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文檔簡介
2023年高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是()A.X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種C.Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.Y分子中所有碳原子均處于同一平面2、下列實驗中,與現(xiàn)象對應的結(jié)論一定正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下,將CH4與Cl2在光照下反應后的混合氣體通入石蕊溶液石蕊溶液先變紅后褪色反應后含氯的氣體共有2種B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀,后生成藍色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C.加熱NH4HCO3固體,在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應水中羥基氫的活潑性大于乙醇的A.A B.B C.C D.D3、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是()A.混合體系Br2的顏色褪去B.混合體系淡黃色沉淀C.混合體系有機物紫色褪去D.混合體系有機物Br2的顏色褪去4、根據(jù)下列實驗操作,預測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D5、利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應歷程如圖所示,下列說法正確的是()下列說法正確的是()A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應B.上述歷程的總反應可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2,是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NAB.標準狀況下0.2molCl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD.標準狀況下,4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA7、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.銨根離子的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式8、容量瓶上未必有固定的()A.溶液濃度 B.容量 C.定容刻度 D.配制溫度9、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20,X與Y相鄰,Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù),Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑,普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯誤的是A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗10、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是A.該電池工作時Li+向負極移動B.Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C.電池充電時間越長,電池中Li2O含量越多D.電池工作時,正極可發(fā)生:2Li++O2+2e-=Li2O211、以下說法正確的是()A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C.非金屬元素間只能形成共價鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵12、下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入4—5滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴加4—5滴0.1mol/L的NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2C用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的小非金屬性:Cl>CD將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+A.A B.B C.C D.D13、下列對化學用語的理解正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2B.電子式可以表示氫氧根離子,也可以表示羥基C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-14、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法,其流程如左圖;模擬過程Ⅱ如右圖,下列推斷正確的是A.膜1為陰離子交換膜,膜2為陽離子交換膜B.若用鋅錳堿性電池為電源,a極與鋅極相連C.a(chǎn)極的電極反應式為2H2O一4e一=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標準狀況下),則轉(zhuǎn)移4mol電子15、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B.c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a(chǎn)點對應的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-16、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+===Fe2++H2OB.過量SO2通入澄清石灰水中:SO2+OH-===HSO3-C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓17、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生18、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Y可能是硅元素B.簡單離子半徑:Z>W(wǎng)>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)D.非金屬性:Y>Z19、35Cl和37Cl-具有A.相同電子數(shù) B.相同核電荷數(shù) C.相同中子數(shù) D.相同質(zhì)量數(shù)20、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:121、下列化學用語對事實的表述正確的是()A.碳酸比苯酚酸性強:2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O22、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊,說法錯誤的是A.船體作正極 B.屬犧牲陽極的陰極保護法C.船體發(fā)生氧化反應 D.鋅塊的反應:Zn-2e-→Zn2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16g·L-1的烴。已知:(1)下列說法正確的是________。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物質(zhì)的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同C.E能和Na反應,也能和Na2CO3反應D.B和E反應,可以生成高分子化合物,也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團名稱是________。(3)由B和E合成F的化學方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無機試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中,分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是________。24、(12分)A是一種烴,可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。已知:Ⅰ.(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空:(1)B的名稱為_____;反應③的試劑和條件為_____;反應④的反應類型是____。(2)關于有機產(chǎn)品Y()的說法正確的是____。A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應(4)設計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選)。______(合成路線的常用表示方法為:AB……目標產(chǎn)物)25、(12分)POCl3是重要的基礎化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強烈水解,易與氧氣反應POCl31.25105.81.645遇水強烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱為______________
,與自來水進水管連接的接口編號是________________。
(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為____________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置,該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置,則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。(4)D中反應溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測定POCl3含量。①準確稱取30.70g
POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00
mLKSCN溶液。①滴定終點的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應中POCl3的百分含量為__________________。26、(10分)某小組以亞硝酸鈉(NaNO2)溶液為研究對象,探究NO2-的性質(zhì)。實驗試劑編號及現(xiàn)象滴管試管2mL1%酚酞溶液1mol·L-1NaNO2溶液實驗I:溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深1mol·L-1NaNO2溶液0.1mol·L-1KMnO4溶液實驗II:開始無明顯變化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)實驗III:無明顯變化1mol·L-1NaNO2溶液1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)實驗IV:溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣?,滴加KSCN溶液變紅資料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。(1)結(jié)合化學用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因______(2)實驗II證明NO2-具有_____性,從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________(3)探究實驗IV中的棕色溶液①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物,設計如下實驗,請補齊實驗方案。實驗溶液a編號及現(xiàn)象1mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由___色迅速變?yōu)開__色____________________ii.無明顯變化②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。(4)絡合反應導致反應物濃度下降,干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設計實驗V:將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。①鹽橋的作用是____________________________②電池總反應式為______________________實驗結(jié)論:NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性,氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關。27、(12分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:方案Ⅰ:(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。a.測溶液pH,呈堿性b.取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示:操作步驟有:①記錄A的液面位置;②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,使A和B液面相平;③再次記錄A的液面位置;④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;⑤檢驗氣密性,將ag硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。(2)硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分數(shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。28、(14分)鐵元素是最重要的金屬元素之一,其不僅是各種鋼材的主要成分,很多含鐵化合物也具有重要意義。(1)按照電子排布,可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū),鐵元素屬于_________區(qū)。(2)Mn2+在水溶液中難被氧化,而Fe2+則易被氧化為Fe3+,請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別:_________。Mn2+的半徑_________Fe3+的半徑(填“>”、“<”或“=”)。(3)金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積,該鐵晶體的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。(4)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液,溶液中生成紅色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________;[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________,H2O中氧原子的雜化方式為_________。(5)二茂鐵是一種含鐵的有機化合物,其化學式為Fe(C5H5)2,可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負離子(C5H)配體形成的夾心型分子(如下圖a所示)。已知大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體,熔點173℃(在100℃時開始升華),沸點249℃,在水中難溶,但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中,二茂鐵晶體中不存在的是________(填標號)。A離子鍵B配位鍵Cσ鍵D范德華力(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如上圖b所示),屬于四方晶系(晶胞底面為正方形),晶胞中S原子位于內(nèi)部,F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面,Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為__________g/cm3(寫出表達式)。29、(10分)慶祝新中國成立70周年閱兵式上,“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相,它們都采用了大量合金材料?;卮鹣铝袉栴}:(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體,金屬鈦為基體的復合材料?;鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,鈦硬度比鋁大的原因是_____。(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為_____,S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵(填“π”或“σ”)。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體,其晶胞的俯視圖為_____(填字母序號)。(5)氮化鈦熔點高,硬度大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____(用含a、b的式子表示)。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子,則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
A.z不含碳碳雙鍵,與高錳酸鉀不反應,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤;B.C5H6的不飽和度為=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個雙鍵、1個三鍵,則x的同分異構(gòu)體不止X和Y兩種,故B錯誤;C.z含有1種H,則一氯代物有1種,對應的二氯代物,兩個氯原子可在同一個碳原子上,也可在不同的碳原子上,共2種,故C正確;D.y中含3個sp3雜化的碳原子,這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心,則所有碳原子不可能共平面,故D錯誤;故答案為C。2、D【解析】
A.CH4與Cl2在光照下反應產(chǎn)生HCl,HCl溶于水得到鹽酸,使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,由于其中含有未反應的氯氣,氯氣溶于水,產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,次氯酸有強氧化性,將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色,反應過程中產(chǎn)生的有機物CH3Cl也是氣體,因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種,A錯誤;B.反應中氫氧化鈉過量,則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀,不能比較二者的溶解度相對大小,B錯誤;C.加熱NH4HCO3固體,在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍,說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣,C錯誤;D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中,前者劇烈反應,是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇,更容易電離產(chǎn)生H+,D正確;故合理說法是D。3、D【解析】
A.混合體系Br2的顏色褪去,可能是單質(zhì)溴與堿反應,也可能單質(zhì)溴與烯烴發(fā)生加成反應,無法證明發(fā)生消去反應,故A錯誤;B.混合體系淡黃色沉淀,說明生成了溴離子,而發(fā)生水解反應和消去反應都能生成溴離子,無法證明發(fā)生消去反應,故B正確;C.混合體系有機物紫色褪去,乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無法證明發(fā)生消去反應,故C錯誤;D.混合體系有機物Br2的顏色褪去,說明有苯乙烯生成,能證明發(fā)生消去反應,故D正確;故選D。4、C【解析】
A.由于Br2具有強的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗,不能使試紙變?yōu)樗{色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯誤;故合理選項是C。5、B【解析】
由題意可知,生成物為兩種無毒物質(zhì),再結(jié)合反應歷程可知,生成物為:N2和H2O,反應物為:NH3和NO和NO2,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A.NO2和NH4+反應生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應,A錯誤;B.由分析可知,該反應的化學方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確;C.結(jié)合B可知,X是N2和H2O,C錯誤;D.由反應歷程可知,[(NH4)(HNO2)]+是該反應的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯誤。答案選B。6、C【解析】
A.未給出體積,無法計算物質(zhì)的量,A錯誤;B.Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤;C.1.5gNO為0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應,2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2,剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學反應原子守恒,所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;D.標準狀況下,HF不是氣體,無法計算,D錯誤;故答案為:C。7、C【解析】A項,N的質(zhì)子數(shù)為7,質(zhì)量數(shù)=8+7=15,可表示為,A錯誤;B項,硫離子含有16個質(zhì)子數(shù),硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯誤;C項,銨根離子的電子式為,C正確;D項,丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:,D錯誤。點睛:本題考查常見化學用語的正誤判斷,題目難度一般,主要考查學生對常見化學用語的掌握情況,注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要熟記。8、A【解析】
容量瓶上標有:溫度、規(guī)格、刻度線,沒有溶液濃度,A項正確答案選A。9、B【解析】
主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,則Z為S元素,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑,普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上,則該化合物為N2H4,Y為N元素,Q為H元素,Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù),則W為K元素,X與Y相鄰,則X為C元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑梢陨戏治鲋?,Q為H元素,X為C元素,Y為N元素,Z為S元素,W為K元素,A.X為C元素,Z為S元素,C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等,S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等,則C和S的單質(zhì)均存在多種同素異形體,A項正確;B.Q為H元素,Y為N元素,Z為S元素,Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽,如(NH4)2S、NH4HS,均屬于離子化合物,B項錯誤;C.Q為H元素,W為K元素,Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應KH+H2O=KOH+H2↑,則生成KOH溶液,呈堿性,C項正確;D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗,D項正確;答案選B。10、D【解析】
A.原電池中,陽離子應該向正極移動,選項A錯誤;B.單質(zhì)鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣,所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液,選項B錯誤;C.電池充電的時候應該將放電的反應倒過來,所以將正極反應逆向進行,正極上的Li應該逐漸減少,所以電池充電時間越長,Li2O含量應該越少,選項C錯誤;D.題目給出正極反應為:xLi++O2+xe-=LixO2,所以當x=2時反應為:2Li++O2+2e-=Li2O2;所以選項D正確。11、A【解析】
A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵,例如乙酸、乙醇中,A正確;B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵,包括引力和斥力,B不正確;C、非金屬元素間既能形成共價鍵,也能形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,C不正確;D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵,但也可以形成共價鍵,例如氯化鋁中含有共價鍵,D不正確;答案選A。12、D【解析】
A.AgNO3過量,生成氯化銀沉淀后有剩余,滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A錯誤;B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫,氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以,故B錯誤;C.比較元素非金屬性,應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,NaClO不是最高價氧化物的水化物,不能比較,故C錯誤;D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故D正確;故選D。13、D【解析】
A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤;B、羥基是中性原子團,電子式為,氫氧根離子帶有一個單位負電荷,電子式為,所以電子式只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,故B錯誤;C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu),但Cl原子半徑大于C,所以可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子,故C錯誤;D、35Cl-和37Cl?的中子數(shù)不同,但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同,均為Cl?,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選:D。【點睛】有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時,需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu);多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“[]”將離子團括起來,并注意電荷書寫位置。14、B【解析】
由流程圖可知,氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應生成亞硫酸鈉溶液,電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸,制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用;電解Na2SO3溶液時,亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室,在b極上失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根,SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+,則b極為陽極,與電源正極相連,左室中,水在a極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電極反應式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,溶液中OH—濃度增大,Na+離子通過陽離子交換膜進入左室,則a極為陰極,與電源負極相連?!驹斀狻緼項、電解Na2SO3溶液時,亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室,Na+離子通過陽離子交換膜進入左室,則膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜,故A錯誤;B項、a極為陰極,與鋅錳堿性電池的負極鋅極相連,故B正確;C項、a極為陰極,水在陰極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電極反應式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑,故C錯誤;D項、由陰極電極反應式可知,若收集標準狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查了電解原理,注意電解池反應的原理和離子流動的方向,能夠正確判斷電極名稱,明確離子交換膜的作用是解答關鍵。15、C【解析】
W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液,HCO3-不可以大量共存;b點溶液為中性溶液,對應離子可以大量共存;c點溶液中存在Cl-可與Ag+生成白色沉淀;d點溶液中存在Al3+可與CO32-發(fā)生雙水解。答案選C。16、B【解析】
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸,發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑,故A錯誤;B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣,反應為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-,故B正確;C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水,反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合,Al3+應轉(zhuǎn)化為AlO2-,NH4+也會與OH-反應,故D錯誤;答案選B。17、C【解析】
碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)生反應:SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!驹斀狻緼.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應,所以沒有BaCO3生成,A錯誤;B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應,從導管中逸出,B錯誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯誤。答案選C。18、B【解析】
第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na,Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;等濃度的最高價含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,故Z為S元素,Y為P元素,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為Na、Y為P、Z為S,W為Cl,A.Y不可能是Si元素,因為SiO2不溶于水,由分析可知Y是P元素,故A錯誤;B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2->Cl->Na+,故B正確;C.Cl的非金屬性比P強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>PH3,故C錯誤;D.S和P是同周期的主族元素,核電荷數(shù)大,元素的非金屬性強,即S的非金屬性大于P,故D錯誤;故答案為B。19、B【解析】
35Cl和37Cl-具有相同的質(zhì)子數(shù),而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù),故具有相同的核電荷數(shù),故選:B?!军c睛】在原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù),但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。20、B【解析】
A、標準狀況下,HF不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量,故A錯誤;B、2molNO與1molO2充分反應,生成的NO2與N2O4形成平衡體系,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤;D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯誤;故選B。21、C【解析】
A.酸性:碳酸>苯酚>HCO3-,所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,A錯誤;B.氨水中的一水合氨為弱堿,不能改寫成OH-,B錯誤;C.工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂,C正確;D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫,應生成NaHSO3,D錯誤;故選C。22、C【解析】
A.在海輪的船殼上連接鋅塊,則船體、鋅和海水構(gòu)成原電池,船體做正極,鋅塊做負極,海水做電解質(zhì)溶液,故A正確;B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體,鋅做負極被腐蝕,船體做正極被保護,是犧牲陽極的陰極保護法,故B正確;C.船體做正極被保護,溶于海水的氧氣放電:O2+4e?+2H2O=4OH?,故C錯誤;D.鋅做負極被腐蝕:Zn-2e-→Zn2+,故D正確。故選:C。二、非選擇題(共84分)23、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】
C是密度為1.16g·L-1的烴,則M=Vm=1.16g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據(jù)已知反應的可知乙炔與甲醛反應生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成F為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知:(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項A正確;B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同,選項B正確;C.E中有—OH,能和Na反應,不能和Na2CO3反應,選項C錯誤;D.B和E中都是雙官能團,也可以形成環(huán)狀物,也可以形成高分子化合物,選項D正確。答案選ABD;(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團名稱是碳碳三鍵;(3)由B和E合成F是縮聚反應,化學方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;(5)的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是等。24、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應AD、【解析】
反應①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應為加成反應,根據(jù)
知,B和HBr發(fā)生加成反應得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為
,所以B為苯乙烯;A為HC≡CH;
C能發(fā)生催化氧化反應,則
發(fā)生水解反應生成D,反應條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;C結(jié)構(gòu)簡式為
,D結(jié)構(gòu)簡式為
,D發(fā)生信息I的反應,E結(jié)構(gòu)簡式為
,E發(fā)生酯化反應生成F,F發(fā)生消去反應生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為
,苯發(fā)生一系列反應生成Y;【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應④的反應類型是消去反應,
因此,本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應;
(2)A.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應,故A正確;
B.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應,所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯誤;
C.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應,1molY與氫氧化鈉溶液反應時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中⑥位酚羥基,顯弱酸性,⑦為醇羥基,沒有酸性,⑧位為羧基上的羥基,屬于弱酸性,但酸性比酚羥基的酸性強,所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為
,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位;
b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,水解含有醛基和酯基,
該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有
,
因此,本題正確答案是:
;(4)乙醛發(fā)生還原反應生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成,其合成路線為為
,
因此,本題正確答案是:
。25、球形冷凝管a干燥Cl2,同時作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高,PCl3會大量揮發(fā),從而導致產(chǎn)量降低;二是溫度過低,反應速率會變慢當最后一滴標準KSCN
溶液滴入時,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl
反應50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計算過量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點,儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應下進上出,與自來水進水管連接的接口的編號為a。(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解,所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理,裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cl2中HCl(g),裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備SO2,裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCl3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長直玻璃管,裝置C的作用還有作安全瓶,防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物,乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置;POCl3、SOCl2遇水強烈水解,在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進入裝置D中),該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O(g)的裝置,該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置,POCl3、SOCl2發(fā)生強烈水解,反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。(4)D中反應溫度控制在60~65℃,其原因是:溫度太低,反應速率太慢;溫度太高,PCl3會大量揮發(fā)(PCl3的沸點為76.1℃),從而導致產(chǎn)量降低。(5)①以Fe3+為指示劑,當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時,再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用,溶液變紅色,滴定終點的現(xiàn)象為:當最后一滴標準KSCN
溶液滴入時,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是:使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl
反應。②n(AgNO3)過量=n(KSCN)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒,樣品中n(POCl3)=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol,m(POCl326、NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深還原性N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示),+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性淺綠色棕色0.5mol·L?1Fe2(SO4)3溶液(pH=3)棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為NO2,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡合反應發(fā)生Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O【解析】
(1)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO2為強堿弱酸鹽,NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深;(2)N原子最外層5個電子,NO2-中N為+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性;(3)①若要證明棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物,需要作對照實驗,即向pH均為3,含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?,而通入Fe2(SO4)3溶液無現(xiàn)象,則可證明;②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,說明加熱后生成了NO氣體;溶液中有紅褐色沉淀生成,說明生成了Fe(OH)3,據(jù)此解答;(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大,由圖可知,該裝置構(gòu)成了原電池,兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡合反應發(fā)生;②兩電極反應式相加得總反應式?!驹斀狻浚?)根據(jù)實驗I的現(xiàn)象說明NaNO2為強堿弱酸鹽,NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深,所以在2mL1mol·L-1NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色,微熱后紅色加深,故答案為NO2-發(fā)生水解反應NO2-+H2OHNO2+OH-,溫度升高水解平衡正向移動,堿性增強,溶液紅色加深;(2)根據(jù)實驗II說明NaNO2溶液與KMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液的紫色褪去,即KMnO4被還原,說明NO2-具有還原性。NO2-具有還原性的原因是:N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示),+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性,故答案為還原性;N原子最外層5個電子(可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示),+3價不穩(wěn)定,易失電子,體現(xiàn)還原性;(3)①實驗IV在FeSO4溶液(pH=3)中滴加NaNO2溶液,溶液先變黃,后迅速變?yōu)樽厣渭覭SCN溶液變紅,說明有Fe3+生成,NO2-被還原為NO。若要證明棕色物質(zhì)是是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物,需要作對照實驗,即向pH均為3,含F(xiàn)e2+和Fe3+濃度均為1mol/L的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中通入NO,若通入FeSO4溶液出現(xiàn)溶液由淺綠色迅速變?yōu)樽厣?,而通入Fe2(SO4)3溶液無現(xiàn)象,則可證明;故答案為淺綠色;棕色;0.5mol·L?1Fe2(SO4)3溶液(pH=3);②加熱實驗IV中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,說明加熱后生成了NO氣體;溶液中有紅褐色沉淀生成,說明生成了Fe(OH)3,原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為NO2,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故答案為棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成NO和Fe2+,NO被空氣氧化為NO2,加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+,促進Fe3+水解,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;(4)①將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大,由圖可知,該裝置構(gòu)成了原電池,兩電極分別產(chǎn)生NO和Fe3+,U形管中間鹽橋的作用是阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡合反應發(fā)生;故答案為阻礙Fe2+與NO接觸,避免絡合反應發(fā)生;②該原電池負極反應為:Fe2+-e-=Fe3+,正極反應為NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O,所以電池總反應式為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O;故答案為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O。27、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100%氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質(zhì)量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱量【解析】
為了測定硬鋁中鋁的質(zhì)量分數(shù),可稱得樣品質(zhì)量,測量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì),將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測其體積,從而計算得鋁的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】方案Ⅰ:(1)實驗流程中,固體甲是銅,則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁,試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸,加入足量的NaOH溶液,可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性(a錯);證明NaOH溶液過量不必取樣,NaOH溶液過量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少(b錯、c對)。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量,故需經(jīng)過灼燒、冷卻、稱量,重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁(Al2O3)。實驗流程中,硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁,則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g,鋁的質(zhì)量分數(shù)為(54b/102a)×100%=×100%。方案Ⅱ:(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質(zhì)量分數(shù)。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣,則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液
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