初中化學下冊第十一單元基礎知識概要

+34233342432333+-+34233342432333+-第十一單元《鹽化肥》知識點概要課程標準要求：1.掌握幾種常見鹽的性質(zhì)和應用2.判斷復分解反應的發(fā)生3.掌握CO等重要離子的鑒別方法了解化肥的種類作用及鑒別5.了解合理施用農(nóng)藥、化肥及其對環(huán)境的影響學習方法指導：1住中心，掌握規(guī)律本單元介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)，以及化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用。在學習時要注意把握好這些物質(zhì)的個性及共性，從共性中找出一些規(guī)律，要善于總結(jié)、善于發(fā)現(xiàn)、善于聯(lián)系實際、將知識學活。2.重視實驗，善于觀察、分析實驗現(xiàn)象，思考討論，最后得出結(jié)論。例如學習碳酸根離子的鑒別法時我們需要通過對比實驗及對對比實驗的觀察，對比，分析，最后總結(jié)出合適的方法。課題1生活常見的鹽生中見鹽食鹽（NaCl）純堿（Na）小蘇（NaHCO）碳酸鈣（）硫酸銅晶體（CuSO·O凈水劑明礬KAl(SO)·12HO）KNO硝酸鉀晶體鈉)1.物性質(zhì)：白色晶體，易溶于。溶解度受溫度影響不大。2.化性質(zhì)與無色的硝酸銀AgNO)溶液反應生成氯化銀白色沉淀AgCl和硝酸鈉(NaNO。

(NaCl(NaCl+AgNO3

AgCl↓NaNO32.NaCl的理作用Na對胞內(nèi)外水分的維持，物質(zhì)的交換起主要作用；有生鹽酸和幫助消化的作用。3.NaCl用途①調(diào)味、腌制食品②配制生理鹽水③選種④工原料⑤除積雪氯化鈉分布：①海鹽②鹽③鹽④鹽制?。汉Ｋ畷覃}②井水、鹽湖水煮鹽③采鹽礦二碳鈉碳氫和酸1.物性質(zhì)物質(zhì)

碳鈉NaCO）碳氫（NaHCO）2

碳鈣CaCO）3顏色、狀態(tài)溶解性

白粉固體易溶

白粉末固體易溶

白固體難2.俗及用途物質(zhì)名稱碳鈣CaCO）3

俗

主用作筑料作鈣，驗制氧碳第頁共6頁

2232322422323224碳鈉CO）23碳氫（NaHCO）33.酸鈣的化性質(zhì)

純、打小打

用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)粉主成，療酸多藥⑴溫分⑵于驗制CO氣⑶與HO和CO氣反應（了解）24.酸鈉的化性質(zhì)

CaCOCaO+CO↑32CaCO+2HClO+CO32CaCO+HO+Ca(HCO)323⑴CO溶液呈性23⑵與反⑶與澄石水現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀）4.碳氫的學質(zhì)⑴溶呈堿3

NaCO+2HCl23Ca(OH)+NaCO2

2NaCl+HO+CO↑22CaCO↓+2NaOH3⑵加熱易分解（了解）⑶與反【歸納小結(jié)】①CO和-的檢驗方法33

Na↑+ONaHCO+HClNaCl+HO+CO↑3取少許品溶液放入管，加入稀鹽酸再將產(chǎn)的氣體通入清石灰中。觀察是有能使澄清灰水變濁的氣體產(chǎn)。這種法適用于檢溶液或體中的CO或HCO3

3

-②酸和酸鹽能酸弱，碳除)反生氣體水2三復解應雙換化價不）(大本應型一)NaCO+2HCl2NaCl+HCO223

HO+CO↑22Ca(OH)COCaCO↓+2NaOH22HSO+Ba(OH)BaSO↓+2HO224HCl+AgNOAgCl↓+HNO3

31.義:由兩化合物相交換成分生成另兩種合物的應叫做復分反應。2.表式ABCD→+CB注意：

①酸中反也于分解應一酸鹽間生反都復解應②屬化和的應非屬化和的應不于分解應思考復解應生物什特？(1)HCl+NaOH=HO(2)H2NaOH=2HO+2242CO+Ca(OH)=2NaOHCaCO↓22

HCa(OH)2HO(5)CaCO+2HCl=CaCl+HOCO↑322

NaCO+H+CO↑22(7)NaHCOHO+CO↑33.復解應生條：成中水氣體或淀成，分反才發(fā)。反物沒酸加應，它反物須可于?！炯{結(jié)堿的解規(guī)】、、的解規(guī)：酸除硅都溶堿只鉀鈉鋇鈣（加水。第頁共6頁

2222--+++323222-2-2222--+++323222-2-+2+33322鹽鉀、、硝鹽溶可的鹽鹽銀AgCl亞；硫鹽鉛鋇(BaSO)，4鈣銀溶碳鹽有、、才。初常的大沉：色淀碳鈣CaCO酸3

BaCO氫化硫鋇BaSO氯化324藍沉：氧銅Cu(OH)紅色淀氫化Fe(OH)23【納結(jié)鹽化性重中重）（）鹽+金=新鹽+新屬（2+

酸=新鹽新酸可溶

(弱)有淀氨)（）鹽+

堿=新鹽+新堿（4

鹽=新鹽新鹽可溶(可)可溶)(可溶(至有種淀①應：酸加必都溶水②1）置換應2（（）是分反。③（4典+BaCl三SO鑒4

BaSO↓+24

NaClCO3

+

Cl=C

CO↓NaCl3Cl的別取品試中滴液若白沉淀生且入硝不解證3該質(zhì)含

Cl

。①

-

+Ag+=AgCl↓(白)②+2Ag=AgCO↓(白色AgCO+2H=2Ag+CO↑+HO

SO4

2

的別取品試中滴Ba(NO)溶液若白沉產(chǎn)，加稀硝不解證3明物中有SO。4①+Ba=BaSO白色)4②+Ba=↓(白色+2H↑+HO課題化肥一、化肥簡介植物生長需要養(yǎng)分土所能提的養(yǎng)分是有限的此要靠施肥來補充施用化肥已經(jīng)成為了農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。C、、O作物從空氣和水中獲得，、在土壤中獲得；農(nóng)物需要充是、P、K因此氮肥、肥鉀是主的學料1.氮⑴氮肥的作用：氮是植物體內(nèi)核酸蛋質(zhì)和葉素的組成元素氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛色濃綠。⑵作缺的狀植會片子黃生遲。先從下部老葉出現(xiàn)，逐步向上。⑶見氮：①銨氮(銨鹽：酸氫銨(NHHCO)、氯化銨(NHCl)、酸銨(NH)、硫酸444[（)]424第頁共6頁

②液氮：水NH·HO)③有機肥素[)]④硝酸鹽鈉(NaNO)3222.磷⑴磷肥的作用磷植物體內(nèi)核蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素磷可促進作物生長，使之穗粒飽滿，還可強寒抗能。⑵作物缺磷的癥狀：生長遲緩、產(chǎn)量降低量會引起貪青晚熟，結(jié)實率下降⑶見磷：①礦[Ca)]3

②鎂肥鈣和的酸③過酸Ca(HPO)+CaSO24243.鉀⑴肥作：具有保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強病害抗伏力功。⑵物鉀癥：尖葉發(fā)，成金葉。⑶見鉀：硫鉀(K)2

②化4.復肥⑴合肥含種兩以營元的肥如磷銨磷酸氫（NHHPO）4和酸二(NHHPO的混物硝鉀（KNO）424⑵復合肥料的特點能時均勻供給作物幾種養(yǎng)分分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用有效成分高。二使化肥的利與弊利農(nóng)增產(chǎn)的最有利措施弊化中含有一些重金屬元,毒有機物和放射性物質(zhì)不合理施用農(nóng)藥化肥造成:<1>.壤污染<2>.水污染3>.大氣污染三化的易別看觀加

氮液的氨，色球的體是素其氮是色體全溶水

鉀白晶

磷灰色末大數(shù)溶部溶加石

放刺性味氣（NH）3

無激氣的氣放四銨離的驗方1把化固和氧化固在缽混后磨聞出氣。2NHCl+Ca(OH)＝O+2NH423

復分解應方2在支管放硫酸固，入氧鈉溶并熱在管放片濕的色蕊紙觀試顏的變況現(xiàn)：濕的色蕊紙藍(NH)SO+2NaOH=NaSO+2HO+2NH424423

復分解應五粗提．實步：溶過③蒸④計產(chǎn)蒸發(fā)在該操作中應該注意的問：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵上，用酒精燈直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。第頁共6頁

+2--2---H+2+2+H+2+2+2+2--2-－4+++++2++2--2---H+2+2+H+2+2+2+2--2-－4+++++2+-+2+---++++2++++－－+3+++．實儀：架、杯漏、精、發(fā)、璃棒3．粗鹽提純實驗誤差分析：（）致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？①蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進行稱量②過濾后液體尚渾濁時，就進行蒸發(fā)水份③稱量或計算錯誤。（）致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？①粗鹽沒有完全溶解就進行過濾操作②在過濾過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌不當造成液體濺失③在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。五溶中離共問所謂離子共存實上就是看離間是否發(fā)生反應的問題在溶液中發(fā)生反應就不能共存果在溶液中不發(fā)生反能共存能否發(fā)生反應不僅是因為有沉淀氣體、水、等物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色等。①不與、CO和的質(zhì)存即H不與OH、和HCO共33②OH不能

、CuFe、Al、NH

4

+

等

共存③CO不能、、Ba等共④不能共存Ba不能共34另外，還應該注意題中的附加隱含條件的應用規(guī)律：（1溶無透時則溶液肯沒有離常見有離是Cu（色Fe淺綠)、(黃色)、MnO(紫色。例1：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）H、、、B.、K、Cl33C.K、OH、

、Na

+

、、NO、Na3分析：先找有顏色的離子D選項有Fe被除，再找不能共存的離子A項的BaB項Ag、故選C例2：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）

、3

，、Cu、、4

2

K、BaNO、3C.Mg、、Na、K、、、分析：本題的前提條件是溶液無色且離子相互間不能發(fā)生化學反應中Cu生成沉;D中會有水生成。故答案為2例3：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

為藍色C中H

、、、B.、、NO33

、ClC.K、OH、Cl、Na

、、NO、3

+分析：正確選項需滿足無色透明、能大量共存兩個隱含條件，故答案為C。（2）堿溶中定存與OH

起應離；酸溶中定存與H

+起反應離子酸溶:pH=1的液能pH試變紅溶、石試變等在析選組離時還考H的存；性溶:的液能pH試變的液使蕊試變或酚試變的液；分各項的子，還考的在例4：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子)。NH、，SO、NOK、Na、OH、C14第頁共6頁

+2+、D.、、、OH+2—+2+2+、D.、、、OH+2—+2+++22+++2+222+C.K

、

、CO3

4分析：正確選項需滿足無色透明、強酸性（有存時大量共存三個條件，故答案為A。例5：在pH=13的液中，一定能大量共存的離子組(。A1、NH、、ClB.Na、、K、CO443C.K

、Fe

、、Mg

Ba

、

、Cu

、NO

3分析：正確選項需滿足堿性溶液（有OH存時大共存兩個條，故答案為B。6、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測，初步認為可能含有Fe、Ba、、、、、；了進一步確認，進行實驗檢測34（）污水仔觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。（）取樣的水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（pH試測定污水的值顯藍色可知水中含有離子是。肯定沒有的離子是，能有的離子是。（）學?；n外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H、Ag、、、、、NO、33

8種子，兩種溶液里所含離子各不相同已向甲溶液里滴入石蕊液蕊試液變成藍色則溶液里含有的4種子應該是。7、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成做下實驗根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷把相應的物質(zhì)的化學式填在表中的空格內(nèi)。實驗內(nèi)容和步驟（）試管中入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩（）少量上溶液滴入鹽酸（）取中少量溶液滴入氯化鋇溶液（）在(3)中加稀硝酸

實驗現(xiàn)象溶液無色透明，沒有沉淀物有氣泡產(chǎn)