高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展 測試

專題4綜合測試(測試內(nèi)容：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展)測試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Na—23S—32O—16第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1．洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的方法是()A．用CS2洗滌B．用澄清石灰水洗滌C．用飽和食鹽水洗滌D．用水洗滌【解析】硫黃易溶于CS2，故可用CS2洗滌?！敬鸢浮緼2．下列物質(zhì)：硫黃、二氧化硫、氯氣、CuCl2溶液，其顏色依次是()A．黃色、藍(lán)色、無色、黃綠色B．黃綠色、無色、藍(lán)色、黃色C．黃色、無色、黃綠色、藍(lán)色D．無色、藍(lán)色、黃綠色、黃色【解析】硫黃——黃色，二氧化硫——無色，氯氣——黃綠色，CuCl2溶液——藍(lán)色?！敬鸢浮緾3．(2023·泉州市高一檢測)下列說法正確的是()A．pH<7的降雨是酸雨B．氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C．SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理相同D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等【解析】A項(xiàng)，正常雨水溶有CO2，形成H2CO3呈酸性pH<7；B項(xiàng)，Cl2泄漏應(yīng)逆風(fēng)高處跑；C項(xiàng)，SO2漂白是化合作用，HClO漂白是強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮緿4．下列試劑不能用于鑒別CO2、SO2的是()A．酸性KMnO4溶液B．溴水C．澄清石灰水D．品紅溶液【解析】二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)使溶液變?yōu)闊o色；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同不能鑒別?！敬鸢浮緾5．某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是()A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．K＋【解析】題給選項(xiàng)中能和硫酸反應(yīng)生成沉淀的是Ba2＋。【答案】B6．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2COeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：ClO－＋H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋HClOC．把稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【解析】ClO－可將強(qiáng)還原性的SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，其自身被還原為氯離子，B錯(cuò)；稀硫酸和銅不反應(yīng)，C錯(cuò)；NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性時(shí)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼7．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與濃硫酸混合的方法來制備HCl氣體，下列與該方法無關(guān)的原理是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．濃硫酸稀釋放熱D．氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小【解析】濃硫酸會吸收濃鹽酸中的水分，同時(shí)放出大量的熱，而濃鹽酸易揮發(fā)且溫度越高越易揮發(fā)。【答案】A8．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．%B．%C．%D．無法計(jì)算【解析】三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為4632，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為4632，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－%－%＝%?！敬鸢浮緾9．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是()A．氫B．碳C．氮D．硫【解析】氮元素在地球的大氣圈、巖石圈和生物圈中都有廣泛的分布，由圖中合成氨、氨或銨鹽、亞硝酸鹽等可判斷循環(huán)的元素是氮?！敬鸢浮緾10．(2023·徐州市高一期末)下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcASiSiO2H2SiO3BSO2SO3H2SO4CNaOHNa2CO3Na2SO4DNONO2HNO3【解析】SiO2→H2SiO3不可能一步實(shí)現(xiàn)?！敬鸢浮緼11．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是()A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1【解析】將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應(yīng)，生成的NO與不反應(yīng)的N2為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV32xeq\f(V,2)解得：x＝eq\f(3V,4)，故V(N2)＝V－eq\f(3V,4)＝eq\f(V,4)，eq\f(VN2,VNO2)＝eq\f(1,3)。【答案】C12．下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是()A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水【解析】A中氮元素的化合價(jià)既有升高到＋5，也有降低到＋2；C中氧元素的化合價(jià)既有升高到0，也有降低到－2；D中氯元素的化合價(jià)既有升高到＋1，也有降低到－1，因此A、C、D選項(xiàng)中的三種物質(zhì)在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑。B中Na失去電子化合價(jià)升高，只作還原劑?！敬鸢浮緽13．充滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。則該氣體不可能是()A．HIB．NO2C．SO2D．NH3【解析】水可以充滿試管，說明氣體能全部溶于水，B項(xiàng)中NO2溶于水后又產(chǎn)生了NO，故不可能?！敬鸢浮緽14．下列現(xiàn)象中不能用于檢驗(yàn)NH3泄漏的是()A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B．氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅D．氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)【解析】選項(xiàng)A，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，從而產(chǎn)生白煙，可行。選項(xiàng)B，NH3不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，不可行。NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以選項(xiàng)C、D可行。【答案】B15．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。在燒瓶中充滿了干燥的氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液【解析】O2在H2O中的溶解度很小，燒瓶內(nèi)部和外界之間不能形成足夠大的壓強(qiáng)差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象?！敬鸢浮緽16．下列實(shí)驗(yàn)裝置及做法對環(huán)境友好的是()①實(shí)驗(yàn)室中用(a)裝置收集氨氣②實(shí)驗(yàn)室中用(b)裝置做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中用(c)裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④【解析】實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，HCl和NH3擴(kuò)散到空氣中從而引起大氣污染，對環(huán)境不友好?！敬鸢浮緾第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(12分)哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法：用________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為______________________________________________________。(2)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在燒杯中加入酚酞，會得到紅色噴泉，欲得到藍(lán)色噴泉，應(yīng)加入的酸堿指示劑是____________。(3)寫出工業(yè)上利用NH3制備硝酸的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________、________________、________________?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱的方法制備NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨氣收集滿時(shí)，集氣瓶口會逸出NH3，可用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿。(2)氨水呈堿性，會使石蕊試液變藍(lán)，在燒杯中加入石蕊，可看到藍(lán)色噴泉。(3)NH3被催化氧化生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)石蕊(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO18．(10分)將紅熱的固體單質(zhì)甲投入略帶黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：氣體AH2O,eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體澄清石灰水,\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體B,白色沉淀)),溶液單質(zhì)丙,\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體B,藍(lán)色溶液))))(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2)混合氣體A的主要成分是________。(3)氣體B是________，藍(lán)色溶液是________。(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！窘馕觥竣儆鍪宜a(chǎn)生白色沉淀的氣體有可能是CO2(或SO2)。②溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)，得到的藍(lán)色溶液應(yīng)是含Cu2＋的溶液，可推知單質(zhì)丙只能是Cu，其溶于硝酸可生成藍(lán)色的Cu(NO3)2溶液，而溶于水能生成硝酸的氣體應(yīng)是NO2，則氣體A中應(yīng)含有NO2；由此易得氣體B為NO。③氣體與澄清石灰水反應(yīng)后生成氣體B(NO)，則氣體中應(yīng)含有NO(不可能含NO2)，因氣體A與水反應(yīng)得氣體B。④由于氣體A與水反應(yīng)生成溶液(硝酸)和氣體(CO2和NO2)，則氣體A應(yīng)含CO2和NO2才合理。綜合①～④可知，丙為Cu；氣體A為CO2和NO2；氣體B為NO，藍(lán)色溶液為Cu(NO3)2溶液。⑤紅熱的固體單質(zhì)甲與顯黃色的溶液乙劇烈反應(yīng)生成混合氣體A(CO2＋NO2)，易推出甲為碳單質(zhì)，而乙只能是濃硝酸?！敬鸢浮?1)C濃HNO3Cu(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O19．(10分)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化學(xué)理念。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，向試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的塞子，加熱c，其目的是____________________________________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________；再由a向c加入2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，理由是______________________________________________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3【解析】(1)關(guān)閉活塞b，向試管d中加水浸沒長導(dǎo)管口，封住了一段氣體，再加熱c則壓強(qiáng)變大，由此可知目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；若再由a向c中加2mL蒸餾水，硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變緩，產(chǎn)生的氣體以NO為主，故氣體顏色變淺。(3)甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，丙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋4HNO3=2Cu(NO3)2＋2H2O。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)制得1molCu(NO3)2時(shí)，三者消耗硝酸的物質(zhì)的量分別為4mol、eq\f(8,3)mol、2mol，丙方案消耗的硝酸的量最少，且不產(chǎn)生污染，故方案丙最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺(3)丙耗酸量最少，無污染20．(10分)下圖中A為單質(zhì)，B為一種具有還原性的二元含氧酸，D為氣體，E、F為白色沉淀。物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要加入的試劑未完全寫出?；卮鹣铝袉栴}：(1)在空格處寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A為____________________，D為____________________，E為____________________。(2)③中所加的試劑應(yīng)該具有________性(填“氧化”或“還原”)，可能為________或________。(3)寫出B→E的離子方程式________________________________；寫出④的離子方程式________________________________?！窘馕觥吭擃}考查硫元素的有關(guān)性質(zhì)。找出突破口是關(guān)鍵，由B是一種具有還原性的二元含氧酸可推出B為亞硫酸，亞硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的E為亞硫酸鋇；二氧化硫溶于水得到亞硫酸，確定D為二氧化硫；進(jìn)而確定A為硫，C為硫酸，F(xiàn)為硫酸鋇。(2)亞硫酸經(jīng)氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，B轉(zhuǎn)化為C應(yīng)加入氧化劑，如氧氣、氯氣或過氧化氫等?！敬鸢浮?1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或Cl2、O3、HNO3等合理答案)(3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋2H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(其他合理的答案也可)21．(10分)(2023·北京市朝陽區(qū)月考)某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：(1)過程①采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是________(填字母)。a．量筒b