人教版九年級化學下冊疑難知識點06 難點突破綜合卷(一)

難點突破綜合卷一、單選題1．在研究金屬化學性質(zhì)的實驗中，下列操作不能達到實驗目的是()選項實驗目的實驗操作A證明不同金屬與酸反應的劇烈程度不同將銅和銀分別放入稀鹽酸中B研究金屬是否都能與鹽酸反應將鎂、鋅、銅片分別放入稀鹽酸中C證明銅的活動性比銀強將銅放入硝酸銀溶液中D比較鋅和銅的金屬活動性將鋅和銅分別放入稀硫酸中【答案】A【解析】A、銅和銀都排在氫的后面，都不能與鹽酸反應，所以不能證明不同金屬與酸反應的劇烈程度不同，故A說法錯誤，符合題意；B、鎂和鋅都能與鹽酸反應，銅放入稀鹽酸中，不反應，能研究金屬是否都能與鹽酸反應，故B說法正確，不符合題意；C、將銅放入硝酸銀溶液中，生成銀和硝酸銅，可證明銅的活動性比銀強，故C說法正確，不符合題意；D、將鋅和銅分別放入稀硫酸中，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能，可以比較鋅和銅的金屬活動性，故D說法正確，不符合題意。故選：A。2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是()具有均一,性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液配置溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0°C【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故A錯；B、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，故B錯；C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，故C錯；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點降低，所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0C,故D正確.故選D．3.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列做法中，利用中和反應的是用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹用熟石灰與硫酸銅溶液來配制農(nóng)藥波爾多液用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多【答案】A【解析】解：A、氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，是酸與堿的反應，屬于中和反應，故A與題意相符；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于氧化物，與鹽酸的反應不屬于中和反應，故B與題意不符；C、熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故C與題意不符；D、碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不是酸與堿的反應，不屬于中和反應，故D與題意不符。故選A。4．實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽脫落的固體試劑，小明同學分別取少量的該固體進行了下列實驗．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（）實驗步驟實驗現(xiàn)象檢測水中加入該固體前后的pH固體不溶解，液體pH幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的pH固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大固體灼燒狀態(tài)下，通入純凈CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與co2金屬單質(zhì)B.金屬氧化物C.堿D.鹽【答案】B【解析】A、金屬單質(zhì)不能被一氧化碳還原，故選項錯誤；B、金屬氧化物既可以不溶于水，也可以與鹽酸反應，還可以被一氧化碳還原符合實驗的現(xiàn)象，故選項正確;C、堿也不能與一氧化碳反應，故選項錯誤；D、一氧化碳與鹽也不反應，故選項錯誤5．要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是（）加入水B.加入少量硝酸鉀晶體C.加入飽和硝酸鉀溶液D.升高溶液溫度，保持溶液質(zhì)量不變答案】B解析】A選項，加入水，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，接近飽和的硝酸鉀溶液依然是不飽和溶液，B選項，加入少量的硝酸鉀晶體，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶液變?yōu)轱柡腿芤海珻選項，飽和的硝酸鉀溶液與不飽和的硝酸鉀溶液混合后依然是不飽和溶液。D選項，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，升高溫度，硝酸鉀溶液依然是不飽和溶液，故選B。6．一定溫度下的某飽和溶液，下列關(guān)于它的說法正確的是（）它一定是濃溶液B.加熱后它一定變成不飽和溶液C.析出晶體后剩余溶液一定仍是飽和溶液D.它不能再溶解其他溶質(zhì)【答案】C【解析】A選項，飽和溶液與濃溶液無關(guān)。B選項，未知物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，加熱后該物質(zhì)不一定變成不飽和溶液。例如：飽和的氫氧化鈣溶液加熱后依然是飽和溶液。C選項，一定溫度下，溶液有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液。D選項，飽和溶液可以溶解其他不同的物質(zhì)。故選Co相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的量與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是乙表示鋅與鹽酸的反應鐵可能與鹽酸恰好完全反應，而鋅有剩余兩個反應消耗金屬的質(zhì)量不相等所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、乙圖像的斜率小，說明乙產(chǎn)生的氫氣速率慢，乙的金屬活潑性差，乙表示鐵與鹽酸的反應；故選項錯誤；B、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時，每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量小，鐵可能有剩余，而鋅沒有；故選項錯誤；C、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量??；故選項正確；D、每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，鋅參加反應后，所得溶液的質(zhì)量大；故選選項錯誤；故選：Co如表是一些物質(zhì)的pH,對于胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是（）選項ABCD物質(zhì)番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.0?4.43.5?4.56.3?6.66.8?8.0【答案】D【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強;pH等于7,溶液呈中性。胃酸過多的人，空腹時較宜食用的物質(zhì)是玉米粥。選D9?在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸。再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是：①鋁、鎂均有剩余；鋁、鎂均耗盡；③鎂耗盡，而鋁有剩余僅②B.①②C.①③D.②③【答案】D【解析】兩種金屬剩余，表明酸完全反應，等量的酸會生成等量的氫氣，天平仍然平衡；兩種金屬耗盡，根據(jù)化學方程式計算可知，等量的鋁和鎂完全反應，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鋁＞鎂，天平不平衡；鎂耗盡鋁有剩余分兩種情況：當鎂和硫酸恰好完全反應時，二者生成的氫氣一樣多，天平保持平衡；當鎂過量硫酸有剩余時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，天平不平衡。根據(jù)題意可知天平失去平衡，所以可能的情況是②③。故選D。10.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ANaOH溶液Na2CO3加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡Bkno3溶液AgNO3溶液先加入過量KC1溶液，再過濾CKCl固體k2co3固體加入少量MnO2加熱DFeSO4溶液CuSO4溶液先加過量Fe粉，再過濾答案】D解析】A、Na2CO3和NaOH溶液均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、AgNO3溶液能與過量KC1溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、KC1O3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、過量Fe粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選D。11．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯誤的是()濾液中最多含有兩種溶質(zhì)濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn【答案】D【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銀，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，因此：A.向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，而硝酸銀完全反應，則濾液中最多含有兩種溶質(zhì)，正確；B.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2，正確；C.根據(jù)以上分析，濾渣中一定含有銀、鐵，可能含有鋅，正確；D.若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn，錯誤。12．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推結(jié)果與實際相符的是()①氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；②酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨；③氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應，所以氫氧化鈣溶液中也有OH-，也一定能與酸反應；④碳酸鹽與酸反應會產(chǎn)生氣體，所以與酸反應產(chǎn)生氣體一定是碳酸鹽A.①②④B.②③④C.只有③D.①②③④【答案】C【解析】氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物；此說法錯誤，例如氫氧化鈉（NaOH）中含有氧元素，但不是氧化物；酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨；此說法錯誤，因為酸雨的pH值小于5.6；氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應，所以氫氧化鈣溶液中也有OH-，也一定能與酸反應；此說法正確;碳酸鹽與酸反應會產(chǎn)生氣體，所以與酸反應產(chǎn)生氣體一定是碳酸鹽；此說法錯誤，因為鎂和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，但鎂不是碳酸鹽；故選：Co13.實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（）|固休的質(zhì)量電\b__c0加人稀硝酸的質(zhì)量念A—B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出B—C段對應溶液pH逐漸變大C點對應溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉

【答案】C【解析】A、AfB段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；B、B—C段是不斷加入硝酸固體不再減少，硝酸沒有反應，酸性增強，對應溶液pH逐漸變小，故B錯誤；C、碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A-B段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，B點以后隨著硝酸不斷加入，反應不再繼續(xù)，硝酸剩余，所以C點對應溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，故C正確；D、碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A-B段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氫氧化鈉，故D錯誤。故選Co14．X、Y、Z三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法不正確（）濬解度電濬解度電Y中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純Yt3°C時，X、Y的飽和溶液降溫到t2°C，析出晶體較多的是Xt2°C時，X與Y的溶解度相等\°C時，三種物質(zhì)飽和溶液升溫到t2°C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小是Y>x>z【答案】B【解析】A、Y物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以Y中含有少量X,用海水曬鹽的原理提純Y,故正確;t3°C時，X、Y的飽和溶液降溫到t2°C，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量不能確定，故錯誤；t2°C時，X與Y的溶解度相等，故正確；t「C時，Y物質(zhì)的溶解度最大，X、Z物質(zhì)的溶解度相等，升高溫度，X、Y物質(zhì)的溶解度增大，Z物質(zhì)的溶解度減小，應該按照t2C時的溶解度計算，所以三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小是Y>X>Z，故正確。故選：B。以粗鹽（含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽，為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液。能達到目的的順序是（）A.③⑤①②④B.③⑤①④②C.⑤③②①④D.③①⑤②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀。欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，將沉淀濾掉，用稀鹽酸除去濾液中多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以能達到目的順序應選：③⑤①②④。故選A。二、填空題人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學知識回答：（1）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與反應。（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度（填“大”或“小”）。3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因：（4）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途經(jīng)之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：?！敬鸢浮垦鯕獯驠e+CuSO4=Cu+FeSO4刷漆等【解析】（1）“真金不怕火煉”說明了金的性質(zhì)很不活潑，金即使在高溫下也不與氧氣反應；（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度大；（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），原因是鐵的活動性大于銅，用化學方程式表示其原因是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）防止鐵制品生銹的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。17．廢舊手機電路板中有Fe、Cu、Ag、Ni等金屬，下圖是某工廠將廢舊手機電路板先進行預處理得到的金屬板，再進行回收金屬的大致過程:回答下列問題:（1）過程I：金屬Ni（鎳）可與稀硫酸反應生成硫酸鎳（NiSO4）和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為操作①名稱是，實驗室中進行該操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、，和玻璃棒。⑵過程II：發(fā)生了鐵與硫酸鎳（NiSO4）的置換反應，綜上判斷:Ni、Fe與H相比較的活動性順序應為，（用“>”連接）。A過程III:發(fā)生了反應2Cu+O2+H2SO廣CuSO4+();CuSO4溶液中加入足量鐵粉的主要目的是。相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該回收過程的主要優(yōu)點是(寫兩點)【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2f過濾漏斗Fe>Ni>H222H2O將Cu完全置換出來保護環(huán)境、節(jié)約金屬資源(合理即可)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可知，鎳和稀硫酸就反應生成硫酸鎳和可燃性氣體，則該氣體可能是氫氣，即鎳和稀硫酸反應生成硫酸鎳和氫氣。實驗流程中，經(jīng)過操作①，固體和液體分離開，則操作①是過濾。實驗室進行過濾操作時，需要燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器。故答案為：Ni+H2SO廠NiSO4+H2f、過濾、漏斗；過程II中，濾液和鐵發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和鎳。這說明在金屬活動性順序表中，金屬鐵在金屬鎳的前面。而且兩種金屬都在氫元素的前面。故答案為：Fe>Ni>H；過程III中，需要配平該反應方程式。反應前有2個銅原子，則反應后，硫酸銅應該配2,從而分析出有2個硫原子，則硫酸前面應該配2。反應前后相差出4個氫原子和2個氧原子，則最后的物質(zhì)應該是水，A化學計量數(shù)為2。即該化學方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。在該反應中，應該加入過量的鐵，其目的是為了能夠?qū)⒘蛩徙~中的銅完全置換出來。故答案為：2、2、2、H2O、將Cu完全置換出來；相較于直接焚燒金屬，該過程的主要優(yōu)點是可以保護環(huán)境，節(jié)約金屬資源。故答案為：保護環(huán)境、節(jié)約金屬資源。18．“嫦娥飛天”“中國高鐵”等“中國制造”，展現(xiàn)了“中國智慧”，增強了中華民族的自信心和自豪感。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）“嫦娥四號”探測器懸梯等關(guān)鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是。（2）“復興號”動車高速運行離不開鐵軌。建造鐵軌需要大量鋼鐵，鋼鐵屬于（填“合成材料”“復合材料”或“金屬材料”）。（3）建造鐵軌所需要的鋼鐵通常用還原鐵礦石制得，如上圖，在一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是?！敬鸢浮夸X合金比純鋁硬度大（答案合理即得分）金屬材料紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰ɑ蛴泻谏邷匚镔|(zhì)生成）（答案合理即得分）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在尾裝置導管口系一個氣球（或?qū)⑽矚恻c燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等）（答案合理即得分）?！窘馕觥浚?）合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大，由于純鋁硬度較小，在使用中易變形，因此使用硬度較大的鋁合金，故“嫦娥四號”探測器懸梯等關(guān)鍵部件采用鋁合金而不采用純鋁，原因是鋁合金比純鋁硬度大。（2）金屬材料是指具有光澤、延展性、容易導電、傳熱等性質(zhì)的材料，鋼鐵是鐵的合金，屬于金屬材料。（3）一氧化碳和氧化鐵加熱生成鐵和二氧化碳，故一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置中，a處看到的現(xiàn)象是紅棕咼溫色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰ɑ蛴泻谏镔|(zhì)生成），反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。從環(huán)境保護角度考慮，裝置中存在明顯不足，改進的方法是在尾裝置導管口系一個氣球（或?qū)⑽矚恻c燃；在導管口放一個燃著的酒精燈；將尾氣點燃再利用等）。三、科學探究題19．某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動:（提出猜想）猜想I：全部是NaOH;猜想II：全部是Na2CO3;TOC\o"1-5"\h\z猜想III：。（實驗和推斷）實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色固體于試管中，加水至全部溶解無色溶液②向溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液現(xiàn)象A③再向試管中滴加幾滴酚酞溶液現(xiàn)象BTOC\o"1-5"\h\z（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是。（2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酞溶液變紅色,則白色沉淀為（填化學式），該實驗—（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH,原因是。（3）若猜想III成立，則X是溶液。（反思應用）⑷保存NaOH溶液的方法是?！敬鸢浮縉aOH和Na2CO3稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCaCO3不能氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉CaCl2密封解析】［提出猜想］猜想III:NaOH和Na2CO3。［實驗和推斷］若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f。若X是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酞溶液變紅色,則白色沉淀為CaCO3，該實驗不能說明樣品中有NaOH,原因是氫氧化鈣中引入氫氧根離子，反應會生成氫氧化鈉。若猜想III成立，則X是CaCl2溶液，檢驗并除去碳酸鈉。［反思應用］保存NaOH溶液的方法是密封。四、科普閱讀題20．閱讀下列科普短文：酒精學名乙醇，化學式為C2H5OH,在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體。其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。按生產(chǎn)的方法來分，可分為發(fā)酵法酒精和合成法酒精兩大類。從基本用途上分有食用酒精、醫(yī)用酒精、工業(yè)酒精、無水酒精、乙醇汽油等。食用酒精又稱發(fā)酵性蒸餾酒，主要是利用谷物類、糖類作為原料經(jīng)過蒸煮、糖化、發(fā)酵等處理后用于食品工業(yè)使用。其風味特色分為色、香、味、體四個部分，也就是指蒸餾酒中醛、酸、酯、醇這四大主要雜質(zhì)的含量。醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)糖化再發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，相當于制酒的過程，但蒸餾溫度比酒低，蒸餾次數(shù)比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能飲用，但可接觸人體醫(yī)用。一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于殺菌等。工業(yè)酒精是提煉石油或煤焦油裂化過程中的化工產(chǎn)品，主要成份是乙醇(約96%