廣東省廣州市穗華中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省廣州市穗華中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mg某金屬M與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：金屬與鹽酸發(fā)生反應M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相對原子質(zhì)量為a，根據(jù)方程式計算．解答：解：令M的相對原子質(zhì)量為a，則：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故選A．點評：考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意掌握根據(jù)方程式計算的格式．2.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略3.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D4.下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價鍵的是（）A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2參考答案：A【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A選；B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B不選；C．HCl為只含共價鍵的共價化合物，故A不選；D．N2為只含共價鍵的單質(zhì)，故D不選；故選A．5.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是()參考答案：C略6.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如’F轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物，其陰陽離子個數(shù)比可能為2：3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價化含物，O.lmol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA（NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略7.（6分）用Li、石墨復合材料與Fe2O3納米材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液 B．放電時，總反應是6Li+Fe2O3＝3Li2O+2Fe C．充電時，陽極反應是2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+ D．充放電過程中，電池可在被磁鐵吸引和不吸引之間循環(huán)調(diào)控參考答案：A【分析】由圖可知該電池充放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時負極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極反應式為Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，充電時，陽極、陰極電極反應式與正極、負極電極反應式正好相反，以此解答該題。【解答】解：A．金屬鋰可以額酸之間反應，所以不能用硫酸做電解質(zhì)，故A錯誤；B．由圖可知該電池充放電時的反應為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正確；C．充電時，陽極與正極相反，電極反應式為2Fe+3Li2O﹣6e﹣＝Fe2O3+6Li+，故C正確；D．充電時，F(xiàn)e作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時，電池被磁鐵吸引，故D正確；故選：A。【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，知道正負極與陰陽極電極反應式之間的關(guān)系，難點是電極反應式的書寫。8.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

（

）A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略9.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋參考答案：B略10.參考答案：C11.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3

B．Al(OH)3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al(OH)3參考答案：D略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F﹣均為2NAB．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對數(shù)均為2NAC．0.1molOH﹣的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NAD．在標準狀況下，2.24LH2O中所含原子個數(shù)為0.3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸；B.1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對；C.1個OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，1個H2O的電子數(shù)10；D．水在標準狀況下為液體．解答：解：A.2L1mol/LNaF溶液中，含氟化鈉的物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，氟離子為弱酸根離子，部分水解生成氫氟酸，所以F﹣個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對，22gCO2的物質(zhì)的量==0.5mol，含有的共用電子對數(shù)為4×0.5mol×NA=2NA，故B正確；C.1個OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，1個H2O的電子數(shù)10，0.1molOH﹣的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，0.1molH2O的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D．在標準狀況下，水為液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量遠大于1mol，所含原子個數(shù)遠大于0.3NA，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極參考答案：C14.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g參考答案：C略15.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是中學化學實驗中出現(xiàn)頻率較高的裝置，請你用中學化學常見的試劑設計一個實驗，通過乙中的反應和丙中的實驗現(xiàn)象，得出三種物質(zhì)性質(zhì)(如：酸性或氧化性)遞變的結(jié)論。將試劑名稱、丙中的實驗現(xiàn)象及由此得出的實驗結(jié)論填入下列空白處。(丙中的試劑是過量的)(1)所用試劑的名稱：甲

，乙

，丙

(2)丙中的現(xiàn)象：

(若無現(xiàn)象可不填)。丙中反應的化學方程式為：

(3)所得結(jié)論：

(4)若甲中試劑具有揮發(fā)性，則你得出的結(jié)論是否嚴密？

(填“是”或“否”)。

參考答案：答案：濃鹽酸(1分)

高錳酸鉀(1分)

碘化鉀(1分)(2)溶液呈紫紅色(2)

Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高錳酸鉀＞氯氣＞碘(2)(4)否(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaCl03的物質(zhì)的量之比為4：l。現(xiàn)有49.7gC12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液。（1）寫出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。（2）計算完全反應后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。參考答案：略18.（10分）中學化學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補充）情況1情況2情況3情況4情況5

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學習小組（甲）設計的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計測溶液的pH，然后再通過

（填實驗方法）測

（填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學習小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時不分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。他們設計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580℃時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g。請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)。（4）為使該法制得的堿石灰所起的效果更好，除控制好NaOH與CaO的配比外，還需控制的實驗條件是什么？參考答案：（1）CaO

；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2

；Ca(OH)2、H2O（3分）（2）沉淀法、Ca2+的物質(zhì)的量；（2分）（3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）（4）在不斷攪拌的情況下充分加熱（580℃）至恒重（2分）19.（12分）取25.0gCuSO4·5H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質(zhì)量）：（1）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質(zhì)量是否可能為10g？（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為A．0mol

B．0.1mol

C．大于0.1mol（3）你認為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？（4）如果某同學做此實驗時最后固體質(zhì)量為7.6g，試計算其組分。參考答案：（12分）（1）可能（1分）

產(chǎn)物中有CuO(6g)，CuSO4(4g)

（2分）