)的活化能；(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，因此NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4、H2O、CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。I．反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，導(dǎo)致錐形瓶中密封的氣體體積減小，右側(cè)U型管中紅墨水的左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降，故該裝置可以證明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，I沒有符合題意；II．反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，導(dǎo)致試管乙中氣體壓強(qiáng)減小，右側(cè)燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入試管乙，故可以形成一段液柱，因此可以證明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，II沒有符合題意；III．反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，會(huì)有氣泡逸出，因此沒有能判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，III符合題意；故合理選項(xiàng)是III；(3)NH4HCO3和CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4、H2O、CO2，根據(jù)物質(zhì)的拆分原則，物質(zhì)的主要存在形式，可知該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)A．在反應(yīng)過程中斷裂了非極性鍵H-H、N≡N，形成了極性鍵N-H，而沒有非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)過程中N2、H2在催化劑表面接觸時(shí)斷裂化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，然后重新組合形成生成物，因此催化劑沒有僅起到吸附N2和H2的作用，而且對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，B錯(cuò)誤；C．②→③過程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵H-H、N≡N，變?yōu)閱蝹€(gè)H、N原子，這個(gè)過程會(huì)吸熱，C正確；D．N2與H2合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于形成生成物成鍵釋放的總能量，D正確；故合理選項(xiàng)是CD；(5)由于金屬性