河北省廊坊市三河十第一中學2023年高三化學期末試卷含解析

河北省廊坊市三河十第一中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解反應的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成參考答案：D略3.（不定項）用石灰石硫化床法對燃料脫硫時的部分反應如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列說法錯誤的是()A.反應①為放熱反應B.反應②在常溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0，ΔS<0C.反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反應3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol參考答案：AC【詳解】A.大多數(shù)的分解反應為吸熱反應，反應①為吸熱反應，A錯誤；B.△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，由化學計量數(shù)可知，△S<0，反應②在常溫下可自發(fā)進行，則△H<0，B正確；C.結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol，C錯誤；D.結(jié)合蓋斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol，D正確；故合理選項是AC。

4.2011年為國際化學年，主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法錯誤的是A．化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的科學B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料。利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應發(fā)生的條件.D．明礬凈水是利用的膠體的吸附作用參考答案：B略5.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（

）①少量金屬鈉保存在冷水中

②濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中

④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤液溴保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略6.對下列事實的解釋錯誤的是（

）A．用75%的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應D．向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略7.某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略8.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D【知識點】元素推斷原子結(jié)構(gòu)元素周期律解析：根據(jù)T無正價為氟元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即Y＞Z＞R＞T，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，推出各元素以及理解元素周期律是關(guān)鍵。9.（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為

。（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）物質(zhì)X的化學式為

。（4）電解混合液時陽極反應式為

。（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應的化學方程式：①含有L元素的化合反應

。②含有L元素的置換反應

。（6）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學方程式

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2↑+2H2O

（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

（2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=kJ/mol

（2分）略10.下列說法不正確的是（）A．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應C．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得參考答案：C試題分析：油脂皂化反應得到高級脂肪酸鈉與甘油，故A正確；在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應，故B正確；己烷有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同，故C錯誤；聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正確。11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）。A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水電離出來的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常溫下，Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：D略12.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

（

）A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以

在光照下與Br2發(fā)生取代反應B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應C.既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略13.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．在醋酸的稀溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水一定能使電離平衡右移，氫氧根離子濃度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a參考答案：D略14.下列實驗能獲得成功的是（

）

實驗目的實驗步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

參考答案：C試題分析：A、依據(jù)越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能說明CH3COOH的電離程度大于HCO3－，因此應用同濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉進行比較，故錯誤；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合價不是最高價，故錯誤；C、利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故正確；D、與新制氫氧化銅的懸濁液反應，要求溶液是堿性溶液，題目中沒有中和硫酸，環(huán)境不是堿性，故錯誤。15.對于下列常見化學物質(zhì)的認識錯誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項錯誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體使面體膨松，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

（填儀器接口的字母編號）；（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間

B.收集氣體并檢驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式

。②該同學的判斷不正確，原因是

。（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8(14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為

。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為

。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為

。焊接過程中使用的保護氣為

(填化學式)。(2)航母艦體為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為

。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為

。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為

。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

。參考答案：18.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：(1)

流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________________。(2)

流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_______________________________(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_

_化學式)，寫出該溶液的一種用途：___________。(5)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ks