高二化學(xué)選修4重要知識點歸納

高二化學(xué)選修4重要知識點歸納高二化學(xué)選修4重要知識點歸納一、焓變、反應(yīng)熱反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量焓變(AH)的意義：在恒壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)符號：AH單位：kj/mol產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱〉吸熱)AH為“-”或厶H<0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱〉放熱)AH為“+”或厶H>0常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：晶體Ba（0H）2?8H20與NH4C1大多數(shù)的分解反應(yīng)以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)銨鹽溶解等二、 熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點:熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍，AH加倍;反應(yīng)逆向進行，AH改變符號，數(shù)值不變?nèi)?燃燒熱概念：25°C,101kPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點：研究條件：101kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物燃燒物的物質(zhì)的量：1mol研究內(nèi)容：放出的熱量。（AH〈0,單位kJ/mol）四、 中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成lmolH20,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和0H-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。中和熱的測定實驗1、 金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa〉K〉Rb〉Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子2、 簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)概念表示條件共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。A：電子對給予體B：電子對接受體其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物形成條件：中心原子(或離子)必須存在空軌道配位體具有提供孤電子對的原子配合物的組成配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。3、 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性4、 分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。5、 分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。6、 NH3、H20、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性表示方法：X—H……Y(NOF)—般都是氫化物中存在。7、 幾種比較：離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成物質(zhì)溶沸點的比較不同類晶體：一般情況下，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越咼。常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質(zhì)〉液態(tài)物質(zhì)沸點：液態(tài)物質(zhì)〉氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v二Ac/At（u:平均速率，Ac:濃度變化，At：時間）單位：mol/（L?s）⑷影響因素：決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的?性質(zhì)（決定因素）條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件注意：（1） 參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。（2） 惰性氣體對于速率的影響恒溫恒容時：充入惰性氣體f總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變f反應(yīng)速率不變恒溫恒體時：充入惰性氣體f體積增大f各反應(yīng)物濃度減小f反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):（二）影響化學(xué)平衡移動的因素濃度對化學(xué)平衡移動的影響（2） 增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3） 在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。3、壓強對化學(xué)平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減