高考化學(xué)專項(xiàng)小練晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯誤的是（）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同【答案】D【解析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。2.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8【答案】D【解析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子。A．NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，錯誤；C．Fe為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，錯誤；D．C3H8為分子晶體，晶體中含有單個分子，正確；故答案選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．溶解度：小蘇打<蘇打 B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶體硅<金剛石 D．碳碳鍵鍵長：乙烯>苯【答案】D【解析】A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，正確；B．鹵代烴的密度比水大，則溴乙烷的密度大于水，正確；C．晶體硅與金剛石都為原子晶體C-C＞Si-Si，原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大，正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯＜苯，錯誤；故選D。4.下列說法正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【答案】B【解析】A．原子晶體也可能含有極性鍵，例如二氧化硅中的Si-O鍵，A不正確；B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，B正確；C．干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵不變，C不正確；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可能是共價化合物，例如氯化鋁是共價化合物，D不正確；答案選B。5.將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】C【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵。NaOH是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2S是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2SO4是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。6.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．熔點(diǎn)一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以SiO2＞KCl＞CO2，錯誤；B．水溶性：HCl＞SO2＞H2S，錯誤；C．對烷烴同系物來說，其碳原子數(shù)越大，其沸點(diǎn)越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，錯誤；D．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，正確。答案選D。7.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是（）A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，6【答案】C【解析】由圖可以看出，在每個NaCl晶泡中，有14個Cl―其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨(dú)有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl―個數(shù)為1+1/4×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數(shù)為1/2×6+1/8×8=4。8.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（）A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族【答案】D【解析】ECln熔沸點(diǎn)較低，因而ECln形成的晶體為分子晶體，0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根據(jù)氯原子守恒有：0.2mol×n=，即n=2，已知Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3，故E元素是一種非金屬元素，即E應(yīng)為硫元素，以此來解答。A．E為S，為非金屬元素，正確；B．在ECl2中S與Cl之間形成共價鍵，正確；C．E的一種氧化物為SO2，正確；D．E位于元素周期表的ⅥA族，錯誤。答案選D。9.下列說法中正確的是A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子B．非極性分子中一定沒有極性鍵C．離子晶體中一定沒有共價鍵D．分子晶體中一定沒有離子鍵【答案】D【解析】A．全部由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定為極性分子，全部由極性鍵構(gòu)成的多原子分子的極性則取決于分子的空間構(gòu)型，若分子高度對稱使正負(fù)電中心重合，則分子為非極性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不對稱使正負(fù)電中心不重合，則分子為極性分子，如H2O、NH3等，錯誤；B．非極性分子中可能含極性鍵，如CO2、CH4、CCl4等，錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，錯誤；D．分子晶體中一定不含離子鍵，可能含有共價鍵，正確；答案選D。10.下列敘述正確的是A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅【答案】D【解析】A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—CH2—COOH，其分子中含有10對共用電子對，錯誤；B．PCl3中P和Cl的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3中B原子最外層為6個電子，錯誤；C．H2S的分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電的中心不重合，H2S是含極性鍵的極性分子，CS2的分子構(gòu)型為直線型，正負(fù)電中心重合，CS2是含極性鍵的非極性分子，錯誤；D．金剛石、碳化硅、晶體硅都屬于原子晶體，但原子半徑C＜Si，鍵長：C—C<C—Si<Si—Si，鍵能：C—C>C—Si>Si—Si，則熔點(diǎn)由高到低的順序：金剛石>碳化硅>晶體硅，正確；故答案選D。11.下列排序正確的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)逐項(xiàng)分析。A．由化學(xué)方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。B．Ba和Ca同主族，元素金屬性Ba＞Ca，故堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2。C．SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，BN為原子晶體，故SiCl4的熔點(diǎn)最低。D．因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵使其沸點(diǎn)高于PH3，H2O分子間的氫鍵強(qiáng)于NH3，使H2O的沸點(diǎn)更高(或根據(jù)H2O常溫下為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)判斷)。12．（2019·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【解析】A．燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，正確；B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，正確；C．CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，錯誤；D．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，正確。故答案選C。13.下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水【答案】A【解析】A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，錯誤；答案選A。14.下列說法正確的是A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體【答案】A【解析】A、氧化鈣與水化合過程中水中的共價鍵會斷裂，并會形成氫氧根離子，選項(xiàng)A正確；B、熱穩(wěn)定性與共價鍵即非金屬性有關(guān)，氧元素的非金屬性大于硫元素，選項(xiàng)B不正確；C、HCI屬于共價化合物，選項(xiàng)C不正確；D、足球烯（C60）并非共價化合物，選項(xiàng)D不正確。答案選A。15.下列說法不正確的是A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】A．同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，A錯誤；B．石英為共價鍵形成的原子晶體，由Si、O原子構(gòu)成，空間為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，加熱熔化時需破壞共價鍵，B正確；C．氯化鈉只含離子鍵，由離子構(gòu)成，則熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，C正確；D．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則水電解生成氫氣和氧氣，為化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D正確；答案選A。16.下列說法正確的是A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需客服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】B【解析】A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需客服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤；B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，B正確；C．CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。答案選B。17.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2【答案】C【解析】A．CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤；B．NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤；C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤；故選C。18.下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力【答案】C【解析】A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要客服共價鍵，D錯誤，答案選C。19.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12【答案】A【解析】本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。20.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體【答案】A【解析】A．在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價鍵結(jié)合，斷裂需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，錯誤；B．同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)，正確；C．若該極性鍵存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，則相應(yīng)的物質(zhì)是有機(jī)物，正確；D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵，如NaOH，，因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體，正確。故選A。21.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A