高三化學第一輪復習題(全套)

人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計高考化學一輪復習全套試卷專題一基礎化學實驗IEI■wI實驗基本操作一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1?少量下列化學藥品應保存在水里的是（）金屬鉀B.白磷C.硫磺D.苯2.下列物質的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是（）氫氟酸B.硝酸C.石炭酸D.乙酸3?下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時.需墊石棉網(wǎng)的是（）A②④⑤B.①⑥⑦C.⑦④⑥D.①③④⑥下列實驗操作中，正確的是（）把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pH稱NaOH固定質量時。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量苯酚沾在皮膚上，應立即用酒精清洗濃硫酸濺在皮膚上，應立即用燒堿溶液沖洗下列實驗操作中。不正確的是（）用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴用滲析法除去Fe（OH）3，膠體中的Cl-離子除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質分離的是（）①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦7?某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：（）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是（）除④外都對B.除⑥外都對C.④⑤不對D.全都正確8?提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）加入過量碳酸鈉溶液，過濾?除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9.下列操作中錯誤的是（）除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸.使乙酸全部轉化為乙酸乙酯除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層除去CO2中的少量S02：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

人教版高中化學精品試卷設計D.提取溶解在水中的少量碘：加入CC14，振蕩、靜置分層后。取出有機層再分離10?某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量珥H2SO4溶液②加金屬Na③結晶④加過量Na0H溶液⑤加強熱脫結晶水⑥過濾。正確的操作步驟是（）②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤11.為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-發(fā)生反應：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根據(jù)此反應.可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗。證明在食鹽中存在I03-;?？晒┻x用的物質有：①自來水.②藍色石蕊試紙。③碘化鉀淀粉試紙.④淀粉，⑤食糖.⑥食醋，⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（）A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦12?下列各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是（）A.鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉B.鹽酸硝酸銨氫氯化鈉硝酸鈉C.氫氧化鈉硝酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉D.氯化鋇硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣13?只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為O.1mol?L-1,）是（）CaCl2和Na2CO3,B.稀H2SO4,和Na2CO3Ba（OH）2和NaHCO3D.NaA102和鹽酸14.實驗室進行NaC1溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序為（）A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤15.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的儀器可能為A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不對用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較在試管內放入少量溶液、煮沸。把pH試紙放在管口，觀察顏色。跟標準比色卡比較下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇A.①②B.②④C.③④二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水油酸和水，甲苯和水，乙烷和水D.①②④可用①NaHC03飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通（）18.為了除去C02中的02、S02、H可用①NaHC03飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通（）D.TOC\o"1-5"\h\zA.②③①B.③②①C.②①③D.19.下列物質中的雜質（括號內為雜質）不能用加熱法直接除去的是（）Fe粉（硫粉）B.Na2C03粉末（NHC03）C.NaC1（碘）D.KMnO4（Mn02）20利用下述方法除去氮氣中所含的雜質（HC1,H2,H2S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序是（）①通過裝有變色硅膠的干燥管②通過氫氧化鈉溶液③通過加熱的氧化銅A.①②③③B.②①③①C.②③③①D.③②①③21.關于粗鹽提純的下列說法正確的是（）A.溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，防止食鹽不全溶解人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌22?只用水就能鑒別的一組物質是（）A.乙醛、乙二酸、硝基苯B.乙醇、乙醛、乙酸苯、乙酸、四氯化碳D.苯酚、乙醇、甘油23.下列實驗操作中錯誤的是（）分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面。稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中。24?常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（）MnO2CuOFeOB.（NH4）2SO4K2SO4NH4CIC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO325.為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）Na2Na2SO3溶液（BaCI2）C.KI（淀粉溶液）FeCI2溶液（KSCN）D.HCHO溶液（石蕊試液）26.僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CC14、Na1溶液、NaC1溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNOA.溴水、填空題:27?圖中27?圖中A-D是中學化學度驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。I（1）請從①?⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中（多選要倒扣分）。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯③分離苯跟硝基苯的混合物①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯③分離苯跟硝基苯的混合物⑤石油分餾實驗⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度④苯跟溴的取代反應⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：下面a?f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：a.量筒b.容量瓶c.普通試管d.圓底燒瓶e.溫度計f.托天盤平（1）其中要標示出儀器具體使用溫度的是（不考慮溫度計）（填寫編號）；（2）可用作反應器并能進行加熱的是（填寫編號）；（3）由于下列錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是（填寫選項）；記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù)稱取4.2gNaCI固體時，將砝碼放到左盤，NaCI固體放到右盤用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉移至容量瓶⑷有下列實驗:人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計苯與溴的取代反應②苯的硝化反應乙醛的銀鏡反應④酚醛樹脂的制?、菀宜嵋阴サ闹迫、奘偷姆逐s其中需要使用溫度計的有(填寫編號)物質的加熱是中學化學實驗的基本操作之一，常用的加熱方式有三種：1.直接用酒精燈加熱；II。通過石棉網(wǎng)用酒燈加熱；III.通過水浴加熱。下列實驗中：①電石與水反應制乙炔；②氯化銨與堿石灰反應制取氨氣；苯和液溴反應制取溴苯；④苯酚和甲醛反應制取酚醛樹脂；葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；⑥濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣；乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯；⑧硝酸、硫酸和苯反應制取硝基苯。請將上述實驗的序號填入下列空格中：TOC\o"1-5"\h\z需要用酒精燈直接加熱的是.；(2)需要墊上石棉網(wǎng)再用酒精燈加熱的；(3)需要通過水浴加熱的是。在有乙離子存在的情況下.欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠對甲離子進行成功檢驗的是()(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3Cl-I-CDSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水A13+Ag+31.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I-HCO-3.取該溶液實驗如下:實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃h2so4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是。為進一步確定其他離子.應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟)。TOC\o"1-5"\h\z⑴分別指出A、B、C、D，4個裝置中應加入的試劑及所要除去的雜質:\o"CurrentDocument"A.，人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計，,D.,D.a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol?L-iNaOH溶液CCI2飽和NaC1水溶液DNH3imol?L-i鹽酸A、B兩裝置里所用試劑有多種選擇和組合，請再舉一例，并簡要說明其原理(能用化學方程式說明的要寫化學方程式)：33?某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；把50mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c.檢驗分液漏斗的活塞和上□的玻璃塞是否漏液；倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣最后關閉活塞，把分液漏斗放正；旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上□倒出上層水溶液；G.將漏斗上□的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗□上的小孔；H.靜置，分層。.O就此實驗，完成下列填空：(1正確操作步驟的順序是：用上述各操作的編號字母填寫)—.O—E—FA—G—E—F(2)上述(E)步驟的操作中應注意是(2)上述(E)步驟的操作中應注意是(3能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是(4)下列物質，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是A?熱裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷。上述(G)步驟操作的目的■O.O.OABABCDEFGAIB一一一一IIIC一一一I一IID一一I一IIIE一I一I一I一F一IIII一IGIIIIIH常見氣體的實驗室制法34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2S04、Na2CO3、AgNO3Ca(NOJ?、Ba(0H)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“I”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：，G的化學式是.。判斷理由，G的化學式是.。判斷理由是O寫出其余幾種物質的化學式。BC_DEF。一、選擇題1?按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是A?鋅粒與稀硝酸反應制備H2向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2

大理石與濃硫酸反應制備CO2下圖的裝置可用于A.加熱小蘇打制二氧化碳（）B.用銅與稀硝酸反應制一氧化氮D.用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫￡（）B.用銅與稀硝酸反應制一氧化氮D.用氯化鈉與濃硫酸反應制氯化氫￡三12-*第三題圖1在上圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。剛a和b分別是（）4?下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是（）A.NOA.NO2B.HC1C.CH4D.NH35?下圖是一套實驗室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中，能利用這套裝置進行實驗的是（填正確選硬的標號）。A.銅屑和濃硝酸B.二氧化錳和濃鹽酸C.電石和水D.碳酸鈣與稀鹽酸/1J二口<6?下列反應適用于實驗室制備氧氣的是（）高錳酸鉀分解：2KMn0^^=K2Mn04+Mn02+02T硝酸銨分解：2NH4N032N2f十02f+4H20Mn02過氧化氫催化分解：2H2O2====O畀+2H.02222N02熱分解：2N02上2NO+O2A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④7?在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗,有關原因敘述錯誤的是（）A.防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染B.便于控制加入濃鹽酸的量C.因長頸漏斗加熱時容易破裂D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中8關于實驗室制備乙烯的實驗。下列說法正確的是（）反應物是乙醇和過量的3moLL-1硫酸的混合液溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140°C反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片反應完畢先滅火再從水中取出導管9?按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（）A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備S02D.大理石與濃硫酸反應制備C02

二、填空題10?圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒.漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸.反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。①大理石與鹽酸反應制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢查方法一食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。根據(jù)圖實驗，填空和回答同題：燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是，裝置(II)的燒杯中冷水所起的作用是，裝置(III)的燒杯中液體的作用是。進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為。裝置(III)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。12?某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣味。⑤停止加熱(如圖，導管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體和體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量?；卮鹣铝袉栴}：如何檢查裝置的氣密性?。以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量簡內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：一—(請?zhí)顚懖襟E代號)。測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？。人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計(4)如果實驗中得到的氧氣體積是eL(25°C、1.0lxl05Pa)?水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)：M(O2)=一13.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑.常溫下它是無色液體.密度2.18g?cm-3,沸點131.4C,熔點9.79C.不溶于水.易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2一二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺液.試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:填寫下列空白:寫出本題中制備1,2一二溴乙烷的兩個化學反應方程式安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時d管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。容器c中NaOH溶液的作用是某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因，14?制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：收集氮氣應使用.法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。用圖1裝置進行噴泉實驗?上部燒瓶已裝滿干燥氨氣?引發(fā)水上噴的操作是該實驗的原理。如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答：15.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。

下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(11)所示。試回答：B中反應的化學方程式為：⑵D中的反應開始前，需排除裝囂中的空氣，應采取的方法是：。D中反應的化學方程式為：.裝置(I)的王要缺點是：.裝置(II)的王要缺點：，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施

16?擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。汽體汽體氣體abcdc2h4乙醇濃h2so4NaOH溶液濃h2so4C12濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃h2so42nh3飽和NH4C1溶液2消石灰h2o24固體NaOH3NO稀hno3銅屑2h2o-P2Q5（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體，理由是。②氣體，理由是。氣體，理由是。④氣體，理由是。17.1.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用II.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是①固態(tài)氯化銨加熱分解②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）III為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）［實驗操作］檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e,在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。關閉彈簧夾c。取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計人教版高中化學精品試卷設計酒精燈加熱反應管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E,片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：檢驗氫氣純度的目的是TOC\o"1-5"\h\zC瓶內水位下降到液面保持不變時,A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象是防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是。C瓶內氣體的成分是。在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是。參考答案：I實驗基本操作、選擇題1.、選擇題1.2345678910111213BDDCACDDABBCBD14151617181920212223242526BCCBDADBCCCDAD、填空題27.(1)A①B.③⑤C.⑦(2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用”)28.(1)ab(2)cd(3)B(4)②⑥29.(1)②⑦(2)⑥(3)④⑤⑧30.AD31.(1)肯定存在Mg2+、A13+、N03-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3(2)用焰色反應確定K+存在；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。32.(1)33.(132.(1)33.(1)A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2B.NaOH溶液，除CO2C.濃H2SO4，除水氣D.銅網(wǎng),除O2(2)A中可盛Br2水，C2H2+2Br2^CHBr2-CHBr2H2S+Br2=S；+2HBrB中盛飽和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CTT一A_GT一E_FE步驟：應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出G步驟：使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多AC34(1)KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。B：NaSO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)2II常見氣體的實驗室制法、選擇題123456789CBBDDADCCCC二、填空題10.(1)關閉彈簧夾時，反應產(chǎn)生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。

人教版高中化學精品試卷設計塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面,停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味⑶因為：此反應需要加熱食鹽是粉末狀(1)2NaBr+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2f或2NaBr+2H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2f若分步寫應為：NaBr+H2S04(濃)NaHSO4+HBrf或2NaBr+H2S04(濃)NaSO4+2HBrf4HBr+MnO2(濃)MnBr2+2H2O+Br2f冷凝.吸收未冷凝的氣體溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降.使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。(1)將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。(2)②①③(3)慢慢將量筒下移[22.4L.mol-lX298KX(a-b)g]/273KXcL—濃H2SO4、13.(1)CH3CH2OH170Cch2f+h2oCH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去C02，SO2)⑷原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃h2so4，的混合液沒有迅速達到170°C(或答控溫不當)(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3T+CaCl2+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。(1)4HCl+MnO2MnCl2f+2H20+Cl2f或16HCl+2KMn04=2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2fB中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D2Fe+3Cl22FeCl3導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染產(chǎn)品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置(1)NO(2)①C2H4裝置中沒有溫度汁，無法控制反應溫度C12反應生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了nh3反應生成的nh3被c中的h2o吸收了17.1.制化肥、制硝酸II?②④III.(1)排除空氣，保證安全鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯N2H2鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N2+3H22NH3人教版高中化學精品試卷設計專題二非金屬元素及其化合物一、選擇題1.目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是（）A.NH3、NO、CO2、霧B.CO2、N2、Cl2、酸雨C.SO2、NO2、CO、煙塵D.HC1、SO2、N2、沙塵暴2?宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中學的是）咼溫咼壓下將石墨制成金剛石B.用催化劑將水變成燃料油C.將空氣中游離的氮變成氮的化合物D?用碘化銀人工降雨石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損失，這是由于石墨（）有放射性B.易燃、易爆C.能導電D.有劇毒國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N2,此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子構成網(wǎng)狀結構的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質化學性質均不活潑氯胺（NH2C1）在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質是（）HC10和HC1B.NH4C1和HC1C.NH4Cl和HC10D.NH4Cl和HC1O3下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（）A.Cl2，飽和食鹽水B.SO2氨水C.NH3，稀鹽酸D.NO2水1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是A.N5+共有34個核外電子B.N5+中N-N原子間以共用電子對結合化合物N5AsF6中As化合價為+1價D.化合物N5AsF6中F化合價為-1價為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥:①草木灰②KCl③Ca（H2PO4）2④（nh4）2so4⑤氨水，適宜的組合是（）D.②③⑤A.①③④B.②③④CD.②③⑤常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O2—2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是（）A?只有①②B?只有②③C?只有①③D?全部都是lO.在20°C,1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為（）A.1：1：1B.5：5：4C.1：2：3D.1：1：2在一種酸性溶液中，存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中（）A.—定有碘離子，不能確定是否含有氯離子B.—定含有硝酸根離子C.一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子D.不含鐵離子和硝酸根離子市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內的電極板上產(chǎn)生大量氣

人教版高中化學精品試卷設計泡（同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有（）①2NaCl+2H2O電解NaOH+H2f+Cl2f②Cl2+2NaOH—NaCl+NaC10+H20③H2+Cl2—2HC1④Cl2+H20—HC1+HC10⑤2HC1O—2HC1+O2A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾,焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是（）A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較小D.K2CO3溶解度較大氮化鋁（AlN）熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.無法判斷航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法錯誤的是（）A.A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐C2O3和C0都具有還原性D.C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是C02以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是（）測得該液體pH=7電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲在l.0lx105Pa壓強下測得沸點為373.15K17.將足量C02通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入C02體積（V）的關系正確的是（）過一會兒可見小氣球a過一會兒可見小氣球a鼓氣。A.x是NH3，y是濃氨水C.x是C02，y是稀硫酸18.在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體:先注入一種，再注入另一種），全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是（）2mol氫氣和1mol氧氣②2mol硫化氫和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧氣④2mol氨和lmol氯化氫①二②二③迥B.①〉②二③〉④C.③〉④辺＞②D.①〉③迥＞②19?向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（）NaClNa2S04B.NaClNaBrNa2S04C.NaClNa2S04D.NaClNalNa2S0420.下圖中，錐形瓶內盛有氣體x,滴管內盛有液體y,若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩,下列敘述中正確的是x是S02，y是氫氧化鈉濃溶液D.x是HC1,y是NaN03稀溶液

人教版高中化學精品試卷設計21.X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應又得到X(鹽)；Z氧化的最終產(chǎn)物

為W氣，W氣溶于水又得到Y(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是()Na2Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和鹽酸Na2S和鹽酸D.Na2SO3和稀硫酸將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，貝X氣體不可能是A.CO2B.NH3C.C12D.H2S治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產(chǎn)品”，下列關于磷污染說法不正確的是()A.磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖B.磷是有毒物質，殺死水中的動植物磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存D.磷促進水中動植物尸體的分解二、填空題油畫中的白色顏料是鉛白［Pb3(OH)2(C03)2］，油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H2S作用，其白色部位可能變黑，這一反應的化學方程式為。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復白色。其化學方程式為。在一燒杯中盛有100mL2mol?L-i的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4mol?L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中：H(1)可觀察到的實驗現(xiàn)象有：①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：.。實驗中反應的離子方程式是：.。3.為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：4?減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝,催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉化。寫出CO與NO反應的化學方程式：?！按呋D換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是。5?環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和步驟如下：①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應后生成CO2和I2；②用30.0mL5.00x10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應為:I2+2S2032-=2I-+S4O62-；③將②中溶液取出1/5,加入1.00mL1.00x10-2mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。寫出步驟①中CO通過盛i2o5加熱管的有關反應的化學方程式。計算樣品中CO的濃度。6.用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是：.(2)目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的半，該反應的化學方程式是：(3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制ClO2，其反應的化學方程式為:這一反應的優(yōu)點是：⑷在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應的化學方程式為:人教版高中化學精品試卷設計7?如下圖所示，已知:甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負價；請?zhí)羁眨孩偶资?，乙是。甲與丙反應生成X的化學方程式是：.乙與丁反應生成W的化學方程式是：8?如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉化關系：若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是(填寫物質的化學式)；此時，Z是氣的主要成分；X與甲反應的化學方程式是若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：寫出甲、乙、丙三種物質的化學式TOC\o"1-5"\h\z寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程。X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X-A(氣)，Y+Z-Bg)。請針對以下兩種不同情況回答：若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，貝V：Y的化學式是;生成固體C的化學方程式是。若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B,貝9：B的化學式是；向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應的離子方程式是將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是參考答案一、選擇題123456789101112CBBABCBCCBDAADA

人教版高中化學精品試卷設計1314151617181920212223ABBDDDABBDAAC、填空題1Pb3(OH)2(CO3)2+H2S—3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2—PbSO4+4H2O2.(1)①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②小球沉到燒杯底⑵向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀，此時燒杯中的液體只是水，其密度比2mol?L-1硫酸密度小，則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L-1硫酸的密度幾乎相同)CaO+SO2=CaSO3;2CaSO3+O2=CaSO44.(1)2CO+2NO—N2+2CO2⑵使SO2轉化為SO33,SO2+H20—4.(1)2CO+2NO—N2+2CO2(1)5CO+I2O5—I2+5CO2根據(jù)5CO+I2O5—I2+5CO2和I2+2S2O2-3—2I-+S4O62-CO的濃度：1.75mg/L(1)ClO2有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發(fā)生加成和取代反應2NaClO3+4CHl(濃)Cl2f+ClO2+2NaCl+2H2OCl2+2NaC102—2C102+2NaClNa2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H20(1)N2，O2點燃N2+3Mg==Mg3N2點燃(3)O2+2H2==2H2O(或將其換位)(1［①co2、CO②CO③CO2+2Mg==C+2MgO(2)①Cl2、Fe、Br9.(1)①H2②NH3+HCl==NH4Cl①SO2②H2S+OH-==HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+6HCl專題三基礎計算I?有關物質的量的計算一、選擇題1?質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO,另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是()A.1：2A.1：2B.1：4C.11：14下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.溫度相同、體積相同的O2和N2

c?體積相同、密度相等的co和c2h4D.B.D.11：28()質量相等、密度不等的n2和c2h4壓強相同、體積相同的o2和h2由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(02-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為()人教版高中化學精品試卷設計A.X2B.Y2X2C.XY2D.X2Y46.將A.X2B.Y2X2C.XY2D.X2Y46.將N02、NH3、O2混合氣22.4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g,氣體體積縮小為4.48L.（氣體體積均在標況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為（）A.28.1B.30.2C.33.1D.34.07?為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（A.H2SO4?1B.H2SO4?H20C.H2SO4?SO3D.S03?1024924224339B.H2SO4?H2OC.H2SO4.SO3H2O4.由C02、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29：8：13()B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：575.由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mLA氣體（化學式為丫2）和10mLB氣體，則B的化學式為（）兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得O.16mo1CO2T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中（）A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定沒有乙烷D.一定有乙炔用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生bL氧氣（標準狀況）,從而可知M的原子量為（）A.22.4axb11.2axA.22.4axb11.2axB?一bC5.6ax生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。該金屬的相對原子質量為C.3b生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。該金屬的相對原子質量為C.3ba下列敘述正確的是A2bB.耳A.2aa同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等12?下列說法不正確的是（）磷酸的摩爾質量與6.02x1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等6.02x1023個氮分子和6.02x1023個氫分子的質量比等于14：132g氧氣所含的原子數(shù)目為2x6.02x1023。常溫常壓下，0.5x6.02x1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）0.1mo1-L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0?1NA1mo1CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10Na2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NA12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NANA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）9g重水所含有的電子數(shù)為5NA1mo1MgC15中含有離子數(shù)為NA7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA1mo1C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：人教版高中化學精品試卷設計14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5molFeS2發(fā)生反應，有l(wèi)Omol電子轉移產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物FeS2只作還原劑16?在120°C時分別進行如下四個反應：A.2H2S+02=2H2O+2SB2H2S+3O2=2H2O+2SO2C.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合系式d前=d后和P前〉P后的是；符合關系式d前=d后和P前=卩后的是（請?zhí)顚懛磻拇枺?。后刖后刖后刖后?）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合系d,>d戸和V,>V戸的是；符合d,>d戸和V,>V戸的是（請?zhí)顚懛磻碾竞箅竞箅竞箅竞蟠枺?。標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2gO2，混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經(jīng)測定①中增重3.60g②中減重1.60g③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g?L-1（已換算成標準狀況）。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。II有關溶液的計算一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z1.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質?，F(xiàn)欲配制lmol?L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）1：4B.1：5C.2：lD.2：32?有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：1,它們分別與等物質的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是（）A.1：l：lB.6：2：3C.4：3：18D.2：l：3乙知25%氨水的密度為O.91g?cm-3,5%氨水的密度為O.98g?cm-3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質量分數(shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定O.1mol?L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml,所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.3有五瓶溶液分別是:①l0mL0.60mol?L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol?L-1H2SO4。③30mLO.4mol?L-1HCl④40mL0.30mol?L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）

人教版高中化學精品試卷設計A.①辺＞③迥＞⑤B.②辺＞③迥＞⑤C.②迥＞④辺＞⑤D.⑤迥＞③辺＞①TOC\o"1-5"\h\z6.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mo卜L-1)是()A.1/5(4x109+1x10-12)B.1/5(4X10-15+1X10-2”C.5x10-9D.5x10-127?在硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，如果［SO42-］=O.2mo卜L-1,當加等體積的0.2mo卜L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是()A.0.2mo卜L-1B.0.25mo卜L-1C.0.45mo卜L-1D.0.225mo卜L-18.在100g濃度為18mo1/L、密度為P(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mo1/L的硫酸，則加入水的體積為()A.大于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL9?將標準狀況下的aLHCl(氣)溶于100g水中，得到的鹽酸密度為b?g?cm-3,則該鹽酸的物質的量濃度是()A.―—mol?L-1bab22.4°22400mol?L-1C.ab22400+36.5amol?C.ab22400+36.5amol?L-1D1000ab.22400+36.5amol?L-1已知：t°C時,某物質的不飽和溶液ag中含溶質m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復到t°C時，析出溶質m］克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復到t°C時，則析出溶質m2克。用S表示該物質在t°C時的溶解度，下式中正確的是()100ma-100ma-mCs=100(m’-m,)b-cDs=100(m-m’)a-b在一定溫度下，向足量的飽和Na2C03溶液中加入1.06g無水Na2C03，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量()A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g將40mL1.5mol?L-1的CuS04溶液30mL與3mol?L-1的Na0H溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中［Cu2+咸［0H一都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()A.Cu(0H)2B.CuS04?Cu(0H)2C.CuS04?2Cu(0H)2D.CuS04?3Cu(0H)2某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,TOC\o"1-5"\h\z則所得溶液的溶質量分數(shù)是()A.30%B.26'6+3°5x100%C.26.5%d.26^5+3^5x100%100+6.5100+6.5+3.5在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg,從原飽和溶液中析出溶質R的質量為()23332377A.(W-B)帀gb.(w-b)77gC.(W-B)而gD.(W-^B)g人教版高中化學精品試卷設計15.20r時，飽和KC1溶液的密度為1.174g?cm-3,物質的量濃度為4.0mol?L-i,則下列說法中不正確的是()25°C時，飽和KC1溶液的濃度大于4.0mol?L-1此溶液中KCl的質量分數(shù)為74-5<4'°X100%1.174100020C時，密度小于1.174g?cm-3的KCL溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20C時，溶液密度一定大于1.174g?cm-3二、計算題16.標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol?L-1、密度為O.915g?L-1的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計，水的密為1.00g?cm-3計)17?維生素C是一種水溶性維生素(水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H806，人體缺少這種維生素容易得壞血癥。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。新鮮橙汁中維生素C的含量一般在500mg/L左右?，F(xiàn)有一密封軟包裝橙汁，用移液管從管中吸出20.00mL。滴入錐形瓶中，然后再滴加濃度為7.50x10-3mol/L的標準碘溶液15mL和一定量淀粉，輕輕搖動錐形瓶，最終溶液呈藍紫色。試由以上實驗數(shù)據(jù)推算軟包裝內的橙汁是否是純天然橙汁。III有關化學方程式的計算一、選擇題將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是()2：3B.3：2C.1：2D.1：12?常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol,在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始的1/4則原混合氣體可能是()A.H2和O2B.HC1和NH3C.H2和C12D.CO和O2甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mo1/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2,則加入鋁粉的質量為()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g等物質的量的Na2CO3?mH2O和BaC12?nH20的混合物3.68g，加足量水攪拌，充分反應后可得到1.97g沉淀，則m和n值分別是()A.1和2B.1和3C.7和3D.10和2將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應，化學方程式為：3C12+8NH3=6NH4C1+N2已知參加反應的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，貝9原混合氣體中氯氣和氨氣的物質的量之比是()A.3：2B.2：3C.3：8D.3：17沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4o0.5mo1CH4完全燃燒生成C02和H20時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()2CH4(g)+4O2(g)—2CO2(g)+4H20(1)H=+890kJ?mo1-1CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(1)H=+890kJ?mo1-1CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H20(1)1△H=—890kJ^mo1-12CH4(g)+02(g)_2C02(g)+H2O(1)人教版高中化學精品試卷設計△H=-890kJ?mol-i向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質恰好完全反應。測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質的量之比為()A.1：1：lB.1：2：3C.1：2：4D.2：3：5工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質N2和H20，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L,用同條件下的NH33.50L恰好反應完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分數(shù)比為1：4B.1：3C.1：2D.1：lTOC\o"1-5"\h\z9.mg鐵粉和含ngHNO3，的硝酸溶液恰好完全反應，若m：n=1：3,則起氧化劑作用的HN03的質量為()33nnA.mgB.mgC.gD.g向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標況)的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，得到鐵的質量為()A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.無法計算已知相對原子質量：Li6.9,Na23,K39,Rb85。今有某堿金屬M及氧化物M2O組成的混合物10.8g加足量水反應后溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定金屬是A.LiB.NaC.KD.Rb取一根鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混和物的總質量為0.470g,冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質量為0.486g。寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數(shù)將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質量為O.721g。求原混合物中各化合物質量。三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(異氰酸，其結構是H-N=C=0)能和N02反應生成N2、C02和H20。寫出HNCO和N02反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標出電子轉移的方向和數(shù)目。如按上述反應式進行反應，試計算吸收1.OkgN02氣體所消耗的三聚氰酸的質量。在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固定體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質量。16?下圖是100mgCaC2O4?H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題:SG人教版高中化學精品試卷設計(1)溫度分別為t］和t2時，固體產(chǎn)物的化學式A是，B是⑵由CaC2O4^H20得到A的化學方程式為。由A得到B的化學方程式為。由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學式。向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。若通入CO2氣體為2.24L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少?所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？在空氣中充分灼燒銅和硝酸銅的混合物，冷卻后所得固體物質的質量和原混合物質的質量相同，求原混合物質中硝酸銅的質量分數(shù)。19.12g含有2種化合物(由常見主族的短周期元素組成)的白色固體與過量的鹽酸，放出2.94L某種氣體(標準狀況)，氣體密度為同溫同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘渣含氧53.3%,既不溶于水常溫下又不易與稀堿溶液反應。通過計算分析這兩種化合物可能是什么物質?(提示：此題為開放性試題，答案不止一種。請至少分析出兩組合理的正確答案)20.18.4g的NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250°C,經(jīng)充分反應排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g(13.5g)。試計算原混合物中NaOH的質量分數(shù)？一、選擇題1?下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質的量n(X)，縱坐標表示消耗D.任意比O2的物質的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體,C是A和B的混合氣體，則C中n(A)：n(B)D.任意比A.2：A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質量，則下式中正確的是()A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)vM(D)vM(C)D.M(D)vM(B)vM(C)20mL濃度為0.05mol?L-1的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL的濃度為0.1mol?L-1的含S2-溶液中的S2-離子全部沉淀，則n的值是()

A.4A.4B.3人教版高中化學精品試卷設計C.2D.1TOC\o"1-5"\h\z4.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e—Cu或Ag++e—Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，財析出銀的質量為()A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g5.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的n2o4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為()A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應，反應后全部氣體用0.6mol?L-1Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應后，氣體質量為3.52g，下列有關敘述中正卻的是()原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1：1生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1在100mL0.10mo1?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mo1BaC12的溶液，再加入100mL溶有0.01mo1CuS0『5H20的溶液，充分反應。下列說法中正確的是()A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物在最終得到的溶液中C1-的物質的量為0.02mo1在最終得到的溶液中，Cu2+的物質的量濃度為0.01moLL-1用鉑電極電解CuC12溶液時，當電流為1A,通電時間為tmin時，陰極增加的質量為mg,在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為VL。又知1個電子的電荷量為QC,銅的摩爾質量為MgmoLL-1,則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為()A.A.It/AVB.32It/mQC.672It/QV9.某烴的衍生物分子式可寫成(CH2)m(CO2)n(H20)p,

溫同壓下體積比為1：1，則m、n的比值為1：1B.2：3C.1：2D.30MIt/mQ當它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的02在同()2：110.某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品中加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaC12溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是()A.肯定沒有KNO3B.肯定有KNO3，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3D?肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(氣)+2B(氣)2C(氣)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A.40%B.50%C.60%D.70%xmLCO2通入足量的Na2O2層后，與ymLNO混合，已知x與y之和為VmL,混合后氣體體積縮小到V/2mL,原混合氣體CO2和NO的物質的量之比不可能是()2：1B.1：1C.5：4D.2：3二、填空題有一平均相對分子質量為30.4的C0、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應后混合氣體中不再有CO和C2H4o試通過計算填空：原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為。原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示)o人教版高中化學精品試卷設計TOC\o"1-5"\h\z原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示)。14.在25°C,lOlkPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)=L，V(H2)=L。若剩余氣體的體積為aL,則原C0和H2的混合氣中V(CO)：V(H2)=若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是。15.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時nh3的物質的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=原混合氣體中，a：b=(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2)：a(H2)=TOC\o"1-5"\h\z(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱。產(chǎn)生1.12L氣體(標準狀況)，則樣品①中氧化銅的質量為g。乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為。樣品②中氧化銅質量為g(以含a、b的代數(shù)式表示)。⑶丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量(n)的取值范圍為。參考答案:I?有關物質的量的計算12345678CBCCCDBCADAC9101112131415CCBDDDC(1)B(2)DA(1)2.7g⑵C2H4(3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等)C2H4O3CH2(OH)COOHII?有關溶液的計算12345678ACCCDDBA9101112131415DCDDCAD16.378體積17.這是一道應用型生物與化學滲透的綜合題。設含有維生素C的物質的量濃度為C維，由反應原維理：C6H8O6+I2—C6H6O6+2H++2I-68626661:1CX20.00mL:7.5X10-3mol/LX15.00mL維人教版高中化學精品試卷設計得C維=5.6X10-3mol/L。故溶液中含有C6H8O6的質量為m=5.6X10-3mol/LX176g/mol=985.6mg/L>500mg/L,大大超過正常橙汁中維生素C的含量，說明該橙汁是純天然食品叮?有關化學方程式的計算一、選擇題1234567891011AAAAADCCBBAB二、計算題(1)Mg3N2+6H2O=2NH3f+3Mg(OH)2(2)氮化鎂質量分數(shù)為17%NaCl18.700gKBr0.500gCaCl20.800g(1)HNCO中N元素被氧化;NO2中的N元素被還原1.2kg(1)若過量的氣體是8gO2，則原混合氣體中O2：24g,H2：2g若過量的氣體是8gH2,則原混合氣體中02：16g,H2：10g(1)A：CaC2O4⑵CaC2O4?H20—CaC2O4+H2OCaC2O4CaCO3+COfC的式量約為56,組成為CaO(1)四種①KOH,K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHC03K2CO36.9gKHC035.0gKOH溶赦濃度為0.50mol/L原混合物中Cu(N03)2的質量分數(shù)為27.5%19?原2種化合物中有一種是碳酸鹽或碳酸氫鹽，另一種不溶性物質是Si02,MgC03Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Mg(HCO3)2均符合題意20.①54.3%②21.7%M綜合計算選擇題123456789101112ADBBBACBCDDBAD二、填空題(1)60%(2)24%WXV40%0VYW16%(1)5,5(2)a-1020-a(3)10VaV20(1)a=16(2)8mol(3)5：4(4)2：3(5)1：2(6)3：3：2,、,、20(ab),、C..C(1)6.0(2)C；23(3)云molWnW22mol專題四基礎理論I物質結構元素周期律人教版高中化學精品試卷設計一、選擇題最近美國在阿富汗戰(zhàn)場上又使用了貧鈾彈，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾238,它與制造原子彈的鈾235屬于（）A.同位素B.同種原子C.同分異構體D.同素異形體下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（）A.鈉和硫的熔化B.食鹽和石蠟的熔化C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析。表示的碳原子（）核外有13個電子，其中6個能參與成鍵核內有6個質子，核外有7個電子質量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內有7個中子質量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核外有7個電子已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-—都具