江西省鷹潭市四青中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省鷹潭市四青中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略2.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是：（

）A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2參考答案：D略3.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜

參考答案：D略4.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽(yáng)離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來(lái)參考答案：A略5.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是A.用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙B.用加熱法除去CaO中少量的CaCO3C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金參考答案：CA.泥沙不溶于水，用過(guò)濾的方法除去粗鹽溶液中的泥沙，A正確；B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，用加熱法除去CaO中少量的CaCO3，B正確；C.酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯(cuò)誤；D.金的密度比較大，用水沖洗的方法從沙里淘金，D正確，答案選C。6.（不定項(xiàng)）下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊呈藍(lán)色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+參考答案：AD【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷。【詳解】A、使石蕊呈藍(lán)色溶液，說(shuō)明溶液顯堿性，四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、酚酞呈深紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱電解質(zhì)H2O，故B錯(cuò)誤；C、Ag＋與SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、這些離子在指定的溶液中能夠大量共存，故D正確。答案選AD。【點(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)尤其要注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獨(dú)獲2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體。下列分析合理的是A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e-＝2Al3+，正極反應(yīng)式為

6H＋+6e-＝3H2↑B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時(shí)鋁為負(fù)極，銅為正極，C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。參考答案：C8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：A略9.下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑參考答案：A略10.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是A．

B．

C．

D．參考答案：D氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項(xiàng)是D。11.下列排列順序錯(cuò)誤的是（）A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.還原性：Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD.原子半徑：Cl>S>O參考答案：DA、同周期自左而右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，選項(xiàng)A正確；B、同周期自左而右，元素的金屬性減弱，失電子能力減弱，還原性減弱，故還原性Na＞Mg＞Al，選項(xiàng)B正確；C、同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr，選項(xiàng)C正確；D、同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：S>Cl>O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12.下列說(shuō)法正確的是（

）①1mol氧氣

②0.5molAl3+ ③0.2mol氫原子

④氨的摩爾質(zhì)量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol質(zhì)子和10NA個(gè)電子⑥0.5mol氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2升。

A．都正確 B．只有②③④⑤⑥ C．只有②③④⑥ D．只有③④⑤⑥參考答案：A略13.硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無(wú)限長(zhǎng)的單鏈陰離子中（見(jiàn)圖），硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為(

)A.1：2

B.1：3

C.2：5

D.2：7參考答案：B略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡(jiǎn)寫為H+。

15.

某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng) (1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是

(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是

（選填序號(hào)字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化c.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：)（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）abd三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見(jiàn)的化合物，其中一種是常見(jiàn)的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問(wèn)題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?；蟽r(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說(shuō)明理由？參考答案：19.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性