江西省贛州市澤覃中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

江西省贛州市澤覃中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對(duì)環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C2.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略3.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是（）A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根據(jù)v=計(jì)算v（N2）；B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，計(jì)算平衡常二氧化碳、氮?dú)鉂舛?，再根?jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)；C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率．【解答】解：A.2s內(nèi)△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，則v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NO為1.0×10﹣3mol?L﹣1，則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0變化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45則平衡常數(shù)K===5000，故B錯(cuò)誤；C．原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于90%，故C正確；D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量，故D正確，故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2參考答案：C略5.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略6.某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向該溶液中加入少量氯水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（

）。①肯定不含Br－；

②肯定不含Cu2+；③肯定含有SO32－；④可能含有Br－

A.①③

B.①②③

C.①②

D.②③④參考答案：D7.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略8.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應(yīng)存在平衡，故②正確；③無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)．9.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是：

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B鹽酸電解質(zhì)溶液分散系C堿性氧化物氧化物化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D略10.下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

參考答案：C略11.過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2、Na2CO3

B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略12.下列敘述不正確的是A．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液

B．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，

往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成

C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）

D．右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，P點(diǎn)時(shí)

參考答案：C略13.下列說法正確的是(

)

A．用水可鑒別苯、乙醇、溴苯

B．中和滴定時(shí)用量筒量取待測(cè)溶液C．Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)D．密閉容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，改變平衡混合物濃度，平衡一定移動(dòng)參考答案：AC略14.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（

）

A.鋁、鈉、干冰

B.金剛石、碳化硅、晶體硅C.碘化氫、溴化氫、氯化氫

D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳參考答案：A略15.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個(gè)，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)并能靈活進(jìn)行知識(shí)的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是平面結(jié)構(gòu)判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學(xué)式是

，反應(yīng)①中生成混合氣體X的化

學(xué)方程式是

。（2）通過上述實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象說明，一定不含有的物質(zhì)是

，不能確定是否含有的物質(zhì)是

；（3）為進(jìn)一步確定樣品中的未知物質(zhì)，可以用上述反應(yīng)過程中的溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定，方法是

。參考答案：（共10分）

（1）NO、CO2（2分）

C+4HNO3（濃）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）A1（2分）

Fe2O3（2分）

（3）取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說明樣品中沒有Fe2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a:b的值應(yīng)在

范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2。①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值。②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值。參考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉(zhuǎn)化為NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反應(yīng)時(shí)，V(NO2)總＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由題意反應(yīng)原理可知：當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反應(yīng)式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)總＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略18.(6分)某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。取2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述氣體體積，都已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù))試通過計(jì)算，確定混合氣體中兩種烴可能組成。參考答案：根據(jù)題意可知：n(烴)=

=

=0．1moln(CO2)===0．2moln(H2O)===0．2mol混合烴的平均分子組成為C2H4，

(3分)故符合題意的兩種烴可能是：CH4和C3H4、C2H2和C2H6或CH4和C4H4。(3分)略19.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩