XX市2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研考試化學(xué)試題

高三化學(xué)試卷高三化學(xué)試卷第頁(yè)（共9頁(yè)）唐山市2022~2023學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期學(xué)業(yè)水平調(diào)研考試化 學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23K39Ca40Ⅰ卷（共43分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.明礬是常用的凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化B.藥物合成中，常將胺類(lèi)藥物轉(zhuǎn)化為銨鹽，增加藥物的穩(wěn)定性C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.人的手汗中含有多種氨基酸，遇茚三酮溶液顯紫色，可用于指紋檢驗(yàn)2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d44S2B.二氧化碳的球棍模型：C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.2,2,4-三甲基-3-戊烯的鍵線式：3.配制480mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.需稱(chēng)量5.1gNa2CO3固體B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰邰佗冖蹸.將容量瓶洗滌干凈，須干燥后才可使用D.定容時(shí)仰視刻度線，使溶液濃度偏高4.科學(xué)家合成出一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.XZ4是共價(jià)化合物，X原子軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化C.原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>Y>XD.YZ3的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為45.研究發(fā)現(xiàn)下圖所示含硒有機(jī)物具有很好的抗腫瘤功效，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C16H18O5SeB.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中含有一個(gè)手性碳原子D.1mol該有機(jī)物最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)6.碳鉑（Pt2+，結(jié)構(gòu)如圖所示）是應(yīng)用于臨床的第二代鉑類(lèi)抗癌藥物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：O>N>C>HB.NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.碳原子的軌道雜化方式有sp2、sp3兩種D.1mol該配合物含有4mol配位鍵7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NAB.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD.常溫下，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NA8.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，I2的一種制備方法如下圖：下列說(shuō)法正確的是A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：3AgI+Fe=3Ag+Fe3++3I-B.為提高I2的產(chǎn)率，氯氣的用量越多越好C.所得沉淀與硝酸反應(yīng)后的某種生成物可以循環(huán)使用D.流程中過(guò)濾時(shí)玻璃儀器只需燒杯和漏斗9.反應(yīng)物S轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.S·X→P·X的轉(zhuǎn)化過(guò)程為吸熱過(guò)程B.平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅰ=Ⅱ=ⅢC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>ⅠD.生成相同物質(zhì)的量的P，放出的熱量Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備Fe(OH)2，圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OB.乙中X可為NaCl，也可為Na2SO4C.苯的作用是隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連11.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性稀釋濃硫酸檢驗(yàn)用乙醇制得的乙烯的還原性CCl4萃取碘水中的碘A.A B.B C.C D.D12.某鹵化物立方晶胞如圖所示，以原子1為原點(diǎn)的坐標(biāo)系中Ca的坐標(biāo)參數(shù)為（,,）。下列說(shuō)法正確的是A.K+的配位數(shù)為12B.原子2的坐標(biāo)參數(shù)為（,1,）C.若以Ca為頂點(diǎn)建立晶胞，則F位于棱心位置D.若晶胞參數(shù)為apm，晶胞密度為g.cm-313.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2(M+)隨c(H+)而變化，已知M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)向溶液中加入HB酸時(shí)，298K時(shí)c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述不正確的是A.溶液中存在c(M+)=c(A-)+c(HA)B.根據(jù)坐標(biāo)(0，5)可求得Ksp(MA)=c2(M+)=5×10-8C.溶液pH=7時(shí)，c(HA)=c(B-)D.溶液pH=4時(shí)，c(A-)=1.0×10-4mol·L-1Ⅱ卷（共57分）三、非選擇題（共4個(gè)小題，共57分）14.（15分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4·7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O（1）制備FeCO3時(shí)，通常不用Na2CO3溶液，而用NH4HCO3與FeSO4溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為 ，不用Na2CO3溶液的原因是。（2）過(guò)濾后，洗滌FeCO3沉淀的方法是。（3）最后溶液經(jīng)濃縮、靜置、過(guò)濾、用少量無(wú)水乙醇洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。用無(wú)水乙醇洗滌的目的是。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，以試劑鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液制得FeSO4·7H2O晶體。其流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH（起始濃度均按1.0mol·L-1）：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8下圖為FeSO4·7H2O的溶解度與溫度的關(guān)系。①試劑1是，加入試劑2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。②加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③能否通過(guò)調(diào)pH的方法使Fe3+沉淀完全，而Al3+不沉淀（填“能”、“否”）④系列操作應(yīng)得到約℃的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶。15.（14分）鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問(wèn)題：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、SiO2外，還含有（化學(xué)式）。（2）礦渣中部分FeO有氧焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 。（3）已知“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，向其中加入NaF使溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。（4）萃取可對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe2+(水相)+2HR(有機(jī)相)FeR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值為。有機(jī)相中加入H2SO4可以再生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示（a與b是離子交換膜）。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-①②Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)分解生成O2，寫(xiě)出Na2FeO4溶液中加入稀硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.（14分）工業(yè)脫硫得到的CaSO4在不同條件下發(fā)生不同的反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用，變廢為寶。硫酸鈣在高溫下能被CO還原，發(fā)生的反應(yīng)如下：I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH1平衡常數(shù)K1II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH2平衡常數(shù)K2Ⅲ.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3（1）平衡常數(shù)K2=（用K1、K3表示）。（2）在恒溫恒容條件下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志有。A.氣體壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.v(CO)=v(SO2)（3）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。①ΔH3（填“>”或“<”）0，理由是。②若只發(fā)生反應(yīng)I，A點(diǎn)=（填數(shù)值）。③在345℃時(shí)，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，圖中A點(diǎn)v（正）v（逆）（填“>”、“<”、“=”）④若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在一密閉剛性容器中控制恒定溫度T，開(kāi)始充入1molCO和足量的CaSO4，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，當(dāng)達(dá)平衡測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為a，則用分壓表達(dá)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為（用含P0和a的表達(dá)式表示）17.（14分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下圖是M的多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）已知：（1）（R為烴基）（2）-NH2易被氧化（3）硝基在Fe粉、HCl作用下會(huì)轉(zhuǎn)化成氨基（4）苯與烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)在苯環(huán)上引入烴基完成下列填空：（1）反應(yīng)①所需試劑和反應(yīng)條件是反應(yīng)的反