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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式書寫錯誤的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:A13++3OH-=Al(OH)32、下列說法中正確的是()A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質中只含有離子鍵C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點高D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體3、在一定溫度下,某反應達到了化學平衡,其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是A.Ea為催化劑存在下該反應的活化能,Ea′為無催化劑時該反應的活化能B.該反應為放熱反應,△H=Ea-Ea′C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率,使平衡不移動4、已知:25℃時,Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下,用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液,混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如右圖所示。下列說法正確的是A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B.25℃時,Ka(HA)的數(shù)量級為l0-11C.當pH均為6時,兩溶液中水的電離程度相同D.P點對應的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(B-)+c(HB)5、為了實現(xiàn)綠色化學,符合工業(yè)生產實際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣6、既發(fā)生了化學反應,又有電解質的溶解過程,且這兩個過程都吸熱的是A.冰醋酸與NaOH溶液反應 B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中7、聯(lián)合制堿法中的副產品有著多種用途,下列不屬于其用途的是A.做電解液 B.制焊藥 C.合成橡膠 D.做化肥8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時,被氧化的Fe2+數(shù)目一定為0.4NAC.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當有0.2NA個電子轉移時,陰極析出金屬的質量大于6.4gD.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成SO2的分子數(shù)目為NA9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A.常溫常壓下,62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NAB.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NAC.1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD.常溫下,將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反應,若還原產物為NO,則轉移電子數(shù)一定為1.5NA10、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質的實驗(部分夾持裝置已省略),下列“現(xiàn)象預測”與“解釋或結論”均正確的是選項儀器現(xiàn)象預測解釋或結論A試管1有氣泡、酸霧,溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成,白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺,直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后,沒有現(xiàn)象由于Ksp(ZnS)太小,SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液,NaHSO3溶液堿性小于NaOHA.A B.B C.C D.D11、Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A.Pd作正極B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用C.反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)氧化為N2D.用該法處理后水體的pH降低12、我國科學家設計出一種可將光能轉化為電能和化學能的天然氣脫硫裝置,如圖,利用該裝置可實現(xiàn):H2S+O2═H2O2+S。已知甲池中發(fā)生轉化:。下列說法錯誤的是A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應:AQ+2H++2e-=H2AQB.該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池C.甲池①處發(fā)生反應:O2+H2AQ=H2O2+AQD.乙池②處發(fā)生反應:H2S+I3-=3I-+S↓+2H+13、某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是()A.Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+ D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-14、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能(kJ·mol-1)分別為436、496和462,則a為()A.-332 B.-118 C.+350 D.+13015、下列離子方程式中正確的是()A.向明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O16、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4∶3D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合二、非選擇題(本題包括5小題)17、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應和合成重要的高分子化合物Y的路線如下:已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題:(1)A的化學名稱為____。(2)B中含氧官能團的名稱是______。(3)X的分子式為_______。(4)反應①的反應類型是________。(5)反應②的化學方程式是_______。(6)L是D的同分異構體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團,其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則L的結構簡式可能為_____。(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向,請設計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______。18、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體,被廣泛應用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產品的生產,它的一條合成路線如下:已知:完成下列填空:(1)反應類型:反應II________________,反應IV________________。(2)寫出反應I的化學方程式____________________________________。上述反應除主要得到B外,還可能得到的有機產物是______________(填寫結構簡式)。(3)寫出肉桂酸的結構簡式______________________。(4)欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸,檢驗的試劑和實驗條件是____________________。(5)寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。___________________________。(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),請設計該合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)_____________19、ClO2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。實驗I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式_____________。實驗II:測定ClO2的質量,裝置如圖所示。過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導管口;③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol/LNa2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果_________。20、實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。已知:①Na2S2O1.5H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產生有毒氣體。③裝置C中反應如下:Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置B的作用是___。(2)該實驗能否用NaOH代替Na2CO1?___(填“能”或“否”)。(1)配制混合液時,先溶解Na2CO1,后加入Na2S·9H2O,原因是___。(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是___。(5)反應后的混合液經過濾、濃縮,再加入乙醇,冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。(6)實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉,最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產率為___(列出計算表達式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O1·5H2O)=248](7)下列措施不能減少副產物Na2SO4產生的是___(填標號)。A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液B.裝置A增加一導管,實驗前通人N2片刻C.先往裝置A中滴加硫酸,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管21、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:;RMgBrRCH2CH2OH+(1)A的結構簡式為______,A中所含官能團的名稱是____。(2)由A生成B的反應類型是_____,E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構體的結構簡式為________。(3)寫出D和E反應生成F的化學方程式______。(4)結合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例:CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3___
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水;C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子;D.氨水為弱堿,離子方程式中一水合氨不能拆開?!驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A正確;B.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可溶于NaOH溶液中,反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B正確;C.FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,C正確;D.AlCl3溶液中加入足量的氨水,反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D錯誤;故合理選項是D。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等。2、A【解析】
A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵,正確,故A選;B.Na2O2中除了離子鍵,還含有共價鍵O-O,故B不選;C.由于SiH4相對分子質量比CH4的大,所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH4的沸點高,故C不選;D.干冰是CO2分子間通過范德華力結合成的,為分子晶體,故D不選;故選A?!军c睛】原子晶體是原子間通過共價鍵結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過分子間作用力結合而成的晶體。構成分子的原子間通常以共價鍵結合(稀有氣體是單原子分子,分子內沒有化學鍵),所以在分子晶體中,一般既有共價鍵,又有分子間作用力。3、B【解析】
A.催化劑能降低反應所需活化能,Ea為催化劑存在下該反應的活化能,Ea′為無催化劑時該反應的活化能,故A正確;B.生成物能量高于反應物,該反應為吸熱反應,△H≠Ea′-Ea,故B錯誤;C.根據(jù)活化分子的定義,活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子,故C正確;D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率,平衡不移動,故D正確;故選B。4、C【解析】
A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知,相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度,滴定至P點,滴加等體積的鹽酸時兩溶液的pH相等,則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積,故A錯誤;B.25℃時,由題圖可知,0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11,則Ka(HA)=,故B錯誤;C.當pH均為6時,溶液中的OH-均由水電離產生且濃度相等,故兩溶液中水的電離程度相同,故C正確;D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積,根據(jù)物料守恒得:c(A-)+c(HA)>c(B-)+c(HB),故D錯誤。故選C?!军c睛】滴定圖像的分析:(1)抓反應的“起始”點:判斷酸、堿的相對強弱;(2)抓反應“一半”點:判斷是哪種溶質的等量混合;(3)抓“恰好”反應點:判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性;(4)抓溶液的“中性”點:判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足;(5)抓反應的“過量”點:判斷溶液中的溶質,判斷哪種物質過量。5、B【解析】
A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應,所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應,所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應,不能用燒堿進行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用,故D錯誤;故選:B。6、C【解析】
A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和,而酸堿中和為放熱反應,故A錯誤;B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽,不能水解,故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生,故不符合題干的要求,故B錯誤;C.硝酸銨加入水中后,先溶于水,而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程;然后發(fā)生鹽類的水解,由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應,故鹽類水解吸熱,故C正確;D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應,為放熱反應,故D錯誤;故選:C。7、C【解析】
聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程:第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀,經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體;第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體,得到的氯化鈉溶液,可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。【詳解】A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液,可作電解液,第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液,也可做電解液,故A正確;B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀,焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹,發(fā)生反應6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,故B正確;C.合成橡膠是一種人工合成材料,屬于有機物,聯(lián)合制堿法中的副產品都為無機物,不能用于制合成橡膠,故C錯誤;D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥,故D正確;故選C。8、C【解析】
A.固體NaHSO4中不含氫離子,故A錯誤;B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關,故B錯誤;C.混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,電解混合溶液時,陰極首先析出的固體為銀單質,當有0.2mol電子轉移時,首先析出Ag,質量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C正確;D.濃硫酸氧化性較強,可以將Fe氧化成Fe3+,所以1molFe可以提供3mol電子,則生成的SO2的物質的量為1.5mol,個數(shù)為1.5NA,故D錯誤;答案為C?!军c睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子,在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。9、C【解析】
A.白磷是正四面體結構,1個白磷分子中有6個P—P鍵,62g白磷(P4)的物質的量為0.5mol,所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質的量為0.5mol×6=3mol,故A正確;B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體,分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,即含C5H12的物質的量為1mol。1molC5H12中含有4molC—C,12molC—H鍵,共16mol共價鍵,所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA,故B正確;C.1molNa2O中含2molNa+和1molO2-,1molNaHSO4中含1molNa+和1molHSO4-,所以1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA,故C錯誤;D.常溫下,將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中,恰好完全反應,若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3,反應的化學方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,消耗4mol硝酸,轉移電子3mol,所以消耗2mol硝酸,轉移電子為1.5mol;若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)2,反應的化學方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O,消耗8mol硝酸,轉移電子6mol,所以消耗2mol硝酸,轉移電子為1.5mol,所以轉移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確;故選C?!军c睛】白磷和甲烷都是正四面體結構,但甲烷有中心原子,所以1mol甲烷中有4mol共價鍵,而白磷沒有中心原子,所以1mol白磷中有6mol共價鍵。10、B【解析】
試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2,生成的SO2進入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,使得高錳酸鉀溶液褪色,試管3中ZnS與稀硫酸反應生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現(xiàn)淡黃色的硫單質固體,錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空氣,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.如果出現(xiàn)白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體,因為硫酸銅晶體是藍色的,A選項錯誤;B.試管2中紫紅色溶液由深變淺,直至褪色,說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,SO2具有還原性,B選項正確。C.ZnS與稀硫酸反應生成H2S,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,出現(xiàn)硫單質固體,所以現(xiàn)象與解釋均不正確,C選項錯誤;D.若NaHSO3溶液顯酸性,酚酞溶液就會褪色,故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH,D選項錯誤;答案選B?!军c睛】A選項為易混淆點,在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。11、B【解析】
A.從圖示可以看出,在Pd上,H2失去電子生成H+,所以Pd作負極,故A錯誤;B.Fe(Ⅱ)失去電子轉化為Fe(Ⅲ),失去的電子被NO2-得到,H2失去的電子被Fe(Ⅲ)得到,F(xiàn)e(Ⅲ)轉化為Fe(Ⅱ),所以Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用,故B正確;C.反應過程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2,故C錯誤;D.總反應為:2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高,故D錯誤;故選B。12、B【解析】
A.由裝置圖可知,甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應,電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合題意;B.原電池中陽離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以溶液中的H+從乙池經過全氟磺酸膜進入甲池,故B符合題意;C.甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合題意;D.乙池②處,硫化氫失電子生成硫單質,得電子生成I-,離子方程式為:H2S+=3I-+S↓+2H+,故D不符合題意;故選:B?!军c睛】本題考查新型原電池的工作原理,把握理解新型原電池的工作原理是解題關鍵,注意根據(jù)題給信息書寫電極反應式。13、C【解析】
A.Cu2+為有色離子,A不合題意;B.Ba2+、SO42-會發(fā)生反應,生成BaSO4沉淀,B不合題意;C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+能大量共存,與NH4HCO3作用能產生CO2氣體,C符合題意;D.MnO4-為有色離子,D不合題意。故選C。14、D【解析】
由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g),△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol,焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量,則496+2×431?462×2×2=?(220+2a),解得a=+130,故選D.15、A【解析】
A、向明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故A正確;B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為:2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故B不正確;C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C不正確;D、銅與濃硝酸反應的離子反應為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D不正確;故選A?!军c睛】離子反應方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實;(2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項,一水合氨為弱堿,不能拆分,所以C錯誤;(3)、電荷守恒。16、D【解析】
A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體,故A錯誤;B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中,C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短,故B錯誤;C.原子間均以單鍵結合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子,而每個N原子連接3個C原子,所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤;D.C3N4晶體中構成微粒為原子,微粒間通過共價鍵相結合,故D正確;故選:D?!军c睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結合,則為原子晶體,每個C原子周圍有4個N原子,每個N原子周圍有3個C原子,形成空間網(wǎng)狀結構,C-N鍵為共價鍵,比C-C鍵短。二、非選擇題(本題包括5小題)17、3-氯丙炔酯基C13H16O2取代反應【解析】
與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應生成A(),物質A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應生成,在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應生成B(),B與HI發(fā)生加成反應生成,繼續(xù)與苯甲醛反應生成X();另一合成路線中采用逆合成分析法可知,E為聚合物Y的單體,其結構簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為,C是由與水發(fā)生加成反應所得,C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應②,結合已知信息①可推出C為丙醛,其結構簡式為CH3CH2CHO,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為,其名稱為3-氯丙炔;(2)B為,其中含氧官能團的名稱是酯基;(3)從結構簡式可以看出X的分子式為:C13H16O2;(4)反應①中-Cl轉化為-CN,屬于取代反應,故答案為取代反應;(5)根據(jù)已知的給定信息,反應②的化學方程式為:;(6)L是D的同分異構體,則分子式為C10H10O,不飽和度==6,屬于芳香族化合物,說明分子結構中含苯環(huán);與D具有相同官能團,則含醛基與碳碳雙鍵;又核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種氫原子,其個數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結構簡式有:;(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息②得到,最后與溴加成制備得到目標產物,具體合成路線如下:。18、取代反應消去反應、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或【解析】
根據(jù)上述反應流程看出,結合及有機物B的分子式看出,有機物A為甲苯;甲苯發(fā)生側鏈二取代,然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應,再根據(jù)信息,可以得到;與乙醛發(fā)生加成反應生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?!驹斀狻浚?)綜上所述,反應II為氯代烴的水解反應,反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,為消去反應;正確答案:取代反應;消去反應。(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應,方程式為:;氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子,可以取代1個氫或2個氫或3個氫,因此還可能得到的有機產物是、;正確答案:;、。(3)反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D,有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸,結構簡式;正確答案:。(4)有機物D中含有醛基,肉桂酸中含有羧基,檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸,就是檢驗醛基的存在,所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液,加熱,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象,有機物D轉化完全;正確答案:新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。(5)有機物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體,含有羧基;②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子,有4種峰,結構滿足一定的對稱性;滿足條件的異構體有2種,分別為:和;正確答案:或。(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結構可知,需要試劑為苯甲醇和苯甲酸;苯甲醛還原為苯甲醇,苯甲醛氧化為苯甲酸;苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯;具體流程如下:;正確答案:;。19、溫度控制使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】
(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,需溫度計,ClO2溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式;(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2);(6)根據(jù)關系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3判斷,若操作使Na2S2O3偏少,則ClO2偏低;若操作使Na2S2O3偏大,則ClO2偏高?!驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質,裝置A必須添加溫度控制裝置,所以裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計;ClO2熔點為-59℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,控制溫度的目的是使反應發(fā)生(或正常進行),并防止溫度過高引起爆炸,ClO2的沸點:11.0℃,沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài),裝置B使用冰水浴裝置,進行降溫處理;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(3)裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內外壓強相等;(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不褪色,說明滴定至終點;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g;(6)①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,使標準溶液的濃度減小,消耗的體積增大,則測定結果中ClO2的含量偏高;②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,讀取的體積比實際體積偏小,導致測定結果中ClO2的含量偏低?!军c睛】本題以氯及其化合物的性質為線索,考查了物質含量的探究性實驗,涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應在滴定中的應用,把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵,題目難度中等。20、安全瓶,防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性,可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO1較多,或Na2S2O1產率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度,促進晶體析出
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