山西省長治市師莊鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

山西省長治市師莊鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的c（Cl—）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鋁溶液參考答案：C略2.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL參考答案：A3.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R>Y>ZB.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR>HmYC.氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液—定顯堿性參考答案：A根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、R、W分別是碳、氧、鈉、硫、氯。A.同主族元素簡單離子半徑從上到下逐漸增大，所以簡單離子半徑：R>Y。電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以簡單離子半徑：Y>Z?？傊?，簡單離子半徑：R>Y>Z。故A正確；B.HmY即水，水分子之間存在氫鍵而沸點(diǎn)較高，所以氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnR<HmY，故B錯誤；C.R、W都有不同的氧化物，它們氧化物對應(yīng)的水化物酸性沒有一定的強(qiáng)弱關(guān)系，故C錯誤；D.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液不—定顯堿性，如Na2SO4溶液顯中性，故D錯誤。故選A。4.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略5.下列各物質(zhì)分別滴加濃硫酸后，現(xiàn)象描述正確的是（）A．膽礬晶體由藍(lán)色變無色B．pH試紙變紅C．藍(lán)色石蕊試液褪色D．白紙變黑參考答案：D解析：A．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體由藍(lán)色變白色，故A錯誤；B．濃硫酸具有酸性和脫水性，所以pH試紙先變紅后變黑，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性和脫水性，所以藍(lán)色石蕊試液褪色先變紅后變黑，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，所以白紙變黑，故D正確；故選：D．6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：答案：A7.一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積，在25℃時，的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下；物質(zhì)顏色白黃黑（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列敘述不正確的是A.

濃度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B.

若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C.

25℃時，飽和溶液、、中所含+的濃度相同D.

25℃時，固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同參考答案：C8.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā)

B．電泳

C．過濾

D．滲析參考答案：D9.在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（

）A．10mol和10%

B．20mol和20%C．20mol和40%

D．20mol和80%參考答案：C略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

) A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+

2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3?H2O+H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2 D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-參考答案：A略11.對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，pD=－lg[c(D+)]，則pOD=－lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達(dá)到平衡時，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．純重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD參考答案：A略12.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

A．銅絲在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體參考答案：A13.對子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)利用了KClO3的強(qiáng)氧化性

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時，則一定生成67.2LCl2參考答案：略14.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C【名師點(diǎn)晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對圖像的分析與平衡移動的理解。選項B和D是易錯選項。

15.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。

參考答案：答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色

（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al2(SO4)3

解析：本題主要考查離子的檢驗和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍(lán)色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。

（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。

（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。

知識點(diǎn)歸納:無機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、

品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2或紅色(pH>10)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經(jīng)被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現(xiàn)紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4中呈橙色。3、黃色世界（1）基態(tài)：工業(yè)鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2

（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發(fā)態(tài)：鈉元素焰色呈黃色（3）化學(xué)變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4

（淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S

FeO、Fe3O4

、MnO2（2）化學(xué)變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍(lán)，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍(lán)，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍(lán)，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0）溶液中呈紫色，④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl

、BaCO3

、Ba3(PO4)2、BaSO3

、CaCO3、Fe(OH)2（不穩(wěn)定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學(xué)變化：①H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，②NH3遇HCl

產(chǎn)生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產(chǎn)生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產(chǎn)生白煙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011·上海卷)異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2－丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于

反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為

。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。（3）α－甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（4）耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結(jié)構(gòu)簡式

（不考慮單體比例）。參考答案：（1）取代反應(yīng)

Br2/FeBr3或Br2/Fe

（2）1，3，5－三甲苯

本題主要考察有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、反應(yīng)試劑的選擇、同分異構(gòu)體的書寫有機(jī)有機(jī)高分子單體的判斷和結(jié)構(gòu)簡式的書寫。18.（14分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝

▲

。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。汽車尾氣―→―→―→①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、

▲

等必須相同。②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖K29－1所示?？杖急燃s為

▲

時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖K29－2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

▲

。圖K29－2A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積m2·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124參考答案：（14分）(1)－746.5kJ/mol（3分）(2