11無機及分析化學B卷

-1222-12222111

明

理

工

大

學

試卷（B）2006年上學期考科：無機及分析化題：蘇毅萬班

姓

學題號評分

12345

總一判題每小

1分共）1精密度愈高準確也愈高2物質的的酸與等物質的量的堿反應后

（）其溶液呈中性。（）3、量作用定律適用于任何化學反應。（）4EDTA與形的螯合，以其配位數是

1。（）5合物]應名為（一氧化碳）合鐵。（）56分配比D在定萃取件下是一個常數，

決定于萃取條件萃取體系。（）7的小是顯反應靈敏度高低的重要標志。（）8、極電勢代數值大的電對的氧化能力強。（）9l兩個量子數確定原軌道的能量，

nlm三量數確定一條原子軌道，n、l、四個量子數可以確定個電子的運動狀態(tài)。（）S10的物體比冷的物體含有更多的熱量。（）二單選題（小

1分共15）1、CO基物標定0.3molL的時應稱取NaCO的量范圍22gA、0.1~；、1.9g；

、0.20.3g、0.640.96E0.32~g2、列電子排布式純屬錯誤的是（）、1s2p3s

B、[Ne]3s3p

、2p3s

D2s3、列哪種關于物質內部范德華力的說法是錯的（）A、非極性分子物質沒有取向力、誘導力在種范德華力中是最小的

B、子的極性越大，取向力越大、極性分子的物質沒有色散4、K（）×，若不考慮的水解，則F在水中的溶解為：SPa2a2單位（mol·L

）（）

??10b-、OH32332??10b-、OH323323

4

B、×10

4

C、×

4D5.2×10

4

E26×10

45、粉在氧化還原滴定法中屬于哪一類指示劑（）A、氧化還原指劑、專屬指示

B、身指示劑D金屬指示劑6、合朗伯一比耳定律的有色溶液稀釋時,最大吸收的位置（）A向長波方向移動BC.不移,但高值降低

向短波方向移動不移動,但峰值升高7、一液萃取過程的本質是（）、將物質由疏水性轉化為親水性、將水合離轉化為配合物

、將物質由水性轉化為疏水性、將水合離子轉為溶于有機試劑的沉淀8、EDTA標準確滴定單一

M的件（）A、logCKmy

≧8B、K≧8myC、logCK≧6、logCK≧mmy9、反應A+BC的，這意味著（）A、正方向的反不可能進行，物質

不存在，、反應向逆方向進行，物質

不存在，、它是可逆應，兩個方向的機會相等，物質E正方向的反應能進行，但度小，物質

大存在，存，但量很少；、對于反應AbB

→gG+，若反應速率方式為

v=

A

，此反B應的條件是A、步完成的簡單反應；、三步及三以上完成的反應

（）B、步完成的反應；、上述三者均可。11、酸堿指示劑的指劑常數為

1

，則從理論上推其

變色范圍是（）A、、C、4~6、E、、PO的共軛堿是2

（）A、PO3

、

4

2

C

4

3

、)]34

2+

的μ它雜化類型及中心離子的配位數是（）A、d雜，、雜，2、d雜，

2DSP雜化，

4析測定中出現下列情況，何屬于偶然誤差（）A、定時所加試劑中含有微量的被測物質；、某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能得一致；、滴定時發(fā)有少量溶液濺出。

0-1-1、甲、乙二人用同樣的方法定，但結果總不一樣；0-1-1、下列哪一種物質中存在氫鍵作用

力（）A、、HCl、CHOH、H22三填題每空1、標準濃度的

1分共分HCl溶液滴溶液，以甲基橙來指示反應學計量點的到達則HCl溶稱為

標準溶液基橙稱為

指示劑，滴定化學計量點

等

，滴定終點的范為3.1-4.4

，此之稱為

誤差，此誤差為

正

誤差（正或負）。2、兩個原子在

的子層上都只有兩個電子，在次層

l=2的道中電子數分別為和。前一原子是，位于周期表中第

周期，第

族，其核外電子布式；原子序大的原子是，于周期表中

周期，第

族。3、照雜化軌道理論，H分中O原用2幾何構型是。

雜化軌道成鍵，子的4、爾哈德法是以反應原理是①

鐵銨礬

為指示劑，反應質是

酸性，直法，②。5、于配位反應時，logK′=MY

M+Y=MY，K=MY。

，只考慮EDTA的效應6原電池中，發(fā)還反應的電極為

極發(fā)生氧化反應的電極為

極。7、應（g）+B（）=（g）速方程為

v=

A

B

2

，該反應為

級反應，當反應容的體積增大到原來的四問題每小4分共）1、出下列物質的質子條件：⑴、NaCO：2⑵）O：4⑶、NHHPO：4⑷、H：2

3倍，反應速率將增大

倍。2、么是溶度積原理？3、什么從AgCl、AgBr到，解越來越小，且顏色越來越深。4、述原子核外電子排布三原則。、保里不相容原；能量最低原理；洪特規(guī)則。5、配位滴定中有了配合物的穩(wěn)定數

K

，為什么還要引條件穩(wěn)定數

K

？五綜題共

30）1mol·LNHH和0.10LNHCl等體積混合溶液的3

值。

O3+3+3+23＋Ag＋11O3+3+3+23＋Ag＋11+3+＋

MgCl，使得2

2+

)0.00010mol·L

-1

,此件下有無Mg(OH)

2

沉淀生成？（忽體積變化）已知：KHO)=1.8×b3

–5

，K

SP

O

2

]5.6×

–

。2、0.088mgFe

3+

，用硫氰酸鹽顯后，在容量瓶中用水稀釋到

50ml，1cm比皿，在波長處測得，求吸光系a及ε的原子量為

）3、溶液含Fe，它萃取入某有機溶劑中時，配比

D=99，問等體積溶液萃取次或若分次取，剩余Fe量為多少？若在萃取

2次后，合并