山西省長治市潞城新星源培訓學校2021-2022學年高一化學測試題含解析

山西省長治市潞城新星源培訓學校2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反應的說法錯誤的是A.該反應為氧化反應B.上述反應中若產生0.1molSO42-，則消耗SO2的物質的量為0.1molC.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行D.通入Cl2，會降低SO2的漂白作用參考答案：C2.下列關于甲烷的說法正確的是（

）A.甲烷是含碳元素質量分數(shù)最高的有機物B.1mol甲烷與1molCl2反應恰好生成1mol一氯甲烷C.CH2Cl2有和兩種同分異構體D.有機物中的碳原子之間能以共價鍵結合，形成多種鏈狀和環(huán)狀參考答案：D【詳解】A.有機物中C原子可形成4對共用電子對，1個C原子最多結合4個H原子，故甲烷是含氫質量分數(shù)最高的有機物，故A錯誤；B.1mol甲烷與1molCl2發(fā)生取代反應，甲烷中的4個H原子都可能被Cl原子取代，生成多種甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B錯誤；C.甲烷為正四面體結構，四個氫原子的空間位置只有一種，所以二氯甲烷只有1種，不存在同分異構體，和是同一物質，故C錯誤；D.碳原子之間能以共價鍵結合，能形成多種鏈狀和環(huán)狀，故D正確；故選D。3.下列物質中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略4.下列溶液通常呈藍綠色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3參考答案：A5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略6.若（NH4）2SO4的強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A.1:4

B.1:2

C.2:1

D.4:1參考答案：B該反應中S的化合價降低2，生成氮氣的N的化合價升高3，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2，故選B。7.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3N2+3H2，達到化學反應的限度時，N2的物質的量分數(shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時,容器內N2的物質的量分數(shù)仍為a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2參考答案：AD8.下列化學實驗操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)③溶解

④向容量瓶轉移液體⑤測溶液的pH值A．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．【解答】解：①過濾時用玻璃棒引流；②蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止局部過熱；③溶解時用玻璃棒攪拌，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體，可用玻璃棒引流；⑤玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液測pH；則玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故選C．9.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略10.可逆反應：3A(氣)

3B(?)+C(?)；開始向容器中沖入A,隨著反應的進行，氣體平均相對分子質量變小，則下列判斷正確的是(

)

A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.B和C不可能都是氣體

D.若C為固體，則B一定是氣體參考答案：D略11.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象參考答案：D12.下列敘述正確的是：A、碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化學性質活潑，能與任意的酸、堿發(fā)生反應

D、碳族元素的單質都有導電性參考答案：D13.中新網2006年2月2日報道，中國科學家率先建成了世界上第一個全超導核聚變“人造太陽”實驗裝置，這個裝置進入實驗狀態(tài)后，內部將達到上億度的高溫，氘（2H）和氚（3H）在其中發(fā)生高密度碰撞，即發(fā)生核聚變反應，下列有關說法不正確的是（

）

A．一個氚原子比一個氕（1H）原子多兩個中子

B．人造太陽可為人類提供清潔的核聚變能源

C．氘和氚在人造太陽裝置中可發(fā)生核聚變反應

D．上述“人造太陽”實驗的成功說明人類可以控制太陽中的核聚變反應參考答案：D略14.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是

A B C

D參考答案：A15.下列化學用語和描述均正確的是

(

)A．鈣原子的結構示意圖：

B．結構簡式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應

C．符號為的原子常用于文物年代的測定D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

mol

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(a-)︰

(3)2∶3【詳解】（1）鋁熱劑中的氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）=×=mol；（2）鋁熱反應為置換反應，方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，在鋁熱劑中鋁的質量為×27g，則氧化鐵的質量為（a-×27）g，故樣品中氧化鐵與鋁的質量比為（a-）：；（3）由于樣品在高溫下恰發(fā)完全反應，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得ag樣品中鋁的物質的量與反應后生成鐵單質的物質的量，它們在反應中與氫氣的關系式分別為2Al~3H2、2Fe~2H2，通過計算可知產生的氫氣的物質的量之比為2:3，故c∶b＝2:3。【點睛】本題主要考查物質的量的計算在方程式中的應用，當涉及多個反應時，可根據(jù)關系式來進行計算過程的簡化，優(yōu)化計算思維。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物A，含有、、和，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

。(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式B

；溶液E

。(3)寫出反應①、②、③的離子方程式①

②

③

參考答案：略18.有四種物質：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉（1）屬于鹽的是________（填序號），寫出這種物質在水溶液中的電離方程式__________。（2）上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________（填序號）。（3）寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。參考答案：(1)③

NaHCO3=Na++HCO3－

(2)②

(3)試題分析：本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互轉化，電離方程式的書寫，離子方程式的書寫，雙線橋標電子轉移。（1）①氧化鐵屬于氧化物，②硫酸屬于酸，③碳酸氫鈉屬于鹽，④氫氧化鈉屬于堿，屬于鹽的是③。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。（2）四種物質中相互間能發(fā)生的反應有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能與其他三種物質均能反應的為硫酸，此物質是②。（3）Al與稀硫酸反應生成Al2（SO4）3和H2，反應的化學方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。在反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，用雙線橋表示為：。19.從①Ba(OH)2②H2SO4③Zn④CuSO4

⑤CaCO3⑥HCl⑦NaOH中選出合適的物質實現(xiàn)下列各題要求的反應。ⅰ.選出合適的物質并寫出化學反應的離子方程式。(1)實驗室制取CO2的反應：______________________________________；(2)實驗室制取H2的反應：______________________________________。ⅱ.選出合適的物質并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓____________________