廣東省廣州市橋興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第1頁
廣東省廣州市橋興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第2頁
廣東省廣州市橋興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第3頁
廣東省廣州市橋興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第4頁
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廣東省廣州市橋興中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列離子組一定能大量共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+參考答案:D略2.下列說法不正確的是:A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生。B.化學(xué)反應(yīng)均伴隨有能量變化,這種能量變化除熱能外,還可以是光能、電能等。C.可燃物的燃燒熱的大小與參與反應(yīng)的可燃物的多少無關(guān)。D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。參考答案:A略3.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是

)A.若a極是銅,b極為鐵時,當(dāng)電池消耗1.6gO2,

b極上析出6.4g銅

B.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-C.若a極是粗銅,b極是純銅時,a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。D.若a、b兩極均是石墨時,b極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O參考答案:A略4.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì),下列分類標準不正確的是(

)A.鈉的化合物B.可與硝酸反應(yīng)C.可溶于水D.電解質(zhì)參考答案:B5.下列說法中,正確的是(

)A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B.離子化合物中一定含有金屬元素C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D.不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同參考答案:D略6.16

8O和18

8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A.大于

B.小于

C.等于

D.不能確定參考答案:C7.取5等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),△H<0反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是(

)參考答案:D略8.在一定溫度下,一定體積的的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1,達到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02參考答案:C略9.鐵鎳蓄電池,放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O參考答案:C考點:化學(xué)電源新型電池..分析:根據(jù)電池反應(yīng)式知,放電時,F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物,說明溶液呈堿性,F(xiàn)e失電子作負極、正極為Ni2O3,負極反應(yīng)式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2,正極反應(yīng)式為Ni2O3+3H2O+2e﹣═2Ni(OH)2+2OH﹣,充電時,陰陽極與負極、正極反應(yīng)式正好相反,據(jù)此分析解答.解答:解:A.放電時,F(xiàn)e失電子作負極、正極為Ni2O3,F(xiàn)e和Ni2O3都生成氫氧化物,說明溶液呈堿性,故A正確;B.放電時,F(xiàn)e失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,電極反應(yīng)式為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2,故B正確;C.充電過程中,陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣,有氫氧根離子生成,所以溶液的pH增大,故C錯誤;D.充電時,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O,故D正確;故選C.點評:本題考查化學(xué)電源新型電池,明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及陰陽極,難點是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.10.近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的(AlH3)n氫鋁化合物。已知,最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,它的熔點為150℃,燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定錯誤的是(

)A.Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水D.Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵參考答案:

D略11.由溴乙烷制取乙二醇,依次發(fā)生反應(yīng)的類型是(

)A.取代、加成、水解

B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成

D.消去、水解、取代參考答案:B略12.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是(

)A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4[參考答案:C略13.在短周期中,R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是()

R

XYZ

A.原子半徑大?。篨>Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.化合物YR2能使品紅溶液褪色D.X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z參考答案:B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【分析】在短周期中,R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素,可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl,結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答.【解答】解:在短周期中,R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素,可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl,A.同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:X>Y>Z,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強,氫化物穩(wěn)定性增強,故氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故B錯誤;C.化合物SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,故C正確;D.同周期自左而右非金屬性增強,最高價氧化物的水化物的酸性增強,故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z,故D正確,故選B.14.下列說法正確的是A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0參考答案:C15.下列離子方程式中,正確的是(

)A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液:Ag++Cl-=

AgCl↓C.金屬鈉與水反應(yīng):

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.鐵與稀鹽酸反應(yīng):

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知:

密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是.②試管C置于冰水浴中的目的是.(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層,分液后用(填入編號)洗滌.a(chǎn).KMnO4溶液

b.稀H2SO4

c.Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量,其可能的原因是a.蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是.a(chǎn).用酸性高錳酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點.參考答案:1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點:制備實驗方案的設(shè)計.

分析:(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化;(2)①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸;②a、若提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量;b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量;c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量;(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度.解答:解:(1)①根據(jù)制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝,故答案為:防止暴沸;冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化,故答案為:使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā);(2)①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)想:制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌可除去酸,故答案為:c;②a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,故a錯誤;b、環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,故b錯誤;c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故c正確;故答案為:c;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,也可判斷產(chǎn)品的純度,故答案為:bc.點評:本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法,綜合考查了物質(zhì)的分離方法,冷凝,產(chǎn)量的分析等,難度適中,考查學(xué)生解決實際問題的能力三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.我國是個農(nóng)業(yè)大國,農(nóng)業(yè)是立國之本,“農(nóng)村、農(nóng)業(yè)、農(nóng)民”是黨中央新時期農(nóng)村工作的重心,化肥與農(nóng)藥的發(fā)展起著巨大的推動作用,請回答下列問題:(1)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑,常用配方為膽礬、生石灰、水,按質(zhì)量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病蟲害的原因。

(2)擬除蟲菊酯是一種高效、低毒,對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖:

其分子式為,則下列對該化合物的敘述正確的是(填字母代號)。

A.該化合物屬于芳香烴B.該化合物屬于鹵代烴C.該化合物在堿性條件下失去藥效D.該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:(1)Cu2+使菌體蛋白質(zhì)變性(2)C23H21NO3Br2CD解析:Cu2+為重金屬離子,其藥效體現(xiàn)在能使細菌的蛋白質(zhì)變性,而達到殺菌效果。擬除蟲菊酯是一種酯類化合物,所以該化合物不屬于烴類,該化合物具有酯的性質(zhì),在堿性條件下水解而失效,該化合物中含C=C、苯環(huán)及—CN能發(fā)生加成反應(yīng),其分子式為C23H21NO3Br2。18.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色,不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍;G原子有三個電子層,其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的符號:D

,G

;(每空2分)(2)寫出基態(tài)C原子的軌道表示式:

(2分)(3)由A、B、C形成的ABC分子中,含有

個σ鍵,

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