河北省滄州市供銷職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省滄州市供銷職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Na+、I-、Cl-

B．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+

D．在能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、參考答案：D略3.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D解析：A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故A錯誤；B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應(yīng)適量添加，過量會對人體產(chǎn)生危害，故C錯誤；D．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確．故選D．4.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是：A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+參考答案：C略5.將一定量的鋅與100mL

18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．

氣體A為SO2和H2的混合物B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4︰1C．

反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

答：參考答案：B略6.下列說法正確的是

（）

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe－3e－==Fe3＋

B．甲醇堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-==4OH－

C．鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連

D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變參考答案：答案：D7.下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（）物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000840.039A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10﹣5mol2?L﹣2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3﹣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．當(dāng)溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化鎂，則Mg2+和CO32﹣的濃度不相等；B．碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶，所以最佳試劑為NaOH；C．MgCl2水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；Mg（OH）2最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，MgCO3水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；D．由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀．【解答】解：A．含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，c（Mg2+）?c（CO32﹣）就不變，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化鎂，則Mg2+和CO32﹣的濃度不相等，故A錯誤；B．碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故B錯誤；C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，MgCl2水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產(chǎn)物是MgO，Mg（OH）2最終的固體產(chǎn)物是MgO，MgCO3水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產(chǎn)物也是MgO，故C正確；D．用石灰水處理水中的Mg2+和HCO3﹣，氫氧化鎂更難溶，則反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯誤；故選C．8.分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因?yàn)樗嵝詶l件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生了反應(yīng)；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋恚徽_；9.下列有關(guān)化學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：B略10.能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D12.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．13.下列說法或表示方法正確的是（

）A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101KPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：D、稀溶液中若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：D略14.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi（粗）＋2CO

②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si（純）＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是

（

）

A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：+C4H9OH已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：①向三頸燒瓶內(nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，保溫至反應(yīng)結(jié)束．③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過處理得到產(chǎn)品20.85g．請回答以下問題：（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是

．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是

．（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（填一種即可）（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）

．（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有

．（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

．（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）50%．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)結(jié)束時，分水器中的水位高度不變，冷凝管中不再有液體滴下；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作；（5）鄰苯二甲酸二丁酯的沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解，應(yīng)減壓蒸餾使其沸點(diǎn)降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)鄰正丁醇完全轉(zhuǎn)化，以此計(jì)算鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不斷的分離生成物，使平衡向著正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下），說明反應(yīng)結(jié)束，故答案為：有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產(chǎn)率；分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）；（2）正丁醇可能發(fā)生消去反應(yīng)，也可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚等，實(shí)驗(yàn)中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氫氧化鈉溶液，會發(fā)生鄰苯二甲酸二丁酯在堿性條件下的水解反應(yīng)生成與正丁醇，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案為：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，應(yīng)采取分液操作，操作中必須使用的主要玻璃儀器有：分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；（5）鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低，防止分解，故答案為：鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低；（6）由于正丁醇不足，假設(shè)正丁醇完全轉(zhuǎn)化，則鄰苯二甲酸二丁酯的理論產(chǎn)量為×278g/mol=41.7g，故其產(chǎn)率為×100%=50%，故答案為：50%．點(diǎn)評：本題有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，涉及物質(zhì)的分離提純、對操作及原理的分析評價、產(chǎn)率計(jì)算等，掌握實(shí)驗(yàn)操作的要求和實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HClRCH3CHClCH3）CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

．參考答案：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：CH2=C（CH3）CH=CH2與溴發(fā)生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再進(jìn)一步發(fā)生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后與HCl在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成．解答： 解：CH2=C（CH3）CH=CH2與溴發(fā)生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再進(jìn)一步發(fā)生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后與HCl在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH，故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的合成，涉及烯烴、鹵代烴、醇、酸、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

18.高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：名稱分子式外觀沸點(diǎn)高氯酸HClO4無色液體130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是

，操作②的名稱是

．（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（5）若想得到201kg的HClO4純品，至少需要NaClO3

kg．（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）

．參考答案：（1）過濾；蒸餾；（2）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）639；（6）HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）通過操作①得到濾液，則操作①為過濾，濾液為HClO4，通過操作②得到純凈的HClO4，由題可知，用蒸餾可將HClO4從水中分離出；故答案為：過濾；蒸餾；（2）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；故答案為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；（3）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；故答案為：4OH﹣+SO2+2ClO2=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，則ClO2與H2O2、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，則H2O2被氧化為氧氣，離子方程式為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+2OH﹣+H2O2=2ClO2﹣+O2+2H2O；（5）設(shè)需要NaClO3x，根據(jù)方程式3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，

3×106.5g 100.5g

x

201kgx=639kg；故答案為：639；（6）電解鹽酸的電解池中，陽極是Cl﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，即電極反應(yīng)式為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+；故答案為：HCl+4H2O﹣8e﹣=HClO4+8H+．19.（10）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：

（1）化合物II的分子式為______________。（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）；化合物III的名稱是________________。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見右圖）代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上